期中模拟01（选必2全部+选必3第1~3章）（解析版）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

这是一份期中模拟01（选必2全部+选必3第1~3章）（解析版）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化学用语表示不正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．HCl的s-p σ键电子云图：
C．的VSEPR模型：
D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则
【答案】A
【解析】A．氯化钠为离子化合物，不存在分子式，其化学式为NaCl，A项错误；
B． s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的s-p σ键的电子云轮廓图为，B项正确；
C．中O原子为中心原子，价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体，图形为，C项正确；
D．基态磷原子的电子排布式以为，价电子为，正确的价层电子排布图为，根据洪特规则可知绘图时，简并轨道中的电子应先占位，因此题中所给的轨道表示式违背了洪特规则，D项正确；故选A。
2.（24-25高二上·重庆·期末）下列说法正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形
B．中B的杂化方式为sp3杂化
C．CO2分子的键角小于SO2
D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键
【答案】B
【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，故A错误；
B．中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体，B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．CO2是直线形分子、键角为180°，SO2分子中S原子的价层电子对数为2（6﹣2×2）＝3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，键角小于120°，则CO2分子的键角大于SO2，故C错误；
D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为N的非金属性大于As，与NH3存在分子间氢键无关，故D错误；故选B。
3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力
C．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．根据洪特规则，当电子排入简并轨道时先分占不同的原子轨道，该电子排布式违背了这一原则，应改为，A错误；
B．甲基是推电子基团，通过诱导效应增加氮原子的电子云密度，增强结合H⁺的能力；虽然三甲胺[(CH3)3N]的空间位阻较大，但推电子效应占主导，其碱性（pKb≈4.40）强于NH3（pKb≈4.75），B正确；
C．乙二胺因含有两个氨基，可形成分子间氢键，导致沸点较高；而三甲胺中没有N—H键，无法形成分子间或分子内氢键，C错误；
D．乳酸中仅连接羟基的碳是手性碳（连接-CH3、-OH、-COOH、-H四个不同基团），而羧基中的碳（-COOH）为sp2杂化，因此乳酸只有1个手性碳，D错误；故选B。
4.（24-25高二上·浙江杭州·期中）X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是
A．第一电离能：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．分子间能形成氢键D．和之间能发生氧化还原反应
【答案】C
【分析】X的单质是密度最小的气体，X为H；基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，Y为B或C；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，Z为第VA元素；M的单质是一种无色气体，M为O；则Z为N；Q存在于漂白粉中，结合漂白粉的成为Ca(ClO)2，且Q的原子序数最大，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q为Ca；Y为B；据此分析解答。
【解析】A．N和O同周期，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故A正确；
B．非金属性：N>B，则HNO3>H3BO3，故B正确；
C．BH3分子间不能形成氢键，故C错误；
D．CaH2具有强还原性，CaO2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，故D正确；故选C。
5.（24-25高二上·河北·期中）属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是
A．属于离子化合物，属于共价化合物
B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
【答案】B
【分析】属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。
【解析】A．CO2、SO2都属于共价化合物，A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B正确；
C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，氧化钠含钠离子和氧离子、过氧化钠含钠离子和过氧根离子，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2:1，C错误；
D．非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，D错误；故选B。
6.（24-25高二上·江西景德镇·期中） 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面
B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形
C．与OH-形成离子化合物
D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物
【答案】B
【解析】A．中的碳原子价层电子对数是，碳原子采取sp3杂化，A错误；
B．NH3中心N原子价层电子对数是，含1对孤电子，空间构型为三角锥形，与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B正确；
C．与OH-通过孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，C错误；
D．两个结合得到的是乙烷，一个和一个结合得到的也是乙烷，D错误；故选B。
7.（24-25高二上·浙江绍兴·期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
【答案】B
【分析】根据配合物的化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，结合化合价代数和为0可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+；
【解析】A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，A错误；
B．据分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B正确；
C．结合选项B可知，该配离子中含有的化学键有共价键(配体水分子内氢氧原子之间)、配位键(中心离子和配体之间)，C错误；
D．内界Cl-为1，外界Cl-为2，内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 ml AgCl沉淀，D错误；故选B。
8.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是
A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．硒化锌晶体密度为
D．C的原子坐标参数为
【答案】D
【解析】A．在面心立方晶胞中，每个面心原子与周围12个原子等距离且距离最近，因此晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，A正确；
B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确；
C．由均摊法可得该晶胞中、，则该晶胞的化学式为Zn4Se4，则硒化锌晶体密度为，C正确；
D．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，D错误；故选D。
9.（23-24高二下·广东深圳·期中）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：

有关M的说法错误的是
A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
【答案】C
【分析】图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为。
【解析】A．图1中最大质荷比为74，因此M的相对分子质量为74，故A正确；
B．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，故B正确；
C．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为，故C错误；
D．由图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，故D正确；故选C。
10.（24-25高二下·河北衡水·期中）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
【答案】B
【解析】A．乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故A不能达到预期目的；
B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故B能达到预期目的；
C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故C不能达到预期目的；
D．不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和Na2CO3溶液，故D不能达到预期目的；故选B。
11.（23-24高二下·四川绵阳·期中）实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：
下列说法正确的是
A．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸
C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系
【答案】C
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【解析】A．2-甲基-2-氯丙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应，试剂X不能是氢氧化钠溶液，故A错误；
B．第一次水洗的主要目的是除去大部分HCl，第二次水洗的主要目的是洗去过量的试剂X和盐酸盐，故B错误；
C．浓盐酸与叔丁醇发生反应，叔丁醇中羟基被氯原子代替生成2-甲基-2-氯丙烷，发生取代反应，使用过量浓盐酸可以使平衡正向移动，叔丁醇的转化率增大，故C正确；
D．2-甲基-2-氯丙烷的沸点更低，先蒸出，故D错误；故选C。
12.（23-24高二下·河南南阳·期中）某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是
A．可与溶液发生显色反应
B．分子中至少有9个碳原子在同一平面上
C．1ml M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH
D．1ml M与足量溴水反应，最多消耗3ml
【答案】D
【解析】A．M分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，A正确；
B．M分子中，苯环上的碳原子及与苯环直接相连的碳原子在同一平面内，则至少有9个碳原子在同一平面上，B正确；
C．M分子中的-Cl原子水解时，生成HCl和醇羟基，烯醇式结构异构化，转化为酮羰基，HCl、酚羟基都能与NaOH发生反应，所以1ml M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH，C正确；
D．M分子中，苯环上位于羟基碳原子对位碳原子上连接的氢原子能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1ml M与足量溴水反应，最多消耗4mlBr2，D错误；故选D。
13.（23-24高二下·福建福州·期中）中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B．分子式为C14H18O6
C．1ml该有机物与足量的金属钠反应产生4mlH2
D．环上氢原子的一氯取代物5种
【答案】C
【解析】A．该分子含有羟基和羧基，能够形成分子间氢键，增大分子间作用力，同碳的烃分子只含有碳氢两种原子，不能形成分子间氢键，故该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高，A正确；
B．根据该分子的结构简式，分子式为C14H18O6，B正确；
C．该分子中的羟基和羧基均能与金属钠发生反应产生氢气，1ml该有机物与足量的金属钠反应产生2mlH2，C不正确；
D．该分子成对称结构，两个环互相对称，环上的5个氢原子环境不相同，环上氢原子的一氯取代物5种，D正确；故选C。
14.（23-24高二下·湖北·期中）已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下图所示，下列说法中错误的是
A．该物质分子式
B．分子中最多有26个原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃与苯互为同系物
【答案】D
【解析】A．据结构式可知该物质分子式，A正确；
B．根据C选项可知苯环上的C原子可以共面，苯环上氢原子也可以共面，每个甲基上的C与1个H原子可以共面，故该分子中最多有12C+6H+3C+3H=26个原子处于同一平面上，B正确；
C．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，C正确；
D．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，D错误；故选D。
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（14分）（23-24高二上·山东青岛·期末）回答下列问题：
(1)的中心原子杂化类型是 ，的立体构型是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(3)的键角 (填“>”、“=”或“ （1分） 中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小 （2分）
(4)sp杂化 （1分） （1分） S的电负性比N弱，更易提供孤对电子 （2分）
(5) 咪唑 （1分） ① （1分）
【解析】（1）中心Se原子的价层电子对数为3+，中心原子杂化类型是sp3杂化；中心Se原子的价层电子对数为4，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形；中心Se原子的价层电子对数为，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子；
（2）中心原子的价层电子对数为，结合价层电子对数可知中心原子杂化方式应为sp3d杂化；
（3）中N原子价层电子对数为4，无孤对电子，而中心N原子价层电子对数也为4，含一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的的键角小于的键角；
（4）与CO2互为等电子体，也呈直线形结构，中心C原子采用sp杂化；其中含有两个相同的大键，形式为：；中S和N原子均存在孤对电子，但N的电负性强于S，因此S原子更易提供孤对电子；
（5）①三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高；
②由咪唑的结构简式可知其大键应为，N①提供单电子形成大键，而N②提供一对孤对电子形成大键，由此可知N②不含其他孤电子对，而N①存在一对孤对电子，则①号氮原子更容易与形成配位键。
16.（14分）（24-25高二上·江苏南京·期末）结合相关知识，回答下列问题。
(1)丁二酮肟()分子中键和键的个数比为 。
(2)过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为 ，其分子的空间结构为 形。
(3)比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(填“>”“