甘肃省金昌市金川高级中学2025届高三下学期二模考试 化学试题含解析

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 In 115
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析,下列说法错误的是( )。
A.“何以解忧,唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物
B.“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应
C.“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化
D.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”来自氧化亚铜
【答案】D
【解析】杜康酒的主要成分有乙醇(CH3CH2OH),乙醇是烃的含氧衍生物,A项正确;“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”,诗中的雾为气溶胶,能发生丁达尔效应,B项正确;螃蟹受热后,蛋白质变性,产生红色物质,发生化学变化,C项正确;“翠色”为青色或者绿色,而氧化亚铜为砖红色,诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜,D项错误。
2.KSCN是Fe3+的常用指示剂。下列说法正确的是( )。
A.K元素位于元素周期表的ds区
B.KSCN溶液呈红色
C.Fe(SCN)3是强电解质
D.KSCN属于盐类
【答案】D
【解析】K元素位于元素周期表的s区,A项错误;KSCN溶液是无色的,B项错误;Fe(SCN)3是难电离的物质,属于弱电解质,C项错误;KSCN由酸根离子和金属离子构成,属于盐类,D项正确。
3.下列化学用语或图谱的表达错误的是( )。
A.BeCl2的球棍模型 B.尿素的空间填充模型
C.CH4分子中碳原子杂化轨道的电子云轮廓图
D.非晶态和晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比
【答案】D
【解析】已知BeCl2为直线形分子,且Be的半径小于Cl,故BeCl2的球棍模型为,A项正确;尿素中存在CO、C—NH2,球棍模型为,故尿素的空间填充模型为,B项正确;CH4分子中碳原子的价层电子对数为4,C原子采用sp3杂化,故其杂化轨道的电子云轮廓图为,C项正确;已知晶体的X射线衍射图中有明显的吸收峰,而非晶体没有,故题干图中非晶态和晶态SiO2粉末的图像标注反了,D项错误。
4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系错误的是( )。
A.CuSO4溶于水呈酸性,可用于泳池消毒
B.Zn比较活泼,可用于水库铁闸门的防护
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒防腐
D.H2具有还原性,可用于制备高纯硅
【答案】A
【解析】CuSO4溶液中含有Cu2+,能够使蛋白质变性,可用于泳池消毒,与CuSO4溶于水呈酸性无关,A项错误;Zn比较活泼,和Fe构成原电池时作负极,Fe作正极被保护,B项正确;SO2具有还原性,可以作抗氧化剂,用于葡萄酒防腐,C项正确;H2具有还原性,可用于制备高纯硅,D项正确。
5.实验室通常以电石(主要成分为CaC2,含少量CaS和Ca3P2,杂质的质量分数约为4.0%)和水为原料制备乙炔,某校化学兴趣小组设计的用于制备、净化和收集乙炔的一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是( )。
A.反应前,电石既可以装在甲处,也可以装在乙处
B.往反应器中加入7 mm玻璃珠是为了形成空隙,防止堵塞
C.净化装置中的溶液可以是硫酸铜溶液
D.标准状况下,加入1.25 g电石完全反应,并生成336 mL乙炔气体,则乙炔的产率约为80%
【答案】A
【解析】制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑,反应剧烈,放出大量热,且生成的Ca(OH)2呈糊状。将电石放置于甲处时,产生的糊状物由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下,电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方,由此实现固体与糊状物的及时分离,并保持糊状物有足够的时间处于流动状态,不会因滞留导致堵塞,而放置于乙处则无法实现,A项错误;结合对A项的分析可知,7 mm玻璃珠的作用是形成空隙,促进固液分离,防止堵塞,B项正确;由于电石中含有少量CaS和Ca3P2杂质,在制备的乙炔中会混有H2S和PH3等气体,CuSO4和H2S、PH3反应生成CuS、Cu3P2沉淀,硫酸铜溶液能除去乙炔中的H2S和PH3气体,C项正确;理论产量为1.25g×(1−4.0%)64g·ml-1×22.4 L·ml-1=0.42 L,实际产量为0.336 L,故产率为×100%=80%,D项正确。
6.关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O,下列说法正确的是( )。
A.H2O2既是氧化剂又是还原剂
B.K2MnF6是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.生成1 ml O2,转移4 ml电子
【答案】C
【解析】反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O中,F元素化合价始终为-1价,KMnO4转化为K2MnF6,Mn元素化合价从+7价降低到+4价,所以KMnO4作氧化剂,而H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价,作还原剂,据此分析选项。依据上述分析可知,KMnO4为氧化剂,H2O2是还原剂,A项错误;K2MnF6是还原产物,B项错误;结合化学方程式可知,氧化剂KMnO4与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶3,C项正确;过氧化氢中O元素的化合价为-1价,所以生成1 ml O2,转移2 ml电子,D项错误。
7.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO
B.向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体:MgSO4+Ba2+BaSO4+Mg2+
C.向CuSO4溶液中滴入少量NaHS溶液:2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑
D.铁粉与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】根据强酸制取弱酸的原理,向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO,A项正确;向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体生成BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++SO42−BaSO4↓,B项错误;向AgNO3溶液中滴入少量NaHS溶液,正确的离子方程式为Cu2++HS-CuS↓+H+,C项错误;铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,D项错误。
8.我国科学家通过在双功能Ru/C催化剂上耦合热催化甲醇,实现了高纯度H2和CO的高效生产。
下列叙述正确的是( )。
A.b极与电源的正极连接
B.一段时间后,左侧电解质溶液pH升高
C.a极的电极反应为CH3OH-4e-CO↑+4H+
D.生成11.2 L气体X,必有1 ml质子由交换膜左侧向右侧迁移
【答案】C
【解析】观察图示,CH3OH中C元素化合价升高,a极为阳极,与电源正极连接,b极为阴极,与电源负极连接,A项错误;a极发生的电极反应为CH3OH-4e-4H++CO↑,生成4 ml H+的同时,有4 ml H+从左侧溶液进入右侧,H+的浓度保持不变,溶液pH保持不变,B项错误,C项正确;没有注明是否处于标准状况,无法计算H2的物质的量,则无法计算迁移的质子数,D项错误。
9.A、B、X、D、E为前20号主族元素,原子序数逐渐增大。A、B、X同周期,其中A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn,基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等;D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子的电子层结构相同,并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数。下列说法正确的是( )。
A.简单气态氢化物的沸点:D>X>B>A
B.同周期元素第一电离能小于X的有4种
C.氧化物对应的水化物的酸性:D>B>A
D.A与D、X与E形成的化合物中均不可能含有非极性共价键
【答案】B
【解析】A、B、X、D、E为前20号主族元素,原子序数逐渐增大,A、B、X同周期,A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn,n=2,价层电子排布为2s22p2,A为C元素;基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等,则X为O元素;B为N元素,D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子的电子层结构相同,并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数,因此D为第三周期元素,E为第四周期元素,则D为Cl元素,E为K元素,据此分析选项。B的气态氢化物为NH3,X的气态氢化物为H2O,分子间都可以形成氢键,沸点较高,水分子形成的氢键多,沸点最高,A和D形成的简单气态氢化物,相对分子质量越大,沸点越高,因此沸点H2O>NH3>HCl>CH4,A项错误;对于同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,X为O元素,位于第二周期,因此同周期元素中第一电离能小于X的元素有Li、Be、B、C,共4种,B项正确;没有说明为最高价氧化物对应的水化物,如HClO的酸性弱于H2CO3,C项错误;A、D形成的化合物C2Cl6中含非极性共价键,X、E形成的化合物K2O2中含有非极性共价键,D项错误。
10.我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应,相关反应如图所示。
下列叙述正确的是( )。
A.甲、乙、丙共含3种官能团
B.用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙
C.甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应
D.丙分子中苯环上的一氯代物有4种
【答案】C
【解析】甲含碳氟键、醛基,乙含醚键和碳碳双键,丙含醚键、碳氟键,共含4种官能团,A项错误;甲中的醛基、乙中的碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;甲中苯环能发生取代反应和加成反应,醛基能发生银镜反应,C项正确;丙分子含2个苯环,左边苯环是对称结构,右边苯环不对称,苯环上的一氯代物有6种,D项错误。
11.我国科学家使用高氯酸铁作氧化剂,利用乙腈作助溶剂,以脂肪族二醇作为反应底物,在加热及氮气保护条件下,通过富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯衍生物,过程如图所示。
已知欧拉定律:质点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是( )。
A.Fe(ClO4)3中阴离子呈四面体形
B.相同条件下,等物质的量的ⅰ物质和ⅱ物质与足量的钠反应,生成的H2的体积相同
C.乙和丙所含官能团类型相同
D.C60分子含20个正五边形和12个正六边形
【答案】D
【解析】高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子,氯原子的价层电子对数为4,ClO4-的空间结构为四面体形,A项正确;每个ⅰ物质或ⅱ物质均含2个—OH,因此在相同情况下,等物质的量的ⅰ物质和ⅱ物质与足量的钠反应,生成的H2的体积相同,B项正确;乙、丙都只含碳碳双键和醚键,C项正确;设C60含x个正五边形、y个正六边形,则(5x+6y)×13=60,60+(x+y)-(5x+6y)×12=2,解得x=12,y=20,D项错误。
12.探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象及结论都正确的是( )。
【答案】B
【解析】过氧化钠与水反应会生成氧气,有气泡冒出,不能证明过氧化钠已经变质,A项错误;钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质,产生黑、白两种固体,该反应为置换反应,B项正确;碳酸根离子结合质子的能力强于碳酸氢根离子的,盐酸少量,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,无明显现象,不会产生气泡,C项错误;向NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体时,由于氢氧化钠固体溶于水的过程会放热,所以不能据此说明该反应是放热反应,D项错误。
13.在标准状况下,气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A+B产物”的活化分子]的相对能量如表所示:
下列说法错误的是( )。
A.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH=-40.8 kJ·ml-1
B.反应3O2(g)2O3(g)能自发进行
C.相同条件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的小
D.1 ml NO2(g)的总键能大于1 ml NO(g)的总键能
【答案】B
【解析】NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3 kJ·ml-1+(-395.7 kJ·ml-1)-[33.2 kJ·ml-1+(-296.8 kJ·ml-1)]=-40.8 kJ·ml-1,A项正确;3O2(g)2O3(g) ΔH=生成物总能量-反应物总能量=+285.4 kJ·ml-1>0,且ΔS0,即反应3O2(g)2O3(g)不能自发进行,B项错误;反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的活化能=活化分子的平均能量-总反应物的平均能量=-96.1 kJ·ml-1-(-296.8 kJ·ml-1+142.7 kJ·ml-1)=58 kJ·ml-1,反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的活化能为237.2 kJ·ml-1-(91.3 kJ·ml-1+142.7 kJ·ml-1)=3.2 kJ·ml-1Ksp=3.0×10-17,说明有Zn(OH)2生成,D项错误。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)对乙酰氨基酚(，M＝151 g·ml－1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)：
(1)苯酚________(填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5 ℃，采用的控温方法为__________。
(2)步骤Ⅱ的反应原理为2＋2Na2S＋H2Oeq \(――――→,\s\up17(一定温度))2＋Na2S2O3 ΔHKa2，即当pH相同时，eq \f(cHX－,cH2X)>eq \f(cX2－,cHX－)，故曲线Ⅰ表示lgeq \f(cHX－,cH2X)与pH关系，曲线Ⅱ表示lgeq \f(cX2－,cHX－)与pH关系，平衡常数K1＝eq \f(cHX－,cX2－cH＋)，根据图中曲线Ⅱ的点(7.0,0)可知，当eq \f(cHX－,cX2－)＝1时，pH＝7.0，K1＝eq \f(1,cH＋)＝107.0。(ⅱ)pH＝7.0时，eq \f(cHX－,cX2－)＝1，此时溶液为NaHX，Na2X等浓度的混合溶液，即溶液中c(HX－)＝0.05 ml·L－1，c(Cl－)＝0.05 ml·L－1。(3)①pH减小，c(H＋)增大，溶液中HR的含量升高，即χHR增大；由图像可知，δHR＝11 ppm。②由图像可知：δR－＝－6 ppm；当pH＝pKa时，Ka＝eq \f(cH＋cR－,cHR)，说明此时c(R－)＝c(HR)，δ总＝－11×eq \f(1,2)＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－6×\f(1,2)))＝－8.5，此时结合图像， C点符合。
18．(15分)由我国两位院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击病毒的潜在用药。肉桂硫胺(I)的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的分子式为____________。由B生成A的反应试剂是________(填字母)。
a．NaOH的水溶液 b．NaOH的醇溶液
c．浓硫酸 d．浓的氢溴酸
(2)G的结构简式为________________。
(3)D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，则其结构简式为________________，该反应类型为________。
(4)F分子中碳原子的杂化轨道类型有________，最多有________个原子共平面，其核磁共振氢谱图中有________组峰。
(5)已知：RNO2eq \(―――――→,\s\up11(Fe/HCl),\s\d4(△))RNH2。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。
【答案】(1) C8H10O d
(2)
(3) 酯化反应或取代反应
(4)sp2 18 5
(5)
【解析】由题干合成路线图可知，B能发生催化氧化反应，根据反应条件知，B中含有醇羟基，则A发生水解反应生成B为、C为，C和HCN发生加成反应然后发生水解反应生成D，根据F的结构简式知，D发生消去反应生成E为，E中羧基发生取代反应生成F，根据G的分子式及H的结构简式知，G为，F和H发生取代反应生成I。(1)由分析可知，B为，B的分子式为C8H10O，B和浓HBr反应生成A，则由B生成A的反应试剂是d。(2)由分析可知，G的结构简式为。(3)D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，D发生分子间酯化反应生成该副产物，则其结构简式为，该反应类型为酯化反应或取代反应。(4)由题干流程图中F的结构简式可知，F分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2，F分子中所有原子都可以共平面，最多有18个原子共平面，分子中存在一根对称轴，根据等效氢原理可知，分子含有5种不同环境的H原子，其核磁共振氢谱图中有5组峰。(5)以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺()，可由苯胺和CH3COCl发生取代反应得到，CH3COOH和SOCl2发生取代反应生成乙酰氯，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，合成路线为
。

选
项
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
Na2O2固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,伸入盛有CO2的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强,与二氧化碳发生了置换反应
C
向2 mL 2 ml·L-1 Na2CO3溶液中滴加2滴4 ml·L-1稀盐酸
溶液中产生气泡
该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质
D
向插有温度计的10 mL 0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味的气体产生,温度计示数增大
反应NH4++OH-NH3↑+H2O为放热反应
物质
NO(g)
NO2(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/
(kJ·ml-1)
91.3
33.2
-296.8
-395.7
物质
O2(g)
O3(g)
NO(O3)
SO2(O3)
相对能量/
(kJ·ml-1)
0
142.7
237.2
-96.1
温度/℃
25
45
55
65
产率/%
52.6
64.7
62.5
58.8