广东实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

这是一份广东实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（无答案），共11页。


本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共45分）
一、单项选择题(每题3分，共45分)
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是( )
A.燃烧推进剂使火箭升空
B.展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电
D. 用化学方法分析月壤的元素组成
3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是( )
A. 2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
B. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
C. 食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
4.某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 ( )
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3
C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH3
5.如图，将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )
A. 大理石和稀盐酸B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和浓硝酸D. MnO2和浓盐酸(生成氯气)
6.下列叙述正确的是( )
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
7.下列有关装置的说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
8.材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C. 碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
9.选用如图所示装置制取气体，不正确的是( )
A. 收集NO，选d
B. 干燥NO、NO2和NH3，选f
C. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3，选b
D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集NO2，选a、c和e
10.“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是( )
A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
B. 硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定
C. 分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生
D. CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水
11.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 盐酸与氨水反应：H++NH3⋅H2O=NH4++H2O
B. 粗硅的制取：SiO2+CSi+CO2↑
C. SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+
D. 过量的NaOH溶液和SO2反应：2OH−+SO2=SO32−+H2O
12.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 ml H—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 ml O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1 ml H—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1+Q24Q3
C. 2Q1+Q22Q3
13.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C. 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D. 部分Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
14.如图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是( )
A. NH3属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D. 标准状况下，生成22.4LNH3时转移电子数约为6×6.02×1023
15.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 混合②加入的试剂a是BaCl2
B. 为充分除去粗品中的Br2，需加入过量的Na2SO3
C. 蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D. 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br2
第二部分 非选择题（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ.完成下列问题
(1)H2g+Cl2g=2HClg的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂1mlH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断裂1mlCl2中的化学键要吸收243kJ的能量，而形成1mlHCl中的化学键要释放431kJ的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成1mlHClg时，其吸收或放出的热量为_____。
(2)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。若E1 I，从原子结构角度解释原因如下：Cl、I在同一主族，最外层电子数相同，_______________，原子核对最外层电子的吸引力Cl>I，得电子能力Cl>I，非金属性Cl>I。
(4)除上述试剂外，过程①中加入的试剂还可以是______。
a.适量的溴水 b.适量的酸性KMnO4溶液 c.适量的KBr溶液
(5)写出②中发生反应的离子方程式：______________________________。
(6)下列说法中正确的是____。
a.用蒸馏的方法可以将I2和CCl4彻底分离
b.过程②③选用的NaOH和H2SO4溶液的浓度较大，目的是富集碘元素
c.理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的H2SO4的物质的量相等
d.I2在水中的溶解度相对较低，操作iii为分液
e.CCl4和NaOH溶液可循环利用
（14分）Ⅰ.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2外，还可能产生H2．为验证结果，丙同学设计了
图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）乙同学认为还可能产生H2的理由是 。
（2）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中： 。
II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1ml•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣ 假设二：溶液中溶解的O2
（1）该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用实验2中离子方程式表示） 。
Ⅲ．（1）丁同学以实验1为参照，补充设计了实验3来验证假设二，请完善他的设计
（2）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者 （填“＞”或“＜”）后者 。
19.（12分）I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
脱氮率%
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。写出NH3与NO2反应的化学方程式 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同cNO2cNO对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的cNO2cNO= 。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。
上述工艺中为了达到增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积的目的，在吸收塔的顶部和底部分别使用了一个装置，顶部： ，底部： 。滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，图3是当温度为50℃，溶液的pH=10，尾气中c(SO2)=c(NO)=300mg·m−3，且流速固定的条件下，NaClO的质量分数对NO，SO2脱除效率(η/%)的影响。
图3
SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其中NO脱除效率相对较低原因可能是 。



A.鎏金腰带
B.乘云绣绮
C.青瓷莲花樽
D.金漆木雕大神龛
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25mL 0.1ml/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
①
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL 0.1ml/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
②
实验步骤
实验现象
结论
实验3：在盛有 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
有白色沉淀产生
假设二成立