广东省广州市2025届高三下学期3月一模试题 化学 含解析

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一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意；
D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意；
故选C。
2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A. 嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94
B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键
C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钚﹣238的质量数为238，质子数为94，故A错误；
B．水升华过程中破坏了分子间作用力，故B错误；
C．深海油气属于混合物，故C错误；
D．氮化铝属于新型无机非金属材料，故D正确；
答案选D。
3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾属于胶体，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A正确；
B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B错误；
C．某些金属元素灼烧时火焰呈特殊颜色，烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，C正确；
D．饱和硫酸铜溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性，D正确；
故选B。
4. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确；
B．油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误；
D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D错误；
故选A。
5. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为
A. 趁热过滤B. 加热蒸馏C. 蒸发浓缩D. 降温结晶
【答案】B
【解析】
【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。
【详解】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴，故“分离”过程中采取的是蒸馏操作，答案选B。
6. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C. 过量的NH3通入0.1ml•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确；
B．2NO2N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确；
C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，C错误；
D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，D正确；
故选C。
7. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 镁片为正极，发生还原反应
B 石墨电极表面产生大量氢气
C. 电子由石墨电极流出
D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动
【答案】D
【解析】
【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。
【详解】A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误；
B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误；
C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误；
D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确；
答案选D。
8. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A. 常温下，0.001ml•L﹣1C6H5NH2水溶液pH=11
B. 0.001ml•L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D. C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001ml•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误；
B．0.001ml•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确；
C．C6H5NH3Cl盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误；
D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误；
故选B。
9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是
A. 能发生加成反应
B. 能与氨基酸氨基发生反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 最多能与等物质的量的NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键和酮羰基都可以发生加成反应，故A正确；
B．羧基可以和氨基发生脱水缩合反应，故B正确
C．碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．酰胺、羧基能和氢氧化钠发生反应，最多能与两倍物质的量的NaOH反应，故D错误；
答案选D。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g中的σ键的数目为7NA
B. 1ml Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C. 1L1ml•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA
D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．44g的物质的量为1ml，1ml环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确；
B．lml氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误；
C．体积为1L的1ml•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/ml，22.4LCO和N2的物质的量不是1ml，混合气体中的分子数不为NA，D项错误；
答案选A。
11. 按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A. 滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C. a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D. b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。
【详解】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；
B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误；
C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；
D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确；
故选D。
12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，所以氯，溴，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I）没有因果关系，A符合题意；
B．苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题意；
C．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C不符合题意；
D．BaSO4难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D不符合题意；
故选A。
13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：W>Z
B. 元素电负性：W>Z>R
C. 第一电离能大小：W>Z>X
D. YR3和的空间构型均为三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。
【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；
B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误；
D．PH3和H3O+中O、P均sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；
故选D。
14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
【答案】C
【解析】
【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。
【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确；
B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确；
C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误；
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确；
答案选C。
15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 升高温度，减小，且减小
B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小
D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。
【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确；
B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确；
C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误；
D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确；
故选C。
16. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
A. 放电时，正极区域的pH增大
B. 放电时，每消耗负极室溶液质量增加260g
C. 充电时，Zn连接外接电源的负极
D. 充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为NH3，则选择性催化材料为正极，正极电极反应为：，Zn为原电池负极，电极反应为：；当充电时，Zn与电源的负极连接，电极反应：，选择性催化材料与电源正极连接，电极反应：，据此分析解答。
【详解】A．放电时，正极电极反应为：，正极区域产生，溶液的pH增大，A正确；
B．放电时，正极电极反应为：，每消耗，转移电子8ml，负极电极反应为：，负极室溶液质量增加的质量为溶解的锌（物质的量为4ml）和通过阴离子交换膜从正极区迁移到负极区的氢氧根离子（根据电荷守恒其物质的量为8ml），则负极室溶液中增加的质量=4ml×65g/ml+8ml×17g/ml=396g，B错误；
C．充电时，Zn与电源的负极连接，电极反应：，C正确；
D．充电时，选择性催化材料与电源正极连接，作阳极，电极反应：，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题、共56分。
17. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。
（1）实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为___________。
（2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1ml•L﹣1的AgNO3溶液中(如图所示)。
已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。
b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。
ⅱ．沉淀成分的分析
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，___________(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是 ___________。
②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，___________ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是 ___________。
③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c() ___________1.4×10﹣5(填“>”“