广东省江门市2025届高三2月份模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份广东省江门市2025届高三2月份模拟考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 做美食，享劳动之乐， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A. 宜兴紫砂壶B. 蓝印花布
C. 竹制玉屏箫笛D. 苗族银饰
【答案】A
【解析】A．紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，A正确；
B．蓝印花布是一种棉织物，成分主要是纤维素，属于有机高分子材料，B错误；
C．箫笛由竹子制成，成分主要是纤维素，属于有机材料，C错误；
D．苗族银饰主要由金属银材料制成，D错误；
故答案：A。
2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是
A. 钛合金是一种高强度、耐腐蚀复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族
B. 碳化硅(SiC)一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体
C. 发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56Fe的中子数为56
D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素
【答案】D
【解析】A．钛元素在元素周期表中位于第ⅣB族，A项错误；
B．碳化硅(SiC)为共价晶体，共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，B项错误；
C．的质量数为56，质子数为26，中子数=质量数-质子数，故的中子数为30，C项错误；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，H和D的质子数均为1，但中子数不同，故H和D互为同位素，D项正确；
答案选D。
3. 广东文旅在传承与弘扬岭南文化方面发挥了重要作用，为岭南文化的繁荣发展注入了新的活力。下列说法不正确的是
A. 广东的标志性建筑广州塔所采用的抗震螺纹钢属于合金
B. 南越王博物院中珍藏有大量玛瑙，玛瑙的主要成分是
C. 广府文化的代表沙湾古镇古祠堂建筑使用的青砖中青色来自于
D. 潮绣抽纱博物馆展示的绣线中含有蚕丝，可以用灼烧的方法鉴别该绣线与棉线
【答案】C
【解析】A．抗震螺纹钢是一种钢材，钢材是铁与碳、硅、锰等元素组成的合金，A项正确：
B．玛瑙是一种石英质的宝石，其主要成分是二氧化硅，B项正确；
C．青砖的青色实际上主要来自于二价铁，而不是，C项错误；
D．蚕丝是一种天然蛋白质纤维，灼烧时会有一种烧焦羽毛的气味，故可用灼烧的方法来鉴别该绣线与棉线，D项正确；
答案选C。
4. 实验室中常用电石和水反应制取乙炔，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有阴离子的数目为
B. 中含有键的数目为
C. 中含有电子的数目为
D. 标准状况下，电解生成和转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．中阴离子为，中含有阴离子的数目为NA，A项错误；
B．(结构式为)的物质的量为1ml，而1ml乙炔中含键，即2NA，B项错误；
C．中含10ml电子，即10NA，C项正确；
D．标准状况下水不是气体，D项错误；
答案选C。
5. 做美食，享劳动之乐。下列关于美食劳动与化学知识的说法均正确且有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．烹饪鱼时加入食醋和料酒，食醋中的乙酸和料酒中的乙醇在加热条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，A正确；
B．用植物油制作人造奶油是利用植物油和氢气发生加成反应，使植物油中的不饱和键变成饱和键，B错误；
C．酿制葡萄酒时，添加适量，主要利用的是的还原性，C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生气体，使面包疏松多孔，D错误；
故答案为：A。
6. 物质的检验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。下列关于物质检验的实验装置和操作均能达到相应实验目的的是
A. 图甲检验溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，产物中含有乙烯
B. 图乙分离和
C. 图丙检验中是否混有
D. 图丁检验酸性：
【答案】A
【解析】A．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，故应先将混合气体通入水中除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，能说明溴乙烷的消去产物中含有乙烯，A项符合题意；
B．分离和的装置中冷凝管应用直形冷凝管，B项不符合题意；
C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，C项不符合题意；
D．醋酸是易挥发酸，使得生成的中含有醋酸，无法证明酸性：碳酸大于苯酚，D项不符合题意；
故选A。
7. 中央电视台的《家有妙招》节目中不少生活小妙招都与化学知识相关。下列生活妙招对应的科学原理不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．活性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从而达到去除异味的效果，A正确；
B．蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，B正确；
C．香蕉和苹果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未成熟果实的成熟过程，C正确；
D．酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，D错误；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向小苏打溶液中滴入少量溶液：
B. 用溶液刻蚀覆铜电路板：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 钠与水反应：
【答案】C
【解析】A．由于氢氧化钡少量，则氢氧根离子会被完全消耗，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜电路板的离子方程式为，B错误；
C．向溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为，C正确；
D．钠与水反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
9. 心脑血管疾病治疗药物的研发对提高患者的生活质量有着重要意义，某化合物(结构简式如图所示)可用于制作治疗心脑血管疾病的药物。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 分子式为
B. 1ml该化合物最多能与反应
C. 能发生缩聚反应
D. 含有手性碳原子
【答案】B
【解析】A．根据该有机物的结构简式，化合物的分子式为，A正确；
B．苯环可以与发生加成反应而羧基不能，故1ml该化合物最多能与反应，B错误；
C．分子中含羧基和氨基，可以发生缩聚反应生成聚合物，C正确；
D．在该化合物中与苯环直接相连的碳原子为手性碳原子，D正确；
故答案为：B。
10. 溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为、、。下列说法正确的是
A. “反应器”中发生的反应涉及取代反应
B. “操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe
D. “操作2”和“操作3”都是分液
【答案】A
【解析】苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，加入溶液除去，经操作Ⅰ过滤除去不溶物，水洗后，液体分层，易溶于水进入水层，苯、溴苯一起进入有机层，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，据此分析；
A．苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故“反应器”中发生的反应涉及取代反应，A正确；
B．“操作1”为分离固体和溶液的操作，故“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；
C．“反应器”中生成了，则经过“操作1”得到的固体为反应器中剩余的Fe和，C错误；
D．“操作2”为分离互不相溶的有机层和水层的操作，故“操作2”为分液，“操作3”为分离出沸点不同的溴苯和苯的混合物，“操作3”为蒸馏，D错误；
故选A。
11. R、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素的原子序数依次增大，仅W、X、Y同周期，W的主族序数等于其周期序数的2倍，Y为地壳中含量最高的元素，由五种元素组成的某种物质的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物键角：
D. Z氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
【解析】R、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W的主族序数等于其周期序数2倍，结合结构式可知W为C元素；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；结合原子序数大小可知X为N元素；R的原子序数小于C且形成一条键，则R为H元素；Z形成1条键且原子序数最大可知Z为Cl元素。
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此第一电离能：，A项错误；
B．一般电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则半径：，B项错误；
C．分子中C原子形成4个键，无孤对电子，则为正四面体形结构，分子中N原子形成3个键，含有1个孤电子对，则为三角锥形结构，键角比小，分子中O原子形成2个键，含有2个孤电子对，则为V形结构，键角更小(孤电子对有较大斥力)，因此简单氢化物的键角：，C项正确；
D．Z为Cl元素，其氧化物对应的水化物中，次氯酸等为弱酸，D项错误；
选C。
12. 氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. a盐受热分解一定生成b
B. b和g中的氮元素都是杂化
C. 工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现
D. c→d和c→b都属于氮的固定
【答案】D
【解析】由图可知，a-g分别为铵盐、氨气、氮气、NO、NO2、HNO3、NaNO3；
A．a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成b，也可能生成氮气，A错误；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B错误；
C．工业上制备硝酸通常是通过氮气和氢气催化生成氨气，氨气的催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸实现的，C错误；
D．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，和均属于氮的固定，D正确；
故选D。
13. 某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到固体粉末中。下列说法正确的是
A. 吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色
B. 与反应，只体现了硫酸的酸性
C. 吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 蘸有溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了的漂白性
【答案】B
【解析】A．当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误；
B．与反应生成了二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B正确；
C．当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应，该反应中还原剂(硫化钠)与氧化剂(二氧化硫)的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化硫与溶液发生反应，使之褪色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D错误；
故选B。
14. 某温度下，取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度
C. 取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同
D. b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强
【答案】D
【解析】A．醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；
B．a点对应的酸的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度，B项错误；
C．a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，C项错误；
D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电能力：，D项正确；
答案选D。
15. 室温下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5ml，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量n(单位：ml)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 0~30min内，Y的平均反应速率为
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为
C. 60min时，
D. 反应①的活化能比反应②的活化能小
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，由于为速率常数，故该比值保持不变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率之比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比为定值，反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定值；由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5-0.3)ml/L=0.2ml/L，由Z的浓度为0.125 ml/L，则Y的浓度为0.2ml/L-0.125 ml/L=0.075 ml/L，。
A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为和，则M的浓度变化量为，其中转化为Y的部分为，因此，0~30min内，Y的平均反应速率为，A项正确；
B．由分析可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于为速率常数，故该比值保持不变为3：5，B项正确；
C．结合分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于，故反应过程中有的M转化为Z，所以60min时，C项正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D项错误；
故选D。
16. 由乙烯经电解制备环氧乙烷(，简称EO)的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极1应与电源负极相连
B. 溶液a为KCl和KOH的混合溶液，溶液b可循环利用
C. 当电路中转移2ml电子时，有在阳极区发生反应
D. 不考虑各项损失，生成时，理论上可得到产品EO88g
【答案】B
【解析】A．在电极1被氧化电极，1应与电源正极相连作阳极，A项错误；
B．溶液a为KCl和KOH的混合溶液，根据元素质量守恒可知，溶液b为KCl溶液，可循环利用，B项正确；
C．未指明气体所处状况，无法计算，C项错误；
D．每生成，转移电子2ml，对应电极1上生成1ml氯气，理论上生成的物质的量为1ml，则产品EO也为1ml，质量为44g，D项错误；
答案选B。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 碳酸钐(摩尔质量为480g/ml)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为___________(填试剂名称)。
（2）装置的连接顺序是a→___________、___________←b(填接口字母)；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为___________。
（3）仪器D的用途是___________。
（4）如果氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，减少该副产物生成的操作是___________。
（5）用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值，相关实验数据如表所示：
①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是___________；装置D的作用是___________。
②x=___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(答案合理即可) ②. 饱和碳酸氢钠溶液
（2） ①. c ②. d ③. (答案合理即可)
（3）防倒吸 （4）调节分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水(答案合理即可)
（5） ①. 打开、和，关闭，缓缓通入一段时间的 ②. 防止空气中进入装置C中干扰实验 ③.
【解析】装置A中产生和装置B中产生的，通入装置C中，与溶液反应生成晶体；
（1）仪器C的名称是三颈烧瓶；由于将仪器A中液体滴入贮气瓶时能将排出，因此不能溶解在相应的液体中，故相应溶液应是饱和溶液；
（2）由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸装置，氨气从d管进入，装置的连接顺序是a→c，d←b；在题给制气装置中，制备的试剂是CaO、浓氨水，反应的化学方程式为；
（3）极易溶于水，仪器D的用途是防止倒吸；
（4）如果氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，减少该副产物生成的操作是调节分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水；
（5）①加热时分解为水、、，水用浓硫酸吸收，用碱石灰吸收，加热前通入的操作是打开、和，关闭，缓缓通入；装置D是为了防止空气中二氧化碳、水进入装置C中干扰实验；
②由表中数据可知，，装置A中固体质量减少了，此值与生成的的质量和相等，故，的分解反应为，故有，解得。
18. 转炉渣中含有Fe、Ni、C、Cu的化合物，一种从转炉渣中综合提炼金属的流程如图所示：
已知：①“熔炼”后得到Fe、Ni、C、Cu单质的混合物；
②的、CS的；
③P204(HR)是弱酸，皂化后再萃取效果更佳，萃取原理为。
回答下列问题：
（1）“熔炼”时，温度控制在左右，写出转炉渣中发生反应的化学方程式：___________。
（2）“选择性浸铁”时，经过“一系列操作”后所得固体的X射线衍射图谱中，出现了的___________图谱，故属于晶体；“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“高酸浸出”时，当混合后硫酸浓度为，CS全部转为写出相关反应的离子方程式：___________，则此时___________；“滤渣”为___________。
（4）“深度除铁”时，试剂A为___________；“萃取”后“操作Ⅱ”为___________。
（5）“熔炼”后，部分镍、铁以合金的形式存在，其立方晶胞如图所示，晶胞中与铁距离最近且相等的Ni原子的个数为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶胞密度为___________(用含a、的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 分立的斑点或明锐的衍射峰 ②. 加热浓缩、冷却结晶
（3） ①. ②. 40 ③. 铜
（4） ①. 盐酸 ②. 反萃取(答案合理即可)
（5） ①. 8 ②.
【解析】转炉渣与碳、FeS2混合熔炼得到Fe、Ni、C、Cu混合物，加入硫酸和H2S，得到FeSO4溶液和滤渣CS、CuS、NiS，硫酸亚铁溶液经过一系列操作得到固体铁单质；滤渣用硫酸高酸浸出得到CuS固体和滤液，滤液加入碳酸钠二次除铁，再用P204和NaOH混合液深度除铁，有机层加入试剂A反萃取得到FeCl3溶液，将水层用P507萃取分离得到水层中为NiSO4，有机层加入盐酸进行操作II反萃取，得到CCl2溶液。
（1）由题可知，C为还原剂，高温下生成CO，则反应方程式为；
（2）属于晶体，则X射线衍射图谱有晶体的明锐衍射峰或分立斑点图谱；从水溶液中析出晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）结合信息，反应的离子方程式为；该反应的则铜的化合物在“熔炼”时还原得铜单质，铜不与酸反应，故滤渣为铜；
（4）P204是弱酸，反萃取时可加入强酸使反应逆向移动，由于反萃取并分液后得到氯化铁溶液，则试剂A为盐酸；参考“深度除铁”方法，“操作Ⅱ”为反萃取；
（5）由图可知，铁位于8个顶点和6个面上，则有个铁原子，镍在体内，则有8个Ni原子，与铁距离最近且相等的Ni原子的个数为8，晶胞边长为，则晶胞密度。
19. 乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）下列碳原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________(填选项字母)；电子由状态B到状态C所得到的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
（2）、催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应1： ；
反应2： ；
反应3： 。
(1)则反应 ___________。
(2)，催化剂作用下，将体积比为的与混合气体充入恒容密闭容器中只发生反应，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
已知：。反应开始10min内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________kPa/min。
（3）我国科研人员研究的由和转化为高附加值产品的催化反应历程(催化剂是)如图所示，下列说法正确的有___________(填选项字母)。
A. ①、②与③三种物质中，最不稳定的是③
B. ①转化为②过程中放出能量
C. 从到①断裂的是碳氢键，“夺氢”过程中有氧氢键形成
D. 催化剂有多种形态，使用不同形态的作催化剂，该催化反应的平衡转化率不同
（4）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数。已知醋酸的电离常数，图中，体系中所有含碳物种的物质的量分数与pH的关系曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。
图中曲线___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系；m=___________；计算时=___________(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. A ②. 吸收
（2） ①. +37.9kJ/ml ②. 0.05 （3）ABC
（4） ①. Ⅲ ②. 4.76 ③. 10-1.5ml/L(答案合理即可)
【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，状态A为基态碳原子，能量最低，故选A；当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到吸收光谱，状态C中高能级电子数比状态B中的多，能量高，电子由状态B到状态C吸收能量，故所得光谱为吸收光谱；
（2）①根据盖斯定律，反应1+反应2+反应3可得总反应，则，代入数据可算得；
②时，设各投入1ml，参加反应的的物质的量为，10min时，剩余的和均为，生成的为，则有，x=0.5，则的压强减少0.5kPa，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为；
（3）A．能量越高越不稳定，由图可知，反应过程中③的能量最高，故①、②、③中，最不稳定的是③，A正确；
B．①转化为②的过程中生成物能量降低，故为放出能量的过程，B正确；
C．由反应历程可知，从到①断裂的是碳氢键，“夺氢”过程生成，有氧氢键生成，C正确；
D．催化剂只改变反应的路径和速率，不能改变平衡转化率，D错误；
故选ABC；
（4）在溶液中存在平衡：①、②，的水解平衡③，随着pH的增大，c(OH-)增大，减小，平衡①③正向移动， c(CH3COOH)和c(Ag+)减小、c(CH3COO-)增大，在曲线Ⅲ的最高点前，c(CH3COO-)增大对反应的影响大于c(Ag+)减小的影响，c(CH3COOAg)增大；当pH增大到一定程度(曲线Ⅲ的最高点后)，Ag+转化为AgOH沉淀，c(Ag+)减小使平衡逆向移动，c(CH3COOAg)减小，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况，曲线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况；曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交时溶液pH=m，，则CH3COOH的电离平衡常数；当时，由，得，的，当时，，代入整理得。
20. 利用木质纤维素生物质提取出来的纤维素合成顶级生物质衍生平台分子ⅰ及生成其他衍生物的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
（1）果糖中含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物ⅰ的某同分异构体X含有苯环，但不含O-O键，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则化合物X的结构简式和化学名称分别为___________。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A. 葡萄糖和果糖均易溶于水，能与水形成氢键
B. 化合物ⅰ通过电催化在阳极生成化合物ⅳ
C. 化合物ⅱ和化合物ⅲ均含有1个手性碳
D. 反应⑤过程中存在C=O和C-O键的断裂
（4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）利用化合物ⅳ(2，5-呋喃二甲酸)和溴乙烷可以合成生物基可降解的聚酯类材料PEF(聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步反应化学方程式为___________(注明反应条件)。
b．合成路线中涉及π键形成的化学方程式为___________(注明反应条件)。
【答案】（1）羟基、酮羰基
（2）、邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚、连苯三酚) （3）ABD
（4） ①. ，催化剂，加热 ②. ③. 乙醇，浓硫酸，加热 ④. 取代反应或酯化反应
（5） ①. ②.
【解析】利用木质纤维素生物质提取出来的纤维素合成顶级生物质衍生平台分子ⅰ及生成其他衍生物的路线为：先将纤维素进行水解生成葡萄糖，通过异构转化为果糖，将果糖进行第①步转化得i：，将i先进行第②步转化得到ii：，继续进行第③步转化为iii：；然后将i先进行第④步转化得到iV：；然后将i先进行第⑤步转化得到V：，据此分析解答。
（1）由果糖的结构可知，果糖中存在羟基、酮羰基；
（2）根据化合物ⅰ的结构可以知道每个ⅰ分子中含有6个C原子、3个O原子，不饱和度为4，某同分异构体属于芳香化合物(含有苯环)，6个C原子用完，因又不含O-O键，则O原子只能形成羟基结构，且核磁共振氢谱上只有4组峰，整个结构为对称结构，则满足的结构简式为：，名称为1，2，3-苯三酚(或邻苯三酚、连苯三酚)；
（3）A．葡萄糖和果糖均含有多个羟基，均能与水形成氢键，A正确；
B．根据化合物ⅰ和ⅳ的结构可知，化合物i中的羟基和醛基被氧化为羧基最终生成化合物iV，故在阳极生成，B正确；
C．根据手性碳的定义和化合物ii和iii的结构可知，化合物ii没有手性碳，化合物iii含有一个手性碳，C错误；
D．由化合物i到V的转化和结构变化可知，反应⑤过程中存在和键的断裂，D正确。
故答案为：ABD。
（4）根据化合物ii的结构，分析预测其可能的化学性质：含有酮羰基，可以发生加成反应；含有羧基，具有酸性，还可发生取代反应或酯化反应；根据表格的已知内容可知，实验①发生加成反应，应该是检验酮羰基的性质，反应试剂和条件为：，催化剂，加热；将酮羰基加成为羟基结构得有机物结构为：；实验②得到物质的结构简式为：，说明是化合物ii与乙醇发生了酯化反应，则反应试剂和条件为：乙醇，浓硫酸，加热；发生的反应类型为：取代反应或酯化反应。
故答案为：，催化剂，加热；；乙醇，浓硫酸，加热；取代反应或酯化反应；
（5）利用化合物ⅳ和溴乙烷可以合成生物基可降解聚酯类材料PEF(聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯)，采用逆合成法可推出合成路线为。
a．最后一步应为化合物Ⅳ和乙二醇通过缩聚反应得到高聚物，故反应的化学方程式为：。
b．合成路线中涉及键形成的反应为第一步的消去反应，故反应的化学方程式为：。
选项
美食劳动
化学知识
A
烹饪鱼时加入食醋和料酒可产生香气
乙酸和乙醇发生了酯化反应
B
用植物油制作人造奶油
植物油属于油脂，可发生水解反应
C
酿制葡萄酒时添加适量的
具有氧化性，可以作抗氧剂
D
烘焙面包使用小苏打作为膨松剂
受热易分解产生气体
选项
生活妙招
科学原理
A
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性
B
蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状
肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质
C
香蕉和苹果放在一起可以催熟
熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用
D
用含酶洗衣粉洗涤衣物
酶是催化剂，温度越高其去污效果越好
装置
A
C
实验前仪器与试剂总质量(g)
实验后仪器与试剂总质量(g)
时间
0
10
20
30
40
50
压强
2
1.5
1.3
1.2
1.2
1.2
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
___________
___________
加成反应
②
___________
___________