山东省枣庄市峄城区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测化学试卷（解析版）

这是一份山东省枣庄市峄城区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 归纳整理是学习化学的重要方法，94%，二氧化碳0， 我国酿醋的传统工艺有很多种， 同学们在实验室中等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为试题卷和答题卷，所有答案都必须填写在答题卷规定的答题区域内。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1:35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第I卷（选择题 共39分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分。）
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是（ ）
A. 火上浇油B. 木已成舟
C. 百炼成钢 D. 水滴石穿
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
2. 化学知识有助于我们树立正确的认识，选择科学的生活。下列说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅不慎着火，可以立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火
B. 生铁和钢都属于金属材料，将生铁加工成不锈钢，抗腐蚀性增强
C. 食用海带、紫菜可补充人体所需要的微量元素碘，可预防骨质疏松
D. 辨认毛衫的材质是纯棉的还是羊毛的，可通过抽丝点燃闻气味法
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅不慎着火，倒入青菜或者盖上锅盖，可以使油和氧气隔绝，故可以达到灭火的目的，故选项描述正确；
B、生铁和钢都是金属材料，将生铁加工成不锈钢，不锈钢耐腐蚀，故选项描述正确；
C、食用海带和紫菜可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大的疾病，及时补充钙元素可以预防骨质疏松，故选项描述不正确；
D、纯棉点燃产生烧纸的气味，羊毛点燃是烧焦羽毛的气味，气味不一样，可以通过闻气味分辨，故选项描述正确。
故选：C。
3. 正确的实验操作是实验成功的关键。如图是氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中不正确的是（ ）
A. 取氧化铜粉末B. 倾倒稀硫酸
C. 加热固液混合物D. 处理废液清洗试管
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙或纸槽送到试管底部，最后将试管竖立起来，使粉末落到试管底部，故选项操作正确；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故选项操作正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用火焰的外焰部分加热，故选项操作正确；
D、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故选项操作错误。
故选：D。
4. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
5. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（ ）
A. 溶液的性质模型
B. 空气组成（按质量分数）
C. 溶解性与溶解度关系
D. pH与溶液酸碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但是并不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、空气中各成分的体积分数约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故B错误；
C、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故C正确；
D、pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH等于7的为中性，pH大于7为碱性且pH数值越大碱性越强，故D错误。
故选：C。
6. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应后密闭容器内物质的总质量为40g
B. 该反应是分解反应
C. 反应中消耗甲、乙的质量比为2:3
D. 丙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】反应前后物质总质量不变，10 g+10g+10g +10g=6g +9g+10g+x，解得x=15g，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g-6g=4g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为10g-9g=1g，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为15g-10g=5g，丙的质量不变，丙可能作催化剂。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A、根据质量守恒定律，在一密闭容器中，反应前后物质总质量不变，反应后密闭容器内物质的总质量等于反应前物质总质量，为10 g+10g+10g+10g=40g，选项A正确；
B、由上述分析可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项B错误；
C、由上述分析知：反应中消耗甲、乙的质量比为4g：1g=4：1，选项C错误；
D、反应前后，丙的质量不变，丙可能作催化剂，也可能是杂质，选项D错误。
故选：A。
7. 我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是（ ）
A. 闻到醋香是因为微粒在不停地运动
B. 酿醋过程中存在化学变化
C. 糯米中富含的营养素是蛋白质
D. 醋可以除去热水瓶壁上的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到醋香，是因为分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、酿醋过程中，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C、糯米中富含糖类，而不是蛋白质，该选项说法不正确；
D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，醋中的醋酸能和碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除去热水瓶壁上的水垢，该选项说法正确。
故选C。
8. 同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是
B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D. 静置天后结晶出的蔗糖晶体是
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时，即室温下，蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，选项错误，符合题意；
B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，选项正确，不符合题意；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后，蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，选项正确，不符合题意；
D、静置4~5 天后，温度恢复至室温20℃，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A. E点对应的物质可能是K2CO3
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、E点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐，对应的物质可能是K2CO3，故说法正确；
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故说法正确；
D、C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，仍然为紫色，故说法错误。
故选D。
10. 下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
B. NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2
C. Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KCl
D. CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【分析】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，故A正确；
B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，不能共存，故B错误；
C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。
故选A。
11. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（ ）
A. 只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误；
B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确；
故选D。
12. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.9%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；
B、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程，实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为：，故选项说法正确；
D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。
故选：D。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒，若变蓝色，可检验土豆中含有淀粉，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故B错误；
C、MgSO4、Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，所以用酚酞无法验证是否存在碳酸钠，故D错误。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，共30分。）
14. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，它与纯铜相比，性能的区别是______。
A. 硬度更大B. 熔点更高C. 耐腐蚀性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是_______。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
（3）“阳燧”取火的原理是_______。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为_______。
【答案】（1）AC
（2）①. CuO ②. 还原
（3）①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 热能
【解析】（1）阳燧”为铜锡合金所制，属于金属材料；它与纯铜相比，硬度更大、耐磨性更好、熔点更低；故选
AC；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后3个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个X分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则X的化学式是CuO；
（3）“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使温度达到了可燃物的着火点，“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为热能。
15. 金属是现代社会广泛使用的材料。
（1）人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。
金属使用的历史年代大致由_______决定。铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图写出实际参加反应的微粒是_______。
（3）金属铁在生活中应用最广泛，但铁制品使用过程易生锈。下图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
①由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与_______（填化学式）有关。
②由试管C、D中的现象可以得出的结论是：_______存在可加速锈蚀。
（4）某铜银合金废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______。
A. 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2
B. 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量
C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色
D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】（1）①. 金属的活动性 ②. 导电（或良好的导电）
（2）Fe、Cu2+
（3）①. H2O ②. 食盐
（4）ACD
【解析】（1）由图可知，金属使用的历史年代大致由金属的活动性决定，金属活动性越强，使用的一般越晚；我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）“曾青得铁则化为铜”发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图可知，实际参加反应为铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故填：Fe、Cu2+；
（3）①试管A中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管C中铁钉与氧气和水接触，生锈，由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与H2O有关；
②试管C中未加食盐，试管D中加入了食盐，其它因素相同，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀，说明食盐存在可加速锈蚀；
（4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有硝酸锌，符合题意；
B、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，固体增加的质量与减少的质量情况未知，故所得滤渣的质量不一定大于加入锌的质量，不符合题意；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，则滤液一定是无色，符合题意；
D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，则滤液中一定含有的金属离子是：Ag+、Cu2+、Zn2+，符合题意。
故选ACD。
16. “波尔多液”是农业上应用历史最长的一 种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。

（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______________。
（2）反应器2中发生反应的化学方程式是__________________。
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是____________(请用文字来表述)。
（4）废液A中溶质有___________________。
【答案】（1）增大接触面积，便于物质充分反应
（2）
（3）铁和稀硫酸，硫酸铜会反应
（4）硫酸亚铁和硫酸
【解析】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，便于物质充分反应。
（2）反应器2中发生反应为铜和氧气反应生成氧化铜，对应的化学方程式是。
（3）铁会与稀硫酸，硫酸铜发生反应，所以反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品。
（4）反应器1中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。）
17. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。
（1）实验中观察到的现象是______；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图_______。
（2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_______。
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
（3）物质Y的化学式为_____________。
（4）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1）① 试管内液面上升 ②.
（2）
（3）CaCO3
（4）
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升；该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升，需要作对比实验，再取一个收集满二氧化碳的试管倒扣在水中，如图：
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3；
（4）“颗粒反应室”中反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
18. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”。
【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是_______（请用化学方程式解释）。
【拓展应用】
（3）经测定，该地土壤的浸出液的pH为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_______。
【答案】（1）①. 气泡 ②. 氯化钙##CaCl2 ③. 白色沉淀 ④. 氯化钾##KCl
（2）
（3）该地土壤的浸出液的pH为8，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
【解析】（1）①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡，说明浸出液中含有碳酸钠，且足量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能滴加稀盐酸，因为会引入氯离子，影响氯化钾的检验，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故浸出液中没有氯化钙；
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，且足量的硝酸钡能将硫酸钠除尽；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明浸出液中含有氯化钾；
（2）如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4 ，因为浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（3）该地土壤的浸出液的 pH 为8，pH＞7，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不宜选择含铵根的氮肥。
四、计算题（本大题包括1小题，共9分。）
19. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是____________g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2
（2）解：设生成氢氧化钠的质量是x，原氯化钠溶液中溶质质量为y，生成氯气的质量是z
答：氢氧化钠的质量为8g；
（3）
×100％ =23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数23.4%。
【解析】（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（2）见答案。
（3）见答案。
选项
实验目的
主要实验操作
A
检验土豆中含有淀粉
将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B
分离KCl和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品于试管中，滴加几滴酚酞，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸；
产生_______。
浸出液中含有Na2CO3，没有_______。
②在上述反应后溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤；
产生_______。
浸出液中含有Na2SO4；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
浸出液中含有_______。