山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列实验操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号，座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；H1 C12 O16 Cl35.5 Si28 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 燃放烟花B. 葡萄酿酒
C. 切割玻璃D. 酸雨侵蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃放烟火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、酸雨侵蚀，酸雨和这些物质发生了反应，一定有新物质生成，属于化学变化
故选C。
2. 下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是（ ）
A. 焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效
B. 向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害
C. 春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛
D. 推广使用风力发电代替火力发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、焚烧农田中产生的秸秆，会产生大气污染物，故A选项不符合题意；
B、向蔬菜上喷洒毒性强的农药，会引起人中毒，故B选项不符合题意；
C、春节期间大量燃放鞭炮，会产生大气污染物，故C选项不符合题意；
D、推广使用风力发电代替火力发电，有利于环境保护，故D选项符合题意。
故选D。
3. 化学与生活密切相关。下列做法合理的是（ ）
A. 制作食品时随意添加食品添加剂
B. 馒头发霉变质后，加热一下可以继续食用
C. 用甲醛浸泡海鲜，以防止海鲜变质
D. 为了使面包松软可口，制作面包时可加入小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A、制作食品时应合理添加食品添加剂，随意添加会对人体健康产生危害，故A选项不符合题意；
B、馒头发霉后会产生黄曲霉素，蒸煮后也不能杀死，所以馒头发霉变质后，加热也不能食用，故B选项不符合题意；
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，故C选项不符合题意；
D、小苏打（碳酸氢钠）可以作发酵粉，制作面包时可加入小苏打，可以使面包松软可口，故D选项符合题意。
故选D。
4. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 闻药品气味
C. 检查气密性D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A操作正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C操作正确；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作不正确；
故选：D。
5. 某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是（ ）
A. 原子核内有16个质子B. 在发生化学变化时易得电子
C. 该粒子是阳离子D. 该粒子属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，故原子核内有16个质子，选项正确；
B、该元素的原子最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，选项正确；
C、该粒子质子数=电子数，属于原子，选项不正确；
D、该元素的核内存在16个质子，属于硫元素，硫元素属于非金属元素，选项正确；
故选C。
6. 下列有关化学观念的叙述正确的是（ ）
A. 物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C. 物质变化：可以利用铁粉与盐酸反应制取氯化铁
D. 物质用途：可以用熟石灰中和酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的物质不一定就是氧化物，如高温酸钾，故说法错误；
C、铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故说法错误；
D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可中和酸性土壤，故说法正确。
故选D。
7. 下列有关化学规律的描述正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，可以用作燃料 B. 复分解反应中各元素的化合价不变
C. 可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸D. 均一，稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，选项错误；
B、复分解反应的特点：双交换、价不变，选项正确；
C、可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸，如氯化铵溶液属于盐溶液，但溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
D、均一，稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
故选B。
8. 如图所示，小烧杯中的浓氨水和酚酞试液用大烧杯罩住，大烧杯外的小烧杯中盛有同浓度、同体积的酚酞试液。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验现象是浓氨水首先变红，大烧杯内酚酞试液随后变红
B. 该实验证明了分子是在不断运动的
C. 大烧杯外的酚酞试液在实验中起到对照作用
D. 该实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，故实验现象是大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水不变色，故A选项说法不正确，符合题意；
B、浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，使酚酞试液变为红色，因此该实验的结论是分子是在不断运动的，故B选项说法正确，不符合题意；
C、大烧杯外的酚酞试液不变色，在实验中起到对照作用，故C选项说法正确，不符合题意；
D、实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质，挥发出来的氨分子不断运动，使酚酞试液变为红色，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
9. 下列关于燃烧与燃料的说法正确的是（ ）
A. 燃烧必须要有氧气的参与
B. 降低可燃物的着火点，可以使不易燃烧的物质变得容易燃烧
C. 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈
D. 我国化石燃料储量丰富，可以不受限制地使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、有些物质燃烧不要氧气，如氢气能在氯气中燃烧，镁条能在氮气中燃烧，选项错误；
B、可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会改变，选项错误；
C、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，选项正确；
D、我国化石燃料储量丰富，但也不是取之不尽用之不竭的，应注意节约，合理使用，选项错误；
故选C。
10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液一定为蓝色溶液B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液
C. 该溶液的阴离子是OH-D. 该溶液可能是氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
【分析】X溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀，说明X中含有钡离子；加入石蕊试液变蓝，说明含有氢氧根离子，故该物质是氢氧化钡。
【详解】A、氢氧化钡溶液是无色溶液，故说法错误；
B、该溶液是氢氧化钡溶液，故说法错误；
C、氢氧化钡溶液的阴离子是OH-，故说法正确；
D、该溶液是氢氧化钡反应，不是BaCl2溶液，故说法错误。
故选C。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 某化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的A与B的质量比为18：71B. 该反应属于氧化反应
C. 反应后氢元素的化合价降低D. 该反应前后分子的数目不变
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是H2O和Cl2反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO。
【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比=（1×2+16）:（35.5×2）=18：71，正确；
B、该反应中氯气得到氧元素，水失去氧元素，属于氧化反应，正确；
C、反应前水中氢元素化合价为+1价，反应后HCl、HClO中氢元素的化合价都是+1价，反应后氢元素的化合价不变，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应前后分子的数目不变，正确。
故选ABD
12. 以下实验方案设计中，不正确的是（ ）
【答案】AB
【解析】
【详解】A 、锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，混合物加入过量硫酸铜溶液后，过滤后可得到铜粉，锌粉会被消耗掉，不符合除杂原则，实验方案设计 错误，符合题意；
B、二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，所以无法点燃一氧化碳，实验方案设计 错误，符合题意；
C、氯化钙溶液中含有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，混合物加入过量碳酸钙粉末后，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后可得到氯化钙溶液，实验方案设计正确，不符合题意；
D 、碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，充分加热至固体不再分解，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验方案设计正确，不符合题意。
故选AB。
13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中含有少量乙，用降温结晶的方法提纯甲
B. t2℃时，50g水中加入20g甲后为饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量乙大于甲
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多可溶解50g甲达到饱和，50g水中最多溶解的甲的质量为25g，所以50g水中加入20g甲后不能形成饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲>乙，所以该温度下，饱和溶液中溶质质量分数：甲>乙，所以等质量的饱和溶液中溶质质量：甲>乙，则溶剂质量乙>甲，符合题意。
故选：ACD。
14. 向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤液一定为无色B. 滤渣质量一定小于ag
C. 滤液中一定含有Zn2+和Fe3+D. 滤渣中一定含有Fe和Cu
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液不一定为无色，若滤液中含有Fe(NO3)2，则滤液为浅绿色，故选项错误；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜；锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以滤渣质量一定小于ag，故选项正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有排在氢前的金属（可能是铁或铁和锌），则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+，故选项错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有排在氢前的金属（可能是铁或铁和锌），则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe，故选项正确；
故选：BD。
15. 常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A. 生成CO2的质量为4.4gB. 溶液甲中含有两种溶质
C. 原固体混合物中钠元素的质量为2.3gD. 反应中涉及中和反应
【答案】AD
【解析】
【详解】A、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，产生的气体乙为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，将气体通入足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。根据质量守恒定律可知，增重的质量为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳质量为4.4g，选项正确；
B、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸过量，所以甲中溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢三种，选项错误；
C、盐酸与混合物中碳酸钠反应生成二氧化碳质量为4.4g，设原混合物中碳酸钠的质量为x
钠元素质量为：，选项错误；
D、酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，两者发生的反应属于中和反应，选项正确；
故选AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题：
（1）按要求从碳酸钠、硫酸，生石灰，碳酸、碳酸钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可作食品干燥剂氧化物：________；
②有毒的气体：________；
③易分解的酸：________；
④难溶性的盐：________；
⑤海水制碱中的“碱”： ________。
（2）我们生活中处处离不开化学，化学创造美好生活。
①某公园河边的铁制护栏有锈迹出现，环卫工人先是用一种溶液对护栏进行刷洗，除掉了锈迹，然后在护栏的表面喷了一层油漆。环卫工人使用的除锈溶液可能是________(填选项序号之一)。
A.食盐溶液 B.氢氧化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
喷油漆的目的是为了防止护栏继续生锈，其防锈原理为________________。
②均衡膳食是青少年健康成长的保障，日常进食中除了有米饭、馒头等主食以及肉蛋奶之外，还需要多吃水果和蔬菜，在这里米饭，馒头富含的营养物质是________(填选项序号之一)。
A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
③现代农业生产中会用到化学肥料和农药。波尔多液是―种农业上常用的杀菌剂。波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是_________________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）①. CaO ②. CO ③. H2CO3 ④. CaCO3 ⑤. Na2CO3
（2）①. D ②. 隔绝水和氧气 ③. C ④. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO；
③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3；
④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3；
⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。
故选D；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C；
③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。
17. “碳中和”背景下，我国氢能产业迎来了快速发展期
（1）2023年6月，我国高产能的焦化尾气制燃料氢项目正式进入投产阶段，达产后将实现年产燃料电池用氢气7200吨，每年可助力二氧化碳减排超81000吨。
氢气燃烧的化学方程式为________，反应类型属于_____。氢能源与煤，石油相比，优点是_______。
（2）2023年3月，新疆库车绿氢示范项目220千伏变电站送电成功。这是我国首个万吨级光伏绿氢示范项目，主要包括光伏发电，输变电，电解水制氢.储氢，输氢五大部分。光伏发电中的太阳能电池组件是由高效晶体硅太阳能电池片，超白布纹钢化玻璃，EVA(一种聚合物材料)，透明TPT(一种聚合物复合膜)背板及铝合金边框组成的。
钢化玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为________(填最简整数比)；Na2SiO3中元素质量分数最小的是_______(填元素名称)；Na2SiO3中硅元素的化合价为______。
（3）2023年6月，我国自主研发项目“液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制”课题通过验收，标志着液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制技术取得重大突破。加氢站技术突破、设施完善和快速布局，是氢燃料电池汽车推广应用，氢能产业加快发展的前置条件。
①这里提到的氢燃料电池是―种将_______能转化为电能的装置。
②新系统给车载储氢罐加氢，车载储氢罐用环氧树脂材料作为外壳，用聚乙烯等材料作为内衬，聚乙烯属于______ (填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)材料。
【答案】（1）①. ②. 化合反应 ③. 无污染、燃烧值大
（2）①. 23：24 ②. 硅##硅元素 ③. +4
（3）①. 化学 ②. 有机高分子
【解析】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大；
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：；
Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素；
Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能；
②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。
18. 下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体。(提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为______(按从左到右的顺序填写仪器序号字母)；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②收集CO2气体时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰____，则证明CO2已收集满。
（2）化学小组的同学欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO和CO2的混合气体→C1→E→B→C2(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
①C1的作用是________，C1中发生反应的化学方程式为_________。
②B中出现的现象是______，B中发生反应的化学方程式为_________。
③若充分反应后，C2质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数是______(精确至0.1%)。在该实验中，若不连接C1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数____(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：__________。
【答案】（1）①. ADEF ②. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 熄灭
（2）①. 除去混有的CO2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 红色粉末变成黑色 ④. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑤. 88.9% ⑥. 偏大 ⑦. 装置的末尾加一盏燃着的酒精灯
【解析】（1）①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。
（2）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。
④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。
19. Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。
（1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择______(填选项序号之一)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液
（2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是_______________。
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液_______(填选项序号之一)。
①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
烧杯内发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
（4）实验操作1的名称是_________。
（5）气体D的化学式是______；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变_________色。
（6）白色固体A中一定不含______ (填化学式)，请说明判断的理由：____________。
（7）白色固体A中还不能确定存在的物质是_______(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。
（8）写出生成沉淀F的化学方程式：__________。
【答案】（1）③
（2）氢氧化钠变质
（3）①. ② ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）过滤
（5）①. NH3 ②. 蓝
（6）①. CuSO4 ②. 加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜
（7）①. KCl和Na2CO3 ②. Na+
（8）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】（1）①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意；
③ 酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意；
④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
故填：③
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡；
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）白色固体A加入足量的水，得到无色溶液B和白色沉淀C，CuSO4溶液呈蓝色，含铜离子的沉淀呈蓝色，则白色固体A中一定不存在CuSO4；氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与(NH4)2CO3反应生成溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，则白色固体A中一定存在BaCl2，Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质中至少存在一种；
无色溶液B中加入适量的NaOH溶液，产生气体D和无色溶液E，(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，则白色固体A中一定存在(NH4)2CO3；
白色沉淀C加入适量盐酸，出现白色沉淀F，产生气体G和无色溶液H，即沉淀部分溶解，白色沉淀C是既存在硫酸钡，又存在碳酸钡，则白色固体A中还一定存在Na2SO4；Na2CO3、KCl无论是否存在不影响实验现象，可能存在。
根据以上分析可知，白色固体A一定存在BaCl2、Na2SO4、 (NH4)2CO3，可能存在Na2CO3、KCl，一定不存在CuSO4。
实验操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤；
（5）气体D是氨气，化学式是NH3；氨气溶于水显碱性，用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变蓝色；
（6）白色固体A中一定不含硫酸铜，化学式为CuSO4，判断的理由：加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；
（7）根据分析可知，白色固体A中还不能确定存在的物质是KCl和Na2CO3；(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，溶液E中一定存在的阳离子是Na+；
（8）沉淀F是不溶于稀盐酸的硫酸钡，生成沉淀F发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
20. 侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。请回答下列问题：
（1）制取纯碱的流程如图所示。
①图中所示流程通入氨气的目的是__________。
②小苏打从溶液中首先结晶出来的原因是________。
③小苏打变成纯碱所发生反应的化学方程式为__________。
（2）向214.4gCaCl2和HCl的混合溶液中逐漓加入未知浓度的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量之间的关系如图所示。
①当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为______(填化学式)。
②当滴入Na2CO3溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求此时溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.lg)________。
【答案】（1）①. 便于吸收CO2以增加产量（合理即可） ②. 溶解度小 ③. 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
（2）①. CaCl2和NaCl ②. 设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y，与盐酸反应生成的NaCl的质量为z，
x=10.6g
y=11.7g，
z=11.7g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g，
答：溶液中溶质的质量为23.4g。
【解析】（1）①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；
②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出；
③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
（2）①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl；
②见答案。
加入的溶液
石蕊试液
Na2CO3溶液
稀硫酸
现象
变蓝
白色沉淀
白色沉淀
选项
物质
所含杂质
除杂方案
A
锌粉
铜粉
加入过量硫酸铜溶液，过滤
B
CO2
CO
点燃
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3粉末，过滤
D
Na2CO3固体
NaHCO3固体
充分加热至固体不再分解