备战2025年高考化学抢押秘籍（浙江专用）抢分法宝2常考知识固双基查漏补缺找弱项练习

这是一份备战2025年高考化学抢押秘籍（浙江专用）抢分法宝2常考知识固双基查漏补缺找弱项练习，共31页。试卷主要包含了化学与社会，古代化学工艺及化学知识再整理，基本概念正误再判断，回避“NA”应用典型陷阱，离子共存问题再归纳，氧化还原反应再总结，化学基本理论知识再归纳，高考常见物质的五颜六色再归纳等内容，欢迎下载使用。
一、化学与社会、生活、环境——45个热词再理解
二、“化学与生活”十五类常考试剂再认识
三、古代化学工艺及化学知识再整理
四、基本概念正误再判断
五、回避“NA”应用典型陷阱
六、回避离子方程式正误判断的典型陷阱
七、离子共存问题再归纳
八、氧化还原反应再总结
九、化学基本理论知识再归纳
十、高考常见物质的五颜六色再归纳
十一、高考重要的无机方程式再归纳
十二、高考重要的有机方程式再归纳
十三、重要的化工生产再记忆
十四、有机常识再记忆
一、化学与社会、生活、环境——45个热词再理解
（‌一）环境与能源类‌
1.‌碳达峰‌：二氧化碳排放量达到峰值后逐步回落的历史拐点，标志碳排放与经济发展脱钩。
2.‌碳中和‌：通过节能减排、植树造林等方式抵消碳排放，实现“相对零排放”。
3.‌PM2.5‌：直径≤2.5微米的可入肺颗粒物，含大量有毒物质，影响健康及环境。
4.‌酸雨‌：pHFe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
（2）有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
（3）金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
（4）向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
（5）盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
（6）Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
九、化学基本理论知识再归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq \\al(－,2)
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、Oeq \\al(2－,2)
3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
（2）非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
（3）三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)
（4）ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)
（5）非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
（6）第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)
（7）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)
（8）按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：
CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
Cr2Oeq \\al(2－,7)(aq)＋H2O(l)⇌2CrOeq \\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)
K＝eq \f(c2CrO\\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\\al(2－,7))
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：
C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)eq \(,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝eq \f(cCH3COOC2H5·cH2O,cC2H5OH·cCH3COOH)
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
N2O4(g)⇌2NO2(g) K＝eq \f(c2NO2,cN2O4)
eq \f(1,2)N2O4(g)⇌NO2(g) K′＝eq \f(cNO2,c\f(1,2)N2O4) K＝K′2
2NO2(g)⇌N2O4(g) K″＝eq \f(cN2O4,c2NO2)＝eq \f(1,K)
（3）可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。
2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
（2）正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
（3）加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
（4）同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
（5）5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比 1 ml·L－1·s－1的反应速率大(×)
（6）正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
（7）在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)
（8）在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
(三)电解质溶液
1．判断电解质的强弱的方法
（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
（3）浓度与pH的关系。如0.1 ml·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pHC6H5OH。
2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
（1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
（2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
（3）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
（4）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
（5）其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)
（2）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
（3）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
（5）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)
（6）水解方程式都必须写“”(×)
（7）沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)
（8）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,4))(√)
(12)0.1 ml·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，eq \f(cOH－,cNH3·H2O)比值变大(×)
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)
(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)
(16)溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)
(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
（2）从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：
原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理
4．电解原理的应用
（1）电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。
（2）电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
（1）吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
（2）防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
6．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
（2）蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
（3）电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
（4）在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)
（5）用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
（6）用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
（7）以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
（8）铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)
十、高考常见物质的五颜六色再归纳
1.无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，N2、H2、O2、NO，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
2.白色物质
（1）纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
（2）银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
（3）光亮的银白色：纯铁、银镜。
（4）苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
（5）白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
（6）白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
（7）耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
（8）白色烟雾：磷在氯气中燃烧。
3.红色物质
（1）红色：pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；氖气灯光。
（2）浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
（3）粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。
（4）深棕红色：液溴。
（5）红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，浓溴水，Fe（OH）3及胶体。
（6）紫红色：Cu、锂的焰色、高锰酸钾溶液。
（7）洋红色：Sr的焰色。
（8）砖红色：Ca的焰色、Cu2O。
4.黑色物质
（1）黑色：Fe3O4、FeO、 FeS、 PbS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭、石墨、铁粉等。
（2）紫黑色：单质I2、高锰酸钾固体。
（3）灰黑色：木炭。
5.灰色物质
（1）灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
（2）浅灰色：焦炭。
（3）深灰色：石墨。
6.绿色物质
（1）绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
（2）浅绿色：FeSO4溶液等。
（3）黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）、F2。
7.紫色物质
（1）紫色：Rb的焰色，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
（2）浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
（3）紫蓝色：氩气灯光。
8.黄色物质
（1）黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸、 CrO42-等。
（2）浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
（3）棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。
（4）灰黄色：Mg3N2。
9.蓝色物质
（1）蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃、Cu2+溶液、Cr3+溶液等。
（2）浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
（3）深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)
（4）蓝紫色：硫在O2中燃烧。
10.褐色物质
（1）褐色：溴苯中溶解了溴。
（2）黑褐色：煤焦油。
11.棕色物质
Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
12.橙色物质
pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液、溴水、Cr2O72-等。
13.颜色变化
（1）含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸变为黄色。
（2）苯酚遇氯化铁变紫色；苯酚在空气中被氧化成粉红色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀。
（3）Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
（4）pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
（5）红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH溶液 、Na2S溶液）
（6）蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液 、NH4Cl溶液）
（7）淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）
（8）淀粉KI试纸：白色变蓝（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2)
（9）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色
十一、高考重要的无机方程式再归纳
1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
3.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
4.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
5.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
7.8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
8.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
9.2Mg+CO22MgO+C
10.2C+SiO2Si+2CO
11.2H2O22H2O+O2↑
12.2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
13.2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋2CuCl2
14.2Cu＋CO2+CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
15.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
16.4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
17.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
18.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
19.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
20.Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
21.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
22.AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
23.Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4；
24.6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑；
25.4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋；
26.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
27.Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
十二、高考重要的有机方程式再归纳
1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2.CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
3.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
4.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
5.n CH2=CH2
6.CaC2+2H2O CHCH↑+ Ca(OH)2
7.CHCH+Br2 CHBr=CHBr 1,2—二溴乙烯
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 1,1,2,2—四溴乙烷
CHCH+2Br2CHBr2—CHBr2
8.CHCH+HCl CH2=CHCl nCH2=CHC
9.+Br2+HBr
10.
11.
12.C2H5Br + NaOHC2H5OH + NaBr
13.CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
14.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
15.
16.
17.CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
18.CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
19.
20.CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH
十三、重要的化工生产再记忆
1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下：
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓、CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O。
2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、Cl2＋H22HCl。电解饱和食盐水的装置事下图：
3.侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工艺流程为：
4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为
2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，装置如下图：
5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，工艺流程为：
6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为：CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)、CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2、
MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，工艺流程为：
7.合成氨及尿素：液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气，反应原理为：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)、H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)、N2＋3H22NH3、2NH3＋CO2=CO(NH2)2＋H2O，工艺流程为：
8.工业制硝酸：NH3催化氧化生成NO，而不是NO2，反应原理为：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、
3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，工艺流程为：
9.工业制硫酸：三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；98%硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释，反应原理为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)、2SO2＋O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))
2SO3(接触室)、SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)，工艺流程为：
10.铝的冶炼：Al2O3―→AlOeq \\al(－,2)―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3，反应原理为：
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O、AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)、2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O、
2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up11(电解),\s\d4(冰晶石))4Al＋3O2↑，工艺流程为：
11.高纯硅的制备：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，反应原理为：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(粗硅制取)、Si＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))SiCl4(粗硅提纯)、SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl，工艺流程为：
12.硅酸盐工业——玻璃：制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，反应原理为：CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑。
十四、有机常识再记忆
1.打破无机物和有机物界限的化学家是维勒，他于1828 年首次在实验室里合成了有机化合物尿素。方程式为CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
2.世界上第一次人工合成的蛋白质是结晶牛胰岛素，它是由中国科学家于1965 年合成的。
3.红外光谱中不同频率的吸收峰反映的是有机物分子中不同的化学键或官能团的吸收频率，因此从红外光谱可以获得有机物分子中含有何种化学键或官能团的信息。
4.核磁共振氢谱中有多少个峰，有机物分子中就有多少种处在不同化学环境中的氢原子；峰的面积比就是对应的处于不同化学环境的氢原子的数目比。
5.质谱法可以测定有机物的相对分子质量，在质谱图中，最大的质荷比就是有机物的相对分子质量
6.碳原子的成键特点是：可以形成碳碳单键、碳碳双建、碳氧双键、碳碳叁键，不仅可以形成链状，还可以形成环状。其中全部单键的碳为SP3杂化，一条双键SP2为杂化，两条双键或一条叁键的为SP杂化。根据杂化特点判断共线共面问题。
7.有机物的表示方法有：实验式（最简式）、分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型等。
8.有机中常见的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子—X、羟基—OH、醚键—O—、醛基、羰基、羧基、酯基--COO-、氨基—NH2、酰胺基NH2。
9.烷烃的习惯命名法是按碳原子的总数命名的：1-10个碳用天干十个字命名。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
10.石油的主要成分是：烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混和物。石油综合利用处理的方法有：常压蒸馏可得到石油气（主要成分为丙烷）、汽油、煤油、轻柴油。减压蒸馏目的是降低重油的沸点防止高温受热分解。得到的产品有重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等。未被汽化物质为沥青。裂化：重油受热分解变成轻质油。裂化有热裂化和催化裂化（有催化剂）。裂解：由轻质油生产气态烯烃。催化重整和加氢裂化都是为了提高轻质油的品质。催化重整是获得芳香烃的主要途径。
11.煤的综合利用方法为：
（1）气化：煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等。
（2）液化：煤和氢气作用或将煤气化的CO、H2再经过催化合成得到液体燃料。
（3）干馏得到焦炭、煤焦油（苯、甲苯等）、焦炉气（CO、H2、CH4、C2H4等）、粗氨水。
12.有机的基本反应有：取代反应(卤代、硝化、磺化 、酯化等），加成反应（不饱和双键、叁键的性质），消去反应（主要针对卤代烃和醇类）。聚合反应包含（加聚反应和缩聚反应）。