甘肃省嘉峪关市2025年九年级下学期第一次模拟考试化学试题附答案

这是一份甘肃省嘉峪关市2025年九年级下学期第一次模拟考试化学试题附答案，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题(共10分〉等内容，欢迎下载使用。
1．中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国的古代发明及应用中，涉及化学变化的是
A．蚕丝织布B．甲骨刻字C．楠木制舟D．黏土烧陶
2．21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是
A．双面使用纸张B．推广化石能源
C．分类投放垃圾D．乘坐公共交通
3．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国他自主分离稀土产品的科学家是
A．拉瓦锡B．徐光宪C．屠呦呦D．道尔顿
4．无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是
A．玻璃B．铝合金C．塑料D．碳纤维
5．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
6．宏观物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微观粒子是分子的是
A．氯化钠B．汞C．液氧D．氖气
7．火柴燃烧涉及多个化学反应。划火柴时能闻到刺激性气味，由此推测火柴的原料可能有
A．硫粉B．二氧化锰C．铜粉D．木炭
8．下列场所，张贴的标志不正确的是
A．洗手池B．浓硫酸储罐
C．酒精运输车D．加油站
9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．自然界的水资源主要是淡水
B．可用工业废水直接灌溉农田
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．明矾吸附可降低水的硬度
10．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及钼原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．钼属于非金属元素B．钼的相对原子质量为95.96g
C．图中x=8D．钼位于元素周期表第五周期
11．劳动创造美好生活。下列劳动实践活动设计不合理的是
A．用碳素墨水书写需长期保存的文件
B．用干粉灭火器扑灭图书、档案的失火
C．将盛放肉类的包装袋抽成真空状态保存
D．用灼烧法区分真丝和人造丝
12．和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．根据“夏天晒盐，冬天捞碱”推知，曲线甲是的溶解度曲线
D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
13．设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质以获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为和
C．加适量盐酸是为了除去过量的
D．若称得精盐的质量是，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
14．取两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生氢气。则该混合物可能是下列的
A．和B．和C．和D．和
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．用化学符号填空：空气中含量最高的气体是 ，地壳中含量最高的元素是 。
16．氨气的合成是人类科学技术的重大突破，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下图是工业合成氨的微观示意图。
（1）该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）反应前后氮元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）两种反应物的质量比为 。
17．某同学在实验室配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制过程如图所示。
（1）若要完成配制，步骤⑥还需要补充的玻璃仪器是 。
（2）他认为若按上述操作配制，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，他的依据是 。
18．某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，测得反应过程中溶液的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入 稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。
（3）当加入稀硫酸时，所得溶液中的溶质为 。
19．实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式： (写一个即可)；将所得溶液蒸干，得到固体的质量为35.1g，则所消耗的稀硫酸的质量为 g。
20．“在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化”是一种重要的化学观念。如图是初中常见物质的转化关系图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应张件已略去)。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质。则甲转化为乙的化学方程式为 。
（2）若甲、乙、丙均含有钙元素，甲俗称熟石灰，乙难溶于水且相对分子质量为100.则丙所属的物质类别为 。
（3）若甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子。则甲的化学式为 ；写出一个“丙→乙”的化学方程式： 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．生活中处处有化学。
（1）湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快。请从微观角度解释这一现象。
（2）食品包装中常用铁粉作“双吸剂”，利用的是铁生锈的原理。“双吸剂”可吸收的物质是什么？
22．某同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）热水的作用是什么？(写一种即可)
（2）能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点"的证据是什么？
23．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）利用A装置制取气体，为防止加热时试管炸裂，需要注意的操作事项有什么？(写一条即可)
（2）B装置可制取多种气体，请用化学方程式表示制取的原理。
（3）用C装置收集某气体时，气体需从b导管口通入，则该气体具有什么性质？
24．为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组准备了以下物质：铝丝、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液，设计了多组方案。
（1）写出一组比较铝、铜活动性顺序所需要的物质。
（2）写出比较铜、银活动性顺序时发生反应的化学方程式。
（3）有同学提醒，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是什么？
四、综合应用题(共10分〉
25．碳-氧循环作为自然界的重要循环，对保持人类生活与自然环境生态平衡有着重要意义。
I．自然界中的碳-氧循环如图一所示。
（1）图一中转化为植物的________作用。
（2）写出一个有关转化i的化学方程式。
（3）转化中的反应之一为：。
①淀粉属于下列营养物质中的________(填字母)。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．维生素
②为探究该反应能吸收二氧化碳，某化学小组设计了图二的实验装置(甲、乙中植物均已提前放到黑暗处一昼夜)。水槽中的培养液含有硫酸铵，硫酸铵可作________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，用化学方程式解释其原因：________。
Ⅱ．太空空间站内的碳-氧循环如图三所示。
（4）富集常采用图四的方法。“分子筛“的作用类似于________(填操作名称)。
（5）萨巴蒂尔反应器中发生的反应为：，则X的化学式为________。
（6）每位航天员每天需要的氧气大约为，若其中的氧气来自电解水，试计算需要消耗水的质量是多少？
答案
【解析】【解答】A、 蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 甲骨刻字没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 楠木制舟没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 黏土烧陶有新物质生成，属于化学变化，符合题意；故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
【解析】【解答】A、双面使用纸张可以减少纸张的使用量，从而减少树木的砍伐，有利于保护森林资源，不符合题意；
B、推广化石能源的燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，加剧温室效应、酸雨等环境问题，符合题意；
C、分类投放垃圾既可节约资源，又可保护环境，不符合题意；
D、乘坐公共交通可减少汽车尾气排放，降低能源消耗，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据绿色、低碳发展需符合节能、环保、减排等特点分析。
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，不符合题意；
B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意；
C、屠呦呦发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，不符合题意；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铝合金为合金，属于金属材料，符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
D、碳纤维属于复合材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括合金和纯金属分析。
【解析】【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
B、根据酒精灯的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、汞是由原子直接构成的，不符合题意；
C、液氧是由氧分子构成 ，符合题意；
D、氖气是由氖原子直接构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧气、水等由分子构成，金属、稀有气体由原子构成，氯化钠等盐类物质由离子构成分析。
【解析】【解答】A、硫粉在空气中可以燃烧，生成的二氧化硫有刺激性气味，符合题意；
B、二氧化锰在空气中不能燃烧，不符合题意；
C、铜粉在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、木炭在空气中可以燃烧，生成气体无气味，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫燃烧生成有刺激性气味气体，铜和二氧化锰不能燃烧，木炭燃烧生成无气味的二氧化碳分析。
【解析】【解答】A、节约用水，人人有责，洗手池边要张贴“节约用水”的标志，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，在运输的槽罐车上需要张贴“腐蚀品”的标志，不符合题意；
C、酒精是易燃物质不是有毒物质，不需要张贴“有毒品”的标志，符合题意；
D、加油站附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，需要张贴“禁止烟火”的标志，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称及所给场所的特点或涉及物质的性质分析。
【解析】【解答】A、自然界中水资源主要是海水，淡水资源很少，不符合题意；
B、工业废水有污染，不能直接用于灌溉农田，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质并加速其沉降，但是不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据工业废水的污染性分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据明矾吸附沉降的作用分析。
【解析】【解答】A、钼名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，不符合题意；
D、钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子中质子数=核外电子数分析；
D、根据周期数=原子核外电子层数分析。
【解析】【解答】A、碳素墨水的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，用碳素墨水书写的文件可以长期保存，不符合题意；
B、干粉灭火器扑灭图书、档案的失火时会使图书、档案损坏，符合题意；
C、 将盛放肉类的包装袋抽成真空状态保存 ，可以降低食品保存环境中氧气的含量，从而延长食品的保质期，不符合题意；
D、真丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造丝灼烧有刺激性气味，分别取样，灼烧，通过闻气味可鉴别真丝和人造丝，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳常温下化学性质稳定分析；
B、根据干粉灭火器灭火时会损坏图书、档案等分析；
C、根据食品变质是与氧气发生缓慢氧化分析；
D、根据真丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造丝灼烧有刺激性气味分析。
【解析】【解答】A、物质甲的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、时，两种物质的溶解度相等，则碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，若是不饱和溶液，则无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
C、根据“夏天晒盐，冬天捞碱”可知，适宜采用冷却结晶的方法，推知的溶解度受温度影响变化较大，溶解度曲线为甲，符合题意；
D、时，的溶解度为，则饱和溶液的溶质质量分数=，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
B、根据溶液未指明是否饱和，无法比较溶液的溶质质量分数分析；
C、根据溶解度受温度影响大的物质采用冷却结晶分析；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析。
【解析】【解答】A、操作a能将固体和液体分离，为过滤操作，不符合题意；
B、加氯化钡时硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加碳酸钠时碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则所得沉淀的成分为，不符合题意；
C、所得溶液中的溶质为和过量的，向溶液中加适量盐酸后，可以除去加入的过量，不符合题意；
D、在除杂过程中有氯化钠生成，所以粗盐样品中氯化钠的质量小于，粗盐样品中氯化钠的纯度小于，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤原理分析；
B、根据加入氯化钡和碳酸钠发生的反应分析；
C、根据反应后溶液中含有碳酸钠分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠分析。
【解析】【解答】5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀硫酸不反应，取5.6g两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气。则该混合物中一定不含铜和铁，一定含锌，镁和铝至少含有一种。故该混合物可能是铝和锌、镁和锌。
故答案为：A。
【分析】根据方程式计算出各金属都取5.6克时完全反应生成氢气质量，由混合物完全反应生成0.2克氢气，确定两种金属组成是各取5.6g时产生氢气大0.2和小于0.2分析。
【解析】【解答】空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体 等其他成分%；空气中含量最高的气体是氮气，化学式为N2；地壳中含量最高的元素是氧元素，元素符号为：O。
【分析】根据空气中含量最高的气体为氮气，地壳中含量最高的元素是氧元素分析。
【解析】【解答】由图可知，该反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。
（1）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后氮元素的化合价降低；
（3）该反应中氮气和氢气的质量比为：28：6=14：3。
【分析】（1）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
（1）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后氮元素的化合价降低；
（3）该反应中氮气和氢气的质量比为：28：6=14：3。
【解析】【解答】（1）据图可知，步骤⑥是溶解氯化钠固体，溶解的过程中需要用玻璃棒搅拌，加快固体溶解；
（2）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据配制溶液时需用玻璃棒加速溶解分析；
（2）根据量筒仰视读数，液体实际体积偏大分析。
（1）据图可知，步骤⑥是溶解氯化钠固体，溶解的过程中需要用玻璃棒搅拌，加快固体溶解；
（2）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）由图知，当加入30mL稀硫酸时，溶液的pH =7，溶液显中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，即当加入30mL 稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。
（3）由图知，当加入40mL稀硫酸时，溶液的pH ＜7，溶液显酸性，此时稀硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时pH=7分析；
（3）根据加入40mL稀硫酸时，溶液的pH ＜7，硫酸过量，反应后溶液的成分除生成物外还需考虑反应物是否剩余分析。
（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）由图知，当加入30mL稀硫酸时，溶液的pH =7，溶液显中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，即当加入30mL 稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。
（3）由图知，当加入40mL稀硫酸时，溶液的pH ＜7，溶液显酸性，此时稀硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。
【解析】【解答】氧化铁和氧化铜都能与硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
根据两个反应，氧化铜反应后转变成硫酸铜，氧化铁反应后转变成硫酸铁。因为铜和铁元素的质量不变，所以原固体中的氧被硫酸根代替，溶液蒸干得到的固体（硫酸铜和硫酸铁的混合物）比原固体（氧化铁和氧化铜的混合物）增加的质量是硫酸根和氧的质量差。
设消耗的稀硫酸的质量为x，则：
x=250g
故所消耗的稀硫酸的质量为250g。
【分析】根据氧化铁和氧化铜都能与硫酸反应生成盐和水，固体增加质量为氧化铜中氧元素与硫酸铜中硫酸根的质量差，利用方程式中物质间质量关系计算分析。
【解析】【解答】（1）由于甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，甲能转化为乙和丙，且乙、丙可以相互转化，过氧化氢能分解为水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）甲、乙、丙均含有钙元素，甲俗称熟石灰，则甲为氢氧化钙；乙难溶于水且相对分子质量为100，则乙为碳酸钙；甲能转化为丙，乙和丙能互相转化，氢氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则丙为氯化钙等，即丙属于盐。
（3）甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，碳为固体单质，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲为碳单质、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳，即甲的化学式为C；
丙→乙可为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，或为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳等，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析；
（2）根据碳酸钙的相对分子质量及碳酸钙和氢氧化钙的转化关系，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（3）根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成及相互转化分析。
（1）由于甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，甲能转化为乙和丙，且乙、丙可以相互转化，过氧化氢能分解为水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）甲、乙、丙均含有钙元素，甲俗称熟石灰，则甲为氢氧化钙；乙难溶于水且相对分子质量为100，则乙为碳酸钙；甲能转化为丙，乙和丙能互相转化，氢氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则丙为氯化钙等，即丙属于盐。
（3）甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，碳为固体单质，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲为碳单质、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳，即甲的化学式为C；
丙→乙可为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，或为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳等，反应的化学方程式为：。
【解析】【解答】（1）湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快，从微观角度看，是因为分子在不断运动，且阳光下温度高，温度越高，分子运动速率越快；
（2）铁在与水和氧气并存时容易生锈，故双吸剂吸收的是水蒸气和氧气。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用分析。
（1）湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快，从微观角度看，是因为分子在不断运动，且阳光下温度高，温度越高，分子运动速率越快；
（2）铁在与水和氧气并存时容易生锈，故双吸剂吸收的是水蒸气和氧气。
【解析】【解答】（1）在该实验中，80℃热水一方面能给白磷和红磷提供热量，使温度达到一定程度；另一方面，当白磷、红磷浸在热水中时，热水能隔绝氧气，导致此时白磷、红磷均不燃烧 ，所以热水作用可填提供热量或者隔绝氧气。
（2）步骤 Ⅱ 中红磷露出水面，接触到了氧气，但由于温度没有达到红磷的着火点（红磷着火点较高 ），所以不燃烧；步骤 Ⅲ 中白磷露出水面，既接触到了氧气，同时温度80℃达到了白磷的着火点（白磷着火点较低 ），白磷燃烧。通过这两个步骤的对比，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
【分析】（1）根据热水可隔离氧气和提供热量的作用分析；
（2）根据要证明燃烧需温度达到着火点，需进行其它条件相同，只温度不同，有燃烧和不燃烧的实验对比分析。
（1）在该实验中，80℃热水一方面能给白磷和红磷提供热量，使温度达到一定程度；另一方面，当白磷、红磷浸在热水中时，热水能隔绝氧气，导致此时白磷、红磷均不燃烧 ，所以热水作用可填提供热量或者隔绝氧气。
（2）步骤 Ⅱ 中红磷露出水面，接触到了氧气，但由于温度没有达到红磷的着火点（红磷着火点较高 ），所以不燃烧；步骤 Ⅲ 中白磷露出水面，既接触到了氧气，同时温度80℃达到了白磷的着火点（白磷着火点较低 ），白磷燃烧。通过这两个步骤的对比，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
【解析】【解答】（1）为防止A装置中试管炸裂，可采取加热前先对试管预热，或保持试管外壁干燥等方法。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）用C装置收集某气体时，气体从b导管口通入，说明该气体的密度小于空气且不与空气中成分反应。
【分析】（1）根据试管有水时加热易炸裂试管分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据短导管进气时收集气体密度小于空气分析。
（1）为防止A装置中试管炸裂，可采取加热前先对试管预热，或保持试管外壁干燥等方法。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）用C装置收集某气体时，气体从b导管口通入，说明该气体的密度小于空气且不与空气中成分反应。
【解析】【解答】（1）比较两种金属的活动性顺序，可采用将一种金属放入另一种金属的盐溶液中的方法，根据能否发生置换反应判断，或采用将两种金属放入同种酸中的方法，根据金属能否与酸发生置换反应判断。例如铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜；铜不能与硫酸铝反应，也能说明铝的金属活动性强于铜；铝能与稀盐酸反应产生气泡，铜不能与稀盐酸反应，也能说明铝的金属活动性强于铜；所以比较铝、铜活动性顺序的物质可以是铝丝、硫酸铜溶液，或铜丝、硫酸铝溶液或铝丝、铜丝、稀盐酸（合理即可）；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，化学方程式为：；
（3）由于常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是除去铝丝表面的氧化膜，防止干扰实验。
【分析】（1）根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据铝丝表面有氧化铝膜分析。
（1）比较两种金属的活动性顺序，可采用将一种金属放入另一种金属的盐溶液中的方法，根据能否发生置换反应判断，或采用将两种金属放入同种酸中的方法，根据金属能否与酸发生置换反应判断。例如铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜；铜不能与硫酸铝反应，也能说明铝的金属活动性强于铜；铝能与稀盐酸反应产生气泡，铜不能与稀盐酸反应，也能说明铝的金属活动性强于铜；所以比较铝、铜活动性顺序的物质可以是铝丝、硫酸铜溶液，或铜丝、硫酸铝溶液或铝丝、铜丝、稀盐酸（合理即可）；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，化学方程式为：；
（3）由于常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是除去铝丝表面的氧化膜，防止干扰实验。
【解析】【解答】（1）转化通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气。
（2）含碳燃料燃烧可以生成二氧化碳，如等。
（3）①淀粉属于糖类；②硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于复肥；乙中烧杯中的氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，导致植物无法进行光合作用，发生反应的化学方程式为。
（4）分子筛可以只让部分分子通过，与过滤操作相似。
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O的个数分别为1、8、2，反应后C、H、O的个数分别为0、4、2，可知X包含1个C，4个H，因此X的化学式为。
【分析】（1）根据光合作用原理分析；
（2）根据含碳燃料燃烧可以生成二氧化碳分析；
（3）根据淀粉属于糖类，含氮元素的物质可作氮肥，氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。步骤
现象
I．将一定量的白磷，红磷分别浸入热水中
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面
白磷燃烧