吉林省长春市2024~2025届下学期高高三4月质量检测 化学（含答题卡、答案）

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考生注意 :
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100分,考试时间 75分钟。
2. 答题前,考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时,请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超 出答题 区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围:高考范围。
5. 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、选择题 : 本题共 15小题 , 每小题3分 , 共 45分。在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符合题目要 求的。
1. 新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义 。下列做法符合新质生产力理念的是
A. 大力发展火力发电 B. 废旧电池的深埋
C. 焚烧废旧塑料 D. 提倡无纸化办公
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 乙烯分子空间填充模型: B. Na十 的结构示意图:
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: D. 聚乙烯的结构简式: 七CH=CH玉
3. 修复壁画中 pbs常采用臭氧法 , 化学反应为 2O3 十pbs=pbsO4 十O2 。设 NA 为阿伏加德罗常数的 值 , 下列说法错误的是
A. 标准状况下 , 生成 11. 2 LO2时转移电子数为 4NA
B. 3. 2 g O2 中含有的质子总数为 1. 6NA
C. 1 ml sO— 中心原子 s上含孤电子对数为 NA
D. 4. 8 g 由 O3和 O2组成的混合气体含氧原子数为 0. 3NA 4. 下列有关化学实验的说法错误的是
A. 可用饱和 NaCl溶液除去 NaCl 固体表面的少量 KCl
B. 做完银镜反应的试管可用稀硝酸清洗
C. 用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液
D. 实验室制取乙烯时需控制温度在 170℃
5. 离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的 , 在 100℃以下呈液体状态的盐类 , 离子液体可作为特 殊溶剂溶解纤维素 。常见的无机阴离子有 AlCl4— 、pF6— 、BF4— 等 。如图为 1 丁基 3 甲基咪唑六氟磷 酸盐离子液体的结构 。下列说法错误的是
A. 离子液体难挥发
B. 图中两个 N原子的杂化类型完全相同
C. 纤维素中含有大量的氢键
D. AlCl4— 和 BF4— 的空间结构相似
【高三4月质量检测 ● 化学 第 1页(共 6页)】 W
6. 甜味剂是能赋予食品甜味的食品添加剂 , 阿斯巴甜就是合成的一种甜味剂 , 其结构如图所示 。下列说 法错误的是
A. 分子中含有两个手性碳原子 B. 能与强酸、强碱反应
C. 1ml阿斯巴甜最多能与 6ml H2发生加成反应 D. 分子中含有 4种官能团
7. 某废料中主要含有难溶于水的 GaN, 以及少量 In(与 Ga 同族 , In难溶于 NaOH溶液) 、Mg金属 , 以该 废料制备 Ga2O3 的流程如图所示:
→沉淀
2 ml ● L—1 NaOH溶液
某废料———————————→— →滤液 2
80 , 3 h " →滤液 1— ——→Ga(OH) 3 加热→Ga2O3
V
下列说法正确的是
A. In与 Ga属于副族元素 B. 步骤I发生了氧化还原反应
C. 步骤" 、Ⅳ实验操作相同 D. 滤液 2 中溶质为 MgsO4
8. 近日 , 我国科学家开发氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒用于 CO2与环氧化合物的反应 ,
过程如图所示。
已知:顺时针旋转的电子 , 自旋量子数 ms =十逆时针旋转的电子 , 自旋量子数ms = — 下列说
法正确的是
A. 该反应的反应类型是取代反应
B. 产物环状化合物分子中所有原子共平面
C. Ag/PEI@uiO 66 NH2能提高反应物的能量
D. 基态氮原子的自旋量子数(ms)之和等于十或 —
9. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素 。在短周期中 , 基态 X原子的未成对电子数最多 ; 常温下 , Z、M的单质均能与 Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应 。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:X>Y>M B. 第一电离能:Z>X>Y
C. 最简单氢化物的沸点:Y>Z>X D. 离子键百分数:M3X>M2Y>MZ
10. 下列物质的性质、用途与解释不合理的是
【高三4月质量检测 ● 化学 第 2页(共 6页)】 W
选项
物质
性质
用途
解释
A
石墨烯
导电性极好
制作超级电容器电极
石墨烯存在大 π键 , 有自由电子流动
B
金刚砂
硬度极大
制作切割刀具
siC是共价晶体 , 共价键强
C
干冰
升华
舞台制造烟雾
断裂共价键吸收大量热量
D
甘油
吸湿、保湿性
配制化妆品
丙三醇与水形成氢键
11. 某小组设计实验探究(NH4) 2S2O8 的性质 , 实验记录如下:
下列说法正确的是
A. 实验①中 , 甲试管中较快出现紫红色是因为 Ag十 起到了催化作用
B. 实验②中紫红色褪去反应的离子方程式为 2MnO4— 十5C2O— 十 16H十 =2Mn2十 十10CO2 ↑ 十8H2O
C. 实验③中 , 每生成 1 ml黑色沉淀 , 转移 2 ml 电子
D. 该实验中 , (NH4) 2S2O8 中 S的化合价为十7, 表现强氧化性
12. 对于反应 3CO(g)十2Fe(S)亍兰 3C(S)十Fe2O3 (S) ΔH, 实验测得平衡常数 K与温度的关系如图所示 。某温度下向刚性密闭容器中加入足量铁粉和 CO, 发生上述反应 , 达到平衡时测得 CO分压 p(CO) = a kpa , 保持温度不 变 , 再向容器中充入少量 CO, 达到新平衡时测得 p(CO) =b kpa 。下列说法 错误的是
A. 上述反应的 ΔHN>O' B项正确;标准状况下 ' HF呈液态 ' 而 NH3呈气态 ' 沸点:H2O>HF>NH3' C项正确;X、Y、Z的电负性依次增大 ' 在离子化合物中两种元素电 负性差值越大 ' 离子键百分数越大 ' 故离子键百分数:NaF>Na2O>Na3N' D项错误。
10. C 石墨烯中碳原子采用 sp2杂化 ' 每个碳原子有 1个 2p 电子参与形成离域大 π键 ' 有自由移动的电子可导电 ' 故石墨 烯常作电极 ' A项解释合理;碳化硅是共价晶体 ' 共价键较强 ' 硬度较大 ' 可制作切割刀具 ' B项解释合理;干冰是分子构 成的物质 ' 升华时变成气态 ' 破坏分子间作用力 ' 吸收热量 ' 使空气中水蒸气液化形成“雾”' 没有断裂化学键 ' C项解释
【高三4月质量检测 ● 化学参考答案 第 1 页(共 4页)】 W
不合理;甘油成分是丙三醇 ' 羟基与水形成氢键 ' 故甘油具有吸湿、保湿性 ' D项解释合理。
11. A 实验①中 ' 甲试管加入 Ag2SO4溶液后较快出现紫红色 ' 对比乙试管 ' 说明 Ag十 起到了催化作用 ' 加快了反应速率 ' A项正确;H2C2O4 为弱酸 ' 不能写成离子 ' B项错误;实验 ③中离子方程式为 2H2O十2MnO4— 十3Mn2十=5MnO2 ↓ 十4H十 ' 每生成 1 ml MnO2 转移 1. 2 ml e— ' C项错误;过二硫酸铵中硫为十6价 ' 因为硫原子最外层有 6个电子 ' 最 高化合价为十6' 含过氧键 ' 它具有强氧化性(类似过氧化钠) ' D项错误。
12. D 升高温度 ' 平衡常数减小 ' 即逆向移动 ' 正反应是放热反应 ' A项正确;Fe或 Fe2O3质量不变 ' 表明消耗和生成 Fe或 Fe2O3 的速率相等 ' 反应达到平衡 ' B项正确;Fe是固体 ' 加入 Fe ' 不会影响平衡移动 ' C项正确;上述反应只有 CO是气
态 ' 根据平衡常数只与温度有关 ' 两次平衡时温度不变 ' 平衡常数不变 ' 由于 k= 不变 ' 两个平衡中 CO
压强不变 ' b=a ' D项错误。
13. A 观察图示 ' 光照射到染料分子 ' 释放出电子 ' 发生氧化反应 ' FTO极为阳极 ' pt极为阴极 。溴化锂是强电解质 ' 起两 个作用:一是增强电解质溶液的导电性;二是提供溴离子 ' 产生溴单质 ' 利用溴单质氧化烯烃制环氧烷 ' A项错误;电子 由阳极流出 ' 经外电路流向阴极 ' B项正确;在阳极区溴单质参与反应制备环氧烷 ' C项正确;pt极反应式为 2H十 十2e — =H2 ↑ ' 标准状况下 ' 2. 24LH2相当于 0. 1 ml H2' 生成 0. 1 ml H2 时有 0. 2 ml e— 转移 ' D项正确。
14. B 观察图可知 '“2”和“3”为催化剂 ' A项正确;甲→ Ⅲ反应中 ' 还有 H2O生成 ' 原子利用率不是 100% ' B项错误;“3” 中 pd形成2个单键 '“ I ”和“ " ”中 pd原子都形成3个单键 ' C项正确;乙分子断裂碳碳双键中 π键 ' 碳原子提供电子 对与钯原子形成配位键 ' D项正确。
15. B 氢氧化亚铁溶解度较小 ' 先生成 Fe(OH) 2' 后生成 Mg(OH) 2' A项错误;观察图示中纵坐标、横坐标代表含义 ' 结 合沉淀的组成可知'PH相同时'Px越大 ' ksP越小 ' 故 L1代表—lgc(Fe2十 )与 PH关系 ' L2代表—lgc(Mg2十 )与 PH关系。
由电离常数、溶度积常数表达式可知 ' —lg =lgkb 十14—PH' —lgc =—lgksP 十
2PH' —lgc(Mg2十 )=—lgksP[Mg(OH) 2]—28十2PH' 代入a坐标数据可计算:2. 27=lgkb 十14—6. 98' lgkb = —4. 75' kb =10—4. 75 ' 2. 27=—lgksP [Fe(OH) 2 ] — 28十 6. 98×2' ksP [Fe(OH) 2 ] = 10—16. 31 ' 同理 ' 利用 b点数据可计算 ksP[Mg(OH) 2]=10—11. 24 。ksP[Fe(OH) 2]=10—16. 31=100. 69 ×10—17 ' 数量级为 10—17 ' B项正确;加入氨水为 40mL时
金属离子沉淀完全 ' 溶液中溶质是 NH4 Cl ' c(NH ) ≈0. 1× ml ● L—1 = 0. 08ml ● L—1 ' 由 电离常数可知 '
= 10—4. 75 ' c 项错误 ; Mg2十 十2NH3 ● H2O =
Mg(OH) 2 ↓ 十2NH 的平衡常数 =101. 74