辽宁省大连市2025年中考一模模拟（二）化学

这是一份辽宁省大连市2025年中考一模模拟（二）化学，共10页。
1．（1分）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷B．冰川融化
C．雕刻印章D．绣制扇面
2．（1分）被列入国家级非物质文化遗产名录的山西名吃“八珍汤”，是由羊肉、莲菜、黄酒等配制而成。在这道美味佳肴中，羊肉富含的营养素是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
3．（1分）国产飞机C919机头钛合金主风挡框窗采用3D打印，打破欧洲垄断。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．复合材料
C．有机合成材料D．无机非金属材料
4．（1分）以氯化钾为主要成分的融雪剂，不仅有助于冰雪融化，还可以用作（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
5．（1分）从如图中选择合适的装置（或试剂）。用于实验室制取纯净且干燥的CO2气体。下列描述正确的是（ ）
A．应选择装置①作为制取CO2气体的发生装置
B．发生装置流出的气体需依次通过装置③和装置④除去杂质HCl和H2O
C．选用装置⑤收集CO2时，气流应从b管口进入
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满
6．（1分）劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（ ）
7．（1分）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．用硫酸处理印染厂含碱的废水
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
8．（1分）目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钼原子的最外层电子数为42
B．钼的元素符号为M
C．钼的相对原子质量为95.96g
D．钼属于非金属元素
9．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，两种物质的溶解度都是15
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．甲、乙的溶液从t2℃降温到t1℃，都会析出晶体
D．t2℃时，20g甲加入到50g水中，充分溶解，得到70g溶液
10．（1分）尼古丁（化学式：C10H14N2），俗名烟碱，吸食后会使人上瘾。下列关于尼古丁说法正确的是（ ）
A．尼古丁中含有氮气
B．尼古丁燃烧后可能产物有CO、N2Ox（氮氧化合物）
C．尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成
D．尼古丁碳元素、氢元素、氧元素的质量比5：7：1
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分包括 4 道题，其中 13 题的(2)空 2 分，其中 14题的（5）（6）(7)空 2 分其余 每空 1 分，共 40 分)
11．（5分）阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10～20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 （从微观角度解释）。
（3）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式 。
（4）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A.温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出
B.可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
C.可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
（5）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议 。
12．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
Ⅰ.AlN的制备
（1）NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为 。
（2）反应前先通N2，目的是 。
（3）如图1， ℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是 。
Ⅱ.AlN的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图1和图1装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要实验步骤如下：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积。操作的先后顺序是：c→ （填“a→b”或“b→a”）→d
（5）装置B中试剂X必须具备条件有 （至少写出两点）。
（6）虚线框中装置适宜选用图2中的装置 （填“C”或“D”）。
（7）有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
（8）用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置 （填字母），可以避免此误差。
（9）若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。请计算该样品中的AlN的质量分数。（已知氨气的密度为：0.771g/L） （写出计算过程）
13．（10分）某化学兴趣小组用实验室的稀盐酸、稀硫酸和一些药品做如下实验。
【实验一】将氯化钠溶液加入到稀硫酸中加热一段时间后，闻到刺激性气味。小组同学猜想刺激性气体可能是二氧化硫、氯化氢或氨气中的一种。
（1）甲同学认为刺激性气味气体是氨气。大家讨论后认为氨气不合理，依据是 。
（2）SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表示二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因（一种生成物是CaSO3） 。
（3）乙同学将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，认为该气体是氯化氢。
（4）丙同学认为乙同学的结论不科学，他做了如图所示实验，小试管中盛放的液体是 ，观察到 ，排除了二氧化硫的可能性，说明该气体是氯化氢。
【实验二】兴趣小组同学发现向试管中（含生锈铁钉）加入过量溶质质量分数为10%稀盐酸浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（1）写出铁锈（Fe2O3）溶于盐酸的化学方程式： 。
（2）推测试管中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）
①设计实验I的目的是 。
②综合分析上述3个实验，实验Ⅲ试管中溶液由黄色变为浅绿色的原因是：在酸性条件下， 。
14．（15分）小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2），是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应，会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
（1）量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时，所用仪器为 。
（2）为满足碱性条件应使用NaOH溶液
①根据表中数据分析，为了能观察到“红绿灯”的实验现象，NaOH溶液的质量分数应为 。
②实验时需使用70mLNaOH溶液（密度约为1g/mL），实验台上有如图所示的NaOH溶液（密度约为1g/mL），为了达到实验效果，应从试剂瓶中取出 mLNaOH溶液。
【进行实验】
（3）向锥形瓶中加入准备好的三种试剂，振荡锥形瓶，溶液颜色发生改变，是因为空气中的 （填“O2”或“CO2”）氧化了靛蓝胭脂红。
（4）振荡时应该注意的问题是 。停止振荡，葡萄糖将靛蓝胭脂红还原，又恢复到原来的颜色。
【交流讨论】
（5）实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象，小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低，其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长，已经变质，该反应的化学方程式为 ，为了证明NaOH溶液已经变质，可采用的方法是 。
（6）小红认为NaOH溶液变质，不一定会影响溶液的碱性，其理由是 。若想证明氢氧化钠变质是否对“红绿灯”实验有影响，我们还应该知道的信息是 。
【拓展延伸】
（7）“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外，还可能存在的影响因素是 。
【参考答案】
(本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
(本部分包括 4 道题，其中 13 题的(2)空 2 分，其中 14题的（5）（6）(7)空 2 分其余 每空 1 分，共 40 分)
11．（1）煤；
（2）分子间存在间隔；
（3）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（4）C；
（5）骑自行车出行（合理即可）。
12．（1）NH4Cl△¯NH3↑+HCl↑；
（2）排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应（生成氧化铝杂质）；
（3）1000；保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加（或变化不大），继续保温，浪费能量；
（4）a→b；
（5）不会与氨气反应，密度比水小；
（6）D；
（7）不需要；
（8）EFG；
（9）81.8%。
13．【实验一】（1）反应物中不含有氮元素，不能生成氨气；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）溶液变红色；
（4）澄清石灰水；无明显现象；
【实验二】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）①探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；②氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁。
14．（1）量筒和胶头滴管；
（2）①2%；②28；
（3）O2；
（4）戴橡胶手套或小心振荡；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可）；
（6）生成的碳酸钠也呈碱性；该条件下碳酸钠溶液的pH＜11.4；
（7）温度或靛蓝胭脂红溶液浓度或葡萄糖溶液浓度。
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
将熟石灰撒入土壤
熟石灰可改良酸性土壤
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾是净水的絮凝剂
C
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
D
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
序号
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容



现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
序号
1
2
3
4
NaOH溶液的质量分数/%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
pH
pH＜11.4
11.4＜pH＜13
pH＞13
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
A
B
B
B