河南省洛阳市汝阳县2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河南省洛阳市汝阳县2025年中考一模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括4小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1. 以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是（ ）
A. 秣稻必齐——备好优质粮食
B. 水泉必香——选择优良水质
C. 陶器必良——挑选精良容器
D. 火齐必得——适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、秣稻必齐﹣﹣备好优质粮食是收集原料，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、水泉必香﹣﹣选择优良水质是选择水的过程，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、陶器必良﹣﹣挑选精良容器是选择容器，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、火齐必得﹣﹣适宜温度下发酵，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. “垃圾分类郑在行动”。2022年底，郑州市所有居民小区基本实现生活垃圾分类箱全覆盖。按照垃圾分类“四分法”，废旧铁锅属于（ ）
A. 可回收垃圾B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锅属于金属，是可回收垃圾，符合题意；
B、厨余垃圾是厨房中食品废弃、腐烂等，不符合题意；
C、有害垃圾是灯管、过期药品等，不符合题意；
D、铁不属于其他垃圾，不符合题意。
故选：A。
3. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 铁、汞B. 臭氧、干冰
C. 水、金刚石D. 硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁、汞均为金属单质，都是由原子构成，该选项不符合题意；
B、臭氧是由臭氧分子构成，干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项符合题意；
C、水是由水分子构成，金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。
故选B。
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. KNO3
C. K2SO4D. Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；
D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选B。
5. 《石灰吟》是明代作家于谦所创，全诗为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”所涉及的化学反应如流程所示，反应②的基本反应类型是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应②为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，不符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。
故选A。
6. 铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A. 金B. 银C. 铜D. 锌
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。
故选：D
7. 在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的是（ ）
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 氧化钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则装置中的温度几乎不变，U形管内液面不变，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，装置中的压强减小，则U形管内液面左高右低，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，装置中的温度升高，装置中的压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意；
D、氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，装置中的压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意。
故选B。
8. 《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为（ ）
A. NOB. N2C. NO2D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中：1个硫原子、2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子、一个X分子，故每个X分子中含有2个氮原子，故X为N2；
故选B。
9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A. 浓硫酸B. 浓盐酸
C. 烧碱溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故选项错误；
C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。
故选C。
10. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A. 酸雨形成的原因：
B. 用稀硫酸除铁锈：
C. 用铜和稀硫酸制硫酸铜：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水显酸性，酸雨是二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成了相应的酸造成的，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，选项错误；
D、胃液里的含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多症，是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：，选项正确；
故选D。
11. 我国化学家张育莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 锑的相对原子质量为121.76gB. 锑的元素符号是
C. 锑属于金属元素D. 锑原子的质子数为51
【答案】A
【解析】
【详解】A、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值，不是真实质量，没有质量单位，错误；
B、图中可知，元素符号为Sb，正确；
C、铈有“钅”字旁，属于金属元素，正确；
D、原子序数为51，原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数为51，正确。
故选：A。
12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确；
B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确；
C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。
综上所述：选择C。
13. 下列实验方案设计正确的是（ ）
A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入酚酞溶液中，观察现象
B. 除去铁钉表面的铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，可以取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D. 从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮气不能使酚酞变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸也不能使酚酞变色，该方案不能鉴别两种物质，故A错误；
B.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，该方案设计不正确，故B错误；
C.木炭与稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以用稀硫酸检验木炭粉中是否含有氧化铜，该方案设计正确，故C正确；
D.溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是不溶于水的物质，从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，该方案设计不正确，故D错误。
故选：C。
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g
【答案】B
【解析】
【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动。
任务一：
（1）设计并制作净水器。装置中的小卵石和石英砂的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质；图中横线处可使用的材料为______。
任务二：
（2）展示并评价作品。该净水器制作材料廉价易得，制作简单，操作简便。利用其净化得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）①. 不溶性 ②. 活性炭 （2）混合物
【解析】（1）小卵石和石英砂能除去水中的不溶性杂质；简易净水器中依次为小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉，则横线处可使用活性炭。
（2）该净水器只能除去难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中可溶性杂质，则得到的水属于混合物。
16. 《周礼•考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3；“灰”称为“蜃”)。将“蜃”加入到草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。
（1）“蛎房”______(填“易”或“难”)溶于水。
（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）生成物中能漂洗去污的成分是______(填化学式)。
【答案】（1）难 （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）KOH
【解析】（1）蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3，碳酸钙难溶于水。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾能去除油污，化学式为KOH。
17. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_____。
（3）60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为_____g。
【答案】（1）相等 （2）冷却热饱和溶液 （3）34
【解析】
（1）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的溶解度相等。t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯。
（3）根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出,60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
设：60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液需要加入硝酸钾的质量为x。
需要加入硝酸钾的质量为34g。
18. 如图是碳酸钠与一些常见化学物质的关系，请回答下列问题。
（1）图中反应能产生气体的化学方程式为______。
（2）碳酸钠与图中的某一种物质不能反应的原因是______。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）不符合复分解反应发生的条件##反应后无沉淀、气体或水生成
【解析】（1）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠和硝酸钾交换成分不能结合为水、或气体、或沉淀，则碳酸钠不能和硝酸钾反应。
19. 实验室为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗盐溶于水；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸；⑥蒸发结晶。以上操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；粗盐提存过程中有多个反应发生，请任意写出两个发生反应的方程式______，______。
【答案】①. 玻璃棒 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③. Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【详解】操作④（过滤）和⑥（蒸发）都会用到玻璃仪器是玻璃棒；
加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸与过量碳酸钠反应氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
20. 在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO，则x=______，生成CO2和CO计量数比为______。
【答案】①. 1.4 ②. 3∶1
【解析】
【详解】反应前后物质的总质量不变，则x=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，则生成CO2和CO计量数比为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用微粒的观点解释下列现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快___________。
（2）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因___________。
【答案】（1）分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈
（2）分子构成不同，则化学性质不同
【解析】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，阳光下温度更高，温度越高，分子运动越剧烈。
（2）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一样氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。
22. 我国气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。
（1）土壤的酸碱性会影响农作物生长，写出用pH试纸检测酸碱度的操作方法。
（2）检测到某地土壤呈酸性(含硫酸)，若用草木灰(主要成分为K2CO3)改良该土壤的酸碱性，写出发生反应的化学方程式。
【答案】（1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH
（2）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】（1）用pH试纸检测酸碱度的操作方法为在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH；
（2）硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑。
23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）粗盐提纯实验过程中发现滤液浑浊，写出一个可能的原因？
（2）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称______。
（3）若所配制溶液质量分数小于6%，可能是什么错误的实验操作导致的？(写出一条)
【答案】（1）滤纸破损
（2）漏斗、酒精灯
（3）用量筒量取水时仰视读数(或称量氯化钠时用到了游码且氯化钠和砝码放反了，或称量的氯化钠没有全部转移到烧杯中等）
【解析】（1）若过滤后仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎、或仪器不干净、或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量时需要托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯和漏斗。
（3）若所配制溶液的质量分数小于6%，是由溶质质量偏小或溶剂质量偏大引起的，则原因可能为：用量筒量取水时仰视读数、或称量氯化钠时用到了游码且氯化钠和砝码放反了、或称量的氯化钠没有全部转移到烧杯中等。
24. 大工开物中记载了“火法炼锌”的方法将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(主要成分为Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”(铜锌合金)，这个过程被称为“炼石成金”。将此“黄金”加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，过滤后得到固体和蓝色溶液，请回答下列问题。
（1）比较“黄金”与纯铜硬度的方法是什么？
（2）过滤所得的蓝色溶液中一定含有的溶质成分是什么？
（3）写出加入“黄金”后发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
【答案】（1）相互刻画
（2）硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
（3）##
【解析】（1）将黄金和纯铜互相刻画，可通过比较划痕而比较它们的硬度。
（2）由于金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，将“黄金”(铜锌合金)加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，铜才能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银。
（3）结合前面分析可知，发生的反应的化学方程式为：或。
四、综合应用题(本小题共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能离出______(用化学用语填空)。
（2）如图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有______。用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫离子方程式。请写出如图反应的离子方程式______。
（3）如图是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是______(填“氢氧化钠”或“盐酸”)，a点所示溶液中溶质是______。
（4）实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小花随机抽取两种试剂混合，能产生气泡的概率为______。请写出其中一种产生气泡的化学方程式______。
（5）取12gNaOH和Na2CO3的混合物，加入到80g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为87.6g，求固体中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）H+
（2）①. Na+和Cl- ②. H++OH-=H2O
（3）①. 盐酸 ②. NaCl和NaOH
（4）①. ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑##K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12g+80g87.6g=4.4g。
设固体中碳酸钠的质量为x。
=
x=10.6g
所以固体中氢氧化钠的质量为12g10.6g=1.4g。
答：固体中氢氧化钠的质量为1.4g。
【解析】（1）酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子即氢离子，所以酸具有相似的性质，氢离子的符号为H+；
（2）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程为：H++OH-=H2O；
（3）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以横坐标表示的物质是盐酸；
当盐酸加入的量达到a点时pH＞7，说明盐酸不足，氢氧化钠过量，所以a点所示溶液中溶质是氢氧化钠与氯化钠；
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以小明随机抽取两种试剂混合，共有种组合，能产生气泡的概率为；其中产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（5）见答案。