2025年高考第二次模拟考试卷：化学（云南卷）（解析版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（云南卷）（解析版），共19页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是( )
A．建水紫陶中含有硅酸盐
B．从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法
C．普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物
D．腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用
【答案】B
【解析】A项，建水紫陶属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故A正确；B项，玫瑰精油具有较强的挥发性，可利用其沸点低的特点，用蒸馏法分离，故B错误；C项，咖啡因的结构简式为，是一种有机化合物，故C正确；D项，硫磺具有杀菌作用，可用于治疗皮肤疾病，故D正确；故选B。
2．化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( )
A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染
B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂
C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品
D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂
【答案】A
【解析】A项，氮气与氢气反应生成氨为放热反应，但反应很慢，不能在短时间产生大量的热量与大量的气体，同时产生的氨气也污染空气，A错误；B项，硫酸亚铁溶于水后，产生胶体吸附水中悬浮杂质，可用作处理污水的混凝剂，B正确；C项，丙三醇的醇羟基是亲水基团，且丙三醇的羟基个数交多，吸水性良好，有利于保湿，可用于配制化妆品，C正确；D项，电解质能使胶体聚沉，氯化镁、硫酸钙可作为制作豆腐的凝固剂，D正确；故选A。
3．下列过程对应的反应方程式正确的是( )
A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+
D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
【答案】A
【解析】A项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B错误；C项，D2O电离出的OD-与NH4+结合生成NH3·DHO，应改为NH4++D2ONH3·DHO+D+，C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选A。
4．下列说法不正确的是( )
A．某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式：+2OH-→+CH3COO-+H2O
【答案】D
【解析】A项，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，2-甲基-3-乙基戊烷命名正确，A正确；B项，Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，故其价层电子轨道表示式为，B正确；C项，Na2O是离子化合物，形成过程可以表示为：，C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；故选D。
5．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
【答案】D
【解析】A项，步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的溴单质都与水反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正确；B项，步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正确；C项，步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C正确；D项，步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D错误；故选D。
6．下列说法正确的是( )
A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由MgCl2·5H2O制取无水MgCl2固体
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量NH3
【答案】C
【解析】A项，若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A错误；B项，实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热制备，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误；C项，在碎瓷片做催化剂的情况下，石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水。其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确；D项，图中是排空气法收集氨气，由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸入到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误；故选C。
7．已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．的NaClO3溶液中含数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 mlH2O中含极性共价键的数目为0.1NA
D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误；B项，每个H2O2分子含18个质子，3.4gH2O2为0.1ml，含质子数为1.8NA，B项正确；C项，0.1 mlH2O中含极性共价键的数目为0.2NA，C项错误；D项，该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO2转移电子数为0.2NA，D项错误；故选B。
8．有机物X的结构如图所示，下列关于X的说法不正确的是( )
A．分子式为C21H30O2
B．X分子中至少含有3个手性碳原子
C．与溴水反应时1mlX最多消耗4mlBr2
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2种氢，则X中有5个甲基
【答案】B
【解析】有机物X分子中，含有21个C原子、2个O原子，不饱和度为7，则分子中含H原子数目为21×2+2-7×2=30，则分子式为C21H30O2，A项正确；X分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，-C5H11中不能确定是否含手性碳原子，则X分子中至少含有2个手性碳原子，B项不正确；X分子中，碳碳双键能与Br2发生加成反应(1mlX消耗2mlBr2)，酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴取代(1mlX消耗2mlBr2)，则与溴水反应时1mlX最多消耗4mlBr2，C项正确；若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2种氢，则-C5H11的结构简式为-CH2C(CH3)3，所以X中有5个甲基，D项正确。
9．化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。组成甲分子的W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z原子核外电子有3个能级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z原子只有1个未成对电子 D．甲中X、Y原子的杂化方式分别为sp2、sp3
【答案】C
【解析】基态Z原子核外电子有3个能级，分别是1s、2s、2p，且Z在结构中形成一个单键，得知Z为F元素 ，W序数最小，结合一个单键，W为H元素，X形成四个单键为C元素，Y结合两个单键为O元素。A项，W、X、Y、Z分别是H、C、O、F，H与其余元素不同周期，A错误；B项，Z、X、Y分别是 F、C、O 属于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，第一电离能F>O>C，即Z>Y>X，B错误；C项，Z为F元素，电子排布式为1s22s22p5，只有一个未成对电子，C正确；D项，甲中C原子均采取sp3杂化，D错误；故选C。
10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn电极流向另一电极
B．放电时，每生成1mlHCOO-，转移2NA个电子
C．充电时，Zn电极周围pH降低
D．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
【答案】C
【解析】由题干图示信息可知，充电时，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，则充电时，电池总反应为：2Zn(OH)42-2Zn+4OH-+O2↑+2H2O，放电时，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)42-，另一极为正极，电极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。A项，由分析可知，放电时，Zn为负极，故电解质溶液中电流的方向是由负极即Zn电极流向另一电极即正极，A正确；B项，放电时，正极的电极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则每生成1mlHCOO-，转移2NA个电子，B正确；C项，充电时，该电极反应式为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，故Zn电极周围的pH增大，C错误；D项，由图示可知，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有的能量比HCOOH具有的能量高，则HCOOH更稳定，因此使用催化剂Sn或者s-SnLi可以有效减少副产物CO的生成，D正确；故选C。
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，向盛有2mL1ml/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LAgNO3溶液，硝酸银不足，生成的白色沉淀AgCl，继续滴加1ml/LNaI溶液4滴，白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；B项，要证明二氧化氮是否有助燃性应将带火星的木条放入充满二氧化氮的集气瓶中，B错误；C项，酸性KMnO4溶液具有氧化性，可以将S2-氧化，但不能证明氧化为SO42-，C错误；D项，氨气呈碱性，因此检验氨气应使用红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则固体中含有铵盐，D错误；故选A。
12．C-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明C-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A．TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B．TCPP中含有共轭π键
C．电负性：N＞C＞H＞C D．C-TCPP中的N与C形成配位键
【答案】A
【解析】A项，TCPP局部结构中所有原子共平面，其分子中所有的N原子均为sp2杂化，A项错误；B项，由共平面结构式可知，TCPP分子中的共轭π键由N与C原子形成，B项正确；C项，非金属元素电负性一般大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为N＞C＞H＞C，C项正确；D项，N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以C-TCPP中的N与C形成配位键，D项正确；故选A。
13．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子S22-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( )
A．所有周围紧邻的S都是4个
B．1ml该晶胞含有1mlS-Sσ键
C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2
D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A项，由晶胞可知，该晶体中有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；B项，由晶胞可知，该晶胞8个顶点上的S也是S22-，根据均摊法，1ml该晶胞含有S-Sσ键，B项错误；C项，一个晶胞有2个S22-，2个S2-，Cu2+与Cu+总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，故n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2，C项正确；D项，晶胞的密度为，D项错误；故选C。
14．利用平衡移动原理，分析室温下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2中是Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgCO3)曲线；[注：起始c(Na2CO3)=0.1ml·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。下列说法错误的是( )
A．由图1，用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，c(CO32-)：c(H2CO3)=10-2.62
B．常温下，Ksp(MgCO3)的数量级为10-6
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1 ml·L-1
D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】H2CO3H++ HCO3-，Ka1(H2CO3)= ，HCO3-H++ CO32-，Ka2(H2CO3)= ，图1中CO32-和HCO3-的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和HCO3-的交点可知，Ka1=10-6.37。A项，，盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，c(H+)=10-7ml/L；则，A正确；B项，由图2可知，pH=10.37时，c(OH-)=10-3.63 ml·L-1，c(Mg2+)=10-4 ml·L-1，Ksp[Mg(OH)2]=(10-3.63)2×10-4=10-11.26；由图1可知pH=10.25时，溶液呈碱性，可忽略H2CO3存在， 此时溶液中，此时溶液中c(Mg2+)=ml·L-1，则碳酸锰的溶度积常数为，数量级为10-6，B正确；C项，从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)Ksp(AgI)
B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则MnO4-将S2-氧化为SO42-
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐