山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高三下学期一模考试化学试题 附答案

这是一份山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高三下学期一模考试化学试题 附答案，共14页。试卷主要包含了单选题，选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个选项符合题目要求，20分）
1．已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2 4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法错误的是( )
A．X的化学式为Fe2O3 B．Na2O2发生氧化反应
C．Na2O2、Na2O均可与CO2反应 D．每生成18.6 g Na2O反应中转移1.4 ml电子
2．下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )
A．AB．BC．CD．D
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．与的混合物中含有的中子数为NA
B．与完全反应时转移电子数目为2NA
C．中含有的共价键数为4NA
D．标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
4．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C．简单氢化物的沸点：X>Y D．M、Y、Z不能形成离子化合物
6．化学在生产、生活中起着重要的作用：①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素C共同使用；③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有( )
A．1项B．2项C．3项D．4项
7．一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。
已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是( )
A．滤渣的成分是H2SiO3 B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
8．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是( )
A．a极1 ml Cr2O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12NA
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7：3
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
9．以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )
A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
B．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料
C．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
10．25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 ml·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
已知： pOH表示OH-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH- )]。
A．H3RO3 为二元弱酸
B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
C．pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1ml·L-1
D．反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求，20分)
11．时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．
B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液
C．，三种物质的溶解度：
D．，向饱和溶液中加入，有沉淀生成
12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：下列说法正确的是( )
A．该装置将光能只转化为电能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ
D．乙池①处发生反应：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋
13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是( )
A．是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体
B．滤液中存在的离子有：
C．“酸溶”的离子方程式为：
D．“氧化”的目的是将全部氧化为
14．三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是( )
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，被氧化
C．放电时，正极反应式为
D．该电池可用稀硫酸作电解质溶液
15．下列离子方程式正确的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
三、填空题（60分）
16．CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备CuCl，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：是一种无色易挥发液体，熔点℃，沸点79℃。
回答下列问题：(1)盛装氯化铜溶液的仪器名称是___________。
(2)制备CuCl的离子方程式为__________________________________________________。
(3)配制溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是________________________________________。
(4)遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该水解反应的化学方程式：______________________________________________________。
(5)冰水的作用是_____________________________________________________________。
(6)产品CuCl纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入50粒玻璃珠和溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品完全溶解，加水50mL，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。
测定过程涉及如下反应：、，产品CuCl的纯度为___________，若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得CuCl的纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。
17．工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下：
已知：25℃时相关物质的见下表。
回答下列问题：
(1)酸浸过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是______________________________________，B试剂的名称是_____________；滤渣II成分的化学式是__________。
(3)测得滤液I中，则加入B物质调节溶液pH的范围为________________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)由滤液Ⅲ获得晶体的方法是_____________________，洗涤、气流干燥。
18．甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g) ∆H。回答下列问题：
(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N，表示异丁烯先被吸附)，该反应的∆H=_______kJ·ml-1，下列说法错误的是_____________。
A．过渡态1比另两种过渡态稳定
B．三种反应历程中，N3反应速率最快
C．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D．起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同
(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T1和T2两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。
①T2时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为_______(保留3位有效数字)
②A、B、M三点中，正反应速率最大的是_______，逆反应速率最小的是_________。
③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是______________________。
④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数Kθ=，其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，pθ=100kPa。在T1时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为________________，反应的标准平衡常数Kθ=____________________。
19．掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中k正、k逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)若按的投料比将与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是_____________。
②T1℃，若向该容器中充入3.0 ml 和3.0 ml CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0~5 min内，__________，则N点的___________。
③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是___________________。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 ml CO和3 ml，发生反应，体系总压强与时间的关系如图中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为______________。
②体系总压强先增大后减小的原因为_______________________________________________。
③该条件下的平衡转化率为__________%(结果保留一位小数)。
20．铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子轨道表示式为____________________。
(2)反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
(3)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________，解释原因________________________________________。
(4)基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(5)的空间构型为___________，其结构中存在大π键，可表示为___________(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。
(6)某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为________________________(用含d、、、的式子表示)。
A
B
C
D
X
Y
饱和溶液
浓硫酸
溶液
溶液
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
C
在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
D
室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的
：
结合能力比的弱
物质
化学一轮复习验收考试（一）
参考答案：
1．B 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A 10．D
11．AD 12．CD 13．AB 14．C 15．AC
16．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶 (2)
(3)除去水中溶解的氧气，防止CuCl被氧化 (4)
(5)冷却、收集
(6) 99.5％ 偏小
17．(1)
(2) 将氧化为 氨水 和
(3)
(4)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶
18．(1) -4x BD (2) 28.6% M B K(B)>K(A)=K(M) 20kPa 20
19． 加入催化剂 反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小 33.3
20．(1)
(2)bde
(3) 、 电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以更易与形成配离子 (4)A
(5) 平面三角形
(6)或