广东省深圳市2023届高三下学期一模考试化学试题 附答案

这是一份广东省深圳市2023届高三下学期一模考试化学试题 附答案，共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，20题，满分100分.考试用时75分钟.
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上.将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”.
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按上述要求作答无效.
4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.服饰文化是中华传统文化中的重要一脉.下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是（ ）
2.广东省海洋资源丰富.下列有关说法正确的是（ ）
A.海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B.海带等藻类植物中富含
C.潮汐能属于生物质资源D.“海水晒盐”时主要发生化学变化
3.近年来，我国科技迅猛发展.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸
C.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
4.化学实验是化学探究的一种重要途径.下列有关实验的描述正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D.酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
5.劳动创造幸福.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
6.“结构决定性质”是化学学科的核心观念.下列有关性质的比较正确的是（ ）
A.在水中的溶解度：戊醇Y
B.X、W单质的晶体类型一定相同
C.简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
14.恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度随温度变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数随温度升高而增大
B.曲线Y表示随温度的变化关系
C.提高投料比，可提高的平衡转化率
D.其他条件不变，与在下反应，达到平衡时
15.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示.已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在.下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Ⅰ室溶液增大
B.放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化
C.充电时，电极反应为
D.充电时，每生成，Ⅲ室浴液质量理论上减少
16.常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与的关系如下图所示.已知：.
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液显酸性
B.曲线b可表示
C.的平衡常数
D.溶液中：
二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答.
17.（13分）某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究.回答下列问题：
Ⅰ.实验准备
（1）稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的体积为__________.
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是____________（填仪器名称）.
（2）与在酸性条件下反应的离子方程式为______________.
Ⅱ.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行买验，探究物质氧化性或还原性的影响因素.
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大.
【进行实验】
（3）利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据.
已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略.
①根据表中信息，补充数据：__________.
②由实验2和4可知，__________（填“大于”或“小于”或“等于”），说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强.
（4）由（3）中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强.
为验
②实验结果为：、__________，说明猜想2不成立，猜想1成立.
（5）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的.小组同学利用（4）中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：____________________.
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、pIl等因素有关.
18.（15分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域.一种以含铋烧渣（主要成分为、，还含有少量、、及等）制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为2.0~11.0；
③常温下，；.
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为_______________-.
（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进___________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率.
（3）“滤渣2”的主要成分有______________（填化学式）、Bi.
（4）常温下，“含滤液”中的浓度为.为保证产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的_______________（保留一位小数）.
（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为________________-.
（6）是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等.对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是_______________.
（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料-硒氧化铋的研究中取得突破性进展.硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，品胞棱边夹角均为90，晶胞参数为apm，apm，bpm.
①该晶胞沿轴方向的投影图为____________（填标号）.
A.B.C.D.
②该晶体中，每个周围紧邻的共有___________个.
③该晶体的密度为________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）.
19.（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料.氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
问答下列问题：
（1）反应Ⅰ的______________.
（2）下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是____________（填标号）.
A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B.保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C.其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D.反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
（3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ii：
i ：；
ii ：_______________-.
（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ.控制投料比[]分别为1:1、5:1和10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应度的关系如下图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越____________（填“高”或“低”）.
②相同温度下，投料比远大于10:1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
i乙苯的浓度过低；
ii.____________________.
③850K时，反应经达到图中点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为则v（苯乙烯）=________________.
（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为_____kPa（以含有、、的代数式表示）.[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数.②]
20.（14分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂草酮中间体（I）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为________________.
（2）B→C的反应类型为________________.
（3）D中碳原子的杂化轨道类型有_______________；其中，电负性最大的元素为________________.
（4）写出F→G的化学方程式________________.
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有________________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为________________.
条件：①含有苯环；
②与溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上.
（6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（无机试剂任选）.
2023年深圳市高三年级第一次调研考试
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
二、非选择题：共56分，第17-20题为必考题，考生都必须作答.
17.（13分）
（1）①（1分）
②容量瓶（1分）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②小于（2分）
（4）①左（2分）
②（2分，写也得2分）
（5）加入氨水后形成，使减小，促进铜失电子，使电压表读数增大.（2分）
18.（15分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强（2分）
（7）①B（2分）
②4（1分）
③（2分）
19.（14分）
（1）
（2）AB（2分）
（3）（2分，未标明物质状态不扣分）
（4）①低（2分）；
②过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分）
③（2分）
（5）（2分）
20.（14分）
（1）酮羰基（1分）；碳氯键（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）、（2分）；Cl（1分，或氯）
（4）（2分）
（5）13（2分）；（1分）
（4）
（3分，每步1分；每步反应的试剂、条件和产物都正确得1分.乙醇经两步氧化生成乙酸，每步0.5分，共1分：前一步条件错误不影响后面正确步骤的得分.）A.蚕丝
B.棉花
C.皮革
D.羊毛
选项
劳动项目
化学知识
A
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B
面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂
可与碱反应
C
实验员用加热法分离和
易升华
D
维修工用和铝粉疏通厨卫管道
与溶液反应产生
选项
治理措施
化学原理
A
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
具有碱性氧化物的通性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工业废水中添加以除去废水中的
具有还原性
选项
实验操作
实验目的
A
向肉桂醛（）中加入酸性溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
B
向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
检验溶液中是否含有
C
用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的pH
比较和的酸性强弱
D
常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响
装置
实验序号
烧杯中所加试剂
电压表读数
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
35.0
1.0
装置
实验序号
操作
电压表读数
5
6
①向_______（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加5.0mL溶液
7
向另一侧烧杯中滴加5.0mL溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16