广东省广州市2025届高三综合测试（二模）化学试题（无答案）

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一、未知
1．中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是
A．蛟龙号载人潜水器使用钛合金作外壳材料，的质子数为22
B．运载火箭使用肼()作燃料，肼的电子式为：
C．神舟十九号载人飞船使用耐烧蚀树脂，该树脂为合成有机高分子材料
D．天和核心舱电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
3．“二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是
A．清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖
B．夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物
C．立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃
D．冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸
4．从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中操作X为
A．萃取分液B．加热蒸馏C．冷却结晶D．趁热过滤
5．兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是
A．能使酸性溶液褪色
B．最多能与等物质的量的Na反应
C．既能与HCl反应又能与NaOH反应
D．分子中碳原子的杂化方式有和
8．我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为
B．晶体中含有的离子数目为
C．溶液中含的数目为
D．标准状况下，中含有键的数目为
9．通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有、、、)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是
A．Pt电极上发生还原反应
B．石墨电极上发生的反应有：
C．溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室
D．阴极室溶液的pH逐渐降低
10．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．存在的转化B．一定是化合反应
C．存在的反应D．电解e的水溶液可得到a
11．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：B．元素电负性：
C．沸点：D．的空间结构为直线形
14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是
A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性
B．进入Ⅱ中与反应，体现的还原性
C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量
D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高
15．反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．升高温度，减小、增大
C．达到平衡时，
D．平衡后加水稀释，达到新平衡后减小
16．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应，后产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法不正确的是
A．充电时，阳极产生
B．放电时，从Li电极向Ni-Pt电极迁移
C．放电时，每消耗6ml Li，正极室增加28g
D．放电时总反应：
17．弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。
(1)配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为 g，该过程用到的仪器有 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。
①实验测得x与理论计算一致， 。
②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是 (用离子方程式表示)。
③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越 (填“强”或“弱”)。
(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。
① 。
②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足以成立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。
Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
(4)利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。
准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。
①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填字母)，原因是 。
A．、混合溶液
B．、混合溶液
C．、混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为 (用、a、c、V表示)。
18．广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下：
已知：①常温下，部分物质的如下表。
②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。
③常温下，，，。
(1)“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为 。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为 。
(2)“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是 。
(3)“沉淀”时控制溶液，此时 ，该条件下转化为的离子方程式为 。
(4)“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和 。
(5)“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入 (填化学式)杂质。
(6)由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。
①X的化学式为 。
②与Li距离最近且等距的C的数目为 。
(3)设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为 (列出计算式)。
19．水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。
水煤气变换反应：
(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 。
(2)使用作为反应催化剂，该反应分两步完成：
则 (用和表示)。
(3)科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．水煤气变换反应的
B．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。
C．催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大
D．反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大
(4)科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为，实验初始时体系中的、。
①489℃时，随时间变化关系的曲线是 (填“a”或“b”)。
②467℃时反应在内的平均反应速率 (结果保留2位有效数字)。
(5)科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2。
①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数= 。(以分压表示，分压总压×物质的量分数，写出计算过程)
②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是 (填字母)。
A． B． C． D．
20．化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。
(3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。
A．CO分子中存在键和键
B．化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面
C．化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同
D．由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成
(5)化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为 、 。
(6)以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
A．青铜编钟
B．木笙
C．陶埙
D．骨笛
A．制备NO
B．除去NO中的
C．收集NO
D．吸收尾气中的NO
选项
劳动项目
化学知识
A
用除去废水中
具有还原性
B
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
喷洒波尔多液防治农作物病虫害
可使蛋白质变性
D
船舶外壳安装锌块防锈蚀
锌的金属性比铁强
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
同浓度溶液的碱性：
酸性：
B
酸性：
电负性：
C
以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶
合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应
D
由硫制硫酸：
和均具有氧化性
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
1
0
0
20.00
7.00
x
2
2.50
2.50
15.00
4.76
4.67
3
5.00
5.00
10.00
4.76
4.72
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
4
1.00
9.00
10.00
3.80
3.67
5
2.00
8.00
10.00
4.16
4.09
6
10.00
5.36
5.30
物质
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


②
、Cu、加热