江苏省连云港市新浦中学、开发区中学等七校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）

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2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学试题
满分100分 考试时间75分钟
部分原子的相对原子质量H:1 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Ca:40
Cu:64 Zn:65
一 、选择题(共13小题，每小题3分，满分39分)
1. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是
A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢
B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C. 化学反应速率越大，反应现象越明显
D. 化学反应速率表示的是某一时段的平均速率
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的氮原子可表示为N
B. 氮气的电子式为 NN
C. 氮原子的原子结构示意图为⑦25
D.NH₄HCO₃的电离方程式为NH₄HCO₃=NH₄*+H+CO₃²
3.下列能起人工固氮作用的化学反应是
A.N₂ 和 H₂在一定条件下反应生成NH₃ B.NO 与0₂反应生成NO₂
C.NH₃ 催化氧化生成NO
D. 由 NH₃制 NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄
4.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.N₂ 难溶于水，可用作粮食保护气
B. 氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO₂
C.NO₂ 具有还原性，与N₂H₄ 混合可用作火箭推进剂
D.HNO₃ 具有氧化性，可用于生产氮肥
5.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是
A. 铵态氮肥不宜与碱性肥料草木灰(有效成分为K₂CO₃)混合使用
B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
Fe:56
( )
( )
( )
( )
( )
高一年级化学学科试题第1页(共6页)
C. 人工固氮、自然固氮都是将N₂转化为NH₃
D. 工业上通过氨气催化氧化等反应过程生产HNO₃
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 ( )
D.NO NaOH 溶 液 NaNO₂
7. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 ( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 铜与浓硝酸反应
C. 氯化铵晶体与氢氧化钠晶体的反应
D. 盐酸与氢氧化钠的反应
请阅读下列材料，回答8~10题。
氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为
8. 工业合成氨的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
9. 在定容密闭容器中通入一定量的N₂和 H₂进行反应，下列说法错误的是
A. 降低温度会使反应速率减小
B. 使用合适催化剂能使反应速率增大
C. 达到平衡状态时，仍有N₂ 与H₂ 反应生成NH₈
( ) 能量
反应物
-
生成物 反应过程
( )
D. 增大压强能使N₂完全转化为NH₃
10.现向一密闭容器中充入1mlN₂和 3mlH₂, 在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一 定达到平衡状态的是 ( )
A.N₂、H₂ 和 NH₃ 的物质的量浓度相等
高一年级化学学科试题第2页(共6页)
B.N₂ 、H₂ 和NH₃的物质的量浓度不再变化
C.N₂ 、H₂ 和NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2
D. 消耗3mlH₂的同时生成2mlNH₃
11.101kPa 时，1mlCH₄气体完全燃烧生成液态水和CO₂, 放出890.3kJ 的热量，下列热化学方程式 书写正确的是 ( )
A.CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H=890.0kJ·ml⁻¹
B.CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.0kJ·ml- ¹
C.CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-890.0kJ·ml¹
D.CH₄(1)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=890.0kJ·ml¹
12. 下列制备氨气并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 ( )
A. 制取NH₃ B. 干燥NH₃ C. 收集NH₃ D.制取氨水
13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
g00
Cu
CuSO₄ 溶 液
Zn
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
二、非选择题(共61分)
14. (16分)原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习兴趣小组利用如右 图所示装置探究原电池的形成原理，请回答以下问题。
(1)该原电池的能量转化形式：
(2)该原电池装置中Zn 板作 极(填“正”或者“负”),发生的电极反应类型
14题图-1
高一年级化学学科试题第3页(共6页)
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
将过量的Fe粉加入稀硝酸中， 充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe³+
②
浓硝酸久置或光照
变黄色
HNO₃不稳定易分解
③
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被氧化，形成致密 的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色 石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓硝酸具有酸性和强氧化性
为 (填“氧化反应”或者“还原反应”),发生的电极反应方程式 为 ,Cu 板上的现象是
(3)该原电池装置中电子由 极(填“正”或者“负”)流出，溶液中SO₄²向 极(填 “Zn” 或 者 “Cu”) 移动。
(4)若原电池装置导线上通过电子2ml, 则负极质量减轻 g。
15题图- 1
15. (9分) I. 控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量探究影响化学速率因素的一 般原则是“定多变一”,即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列 实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应 速率的影响。按照如下方案完成实验。
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题：
(1)请填出曲线I 、II 、III 、IV 分别代表哪个实验方案：曲线I 代表方案 , 曲 线II 代表 方案 , 曲 线III 代表方案 , 曲 线IV 代表方案 (填数字)。
(2)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案. 和 。乙同学进行方案
A. 该时间段内稀盐酸浓度增大 B. 该时间段内体系压强增大 C. 该时间段内溶液温度升高 16. (17分)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO,并进行NO的 检验和性质探究实验。
高一年级化学学科试题第4页(共6页)
方案
反应物
催化剂
温度
①
10mL 10%H₂O₂溶液
无
25°C
②
10mL 20%H₂O₂溶液
无
25°C
③
10mL 20%H₂O₂溶液
无
40°C
④
10mL 20%H₂O₂溶液
1-2滴0.1ml L¹ FeCl₃溶液
40°C
③和④,你认为他想探究的是 对化学反应速率的影响。
Ⅱ.另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定 反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。
在0～t₁ 、t₁~t₂ 、t₂~t₃ 三个相同的时间段里，
(1)反应速率最大的是 时 间段
反应时间t/min 15题图-2
A.0～t₁B.t₁~t₂ C.t₂ ~t₃
(2)反应速率最大的原因是
稀硝酸 Fe粉
业
u
Cu片蒸馏水无水CaCl₂ FeSO. 溶 液 水
A B C D E F
a N₂
已知：NO 在 FeSO₄ 溶液中发生反应：FeSO₄+NO= [Fe(NO)]SO₄ (棕色),该反应可以用于检验NO。
(1)仪器 a 的名称是
装 置A内发生主要反应的化学方程式为
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间N₂的目的是
(3)装置B 中蒸馏水的作用是
装置 C 中 无 水CaCl₂ 的作用是
(4)装置D中 Fe 粉 与NO以物质的量之比2:3发生反应，生成N₂和另一种固体产物，该固体产物的化学 式 为
(5)进行实验时，装置E 中的实验现象为
(6)装置F 集气瓶中收集的气体是N₂ 和 (填化学式)。
17. (19分)氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有CO、NO 等物质，这种尾气在催化剂的条件下逐渐成为城市大气循环的两种无毒
气体，该过程反应的化学方程式为 0
(2)“价一类”二维图(如图-1)是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的 循环。
氮元素化合价
+5 +4| +3 +2
0
丙 丁
乙
NO₂ NO
N₂
-3 甲
氢化物A 氧 化 物 酸 盘 物质类别
17题图-1
高一年级化学学科试题第5页(共6页)
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
②某实验室打算利用①中的原理制备甲，若要制备2.24L(标准状况下)的甲气体，至少需要多少克
的 NH₄Cl 与足量的Ca(OH)₂ 反应?请写出计算过程。
③ 用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为 (填字母)。 A.Na₂SO₄ B.H₂SO₄ C.CO₂ D.NH₃·H₂O
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。 NO₂与 NaOH 溶液反应可生成 丁和丙两种盐，请写出其化学方程式： _。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图-3所示(其他含氮物质不参与反应)。
NH₃
细胞质
c000000 000
②
c00000x
周 质 ①
N₂
NO p000
p000OC
⑤
NH_
NH₂OH
③
④
17题图-3
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的
N₂, 则转移的电子数之比为 -0
高一年级化学学科试题第6页(共6页)