2025年福建省三明市尤溪县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年福建省三明市尤溪县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分 考试时间：60分钟)
姓名：___________ 座位号：___________
温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！
相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是
A. 汽水B. 绿茶C. 牛奶D. 苹果汁
2. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A. ZnCl2B. FeCl2C. CuCl2D. MgCl2
3. 下列物质对应的化学式及用途，错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A. 液氧、双氧水B. 氯化氢气体、稀盐酸
C. 蒸馏水、乙醇D. 澄清石灰水、干冰
5. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A. 10g溶液中含有1g NaOH
B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C. 100g水中溶解有10g NaOH
D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是
A. 溶解B. 蒸发C. 结晶D. 蒸馏
7. 下列反应中，属于复分解反应的是
A. B.
C. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
9. 下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是
A. NaOH NaCl HClB. Ca(OH)2HCl NaOH
C. Ca(OH)2 NaCl NaOHD. NaOH H2SO4 HCl
10. 下列措施或方法不能达到目的是
A. 用100mL的量筒量取9.5mL的水
B. 通过测溶液pH，鉴别亚硝酸钠(碱性)和食盐
C. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3
D. 要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的铁粉
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 科技第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的___________(填“好”或“差”)。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。
（3）“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是___________(填元素符号)、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________(填“导电”或“延展”)性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为___________。
12. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
（3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
（4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
13. 实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。
（1）操作④中玻璃棒的作用是___________。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤___________①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为___________。
（3）操作③中的错误是___________。
（4）图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是___________(填字母)。
14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用。
I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。
（1）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式___________。
（2）溶液D中含有的溶质成分为NaCl、___________(填化学式)。
（3）上述两种制取NaCl固体方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答___________。
Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。
（4）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有___________性。
（5）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为___________g。
（6）KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。
A. 降温至10℃B. 恒温蒸发10g水C. 升温至40℃，加入6gKCl固体
15. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。
（1）该实验用到的碱溶液是___________(写1种)。
（2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为___________。
（3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是___________，溶液为红色。
（4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是___________。经实验，未观察到明显现象。
（5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量___________，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为___________。
16. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。
任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验
【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为___________。
【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。
（2）图三中，V数值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
任务二：从有新物质生成的角度设计实验
【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”)
任务三：反思实验设计
（5）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。
17. 某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
（1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr
【实验】
（2）实验一的“实验内容”中加入的试剂是___________，该反应的化学方程式为___________。
（3）实验二中，猜想___________错误。
【结论】
（4）将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中__________。
反思】
（5）用砂纸打磨金属片目的是___________。
（6）小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。
18. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
尤溪县2024-2025学年初中毕业班总复习阶段监测
化学
(满分：100分 考试时间：60分钟)
姓名：___________ 座位号：___________
温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！
相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是
A. 汽水B. 绿茶C. 牛奶D. 苹果汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽水‌主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白质，无法补充蛋白质‌，故A选项不符合题意；
B、绿茶‌主要含有茶多酚、咖啡因等成分，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质‌，故B选项不符合题意；
C、牛奶富含蛋白质、钙等营养成分，是常见的优质蛋白质来源之一，能为人体补充较多蛋白质‌，故C选项符合题意；
D、苹果汁‌主要含维生素、水、糖类等，蛋白质含量很低，不能补充较多蛋白质‌，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A. ZnCl2B. FeCl2C. CuCl2D. MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意；
B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；
C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意；
D、镁金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。
故选C。
3. 下列物质对应的化学式及用途，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，且纯碱可用于造纸等工业，化学式错误，符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙呈碱性，可以用于改良酸性土壤，化学式及用途均正确，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可作发酵粉，化学式及用途均正确，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙能与水反应，可作干燥剂，化学式及用途均正确，不符合题意。
故选A。
4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A. 液氧、双氧水B. 氯化氢气体、稀盐酸
C. 蒸馏水、乙醇D. 澄清石灰水、干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误；
B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确；
C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误；
故选B。
5. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A 10g溶液中含有1g NaOH
B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C. 100g水中溶解有10g NaOH
D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确；
B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确；
C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确；
D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。
故选C。
6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是
A. 溶解B. 蒸发C. 结晶D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意；
B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意；
C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意；
D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意；
故选D。
7. 下列反应中，属于复分解反应的是
A. B.
C. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意；
C、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C符合题意；
D、该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应。
故选C。
8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
【答案】A
【解析】
【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。
【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②；
故选A。
9. 下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是
A. NaOH NaCl HClB. Ca(OH)2HCl NaOH
C. Ca(OH)2 NaCl NaOHD. NaOH H2SO4 HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，石蕊试液在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠溶液中不变色，在盐酸中变红，可以一次鉴别出来，故选项正确；
B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误；
C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误；
D、盐酸和硫酸都显酸性，石蕊试液都变红色，不能一次鉴别出来，故选项错误；
故选：A。
10. 下列措施或方法不能达到目的是
A. 用100mL的量筒量取9.5mL的水
B. 通过测溶液pH，鉴别亚硝酸钠(碱性)和食盐
C. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3
D. 要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的铁粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用10mL量筒量取9.5mL的水，故A符合题意；
B、通过测溶液pH，pH大于7的是亚硝酸钠溶液，pH等于7的是食盐水，故B不符合题意；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；
D、铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 科技第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的___________(填“好”或“差”)。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。
（3）“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是___________(填元素符号)、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________(填“导电”或“延展”)性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为___________。
【答案】（1）好 （2）+2
（3） ①. C ②. 延展
（4）CO2、H2O
【解析】
【小问1详解】
钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；
【小问2详解】
LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-3），x=+2；
【小问3详解】
①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素，故填：C；
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性；
【小问4详解】
由题干信息可知，煤油中含C11H24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。
12. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
（1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
（2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
（3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
（4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于
（3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝
（4）
【解析】
【小问1详解】
“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定；
【小问2详解】
蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低；
油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义；
【小问3详解】
蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝；
【小问4详解】
藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。
13. 实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。
（1）操作④中玻璃棒的作用是___________。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤___________①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为___________。
（3）操作③中的错误是___________。
（4）图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是___________(填字母)。
【答案】（1）引流 （2） ①. ②④③ ②. 85%
（3）未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅
（4）d
【解析】
【小问1详解】
操作④为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
【小问2详解】
粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，将粗盐放入烧杯中进行溶解，通过过滤除去水中难溶性的杂质，最后将滤液进行蒸发结晶，进而计算精盐产率，则操作顺序为⑤②④③①；若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率=；
【小问3详解】
操作③为蒸发操作，图中操作未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅；
【小问4详解】
用滤纸制作过滤器时，首先将圆形滤纸对折一次，形成一个半圆， 接着，将半圆再次对折，但不要完全对齐，稍微错开一点，形成一个类似四层扇形的形状，其中一边是三层，另一边是一层；滤纸处理错误的是d。
14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用。
I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。
（1）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式___________。
（2）溶液D中含有的溶质成分为NaCl、___________(填化学式)。
（3）上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答___________。
Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。
（4）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有___________性。
（5）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为___________g。
（6）KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。
A. 降温至10℃B. 恒温蒸发10g水C. 升温至40℃，加入6gKCl固体
【答案】（1）
（2）NaOH、Na2CO3
（3）方案二，因为方案二能够有效去除溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺，得到纯度较高的NaCl固体
（4）稳定 （5）50 （6）C
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息，方案二步骤①中涉及的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
【小问2详解】
方案二步骤①加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠均过量，故溶液D中含有的溶质成分为NaCl、NaOH、Na2CO3；
【小问3详解】
更理想的方案是方案二，因为方案二通过加入NaOH和Na2CO3，能够有效去除溶液中的Mg2+和Ca2+，得到纯度较高的NaCl固体。而方案一可能无法完全去除杂质；
【小问4详解】
溶液具有稳定性，因为溶液中的溶质均匀分布，不会因时间推移而析出或沉淀；
【小问5详解】
医用KCl溶液的溶质质量分数为10%。设需要加水的质量为 x ，根据溶质质量守恒： 50g×20 % = (50g+ x )×10 % 解得：x = 50g
【小问6详解】
A、由表格数据可知，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则10℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为31g31g+100g×100%≈23.7%>20%，说明降温至10℃，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，则20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，将20℃时50g溶质质量分数为20%的KCl溶液恒温蒸发10g水，所得氯化钾溶液的溶质质量分数为，说明恒温蒸发10g水，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意；
C、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时40g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则再加入16g-10g=6g氯化钾，溶液刚好达到饱和，方法可行，符合题意。
故选：C。
15. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。
（1）该实验用到的碱溶液是___________(写1种)。
（2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应化学方程式为___________。
（3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是___________，溶液为红色。
（4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是___________。经实验，未观察到明显现象。
（5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量___________，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液
（2） （3）有白色沉淀产生
（4）向外拉动注射器活塞
（5） ①. 稀盐酸 ②.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，则该实验用到的碱溶液是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色；
【小问4详解】
一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中液体进入乙中的操作是向外拉动注射器活塞，乙中压强减小，则丙中液体进入乙中；经实验，未观察到明显现象；
【小问5详解】
实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3，取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
16. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。
任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验
【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为___________。
【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。
（2）图三中，V的数值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
任务二：从有新物质生成的角度设计实验
【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”)
任务三：反思实验设计
（5）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②.
（2） ①. 12 ②. 放热
（3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
（4）左低右高 （5）不合理，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
【小问2详解】
由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，对比图一，故V的数值最接近12；
【小问3详解】
根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，乙中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而丙中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为红色，即可说明酸和碱反应有水生成；
【小问4详解】
无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高；
【小问5详解】
由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论是不合理的。
17. 某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
（1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr
【实验】
（2）实验一的“实验内容”中加入的试剂是___________，该反应的化学方程式为___________。
（3）实验二中，猜想___________错误。
【结论】
（4）将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中__________。
【反思】
（5）用砂纸打磨金属片的目的是___________。
（6）小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。
【答案】（1）Al>Cr>Fe
（2） ①. 硫酸亚铁 ②. Cr+FeSO4=CrSO4+Fe
（3）一 （4）Al、Cr、Fe
（5）去除金属表面的氧化膜
（6）铝片、铁片、硫酸铬溶液
【解析】
【小问1详解】
已知金属铝的活动性比铁强，金属铬的活动性可能强于铝或弱于铁或位于两者之间，结合其他两个猜想，故猜想二为：Al>Cr>Fe；
【小问2详解】
根据实验结论和现象，可以推出，实验操作为：向试管中加入适量硫酸亚铁溶液，将铬片浸入溶液中，金属铬与硫酸亚铁发生了反应生成硫酸铬和铁，故观察到：铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色，从而得出铬比铁活泼，猜想三错误；
方程式为：Cr+FeSO4=CrSO4+Fe；
【小问3详解】
向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中，无明显现象，说明铝的金属活动性比铬强，故得出猜想一错误；
【小问4详解】
由实验可知，铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序为：Al>Cr>Fe，故填：Al、Cr、Fe；
【小问5详解】
用砂纸打磨金属片的目的是：去除金属表面的氧化膜，使金属表面更干净，便于反应进行；
【小问6详解】
将铝片和铁片分别加入到硫酸铬中，铝能与硫酸铬反应，铁不能与硫酸铬反应，则也可以证明金属活动性：Al>Cr>Fe，故填铝片、铁片、硫酸铬溶液。
18. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x，
x=30.4t
答：可生产FeSO4的质量是30.4t。
【解析】
【详解】见答案。
A
B
C
D
物质
纯碱
消石灰
小苏打
生石灰
化学式
NaOH
Ca(OH)2
NaHCO3
CaO
用途
用于造纸
改良酸性土壤
作发酵粉
作干燥剂
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
实验内容
现象
结论
实验一
向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中
铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色
猜想三错误
实验二
向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中
无明显现象
猜想___________错误
A
B
C
D
物质
纯碱
消石灰
小苏打
生石灰
化学式
NaOH
Ca(OH)2
NaHCO3
CaO
用途
用于造纸
改良酸性土壤
作发酵粉
作干燥剂
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
实验内容
现象
结论
实验一
向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中
铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色
猜想三错误
实验二
向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中
无明显现象
猜想___________错误