2025年福建省百校中考一模化学试题（原卷版）-A4

这是一份2025年福建省百校中考一模化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了96g， 推理是化学中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。日常生活中的下列做法不符合该主题的是
A. 用淘米水洗碗筷B. 刷牙时及时关上水龙头
C. 使用节水型洗衣机D. 丢弃未饮用完的瓶装水
2. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于
A. 混合物B. 单质
C. 氧化物D. 碱
3. 某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是
A. 空气质量指数越大，级别越高，污染越严重
B. 市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高
C. 森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低
D. 提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况
4. 钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是
A. 的数值为8
B. 钼原子的中子数为42
C. 钼原子核外有5个电子层
D. 钼的相对原子质量为95.96g
5. 在“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，下列装置或操作正确的是
A. 加入铜粉B. 称量反应前的质量
C. 点燃酒精灯D. 加热铜粉
6. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是
A. 伪石蒜碱由40个原子构成
B. 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大
C. 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子
D. 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19
7. 药品乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法错误的是
A. 乳酸亚铁片属于纯净物
B. 乳酸亚铁能与茶水中的鞣酸反应
C. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血
D. 成人每天服药两次，则每次最多服用3片
8. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是
A. 两层铁丝网之间没有氧气
B. 两层铁丝网之间没有可燃物
C. 两层铁丝网之间温度低于酒精蒸气的着火点
D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象
9. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是
A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
B. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
10. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 某物质由一种元素组成——该物质是单质
B. 某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸
C. 某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素
D. 某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性
二、非选择题：本题共6小题，共70分。
11. “乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。
（1）熔炼乌铜
在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜______(填“大”或“小)。
（2）打坯
薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的______。
（3）錾刻图案、走银
将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在______为宜。
（4）焐黑
反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为______。
（5）废料回收
乌铜废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。
②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是______，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为______(写出一个)。
12. “暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。
（1）将暖宝宝废渣研细的目的是______。
（2）过滤i中滤渣的成分为______、______，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（3）反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是______。
（4）反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为______。
（5）氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为______。
13. 学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。
（1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液
用______和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
（2）制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为______结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。
（3）获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______(列出计算式即可)。
②“蓝宝石”的成分为CuSO4•5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为______。
14. 氮是空气中含量最多的元素，但不能被大多数生物直接利用，学习小组通过查阅资料了解氮气转化为化肥的途径。
（1）“雷电固氮”
①雷电条件下，空气中的氮气转变为氮的氧化物，其中+2价氮的氧化物的化学式为______。
②氮的氧化物进一步转化为硝酸盐如硝酸钠，硝酸钠属于______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）传统工业中，用催化剂在高温、高压的条件下合成氨气。其流程如图所示。
①合成塔中的反应属于______(填写基本反应类型)。
②从合成塔出来的气体有______种，经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的______不同。
（3）我国学者合成一种新型催化剂，实现室温条件下电催化氮气制备氨气和硝酸盐。其部分生产工艺如图所示：
①阳极：x是一种酸的分子模型，x的化学式为______。
②阴极：该反应的化学方程式为______。
15. 为应对全球变暖这一重大环境问题，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。
任务一：梳理自然界中“碳循环”
（1）化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起_______。
（2）自然界绝大多数的碳储存于地壳岩石中，分解后进入大气和海洋。如火山喷发时，高温会导致石灰石分解成两种氧化物，该反应的化学方程式：CaCO3______+CO2↑。
（3）人类活动排放的CO2大幅增加后，造成更多的CO2溶解于海洋等水体中，海水的pH会______(填“升高”、“不变”或“降低”)。
任务二：探究二氧化碳的吸收与转化
（4）按如图所示装置进行实验，分别往充满CO2的广口瓶中加入60mL的下列试剂，测得实验前后瓶中压强差数据如表(忽略实验过程中的温度变化)。
①吸收二氧化碳效果最好的是______(填字母)组。
②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是______。
（5）我国学者研发出如图所示的甲醇(CH3OH)生产过程，因为生产过程中碳排放极低或为零，该方法生产的甲醇被称为“液态阳光”。
①图中①～②过程中能量的转化方式为：太阳能→电能→______能。
②该过程中生成“绿色氢气”的化学方程式为______。
③该生产过程中作为生产原料的物质是______，氢气和二氧化碳反应生成甲醇的过程中，产物有______(填“1”或“2”)种。
任务三：设计低碳行动方案
（6）小组同学设计的部分低碳行动方案如表，模仿方案1再写出一种方案。
16. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3。学习小组对此开展研究。
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为_______(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是_______。
（2）过碳酸钠供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。该方法制氧后的剩余废液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用下列实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。
①装置C中饱和澄清石灰水的作用是______。
②该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是______；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，则该商品样品的纯度为______。
地点
首要污染物
空气质量指数
空气质量级别
空气质量状况
市区
PM2.5
121
三级
轻度污染
森林
——
15
一级
优
[主要成分]乳酸亚铁(C6H10FeO6)
[用量]成人治疗量0.3g～0.6g/日
[注意事项]服时忌茶，以免被鞣酸沉淀
[规格]0.1g/片
组别
试剂
反应前后压强差/kpa
A
水
3.95
B
0.165%的氢氧化钙溶液
11.53
C
0.165%的氢氧化钠溶液
12.16
D
40%氢氧化钠溶液
97.98
低碳行动方案
能减少大气中CO2的原因
方案1
植树造林
绿色植物进行光合作用，吸收CO2
方案2
______
______