江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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(试卷满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确；
B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误；
C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，均涉及到氧化还原反应，C正确；
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苏打的化学式：
B. 氧原子结构示意图：
C. 硫的最高价氧化物的化学式：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为，A错误；
B．氧原子核外电子数等于核内质子数为8，其结构示意图为：，B错误；
C．硫的最高价为+6价，它的氧化物的化学式：，C错误；
D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；
故选D。
3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；
B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；
C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；
D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；
故答案选B。
4. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误；
B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确；
D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误；
答案选C。
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用作漂白剂
B. Na有导电性，可用于制备Ti
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确；
B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误；
C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；
D．可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选A。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是
A. B.
C. D. NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，A正确；
B．钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误；
C．铁与氯气加热条件下反应生成FeCl3，C错误；
D．饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应生成和氯化铵，NaCl溶液与二氧化碳不反应，D错误；
故选A。
7. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化
B. 反应②中是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中碘元素化合价升高被氧化，A正确；
B．反应②中中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可知氧化剂为：，氧化产物为：，所以氧化性：，C正确；
D．反应①中生成1ml I2转移2ml电子，反应②中生成1ml I2转移10ml电子，转移电子数之比为1∶5，D错误；
答案选D。
8. 下列方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. 硫酸和溶液反应：
D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，B错误；
C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误；
D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确；
故选D。
9. 粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。
（1）①中不需要使用的实验仪器是
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 蒸发皿D. 烧杯
（2）下列说法正确的是
A. ②的目的是除去B. ②和③的试剂顺序可以互换
C. 试剂I是KOH溶液D. ⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O
（3）⑥中用到的分离方法是
A. 过滤B. 冷却结晶C. 吸附D. 蒸发结晶
【答案】（1）C （2）A （3）D
【解析】
【分析】要除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，先加水溶解，过滤除去泥沙，再向滤液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2溶液除去，过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量Ba2+，过量的氢氧化钠除去Mg2+，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的OH-、生成氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，操作①为过滤，需要使用的实验仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要蒸发皿，故选C；
【小问2详解】
A．由分析可知，②的目的是除去，A正确；
B．若BaCl2放在最后面，则过量时无法除去，则BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液前面，B错误；
C．KOH溶液会引入杂质离子钾离子，C错误；
D．滤液中加稀盐酸时发生反应：OH-+H+=H2O、，D错误；
故选A。
【小问3详解】
NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小，应该选择蒸发结晶的方法分离，故选D。
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，A错误；
B．加碘食盐中添加的是KIO3，使淀粉变蓝色的是碘单质，不是KIO3，取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能证明食盐中不含KIO3，B错误；
C．金属钠在CuSO4的丙酮溶液中与铜离子反应生成硫酸钠和铜单质，发生置换反应，C正确；
D．向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体，盐酸做还原剂被氧化为Cl2，D错误；
故选C。
11. 一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①是一个非氧化还原反应
B. 反应②中只是氧化产物
C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D. 该过程的总反应可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A错误；
B．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．温室效应主要由二氧化碳引起，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C错误；
D．由图示中的转化关系可知，NH3、NO、O2反应生成N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平该过程的总反应为，故D正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
12. 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。
．物质制备：
“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置中试管里生成的化学方程式为___________。
（3）装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。
．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
．产品检验：
（5）检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。
【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②.
（2）
（3）③ （4） ① ②.
（5）将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠。
【小问1详解】
二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装有饱和碳酸氢钠溶液，发生离子反应：；
【小问2详解】
装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式：；
【小问3详解】
生成的碳酸氢钠固体经过滤、洗涤后放入坩埚进行灼烧分解，答案选③；
【小问4详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式：；过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：；
【小问5详解】
检验中是否混有NaCl的实验方法：将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有。
13. 人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。
．配制溶液。
①计算并称量一定质量的固体。
②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（1）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
（2）步骤①中需称量___________g固体。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。
（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．测定血样中的浓度。
（6）取20.00mL血样，将其中的转化为草酸钙沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。
已知：
血样中的浓度为___________(写出计算过程)。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）
（3）搅拌和引流 （4）防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差
（5）无影响 （6）
【解析】
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以配制溶液需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶；
【小问2详解】
需称量固体质量：；
【小问3详解】
玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有搅拌和引流；
【小问4详解】
多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒可防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差；
【小问5详解】
定容过程中本就需向容量瓶中加入蒸馏水，所以溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，对所配溶液浓度无影响；
【小问6详解】
根据反应：，，血样中的浓度：。
14. 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：
已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：
①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。
②发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：
①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。
（3）结晶操作：
溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。

A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于
【答案】（1） ①. ②. 0.1NA ③. 稀释ClO2，防止爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度
（3） ①. C ②. B
【解析】
【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
①在“发生器”中，与反应生成和，氯的化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为；分析反应方程式可得，每生成2个，则转移电子数为2，标准状况下若产生，则产生的物质的量为0.1ml，此时转移的电子数目为0.1NA。
②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸。
【小问2详解】
①“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂。
②受热时易分解，另外根据信息可知，ClO2沸点为11℃，低于11℃液化、易被充分吸收，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下，原因是：液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度。
【小问3详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故答案为：C；B。
15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下：
（1）滤渣的主要成分为___________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）一定条件下与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为___________。
（4）工业上还可用和为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是___________。如图为反应温度对纳米)MgO产率的影响，据图分析反应的最佳温度为___________。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）
（4） ①. 用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路(或该分散系能产生丁达尔效应) ②. 50℃
【解析】
【分析】菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，过滤得到滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，与反应生成和弱碱，过滤干燥得到氢氧化镁沉淀，高温煅烧制备纳米氧化镁；
【小问1详解】
根据分析，滤渣主要成分为SiO2；
故答案为：SiO2；
【小问2详解】
加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，；
故答案为：；
【小问3详解】
在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，依据原子守恒可知弱碱为一水合氨，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
【小问4详解】
利用丁达尔现象可鉴别胶体，所以能说明是纳米MgO存在的简单方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路，图1为反应温度对纳米MgO产率的影响，50℃时氧化镁产率最大，温度再高，产率减小，故反应的最佳温度为50℃；



甲
乙
丙
丁
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该待测液是钠盐溶液
B
取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝
该食盐样品中没有添加
C
向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀
钠与发生置换反应
D
向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体
盐酸发生分解反应