河北省石家庄市新华区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份河北省石家庄市新华区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共15页。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（ ）
A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠
C. 碳酸钙D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】小苏打为碳酸氢钠的俗称，故选B。
2. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A. 复分解反应B. 化合反应
C. 置换反应D. 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应，错误；
B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应不属于化合反应，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，正确；
D、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应不属于分解反应，错误；
故选C。
3. 我国古代的科技发明展现了中华民族的卓越智慧与深厚底蕴。下列古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是（ ）
A. 用粮食酿醋B. 用活字印刷
C. 用磁石指南D. 用甲骨刻字
【答案】A
【解析】
详解】A、用粮食酿醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意；
B、用活字印刷，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用磁石指南，是利用磁铁的磁性指向南北，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
D、用甲骨刻字，只是在甲骨上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
4. 如图所示实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 加热液体
C. 收集并验满D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
C、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，不能燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，故图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选C。
5. 人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A. 化学与材料：棉花、羊毛都属于天然材料
B. 化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 化学与健康：老年人要多补钙，以预防骨质疏松
D. 化学与环境：要合理使用化肥，以减少水污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉花、羊毛都是天然纤维，属于天然材料，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故B选项符合题意；
C、老年人要多补钙，以预防骨质疏松，故C选项不符合题意；
D、要合理使用化肥，以减少水污染，故D选项不符合题意。
故选B。
6. 如图所示长信宫灯被誉为“中华第一灯”，人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中，下列有关说法错误的是（ ）
A. 制作长信宫灯的材料青铜属于合金
B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C. 烟灰和废气通过烟管引入水中，能体现环保理念
D. 内盛清水可溶解因燃料未充分燃烧产生的一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是由铜、锡组成的合金，故选项说法正确；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，能控制燃烧的剧烈程度，从而调节灯光亮度，故选项说法正确；
C、烟灰和废气通过烟管引入水中，能减少污染，能体现环保理念，故选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，因此内盛清水不能溶解产生的一氧化碳，故选项说法不正确。
故选D。
7. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠受热时会生成氯化钠和氧气，下列关于此反应的说法正确的是（ ）
A. 次氯酸钠应常温保存
B. 氧气是由氧原子构成的
C. 次氯酸钠中含有两种金属元素和一种非金属元素
D. 次氯酸钠的组成元素中钠元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、次氯酸钠受热易分解，则应常温保存，该选项说法正确；
B、氧气是由氧分子构成，该选项说法不正确；
C、次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素构成，其中钠属于金属元素，氯和氧属于非金属元素，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比越大，元素的质量分数越大，其中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16，其中氯元素质量比最多，则氯元素的质量分数越大，该选项说法不正确。
故选A。
8. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是（ ）
A. 粒子之间转化关系B. 空气组成
C. 地壳中元素含量 D. 水净化模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，A选项正确；
B、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体约占1%，B选项正确；
C、地壳中元素含量，由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁，C选项正确；
D、水净化过程：先沉降、过滤（除去不溶性杂质）、吸附（活性炭）、杀菌消毒，D选项错误。
故选：D。
9. 物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，水中含有氢、氧两种元素，在蜡烛火焰上方罩一个的干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，证明蜡烛中含有氢元素。A正确；
B、CaCl2与稀盐酸不反应，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象。所以取样，滴加稀盐酸，观察现象，无法鉴别CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液。B不正确；
C、NaOH溶液与CO2、HCl气体都能反应，所以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶不能除去CO2气体中混有的HCl气体。C不正确；
D、通过灼热的铜网与氧气反应，不与氮气反应，所以通过灼热的铜网不能除去氧气中少量的氮气，能除去氧气。D不正确。
综上所述：选择A。
10. 兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（ ）
A. M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B. N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰
C. P点：试管中可能含有两种固体
D. M→N固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A.高锰酸钾受热分解产生的氧气需先排尽导管和集气瓶中原有的空气，通常以“导管口连续放出气泡”作为可以正式收集氧气的标志，从图线看，M点水面没有开始明显下降、导管口没有气泡连续均匀冒出，故说法错误，不符合题意；
B.加热高锰酸钾后，试管中主要会生成MnO2和K2MnO4，N点有部分高锰酸钾未分解，则试管中可能含有KMnO4、K2MnO4和MnO2三种固体，N点试管中的固体溶于水并过滤，滤渣才是MnO2；若再蒸发滤液，则得到可溶性锰酸盐晶体和高锰酸钾晶体，而非MnO2，因此“经溶解、过滤、蒸发可得到二氧化锰”的说法不恰当，故不符合题意；
C.由图2可知，P点液面高度不下降，说明P点高锰酸钾已完全分解，因此，试管中主要会有MnO2和K2MnO4两种固体，故说法正确，符合题意；
D.由M到N，集气瓶中排出的水的质量远大于生成的氧气质量（氧气密度比水小得多），故“固体减少的质量等于排出水的质量”不成立，故不符合题意，故选C。
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 石家庄公交车使用的能源经历了如图所示的变迁，对环保和可持续发展产生了深远影响。
（1）60年代的燃油汽车使用柴油、汽油等作为燃料。柴油、汽油是______综合利用的产物。
（2）为了满足使用电能、氢能等能源的汽车轻量化的需求，在车身结构中广泛使用到了铝合金，铝合金与铝相比其硬度更______（选填“大”或“小”）。
（3）电动汽车普遍采用锂电池来提供动力，其中是常见的正极材料。中锂（Li）元素化合价为+1，则钴元素（C）的化合价为______。
（4）氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是______（写出一条即可）。
【答案】（1）石油 （2）大
（3）+3##+3价 （4）无污染（或热值高、原料来源广等合理答案）
【解析】（1）柴油、汽油是化石能源石油综合利用的产物。
（2）合金的硬度比组成其成分的纯金属大，故铝合金与铝相比其硬度更大。
（3）LiCO2中锂元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设钴元素C的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，即在LiCO2中钴元素的化合价为+3价。
（4）氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是氢气燃烧产物为水，对环境无污染；氢气热值高；制取氢气原料来源广。
12. 中国传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸（），单宁酸属于______（选填“有机”或“无机”）化合物。
（2）松烟墨在中国书法和绘画中有着悠久的历史，“烟”是由松木的不完全燃烧而形成的，这里“烟”的主要成分是______（填物质名称）。
（3）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。铁花在飞溅过程中形成黑色固体，其化学方程式为______。
【答案】（1）有机 （2）碳 （3）
【解析】（1）由单宁酸化学式可知，单宁酸属于有机化合物，故填：有机；
（2）松木不完全燃烧产生的“烟”主要成分是碳，故填：碳；
（3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故填：。
13. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是______（结果保留一位小数）。
（2）氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是______（填离子符号）。
（3）“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中______（填操作名称）的原理相同。
（4）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为______g。
【答案】（1）26.5% （2）
（3）蒸发结晶 （4）①. 不饱和 ②. 36.6
【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠溶解为36.0g,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，符号为Na+。
（3）“晒”相当于化学实验操作中的蒸发结晶。
（4）由图可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液；由图可知，后来蒸发50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g,100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
14. 在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术”中，涉及到乙醇和水分子的重整反应，其微观示意图如图所示：
（1）丙分子中和两种原子的个数比为______。
（2）该反应的化学反应方程式为______；参加反应的甲和乙的质量比为______。
（3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是______。
A. 加快了反应速率B. 降低了反应所需温度
C. 反应后质量会减少D. 使生成氢气的质量增加
（4）“零碳排放制氢技术”助力碳中和目标的实现。该技术可减少的排放，从而能够缓解的环境问题是______，请写出一种生活中缓解该环境问题的做法______。
【答案】（1）1：2
（2）①. ②.
（3）AB
（4）①. 温室效应 ②. 植树造林（合理即可）
【解析】（1）丙的化学式为CH3COOH，丙分子中（碳原子）和（氢原子）两种原子的个数比为1：2；
（2）该反应为乙醇和水在催化剂和260℃下反应生成乙酸和氢气，化学方程式为；
参加反应的甲和乙的质量比为46：18=；
（3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度，说明该催化剂既能加快反应速率，又能降低反应所需温度，且自身质量在反应前后不变，也不会改变生成物的质量，故正确说法应选A、B；
（4）二氧化碳是主要的温室气体，减少CO2排放能缓解的环境问题是温室效应（或全球变暖）；生活中缓解该环境问题，可以植树造林、绿色出行等（合理即可）。
15. 铁红（）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取的实验，具体操作过程如图所示。已知：暖宝宝的废渣中含有Fe、、NaCl、活性炭和蛭石等，蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。
请回答下列问题：
（1）步骤①中分离出铁粉的方法为______。
（2）步骤②中加入过量稀的目的为______，滤液a中溶质的成分为______。
（3）步骤③中生成的化学方程式为______。制备；时发生的反应为，物质X的化学式为______。
【答案】（1）用磁铁吸引
（2）①. 使氧化铁完全反应 ②. 、、NaCl
（3）①. ②.
【解析】（1）铁粉具有磁性，步骤①中分离出铁粉的方法为用磁铁吸引。故填：用磁铁吸引。
（2）步骤②中加入过量稀的目的为使氧化铁完全反应；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液a中溶质的成分为反应生成的硫酸铁、未完全反应的硫酸以及原有的氯化钠。故填：使氧化铁完全反应；、、NaCl。
（3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；根据制备氧化铁的化学方程式，化学反应前后各原子种类和数目不变，可知物质X的化学式为H2O。故填：；。
16. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比______（填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油的作用为______。
（2）乙是探究热量变化的实验。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的白磷都发生燃烧，说明④中的反应______（选填“吸收”或“放出”）热量；④中白磷燃烧的更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______有关。对比⑤装置滴入液体前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一为______。
【答案】（1）①. ②③ ②. 隔绝氧气
（2）①. 放出 ②. 氧气浓度 ③. 温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）在甲实验中，①处是干燥空气中的铁丝绒，②处是既有空气又有水分，③处则用煮沸过的蒸馏水并加植物油封口来隔绝空气或氧气，对比②与③可知，没有空气或氧气（③）铁不生锈，因此铁生锈的必要条件之一是与氧气接触，故填写：②③；
植物油的作用在于阻止空气或氧气进入水中，即隔绝空气或氧气，故填写：隔绝空气或氧气。
（2）在乙实验中，向装有H2O2和MnO2（能加快H2O2分解并放出热量）的装置④中滴入溶液后迅速发生反应，同时放出热量，使白磷迅速燃烧，故填写：放出；
④中白磷燃烧更剧烈说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度（供氧情况）有关，故填写：氧气溶度；
对比⑤装置滴入液体前无燃烧、后有燃烧的现象，可知要想使可燃物燃烧，周围温度还须达到可燃物的着火点，故填写：温度达到可燃物的着火点。
17. 中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分（已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应）。
探究Ⅰ、制备洗涤丝帛的溶液M
（1）CaO在实验室中的一种用途为______。
（2）步骤Ⅱ中加入草木灰时发生反应的化学方程式为______。
探究Ⅱ、探究溶液M的成分
【提出问题】溶液M的成分是什么？
【猜想与假设】
（3）猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______。
【进行实验】
（4）同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。
【交流讨论】
（5）同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由______。
【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。
【延伸应用】
（6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽、浓度为10%的溶液的pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图所示数据分析，选用______溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）作干燥剂
（2）
（3）KOH和Ca（OH）2
（4）①. 产生白色沉淀 ②. 稀硝酸（稀盐酸等）
（5）方案1：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2
（6）KOH##氢氧化钾
【解析】（1）由于CaO与水反应生成氢氧化钙，所以CaO在实验室中的一种用途为作干燥剂。故填：作干燥剂。
（2）贝壳灰，主要成分为CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为
。故填：。
（3）根据K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，及猜想一和猜想二可知猜想三为KOH和Ca（OH）2。故填：KOH和Ca（OH）2。
（4）方案1：由于溶液M中有K2CO3，K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。故填：产生白色沉淀。
方案2：于溶液M中有K2CO3，K2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，所以一段时间后产生气泡。故填：稀硝酸或稀盐酸等。
（5）方案1、3都不严谨，方案1的理由是：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2。方案3的理由是：K2CO3溶液的pH也>7，无法判断是否含有K2CO3。故填：方案1的理由是：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2。或方案3的理由是：K2CO3溶液的pH也>7，无法判断是否含有K2CO3。
（6）据图分析可知，选用氢氧化钾溶液洗涤丝帛效果更好。故填：KOH或氢氧化钾。
18. 为测定某被部分氧化为氧化铜的铜样品中铜的质量分数，取4g该样品于烧杯中，向其中逐渐加入19.6%的稀硫酸。所得溶液质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
（1）恰好完全反应的点为______（填字母）。
（2）该样品中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）b
（2）解：设样品中氧化铜的质量为x。
参加反应的硫酸的质量为
解得
样品中铜的质量分数为
答：该样品中铜的质量分数为60%。
【解析】（1）5g稀硫酸溶解了0.8g氧化铜所得溶液质量为5.8g，10g稀硫酸溶解了1.6g氧化铜所得溶液质量为11.6g，当加入15g稀硫酸是所得溶液质量为16.6g，即溶解的氧化铜质量为16.6g-15g=1.6g，说明b点氧化铜恰好与10g稀硫酸完全反应。故填：b。
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛火焰上方罩一个的干冷烧杯，观察现象
B
鉴别溶液和溶液
取样，滴加稀盐酸，观察现象
C
除去气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
除去氧气中少量的氮气
通过灼热的铜网
实验
操作步骤
实验现象
实验分析
方案1
取少量溶液M于试管中，通入气体
无明显现象
溶液M中没有
再继续滴加溶液
______
溶液M中有
方案2
取少量溶液M于试管中，逐滴滴加______至过量
开始无明显变化，一段时间后产生气泡
溶液M中有
方案3
取少量溶液M，测pH
pH>7
溶液M中只含KOH