山东省滨州市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省滨州市2025年中考一模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 火上浇油
C. 掩耳盗铃D. 量体裁衣
2. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体主要来自空气的是（ ）
A. 用于工业生产的氢气B. 制硝酸用到的二氧化氮
C. 用填充片包装袋的氮气D. 做饭用到的天然气
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. 2H2—2个氢分子B. Fe2+—1个铁离子
C. K2MnO4—高锰酸钾D. 2K—2个钾元素
4. 爱护水资源是保护环境的重要议题，下列做法不利于水资源保护的是（ ）
A. 用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所B. 合理使用农药和化肥
C. 工业废水直接浇灌农田D. 禁止使用含磷洗衣粉
5. 下列关于原子和分子的说法，正确的是（ ）
A. 原子能直接构成物质B. 物质的化学性质只能由分子保持
C. 原子在化学变化中可以再分D. 分子之间没有间隙
6. 《梦溪笔谈》记载“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（CuSO4晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（ ）
A. “苦泉”的水不适宜作饮用水
B. “挹其水熬之，则成胆矾”利用了蒸发结晶原理
C. “烹胆矾则成铜”只发生物理变化
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生置换反应
7. 下列各项比较中，正确的是（ ）
A. 含碳量：生铁>钢B. 地壳中元素含量：铝>氧
C. pH：食盐水>石灰水 D. 一个分子中含有的电子数：NH3>O2
8. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是（ ）
A. 净水过程中可以使用明矾来杀菌消毒
B. 滴瓶上的滴管吸取完液体后，不用清浩
C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
9. 下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A 实验室用溶液制氧气：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 红磷在空气中燃烧：
D. 酒精空气中燃烧：
10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥
11. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动
D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率
12. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量 B. 探究水的组成
C. 验证质量守恒定律
D. 验证活动性顺序：铁>铜>银
13. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. ①可通过工业炼铁实现B. ②通过任何途径都不能实现
C. ③可通过与澄清石灰水反应实现D. ④可通过复分解反应实现
14. 某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 需要6%的氯化钠溶液的质量为15g
B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C. 向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小
D. 量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
15. 下列实验方案设计完全合理的是（ ）
A. 除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B. 检测正常雨水的pH是否等于5.6，用pH试纸测定
C. 除去O2中的少量HCl气体，依次通过足量AgNO3溶液、浓硫酸
D. 检验氢气中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，观察现象
16. 取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图所示横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，请根据图像判断纵坐标可能表示（ ）

A. 溶液的pHB. 烧杯中固体的质量
C. 溶液中的数目D. 溶液中NaCl的浓度
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 请完成下列问题。
（1）检验矿泉水是硬水还是软水，可向其中加入______(填物质名称):为保证空气清新，用特种活性炭除去空气内的微量有害气体，利用了活性炭的________性；
（2）甲烷属于_________(填“有机物”或“无机物”)，写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷的化学方程式__________。
18. 重庆一中含堂的午餐非常丰富，部分食谱如图所示。

（1）下列说法不正确的是_______(填序号，下同)。
A. 鱼片含有丰富蛋白质B. 有甜味的物质都属于糖类
C. 适度补充油脂，有益身体健康D. 人体主要的供能物质是油脂
（2）若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
（3）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______；
A. 碘元素不是金属元素
B. 人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
C. 除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
D. 加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾是氧化物
（4）学校正推行垃圾分类，餐后的食物残渣应投入印有______标识的垃圾箱。
A. B.
C. D.
19. 金属的使用体现人类的认识和科技发展的水平。
（1）古代典籍《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜与纯铜相比，发生的变化有___(填序号)。
A. 熔点变高B. 硬度变大
C. 抗腐蚀变强D. 导电性变为零
（2）镓元素(Ga)的原子结构示意图如图，其元素位于元素周期表中第 周期:镓元素在反应中易失电子，可与硫酸反应生成硫酸镓，请写出硫酸镓的化学式______。

（3）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。

A. 由图像可知金属活动性Zn>R>Cu
B. 由图像金属的相对原子质量Zn>Cu
C. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D. 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
20. t°C时，将一定质量的甲、乙溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与溶液减少的质量之间的关系如图所示(M和N的坐标由图可知)。

（1）蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是_______点(填“a”“b”或“c”)
（2）t°C时，_______ (填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为_______(保留0.1%)。
（4）下列关于图像的说法正确的有_______。
①N点表示t°C时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a和b状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x°C时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲”或“=”或“钢，正确；
B、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，故地壳中元素含量氧>铝，错误；
C、食盐水是中性溶液pH=7，石灰水是碱性溶液pH＞7，故pH石灰水> 食盐水，错误；
D、一个NH3分子中含有的电子数=7+1×3=10，一个O2分子中含有的电子数=8×2=16，故一个分子中含有的电子数O2> NH3，错误。
故选A。
8. A
【解析】
【详解】A、净水过程中使用明矾可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，但不能杀菌消毒，选项错误，符合题意；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，不用清洗，选项正确，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发掉，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. D
【解析】
【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，错误；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，错误；
C、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，错误；
D、酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，正确。
故选D。
10. C
【解析】
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此：
A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
11. C
【解析】
【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。Cu2(OH)2CO3中的阴离子不全部是 OH-，还有，属于盐类，错误；
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，正确；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，错误。
故选 C。
12. C
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的；
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到相应实验目的；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的；
D、铜片分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中， 铜与FeSO4溶液不反应， 说明了金属活动性Fe>Cu；与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项能达到相应实验目的；
故选：C。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13. B
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳转化为二氧化碳，可以通过工业炼铁实现，故此选项正确；
B、二氧化碳和碳在高温的条件下反应，生成一氧化碳，所以二氧化碳可以转化为一氧化，故此选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，所以可以通过与澄清石灰水反应来实现，故此选项正确；
D、碳酸钙转化为二氧化碳，可以利用碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应类型属于复分解反应，故此选项正确。
故选：B。
14. B
【解析】
【详解】A、设配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则，故A不符合题意；
B、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，稀释溶液用到烧杯、玻璃棒，配制的溶液存放到细口瓶中，故B符合题意；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，溶剂减少，会导致所配制溶液的质量分数偏大，故C不符合题意；
D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取溶质偏少，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故选B。
15. C
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，除去氯化钠中的少量硝酸钾，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是硝酸钾，得不到氯化钠晶体，设计不合理，不符合题意；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，设计不合理，不符合题意；
C、氯化氢与水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银溶液能吸收氯化氯气体，浓硫酸具有吸水性，能除去气体中水蒸气，设计合理，符合题意；
D、氢气中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，由于氧气的浓度较低，可能不能复燃，甚至可能发生爆炸，设计不合理，不符合题意。
故选C。
16. B
【解析】
【分析】向CaCl2与盐酸的混合溶液加入碳酸钠溶液，由于盐酸的存在，碳酸钠不能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，所加入的碳酸钠开始与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，至氯化钙完全反应为止。
【详解】A、CaCl2与盐酸的混合溶液，在加入碳酸钠溶液之前，溶液显酸性，溶液的pHR>Cu，正确；
B、由图像可知，锌与氯化铜溶液反应时，反应后溶液质量增加，说明金属的相对原子质量Zn>Cu，正确；
C、反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，错误；
D、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则说明氯化铜完全反应，滤液中一定含有含有锌离子的盐，可能存在含有R离子的盐，则滤液不一定无色的，例如若加入R是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误。
故选CD。
20.（1）ac##ca （2）乙 （3）73.3% （4）②
【解析】（1）根据图示可知，蒸发溶剂过程中，ON过程中蒸发24g水，溶液质量减少35g，此过程有固体析出，蒸发水质量与溶液减少的质量是一直线，所以a点一定有固体析出；OM过程中溶液蒸发20g水，溶液质量减少20g，此过程中溶液没有固体析出，b点一定没有固体析出，MN过程中，溶液蒸发24g-20g=4g水，溶液质量减少35g-20g=15g，线段MN较OM更陡，在MN过程中一定有固体析出。所以蒸发溶剂过程中，一定有固体析出的是ac点；
（2）根据图示可知，甲饱和溶液蒸发24g水析出固体质量=35g-24g=11g， 甲的溶解度=，乙饱和溶液蒸发4g水析出15g-4g=11g固体，乙溶解度=，因此：t°C时，乙的溶解度更大；
（3）乙的饱和溶液溶质质量分数为=
（4）①此过程是恒温蒸发，溶解度保持不变，根据第2小题分析可知，此温度下两物质的溶解度不相同，N点不能表示t°C时甲和乙的溶解度相等，错误；
②甲在a状态时，溶液处于饱和状态、乙溶液在b状态时，溶液处于不饱和状态，甲溶解度小于乙，溶液中所含溶质的质量可能相等，正确；
③根据图示不能确定两种物质的溶解度受温度影响关系，不能确定甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲，错误；
④根据图示不能确定两种物质在x°C时，溶解度大小关系，从而不能确定质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量大小关系，错误。
故选②
21. （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）
（3）不相同 （4）AD （5）>
【解析】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧器中可以增大反应物的接触面积，使煅烧器内的化学反应更加充分；
（2）煅烧器中在高温条件下分解生成CaO、MgO和CO2，生成的CO2随着废气进入空气中，向剩下的固体中加入海水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为；
（3）操作②是分离难溶性固体物质和液体的操作，为过滤操作，使用玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，操作③是使溶液中溶质以晶体形式析出的过程，为蒸发结晶的操作，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，故两种操作中玻璃棒的作用不相同；
（4）海水中含有氯化镁和氯化钠，操作②后若不用蒸馏水洗涤，得到的氧化镁和氢氧化镁固体表面会附着少量的氯化镁和氯化钠，确认是否洗涤干净，只需用证明最后一次洗涤液中是否含有氯化钠或氯化镁即可。
A、加入硝酸银和稀硝酸的混合溶液，通过观察是否产生白色沉淀，可以确定洗涤液中是否含有氯化钠或氯化镁，从而判断氧化镁和氢氧化镁固体是否洗涤干净，选项正确，符合题意；
B、加入氯化钾溶液，无论洗涤液中是否含有氯化钠或氯化镁，都无明显现象，无法判断氧化镁和氢氧化镁固体是否洗涤干净，选项错误，不符合题意；
C、加入稀盐酸，无论洗涤液中是否含有氯化钠或氯化镁，固体都会逐渐减少，无法判断氧化镁和氢氧化镁固体是否洗涤干净，选项错误，不符合题意；
D、加入碳酸钠溶液，通过观察是否产生白色沉淀，可以确定洗涤液中是否含有氯化镁，从而判断氧化镁和氢氧化镁固体是否洗涤干净，选项正确，符合题意。
故选AD。
（5）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙能与海水中的氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，该过程中海水中的镁元素进入到后面的实验中，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，实验后获得金属镁的质量会大于白云石中镁元素质量。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. （1）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. ②→⑤→④
（2）能控制反应进行与停止
（3）①. BD ②. 能
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置中分液漏斗，能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，二氧化碳密度大于空气，使用D装置收集二氧化碳时，应从长管通入。若以平稳的气流制取并收集CO2端口连接的顺序为②→⑤→④；
（2）小明用废弃的“棒棒冰”软塑料管为材料，制成CO2的气体发生装置(如下图E)，通过挤捏塑料管下端，液面上升，液体与固体接触，反应进行，松开塑料管下端液面下降，液体与固体脱离接触，反应停止，其优点是能控制反应进行与停止；
（3）在装置F中，若要证明实验⑦处二氧化碳与水发生反应后生成新物质使紫色石蕊溶液变红，需排除二氧化碳能使石蕊变红色，可在⑥处放置含有紫色石蕊的干燥纸花、pH试纸作为对照实验。故选BD；在G处的观察到的实验现象能说明CO2的密度大于空气，原因是二氧化碳下沉将空气由下至上排挤出去，蜡烛由下而上依次熄灭。
23. （1）
（2）①. 加入过量BaCl2溶液，无明显变化 ②. 蓝
（3）氢氧化钙微溶，加入少量水，猜想1成立也能产生有白色沉淀的实验现象
（4）B
（5）
【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式是；
（2）丙：
若猜想3错误，上层清液没有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，取烧杯的上层清液，先滴入酚酞溶液，再加入过量BaCl2溶液，产生的实验现象是溶液先变红，加入过量BaCl2溶液，无明显变化；
丁：
若猜想4错误，说明上层清液中除去了碳酸钠溶液呈碱性外还有其他碱性物质，氯化钙能除去碳酸钠。取烧杯的上层清液，先加入过量CaCl2溶液，再滴入石蕊溶液，产生的实验现象中溶液呈蓝色；
（3）同学们讨论后，认为同学甲的方案不严谨，理由是氢氧化钙微溶，加入少量水，猜想1成立也能产生有白色沉淀的实验现象；
（4）猜想2正确，则上层清液中存在氢氧化钙、氢氧化钠，不存在碳酸钠。
A、氯化铁溶液能与氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显实验现象，不符合题意；
B、稀盐酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，但没有实验现象，符合题意；
C、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液产生白色碳酸钙沉淀，有明显实验现象，不符合题意；
D、硫酸铜溶液能与氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有明显实验现象，不符合题意。
故选B；
（5）①另取“半成品”ag，加入足量水充分溶解过滤得到bg滤渣和一定质量滤液；碳酸钙不溶于水，bg滤渣就是碳酸钙质量为bg；
②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，将适量CO2气体通入滤液中充分反应，最多得到沉淀c g；沉淀cg 就是反应生成碳酸钙质量为cg；
设反应生成cg碳酸钙，需氢氧化钙的质量为x。
x=
则“半成品”中NaOH的质量分数=。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. （1）23:16:32
（2）设：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量x，同时生成硫酸钠质量为y，二氧化碳质量为z，氢氧化铝质量为m。
x=25.2g；
y=21.3g；
z =13.2g；
m=7.8g。
参加反应的碳酸氢钠溶液的质量=7.8g+13.2g+300g-100g=221g。
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数=。
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数11.4%。
（3）设：需要加水质量为n。
溶液在稀释过程中溶质质量不变。则有：
100g×17.1%=(100g+n)×10%
n=71g。
答：需要加水71g。
【解析】（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比=（23×2）：32:（16×4）=23:16:32；
实验步骤
现象
结论
甲
仔细观察烧杯底部
有白色沉淀
猜想1错误
乙
取烧杯的上层清液，加入试剂X
无明显现象
猜想2正确
丙
另取烧杯的上层清液，先滴入酚酞溶液，再加入过量BaCl2溶液
溶液先变红，_______
猜想3错误
丁
另取烧杯的上层清液，先加入过量CaCl2溶液，再滴入石蕊溶液
溶液呈_____色
猜想4错误