山东省济宁市2025届高三下学期第一次适应性检测化学试卷（解析版）

这是一份山东省济宁市2025届高三下学期第一次适应性检测化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A. “天目一号”气象卫星光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误；
B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误；
C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误；
D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：
B. H原子的一种激发态的轨道表示式：
C. AlCl3的空间结构：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】A
【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为：，A正确；
B．第一能层没有p轨道，B错误；
C．AlCl3的中心原子为Al，价电子为3，全部与Cl成键，孤电子对为0，空间结构为平面三角形，C错误；
D．氢键是与N、O、F形成共价键的H原子与另一个N、O、F之间的作用力为氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误；
答案选A。
3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. Na是电的良导体，可用作高压钠灯B. AgI具有感光性，可用于人工降雨
C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液D. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】D
【解析】A．Na的焰色反应为黄色，用作高压钠灯的原因是激发态的钠原子释放能量发出黄色的光，A错误；
B．AgI具有感光性，可用照相显影使用，B错误；
C．乙二醇沸点高，熔点低，可以降低水的凝固点，可用作汽车防冻液，与乙二醇易溶于水无关，C错误；
D．蚊虫叮咬释放出酸性物质，肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确；
答案选D。
4. 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是
A. X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶
B. 萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离
C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于
D. 红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚
【答案】C
【解析】A．石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者，晶体（水晶）会产生衍射峰，非晶态（石英玻璃）则呈现弥散图案，故A正确；
B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化，两种方法均适用于中药中青蒿素的提取和分离，故B正确；
C．丙烷（）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是（失去一个H后的碎片），而非题目所述的完整丙烷分子离子（），故C错误；
D．乙醇含羟基（-OH），二甲醚含醚键（C-O-C），两者官能团不同，红外光谱中特征吸收峰差异明显，可用于鉴别，故D正确；
故答案为C。
5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1ml腺嘌呤核苷酸最多消耗2mlNaOH
B. 该分子中含有2个手性碳原子
C. DNA和RNA结构中戊糖不同，碱基不完全相同
D. DNA分子两条链上的碱基通过共价键作用配对
【答案】C
【解析】A．在碱性条件下，磷酸基团会发生水解，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH反应，1个腺嘌呤核苷酸含有1个磷酸基团，则1ml腺嘌呤核苷酸最多消耗3ml NaOH，A错误；
B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误；
C．DNA的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶；RNA的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，所以DNA和RNA结构中戊糖不同，碱基不完全相同，C正确；
D．DNA分子两条链上的碱基通过氢键作用配对，D错误；
故选C。
6. 操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是
A. 皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油
B. 加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行
C. 在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭
D. 做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜
【答案】A
【解析】A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，能引起硬质酸钠的盐析，然后过滤将硬质酸钠分离出，故A错误；
B．铁粉和硫粉在加热时会发生剧烈反应，放出大量的热，并且生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，为了安全和健康考虑，实验应在开放的空间或在通风橱中进行，故B正确；
C．少量有机溶剂着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，故C正确；
D．钾与水反应剧烈，可能飞溅甚至爆炸，佩戴护目镜是必要安全措施，故D正确；
故答案为A。
7. 下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是
A. 用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2OB. 用乙装置从食盐水中提取NaCl
C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成D. 用丁装置可制备甲酸
【答案】C
【解析】A．湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误；
B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错误；
C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C正确；
D．用足量的酸性氧化甲醇通常会生成 而难以得到甲酸，D错误；
故选C。
8. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。
下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>Y
B. YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3
C. M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键
D. 1ml配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3ml沉淀
【答案】B
【解析】根据X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为第四周期元素，与Al形成该配合物二聚体Al2Q6，Q为Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素。
A．NH3分子间有氢键，甲烷分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：NH3>CH4，A错误；
B．YX3YZ为CH3CN，Y原子的杂化方式为sp、sp3，B正确；
C．M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，结构式为：，则分子中存在极性键，没有非极性键，C错误；
D．配合物中，外界的离子可以电离，内界不能电离，1ml配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br与足量的硝酸银反应可生成1ml沉淀，D错误；
答案选B。
9. 由下列实验事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，A错误；
B．Na2O2与水反应剧烈放热并生成O2，脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而非直接因Na2O2的强氧化性，B错误；
C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，C错误；
D．镀锌层破损后，Zn作为活泼金属为负极优先被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，D正确；
故选D。
10. 常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。
下列说法正确的是
A. P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像
B. 反应的平衡常数约为5×1016
C. MHA与少量HB反应的离子方程式为：
D. pH=3时，M2A的饱和溶液中
【答案】B
【解析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：pH=3，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且δ=1，则HB为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的pH改变，MB饱和溶液的pH不变，即p表示饱和溶液中随pH变化的图像，q表示MB饱和溶液中随pH变化的图像。据此解答：
A． 根据分析，HB为强酸，不发生水解，浓度改变MB溶液pH不变，而 第一步完全电离，第二步部分电离，在水溶液中会发生水解，浓度改变M2A溶液pH变化，因此P表示饱和溶液中随pH变化的图像，故A错误；
B．根据分析，、均不发生水解，所以MB饱和溶液中不随pH变化，则q代表MB饱和溶液中，p代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=6时，饱和溶液中，，此时，溶液中只有，则，那么，MB饱和溶液中，，，根据和二者浓度相等时pH=3，得出电离常数因此反应的平衡常数：，故B正确；
C．MHA在水溶液中完全电离为和，HB在水溶液中完全电离为和，由于，因此MB是难溶化合物，由于第一步完全电离，因此不与反应，则MHA与少量HB反应的离子方程式为：，故C错误；
D．当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，电荷守恒，故D错误；
故答案为B。
二、不定项选择题(每题4分，共20分)。
11. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是
A. 实验室可用苯与氯水、铁粉制备XB. Y中B原子的杂化方式为
C. Z中所有原子可共平面D. Z的二氯代物有12种
【答案】A
【解析】A．氯苯用氯气与苯在铁粉催化剂作用下反应生成，不能用氯水，A错误；
B．Y中B原子的成键电子对为3，B原子最外层有3个价电子，全部成键，没有孤电子对，杂化方式为sp2，B正确；
C．Z结构中苯环上所有原子可以共面，单键可以旋转，所有原子可共平面，C正确；
D．Z的二氯代物有：共7+4+1=12种，D正确；
答案选A。
12. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是
A. M中离F原子最近的F原子数为8
B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF
C. Q的化学式为可表示为(CrF5)n
D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构
【答案】BD
【解析】A．铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，M中离F最近的F原子数为8，A正确；
B．M中Cr的个数为8×=1，F的个数为12×=3，化学式为CrF3，N的结构中，Cr的个数为1+8×=2，F的个数为2+4×=4，化学式为CrF2，N晶胞中有2个CrF2，M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF，B错误；
C．Q的结构中，平均一个Cr原子占有5个F原子，化学式可表示为(CrF5)n，C正确；
D．Q中Cr与F形成的共价键长度不完全相同，Cr原子周围的F原子形成不是正八面体结构，D错误；
答案选BD。
13. 科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下，KOH电解质加速羰基中间体缩合高效合成。
下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应之一为：
B. 过程中两极室电解质溶液pH不变
C. 每生成1ml，阴极至少有3ml H2生成
D. 反应①的反应类型为取代反应
【答案】AC
【解析】如图可知，左侧、均发生氧化反应，则左侧为阳极，右侧为阴极；阳极的反应包含、两个反应，阴极的反应为，据此分析解答。
A．左侧为阳极，被氧化为，电极反应之一为：，A正确；
B．当转移2ml电子时，有2ml在阳极参与电极反应，同时有通过离子交换膜向阳极移动，但阳极生成水，pH减小，阴极消耗水生成氢氧根离子，pH增大，B错误；
C．每生成1ml，则需要1ml，2ml，根据电极反应可知，共转移6ml电子，则阴极至少有3ml生成，C正确；
D．反应①先发生醛基的加成反应形成羟基，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，不是取代反应，D错误；
故选AC。
14. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是
A. 通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强
B. 实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：
C. 实验③排除了HNO3将氧化的可能性
D. 实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2
【答案】AD
【解析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2；
A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误；
B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确；
C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确；
D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误；
故选AD。
15. 不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，，(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。
下列说法正确的是
A. 平衡常数K2：K1=800
B. 升高温度，k1/k2减小
C. 其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大
D. 已知存在XM(R)⇌XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变
【答案】BD
【解析】A．平衡常数K2：K1=，A错误；
B．升高温度，k1、k2均增大，反应2的活化能大，温度对k2的影响大，升高温度k2增加的多，k1/k2减小，B正确；
C．M是催化剂，反应前后不变，改变催化剂的量，对平衡转化率无影响，C错误；
D．反应中XM(R)⇌XM(S)，反应物和生成物都没有H2，增加氢气的量，对平衡无影响，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变，D正确；
答案选BD。
三、非选择题(共5题，共60分)。
16. 氮及其化合物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）二甲胺(CH3)2NH常用作医药、农药等有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因_______(用离子方程式解释)；二甲胺可用于制备某储氢材料X，其结构如图，X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______；X的阳离子中C-N-C的键角_______二甲胺中C-N-C的键角(填“>”、“O>C>B ③. > ④. 2NA
（2） ①. sp3 ②.
（3） ①. ②.
【解析】（1）二甲胺(CH3)2NH水溶液显碱性的原因是(CH3)2NH结合H2O电离的H+生成 和OH-，离子方程式为：(CH3)2NH+H2O+ OH-；由结构图可知，X所含第二周期元素为：B、C、N、O，同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C>B；二甲胺和X的阳离子中，氮原子均采用sp3杂化，二甲胺中氮原子上含有1对孤电子对，X的阳离子中氮原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，导致二甲胺中C-N-C的键角较小，则X的阳离子中C-N-C的键角>二甲胺中C-N-C的键角；X的阳离子和阴离子中各含有1个配位键，则1ml X中含有配位键的数目为2NA；
（2）中①号N原子形成2个键，同时含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，则①号N原子的杂化方式为sp3，该分子中含有氮氮双键，也可以形成类似烯烃结构的顺反异构体，顺式结构中相同的原子或原子团位于双键的同一侧，则其顺式结构分子的结构式为：；
（3）若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，根据晶胞结构可知Q的原子分数坐标为；NH3为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，由晶胞结构可知，的个数为8，Fe(NH3)6的个数为=4，若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为g/cm3= g/cm3。
17. 那可丁是世界范围内使用经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A生成B试剂NaOH的作用为_______。
（2）A中官能团名称为_______，E的结构简式_______。
（3）写出C→F的化学方程式 _______。
（4）满足下列条件化合物D的所有同分异构体有_______种。
a．可以与活泼金属Na反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应
b．分子中含有酯基
c．含有苯环，且有两个取代基
（5）D→E的合成路线设计如下：。试剂X为_______(填化学名称)；试剂Y为_______(填化学名称)。
【答案】（1）消耗生成的HBr，促进反应正向进行
（2） ①. 醚键、羟基 ②.
（3） （4）12
（5） ①. 液溴 ②. 氢氧化钠水溶液
【解析】A的分子式为，不饱和度为4，结合后续C的结构简式可知，A中含有苯环，且除了苯环外，不含有双键或环的结构，，结合C中取代基的位置可知，A的结构简式为，A与发生取代反应形成左侧的环，则B的结构简式为，B中苯环的H被醛基取代生成C，C与发生反应生成F，结合F的分子式可知，F的不饱和度为7，说明C→F过程中引入了一个硝基，则可推断C中醛基先发生加成反应生成了羟基，羟基再发生消去反应生成了碳碳双键，则F的结构简式为；E→C的过程和A→B类似，则可推断E中含有两个相邻的酚羟基，即D→E的过程在酚羟基的邻位引入了一个酚羟基，则E的结构简式为，据此解答。
（1）A生成B发生取代反应，同时会生成2分子HBr，则试剂NaOH的作用为消耗生成的HBr，促进反应正向进行；
（2）结合分析，A的结构简式为，官能团为醚键、羟基；E的结构简式为；
（3）C中醛基先发生加成反应生成了羟基，羟基再发生消去反应生成了碳碳双键，则会脱去1分子的水，故C→F的化学方程式为；
（4）化合物D除了苯环外还剩1个不饱和度，满足下列条件化合物D所有同分异构体：a．可以与活泼金属Na反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应，说明不含有羧基，而含有羟基；
b．分子中含有酯基，酯基占用1个不饱和度，说明其他取代基均为饱和结构；
c．含有苯环，且有两个取代基，则两个取代基分别为、、、，每种组合有邻、间、对三种，共计12种同分异构体；
（5）化合物E为，结合D的结构可知，需要在羟基的邻为引入取代基，结合M的分子式，可知该过程首先在酚羟基的邻位引入一个溴原子，则M的结构简式为，则试剂X为液溴；后续M中苯环的溴原子水解生成羟基，该过程需要两步反应，即，则试剂Y为氢氧化钠水溶液。
18. 煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，实验装置如下图所示。
已知：①空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)；②在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3；③钍试剂呈橙黄色，遇钡离子生成橙红色络合物。
（1）浮子流量计的作用_____，仪器a盛放的试剂为_____，仪器b的名称_______。
（2）燃烧舟中CaSO4分解生成SO2的化学方程式_______。
（3）库伦测硫仪工作原理如上图所示。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解，至又回到原定值。SO2与反应的离子方程式为____，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xml；电解后取25mL电解池中溶液，滴2-3滴钍试剂，用c ml/LBaCl2溶液滴定，达滴定终点，消耗VmL，滴定终点的现象为____；用此方法既可以测得样品中S的含量，也可以测定燃烧过程中产生SO2和SO3的物质的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，会使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。
A．未回到原定值，即读测硫仪数据
B．燃烧舟内壁有SO3残留
C．滴定过程终点时俯视读数
D．滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡
【答案】（1） ①. 检测气体流速 ②. 酸性高锰酸钾溶液或双氧水 ③. （孟式）洗瓶
（2）
（3） ①. +SO2+2H2O=3I-++4H+ ②. 滴入最后半滴BaCl2标准液，溶液由橙黄色变橙红色，且半分钟不恢复原色 ③. ④. AD
【解析】煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，空气经过浮子流量计检测气体流速，空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)，试剂a的作用是除去空气中的还原性气体，试剂a可以是酸性高锰酸钾溶液或双氧水，仪器b的作用是干燥空气，在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3，测硫仪工作时，左侧铂电极为电解池的阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I--2e-=，反应生成的与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为+SO2+2H2O=3I-++4H+，右侧铂电极为阴极，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气。
（1）由分析可知，浮子流量计的作用是：检测气体流速，仪器a盛放的试剂为酸性高锰酸钾溶液或双氧水，仪器b的名称（孟式）洗瓶。
（2）燃烧舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合价降低，可以推知该过程中O元素化合价上升，有O2生成，Ca元素化合价不变，该过程中还有CaO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（3）由分析可知，二氧化硫在电解池中发生的反应为反应生成的碘三离子与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：+SO2+2H2O=3I-++4H+。用c ml/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，达滴定终点时，Ba2+过量与钍试剂生成橙红色络合物，滴定终点的现象为：滴入最后半滴BaCl2标准液，溶液由橙黄色变橙红色，且半分钟不恢复原色。电解过程中SO2转化为，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xml，则n(SO2)= ml，溶液中n()=n(Ba2+)=cV×10-3ml，则n(SO3)=cV×10-3ml×-ml，则，
A．未回到原定值，即读测硫仪数据，会导致测得转移电子的物质的量偏少，测得n(SO2)偏小，则偏低，A选；
B．燃烧舟内壁有SO3残留，会导致测得n(SO3)偏小，则偏高，B不选；
C．滴定过程终点时俯视读数，会导致测得消耗BaCl2标准液的体积偏小，导致测得n()偏小，则偏高，C不选；
D．滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡，会导致测得消耗BaCl2标准液的体积偏大，导致测得n()偏大，则偏低，D选；
故选AD。
19. 某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。
Ⅱ．与过量的存在反应：，。
回答下列问题：
（1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式_______，FeSO4的作用为_______。
（2）滤渣2的成分为_______。
（3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有：
a．
b．
加入石灰乳调溶液中，此时溶液中______(已知：)。
（4）“还原”过程发生反应的化学方程式_______。
（5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为_______。
（6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为_______。
【答案】（1） ①. 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O ②. 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成(与过量的S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)
（2）S （3）2.15×10-8ml/L
（4）H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4
（5）SO2和H2SO4
（6）调硫酸浓度约为7ml/L，冷却至25℃
【解析】某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入Na2S、FeSO4，“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，其中FeSO4可除去过量的S2-生成FeS，滤渣焙烧后产生SO2气体、Fe2O3固体、As2O3固体和少量As2S3固体，固体用NaOH溶液处理，As2O3和As2S3转化为，Fe2O3不和NaOH溶液反应，过滤后存在于滤渣1中，向滤液中加入H2O2溶液将氧化为和S单质，滤液2是S，滤液酸化后得到，H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，以此解答。
（1）“一级沉砷”中H3AsO3和Na2S发生氧化还原反应生成As2S3沉淀和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，FeSO4的作用为：与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成(与过量的S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)。
（2）由分析可知，滤渣2的成分为S。
（3）加入石灰乳调溶液中，由方程式a可知，由方程式b可知，此时溶液中=ml/L=2.15×10-8ml/L。
（4）“还原”过程中H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，SO2被氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。
（5）从综合利用的角度看，焙烧时产生SO2气体，还原时消耗SO2，“一级沉砷”时消耗H2SO4，还原”过程中生成H2SO4，则可循环利用的物质为SO2和H2SO4。
（6）为了提高粗As2O3的产率，需要使其溶解度尽可能小，则结晶过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7ml/L，冷却至25℃。
20. 苯胺是制造药物的原料，硝基苯加氢制苯胺产率较高，相关反应如下：
Ⅰ．C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+H2O(l) ΔH=-150.7kJ/ml(快)
Ⅱ．C6H5-NHOH(l)+H2(g)C6H5-NH2(l)+H2O(l) ΔH=-95.0kJ/ml(慢)
（1）硝基苯与氢气反应生成苯胺：Ⅲ．C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+2H2O(l) ΔH=_______kJ/ml。
（2）室温下，向含有1L 0.1ml/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18Mpa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图所示：
已知：S(苯胺)=[n生成(苯胺)/n消耗(硝基苯)]×100%。图中代表S(苯胺)的曲线为_____，提高硝基苯的平衡转化率，可采取的措施_____，0-34min内v(苯胺)=______；120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_____ml/L/MPa(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。
（3）相同投料下，298K下硝基苯平衡转化率随压强的变化关系、0.18MPa下硝基苯平衡转化率随温度的变化关系如图所示，图中对应等压曲线的是_______，a、b、c、d四个点中，处于相同化学平衡状态的点是_______。
【答案】（1）-245.7
（2） ①. C ②. 适当降低温度、增大H2的压强、及时分离出水 ③. ④. 3.6
（3） ①. n ②. a和b
【解析】（1）根据盖斯定律将反应Ⅰ+反应Ⅱ得到目标反应，则 ΔH=-150.7kJ/ml+(-95.0kJ/ml)=-245.7kJ/ml；
（2）根据两个反应的生成物可知，苯基羟胺(C6H5-NHOH)和苯胺(C6H5-NH2)的选择性之和为1，且两条选择性曲线相交时，各占50%；由此可知曲线A代表硝基苯的转化率；由题干信息可知，生成苯基羟胺的反应是快反应，故开始反应时，苯基羟胺的选择性(S)大于苯胺，故曲线B表示苯基羟胺的选择性(S)；曲线C代表苯胺的选择性(S)；提高硝基苯的平衡转化率，即使得平衡正向移动，可以采取的措施是适当降低温度、增大H2的压强、及时分离出水等措施；
0-34min内硝基苯转化率为85%，苯胺的选择性为50%，则v(苯胺)=；
120min时已达平衡，硝基苯平衡转化率为90%，苯胺的选择性为80%，列出各物质的变化量：
则平衡时，，p(H2)=0.18Mpa，，由于反应是在甲醇溶液中进行的，故水等液体均需要代入平衡常数表达式中进行计算，则；
（3）当温度为298K时，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，硝基苯平衡转化率增大，故曲线m表示等温条件下硝基苯平衡转化率随压强的变化曲线，同理当压强保持0.18MPa不变时，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，硝基苯平衡转化率减小，故图中对应等压曲线的是n；处于相同化学平衡状态，说明其温度和压强是相同的，a点的条件是，同理，d点的条件是，c点的条件是，b点的条件是，故图中处于相同化学平衡状态的点是a和b。
事实或现象
结论
A
烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强
冠醚也可氧化烯烃
B
向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
Na2O2有强氧化性
C
向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀
氯气与水的反应存在限度
D
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
装置图
试剂X
实验现象
①0.5mL 0.1ml/LNaOH溶液
生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
② NaOH和15%H2O2混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1ml/L HNO3溶液
无明显现象
④ HNO3溶液和少量PbO2
滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀