山西省吕梁市孝义市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份山西省吕梁市孝义市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质及应用题，定量分析题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列做法中符合这一理念的是（ ）
A. 绿化国土B. 过度捕捞
C. 污水直排D. 大力采煤
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿化国土，有利于净化空气，保护环境，故选项说法正确；
B、过度捕捞，会破坏生态平衡，造成环境不和谐，故选项说法错误；
C、污水直排，造成水污染，故选项说法错误；
D、大力采煤，会造成资源浪费，也会造成环境污染，故选项说法错误；
故选：A。
2. 刀削面在山西面食中名声最大，对外影响最广，其入口外滑内筋，软而不粘。刀削面富含的营养素是（ ）
A. 无机盐B. 蛋白质C. 糖类D. 油脂
【答案】C
【解析】
【详解】食物中的营养素主要有无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素、水等，不同的食物富含不同的营养素，一般来说，谷类食物如大米、小麦等制成的主食，大多富含糖类。刀削面由面粉制作，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，所以刀削面富含糖类；
故选C。
3. 硅锌矿［主要成分为硅酸锌()］是成名已久的荧光矿物。中硅元素的化合价是（ ）
A. -2B. -1C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】中锌元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价之和为零可知，2×（+2）+x+4×（-2）=0，x=+4；
故选：D。
4. 端午节是我国四大传统节日之一，节日当天有各种各样活动。下列活动与物质的化学性质相关联的一项是（ ）
A. 煮粽子 B. 赛龙舟
C. 挂艾草D. 放风筝
【答案】A
【解析】
【详解】A.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，煮粽子过程中发生了化学变化，因此与物质的化学性质有关，故A正确；
B.赛龙舟过程没有发生化学变化，利用的是物理性质，故B错误；
C.挂艾草过程没有发生化学变化，利用的是物理性质，故C错误；
D.放风筝过程没有发生化学变化，利用的是物理性质，故D错误。
故选：A。
5. 中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系在温度达到-183℃时，电阻值为零。该研究成果使超导体应用研究向前迈进了一大步。钡在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钡属于非金属元素B. 钡原子的核电荷数为56
C. 钡原子核内有56个中子D. 钡的相对原子质量为137.3g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钡字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A 错误；
B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，钡的原子序数是 56，所以钡原子的核电荷数为 56 ，B 正确；
C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，质子数 = 原子序数 = 56，钡的相对原子质量是 137.3，中子数为，而不是 56 ，C 错误；
D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量是 137.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。
故选：B。
6. 橄榄油富含油酸及亚油酸(化学式为)等多种有益于人体的天然营养成分，其中众多营养功效成分遇高温易分解。下列有关说法正确的一项是（ ）
A. 橄榄油属于化合物B. 亚油酸由3种原子构成
C. 橄榄油适合低温烹调D. 亚油酸相对分子质量为240
【答案】C
【解析】
【详解】A、橄榄油富含油酸及亚油酸等多种有益于人体的天然营养成分，属于混合物，故选项说法错误；
B、1个亚油酸分子是由碳、氢、氧3种原子构成，故选项说法错误；
C、橄榄油遇高温易分解，适合低温烹调，故选项说法正确；
D、亚油酸的相对分子质量为12×18+1×32+16×2=280，故选项说法错误；
故选：C。
7. 实验室用石灰石与稀盐酸制取的实验中，下列操作能达到实验目的的是（ ）
A. 收集B. 检验
C. 除去HCl气体 D. 干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，因此用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若用图示装置检验二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，才能与澄清石灰水充分接触，故B不能达到实验目的；
C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故C不能达到实验目的；
D、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，用图示装置干燥二氧化碳时，应选用浓硫酸，且二氧化碳应从长管通入，故D不能达到实验目的；
故选：A。
8. 现代煤化工清洁高效关键技术——碳—化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气(CO、和等)催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是（ ）
A. 煤属于可再生能源B. 煤气化发生了物理变化
C. 合成气均具有可燃性D. 该技术可促进煤的清洁利用
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤是由古代植物经过漫长的地质年代形成的，其形成过程极为缓慢，在人类历史尺度上，短时间内无法自然再生，属于不再生能源，故A选项错误；
B、煤气化的核心反应是将煤与气化剂（如水蒸气、氧气）在高温高压条件下反应，生成CO、等气体燃料，有新物质生成，属于化学变化，故B选项错误；
C、合成气中的一氧化碳（CO）和氢气（）都可以在一定条件下与氧气发生燃烧反应，具有可燃性；但二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以合成气不是所有成分都具有可燃性，故C选项错误;
D、在该技术中，煤首先气化成合成气，然后合成气再转化为化工产品或液体燃料。与直接燃烧煤相比，这种转化方式可以更有效地利用煤中的化学能，并且减少了煤燃烧过程中产生的二氧化硫、粉尘等污染物排放，实现了煤的清洁利用，故D选项正确；
故选：D。
9. 某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，分析下图信息，所得结论正确的是（ ）
A. 实验中每步操作均正确
B. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质
C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氧化钙
D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、②搅拌应该使用的是玻璃棒，不能使用温度计搅拌，故A错误；
B、生石灰与水反应放热，温度会升高，若②中温度计示数不变，可证明干燥剂已经变质，故B错误；
C、③中溶液变红，可能是生石灰变质生成的氢氧化钙使酚酞变红，不能证明干燥剂中含有氧化钙，故C错误；
D、④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D正确；
故选：D。
10. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是（ ）
A. 图1所得溶液中产生自由移动的和
B. 图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液
C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快
D. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根，钠离子符号为Na+，硫酸根的符号为该选项分析不正确；
B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，向100g水中加入5g硫酸钠，硫酸钠能全部溶解，且还能继续溶解硫酸钠，则得到的为硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a为电源负极，收集的气体为氢气，则a极比b极产生气泡更快，该选项分析不正确；
D、20℃时，50g水中最多可溶解硫酸钠的质量为，则溶液中不会有晶体析出，该选项分析不正确。
故选B。
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 近年来，山西省以改革促转型、以创新强转型，推动资源高效综合利用，在转型路上蹚出一条新路。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
（1）山西2024年煤炭产量已超12.69亿吨，约占全国产量的1/3.煤的主要成分是______，煤燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳约占空气总体积的______。近年来，因二氧化碳含量增加而引发的环境问题是______。
（2）右玉县从风沙成患的“不毛之地”变为“塞上绿洲”。大树营养液可为种植的树木补充营养，营养液中的硝酸钾属于______(填化肥种类)；秋末冬初时节，在树干上涂刷含有硫粉的石灰浆，其目的之一是利用石灰浆的______性来杀灭害虫虫卵，同时也可防止树木冻伤。
（3）“河津特色”——生活垃圾综合处理项目。垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比，其优点是______(填一条)；垃圾还可以生产乙醇和甲醇(化学式为)等燃料，乙醇和甲醇CH3OH化学性质不同的本质原因是______。
（4）近年来，新能源在很多方面替代了煤，请写出一种适合山西使用的新能源：______；过多的二氧化碳还可用氢氧化钠溶液吸收，有关反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. C##碳 ②. 0.03% ③. 温室效应增强
（2）①. 复合肥 ②. 腐蚀
（3）①. 节约化石能源(合理即可) ②. 分子的构成不同
（4）①. 风能(或太阳能，或地热能，合理即可) ②.
【解析】（1）煤的主要成分是碳，煤燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳约占空气总体积的0.03%；近年来，因二氧化碳含量增加而引发的环境问题是温室效应加剧；
（2）营养液中的硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
秋末冬初时节，在树干上涂刷含有硫粉的石灰浆，其目的之一是利用石灰浆的腐蚀性来杀灭害虫虫卵，同时也可防止树木冻伤；
（3）垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比，可以废物利用，可以节约化石燃料、减少污染；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙醇是由乙醇分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的，乙醇和甲醇化学性质不同的本质原因是分子的构成不同；
（4）适合山西使用的新能源有风能、太阳能、地热能等合理即可；过多的二氧化碳还可用氢氧化钠溶液吸收，该反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【化学与技术】
12. 《天工开物》是一部我国古代科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法(图1)：将炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。图2是模拟该过程的流程图。(已知：碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)分析流程，回答问题：
（1）将炉甘石粉碎的目的是______。
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______。
（3）上述过程中将炉甘石中的锌元素还原为金属锌的物质是______。
（4）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因：______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）煤炭##一氧化碳
（4）419℃~907℃
（5）防止热的锌在空气中氧化
【解析】（1）将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）煤炭的主要成分为碳，碳具有还原性，且二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，均能将炉甘石中的锌元素还原为金属锌。
（4）由于锌的熔点为419℃，沸点为907℃，若想将气态锌转化成液态锌，温度应控制在419℃~907℃之间。
（5）由于锌在高温条件时能和氧气反应，则应“冷定”后方能“毁罐”取出。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）
13. 阅读分析，解决问题：
绿氨
氨气（）是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在能源领域，绿氨可以作为燃料电池、燃气轮机等的燃料，实现清洁高效能源转换；在化工领域，绿氨可用于制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等，实现绿色化工生产。绿氨的大规模应用，将有力推动可再生能源大规模开发、利用，助力实现碳达峰、碳中和目标。
（1）请写出一条氨气的物理性质：______。
（2）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：______。
（3）获得绿氨所需的可再生能源有______（写1种）。
（4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化的过程中发生的变化是______。
（5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为______。
（6）以绿氨为原料可制得氮肥，请写出一种氮肥的化学式：______。
【答案】（1）无色（或有强烈的刺激气味，或密度小于空气，或极易溶于水等）
（2）
（3）太阳能（或风能，或地热能等）
（4）氨分子间的间隙变小
（5）不产生污染
（6）或
【解析】（1）无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，化学方程式为；
（3）太阳能、风能、地热能等都属于可再生能源；
（4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化，物质由气态变成固态，分子间隔变小；
（5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为不产生污染；
（6）常见的氮肥有硝酸铵、硫酸铵等，化学式为NH4NO3、(NH4)2SO4。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。
（1）构成硫酸铜的阳离子的符号为______。
（2）检验时产生的现象为______，该过程中发生的反应的基本反应类型为______。
（3）“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”的原因是______（用化学方程式表示）
（4）农业上，硫酸铜可用于______。
【答案】（1）
（2）①. 产生蓝色沉淀 ②. 复分解反应
（3）
（4）配制波尔多液（合理即可）
【解析】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，其中阳离子是铜离子，1个铜离子带2个单位正电荷，其符号为。
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以现象是产生蓝色沉淀；氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是因为铁与硫酸铜溶液发生反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
（4）在农业上，硫酸铜可用于配制波尔多液，波尔多液是一种常用的杀菌剂。
五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。）
15. 为测定失去标签的某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学做了下图所示实验。
（1）进行操作1的过程中需要注意的事项是______（写一点）。
（2）请计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）
（2）解：设100g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

该碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【解析】（1） 操作 1 是过滤，过滤过程中需要注意的事项有：滤纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）。
（2）碳酸钠与石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，最终产生沉淀的质量为10g，据此可计算出该碳酸钠溶液的溶质质量分数，详见答案。
六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分）
16. 某化学兴趣小组同学做了下图所示实验，请结合有关提示，补全实验内容。
【实验方法】
（1）点燃甲、乙烧杯中的蜡烛，向乙烧杯中依次加入二氧化锰和一定量过氧化氢溶液。在倾倒过氧化氢溶液时应该注意的事项有______（写一点）。
【实验现象】
（2）______，乙烧杯中有大量气泡产生，并产生大量水雾，蜡烛燃烧得更旺，但一会儿就熄灭。
【实验原理】
（3）乙烧杯蜡烛燃烧得更旺的原因是______（用化学方程式表示）。
【反思与评价】
（4）从灭火原理分析，导致乙烧杯中蜡烛一会儿就熄灭的原因是什么？______。
（5）二氧化锰在反应前后，______都不改变。
【答案】（1）标签向着手心
（2）甲烧杯中蜡烛持续燃烧
（3）
（4）产生的水雾隔离了氧气
（5）质量和化学性质
【解析】（1）倾倒液体时，标签向手心，防止液体腐蚀标签。
（2）甲中蜡烛放在空气中，会持续燃烧。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）根据现象可知，乙烧杯中产生大量水雾，能隔绝氧气，从而灭火。
（5）在该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
17. 水资源不仅关乎人类生存和发展，更是维系生态平衡和经济社会稳定的关键要素。化学兴趣小组的同学对自来水的加工、自来水的成分、水资源的保护产生兴趣，开肩了项目式学习之旅。
任务一：参观自来水厂
【参观工厂】同学们在老师的带领下参观了当地的自来水厂，并绘制了自来水厂净水过程示意图。
【问题思考】同学们就下列问题进行了思考：
（1）活性炭具有吸附性与它______的结构有关。
（2）净水过程中混凝剂的作用是______。
任务二：探究自来水的成分
【查阅资料】自来水生产过程常通入氯气进行消毒。氯气通入水中，形成氯水，氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和HCl。次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒。次氯酸不稳定，见光、受热易分解。
【提出问题】自来水中是否含有、？
【进行实验】
（3）同学们设计方案并进行实验。他们取自来水加热并按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
【反思评价】
（4）次氯酸中氯元素的化合价为______。
（5）实验2中发生反应的化学方程式为______。
（6）小明提出，实验2不能证明自来水中含有，也可能含有。同学们不同意小明的观点，原因是______。
任务三：设计节水宣传活动
【设计活动】
【成果分享】
（7）请你结合活动主题提出一条具体的节水措施：______。
【答案】（1）疏松多孔
（2）吸附悬浮杂质并加速其沉降
（3）①. 溶液变红 ②. 硝酸银##AgNO3
（4）+1
（5）
（6）氢离子与碳酸根离子不能共存（或与能发生反应）
（7）用洗菜水浇花
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）净水过程中，混凝剂溶于水小形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
（3）实验1：根据结论含有氢离子，向一支试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有氢离子；
实验2：根据实验结论含有氯离子，可向另一支试管中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，观察到产生白色沉淀，说明含有氯离子；
（4）次氯酸（HClO）中氢元素显+1价，氧元素下-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（5）氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为；
（6）实验2不能证明自来水中含有 Cl− ，也可能含有碳酸根离子 。同学们不同意小明的观点，原因是实验一已经证明溶液中含有氢离子，而氢离子与碳酸根离子不能共存，所以实验二加入硝酸银产生白色沉淀，可说明溶液中含有氯离子；
（7）用洗菜水浇花等，可以一水多用，节约用水。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
硫酸钠溶解度/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液
______
含有
实验2：向另一支试管中滴加______（填名称）溶液
产生白色沉淀
含有
活动主题
节水爱水护水，共享碧水蓝天
活动对象
全校师生
活动地点
学校操场
活动形式
演讲等
活动流程
宣传发动、制作海报、演讲、活动总结