广西梧州市2024年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份广西梧州市2024年中考二模化学试卷（解析版），共22页。
2．答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。）
1. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A. 走路上学B. 随手关灯
C. 焚烧垃圾D. 植树种草
【答案】C
【解析】
【详解】A、走路上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
B、随手关灯，可以节约能源，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
C、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念；
D、植树种草，绿色植物光合作用消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
故选C。
2. 约占空气体积分数的0.934%，且可作保护气的气体是（ ）
A. 氧气B. 氮气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，选项错误；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.934%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，选项正确；
故选：D。
3. 下列海洋能源中属于可再生能源的是（ ）
A. 潮汐能B. 可燃冰
C. 海底石油D. 海底煤田
【答案】A
【解析】
【分析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生和利用的能源，具有取之不尽用之不竭的特点。
三大化石燃料是煤、石油、天然气，均属于不可再生资源。
【详解】A、潮汐能是利用地球自转和月球引力作用下不断产生的一种能源，是一种自然现象，属于可再生资源，故A选项符合题意；
B、可燃冰是一种化石能源，属于不可再生资源，故B选项不符合题意；
C、海底石油是一种化石能源，属于不可再生资源，故C选项不符合题意；
D、海底煤田是一种化石能源，属于不可再生资源，故D选项不符合题意。
故选A。
4. 在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误；
B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选B。
5. 下列关于水的说法，正确的是（ ）
A. 用肥皂水鉴别硬水和软水B. 利用活性炭可以软化硬水
C. 水的天然循环是通过化学变化实现的 D. 河水经沉降、过滤和灭菌能得到纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、用肥皂水鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能降低水中钙、镁化合物的含量，所以利用活性炭不可以软化硬水，故B错误；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的三态变化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、河水经沉降、过滤和灭菌，仍含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6. 下列符号中，能同时表示一个原子、一种元素、一种物质的是（ ）
A. HB. C. HeD.
【答案】C
【解析】
【详解】A、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
C、N2表示氮气这种物质，不能表示一个原子、一种元素，不符合题意；
C、He可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，符合题意；
D、Na+表示一个钠离子，不能表示一种物质、一种元素、一个原子，不符合题意；
故选：C。
7. 下列对于宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 液化石油气加压贮存在钢瓶中——气体分子变小
C. 品红在热水中扩散得快——温度高，分子运动速率快
D. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故A正确；
B、液化石油气加压贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，分子大小不变，故B错误；
C、品红在热水中扩散得快，是由于分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后2个氢原子和1个氧原子重新组合成一个水分子，化学反应的实质是分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，该事实说明化学变化中分子发生改变，故D正确；
故选：B。
8. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是（ ）
A. 采用绿色化学工艺，可以提高原料利用率
B. 石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质
C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
D. 火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝小
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色化学的目标是充分利用反应物中的各个原子，提高原料利用率，A正确；
B、石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质，B正确；
C、煤炭燃烧会产生SO2等酸性气体，严重时会造成酸雨，煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成，C正确；
D、合金的硬度比成分金属大，火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝大，D错误。
故选：D。
9. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D. 一氧化碳还原氧化铁时，红色粉末变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，故B错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故C错误；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色，故D正确；
故选：D。
10. 下列金属不能与硫酸亚铁反应的是（ ）
A. MgB. AlC. CuD. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】题目涉及的金属的活动性顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，Cu的活动性比Fe的活动性弱，所以Cu不能与硫酸亚铁反应，故选：C。
11. 下列微观粒子示意图，能表示同一种元素的是（ ）
A. ①②B. ②④C. ①③D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数相同的原子或离子属于同种元素。图中②和④质子数相同，属于同种元素。故选：B。
12. 人的体液的必须维持在一定范围内，下列体液呈酸性的是（ ）
A. 胃液0.9∼1.5B. 血液7.35∼7.45
C. 胆汁7.1∼7.3D. 胰液7.5∼8.0
【答案】A
【解析】
【详解】酸性溶液pH小于7，各选项中只有胃酸pH小于7，故选：A。
13. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A. 自行车链条涂油防锈B. 深埋铅蓄电池减少重金属污染
C. 菜刀使用后洗净擦干D. 医用手术器械使用不锈钢耐锈蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、自行车链条涂油可以使链条与氧气、水隔绝，达到防锈的效果，故选项说法正确；
B、深埋铅蓄电池会污染土壤，故选项说法错误；
C、菜刀为铁制品，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，则菜刀使用后洗净擦干可以使防止生锈，故选项说法正确；
D、不锈钢较耐腐蚀，则可以用于制造手术医疗器械，故选项说法正确。
故选B。
14. 梧州是世界人工宝石之都，人造宝石的化学成分是锆（Zr）的氧化物，已知氧化物中锆元素显4价，其化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】已知氧化物中Zr元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氧化锆的化学式为ZrO2。
故选A。
15. 如图是某燃料电池的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池发生的反应属于分解反应B. 该电池的反应原理与电解水相同
C. 反应前后物质的分子数目不变D. 该电池可将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知该燃料电池发生的反应为氢气与氧气在催化剂的条件下生成水，反应方程式为：。
【详解】A、根据反应方程式，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，A错误；
B、电解水原理是，该电池该电池的反应原理与电解水不同，B错误；
C、根据反应方程式，反应前共有3个分子，反应后共有2个分子，分子数目改变了，C错误；
D、燃料电池可将燃料中蕴含的化学能转化为电能，D正确。
故选：D。
16. 下列有关消防安全的说法，正确的是（ ）
A. 室内起火时打开所有门窗通风B. 电动车在室外利用充电桩充电
C. 图书、档案失火用泡沫灭火器扑灭 D. 用水灭火能够降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会加速空气的流动，补充室内的氧气，使火势更大，A错误；
B、电动车在室外利用充电桩充电，是正确的做法，B正确；
C、图书、档案等物的失火时为了保存资料应使用二氧化碳灭火器，干粉灭火器虽能灭火但会使资料被污染无法完整保存，C错误；
D、用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，D错误。
故选：B。
17. 如图是甲、乙、丙的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列不符合转化关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气加热生成铜和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，故A符合转化关系；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B符合转化关系;
C、铜不能一步转化为硫酸铜，故C不符合转化关系；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故D符合转化关系；
故选：C。
18. 下列实验中，能达到实验目的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、KCl溶于水，MnO2不溶于水，可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，蒸发滤液可得氯化钾，故A选项实验方案能达到实验目的;
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，N2和CO2均不能燃烧，也不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B选项实验方案不能达到实验目的；
C、CuO不溶于水，C粉不溶于水，所以加水溶解、过滤、蒸发结晶不能除去CuO中的C粉，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、将Cu片和Ag片分别放入稀硫酸溶液中，Cu片和Ag片都不能与稀硫酸溶液反应，不能比较Cu和Ag的金属活动性，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选A
19. 如图是、、三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 100℃时，将的饱和溶液降温至60℃，溶液变成不饱和
C. 20℃时，、溶液溶质质量分数相等
D. 40℃时，将加入中，充分搅拌，得到100g溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、选项没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A说法错误；
B、100℃时，将 ZnSO4 的饱和溶液降温至60℃，硫酸锌的溶解度变大，溶液变成不饱和，故B说法正确；
C、20℃时， NH4Cl 、 NaCl的溶解度相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故C说法错误；
D、40℃时，氯化钠的溶解度＜40g，将 50gNaCl 加入 50gH2O 中，50g氯化钠不能完全溶解，充分搅拌，不能得到100g溶液，故D说法错误；
故选：B。
20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中
B. 将℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，然后逐渐升高温度至℃
C. 向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量
D. 向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗73份质量的盐酸；将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，随着反应的进行，酸的质量不断减少，铁消耗的盐酸多，最终铁剩余的盐酸质量偏少，故A能正确反映对应变化关系；
B、将 t1 ℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，此时有晶体析出，但整个过程始终是该温度下的KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温至t2℃，硝酸钾的溶解度变大，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，当达到t2℃的饱和状态时，溶质质量分数不再发生变化，故B能正确反映对应变化关系；
C、 HCl 和 CaCl2 的混合溶液显酸性，pH＜7，,逐滴加入 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；盐酸反应完毕后，溶液显中性，pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中，溶液的pH不发生变化，至氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，溶液pH值继续增大至＞7，故C能正确反映对应变化关系；
D、向含有 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，每消耗36.5份质量的盐酸生成58.5份质量的氯化钠，反应后溶质质量增大；待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，每消耗97份质量的氯化镁生成117份质量的氯化钠，则反应后溶质质量增大，至氯化镁反应完全，继续滴加氢氧化钠，溶质质量继续增大，故D不能正确反映对应变化关系；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21. 用化学用语填空。
（1）钾元素________；
（2）氟原子________；
（3）甲烷分子________；
（4）氧化钙________；
（5）2个铵根离子________。
【答案】（1）K （2）F （3） （4）CaO （5）
【解析】（1）钾元素的符号为：K。
（2）氟原子的符号为：F。
（3）甲烷分子的化学式是：。
（4）氧化钙的化学式是：CaO。
（5）铵根离子是，则2个铵根离子是：。
22. 化学与生活、科技息息相关，请回答下列问题
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的________性。
（2）纯碱广泛用于玻璃、造纸等生产领域，纯碱也俗称为________。
（3）二氧化碳可用于灭火是利用了其________的化学性质。
（4）制糖工业用活性炭作脱色剂是利用了活性炭的________性。
（5）农业上可用________改良酸性土壤。
【答案】（1）导热 （2）苏打 （3）不能燃烧也不支持燃烧
（4）吸附 （5）熟石灰##
【解析】（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性，故填：导热；
（2）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故填：苏打；
（3）二氧化碳可用于灭火是利用了其不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧也不支持燃烧；
（4）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故填：吸附；
（5）氢氧化钙具有碱性性，可与土壤中的酸性物质发生反应，故可用于改良酸性土壤，故填：熟石灰或者Ca(OH)2。
23. 《天工开物》中对朱砂（HgS）的精制有以下说明：“凡次砂取来，巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”
（1）“入缸，注清水澄浸，过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的________操作原理相似。（填字母）
A. 过滤B. 静置沉降C. 吸附D. 消毒
（2）（Hg）俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意如图所示：
①图示物质中属于氧化物的是________（填化学式）。从微观角度看，物质“”是由________（填“分子”或“原子”）构成的。
②写出该反应的化学方程式________。
（3）保持朱砂化学性质的最小粒子是________。
【答案】（1）B
（2）①. ②. 原子 ③.
（3）##硫化汞分子
【解析】（1）“入缸，注清水澄浸，过三日夜，其下沉”，与水的净化流程中的静置沉降操作原理相似，故选：B。
（2）①氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，根据微观示意图，属于氧化物的只有SO2；
②根据微观示意图，物质“”是汞，由原子构成；
③根据微观示意图，该反应是HgS与O2在加热条件下反应生成Hg和SO2，反应方程式为：。
（3）朱砂（HgS）是由分子构成的，保持朱砂化学性质的最小粒子是硫化汞分子，故填：HgS或硫化汞分子。
24. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）2024年4月27日梧州半程马拉松激情开跑，运动员在赛后应适当补充碳水化合物和________，以促进肌肉生长和恢复。
（2）自热火锅的“自热”原理是利用生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）正常雨水的约为5.6，其原因是________（用化学方程式表示）
（4）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是________。
【答案】（1）蛋白质 （2）放出 （3） （4）硬度大
【解析】
（1）促进肌肉生长和恢复，需要补充蛋白质。
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程放出热量。
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，反应方程式为：。
（4）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是：硬度大。
25. 学习了常见酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
（1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显________性。
（2）实验二反应的现象为________。
（3）同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
Ⅰ．取少量实验三中的溶液于试管中，滴加________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应。
Ⅱ．取少量实验四中的溶液于试管中，滴加________溶液，观察到产生白色沉淀，证和溶液发生了化学反应。
（4）对于没有明显现象的化学反应，可以通过________的方法证明反应发生。
【答案】（1）碱 （2）产生蓝色沉淀
（3）①. 酚酞溶液 ②. 氯化钡（合理即可） （4）证明反应物消失或者有新物质生成
【解析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明Ca(OH)2溶液显碱性。
（2）CuSO4能与NaOH反应生成硫酸钠和Cu(OH)2蓝色沉淀，所以现象是：产生蓝色沉淀。
（3）①实验三中稀盐酸与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，CaCl2和H2O都是中性的，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，可滴加酚酞溶液，若溶液仍为无色，说明溶液中不存在Ca(OH)2，发生了反应。故填：酚酞溶液；
②实验四中CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，可通过验证Na2CO3是否存在，能与Na2CO3反应生成白色沉淀的物质有CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等。
（4）化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于没有明显现象的化学反应，可以通过证明反应物消失或者有新物质生成的方法证明反应发生。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。
（1）实验室利用电解水制氢气，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为________mL。
（2）利用太阳能分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是_______（填化学式），在循环制氢体系中起催化作用的物质是，其中铁元素的化合价为_______。
（3）以和为原料生产尿素是实现“碳达峰”的成功案例，尿素中氮元素的质量分数是________（结果保留一位小数）。
（4）合金是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生吸氢反应：，与水反应生成一种碱，并释放出，其反应的化学方程式为________。
【答案】（1）20 （2）①. ②. +3
（3）46.7% （4）
【解析】（1）电解水时，产生氢气和氧气，负极得到氢气，正极得到氧气，氢气和氧气的体积比为2∶1，电源正极产生的气体是10mL，说明氧气为10mL，则氢气为20mL，故填：20。
（2）①根据图象，反应过程消耗了H2O，生成了H2和O2，故填：H2O。
②化合物中元素化合价之和为零，ZnFe2O4中Zn显+2价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=3，故填：+3。
（3）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：。
（4）MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这种碱一定是Mg(OH)2，反应方程式为：
27. 硫酸锌在工业、医学上有诸多应用。可用菱锌矿（主要成分是，含有少量的和）制备，其制备流程如图所示，回答下列问题：
资料：①难溶于水，也不与稀硫酸反应。①
（1）将菱锌矿粉碎的目的是________。
（2）“酸浸”中可观察到的现象是________。
（3）滤液1中含有的阳离子是________（填离子符号）。
（4）“转化”中加入足量锌粉，除发生外，还发生的另一个反应为________（填化学方程式）。
（5）下列说法正确的是________（填字母）。
A. 在“转化”中可以用铁粉代替锌粉除去杂质
B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C. 滤液2质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分
（2）固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色
（3）、、
（4）或
（5）C
【解析】（1）将菱锌矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应充分。
（2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，所以可观察到的现象是：固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色。
（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的溶质是H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，阳离子是、、。
（4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。根据题目信息，溶液中会产生FeSO4，锌和FeSO4发生置换反应生成硫酸锌和铁。两个方程式分别是：、，任写一个。
（5）A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后将硫酸亚铁置换为硫酸锌。铁粉不能与硫酸铁反应，只能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，导致后续滤液2中含有硫酸铁、硫酸亚铁，无法得到纯净的ZnSO4，A错误；
B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，锌粉足量，则滤渣乙含有锌粉、铁粉，能与稀硫酸反应产生气体，B错误；
C、加入锌粉后，锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。
故选：C。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28. 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应在装置A的试管口________，其反应的化学方程式为________。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是________。
（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可选用的装置是________（填字母），若用排水法收集氧气，当气泡________时再开始收集。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选装置B或装置C，C比B具有的主要优点是________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 加一团棉花 ②. ③. 来回移动酒精灯
（3）① D ②. 连续均匀冒出
（4）随时控制反应的发生与停止
【解析】（1）仪器①的名称是：锥形瓶。
（2）①若用高锰酸钾制取氧气，应在试管口加一团棉花，防止产生的气体将高锰酸钾粉末带到试管口，导致试管堵塞，故填：加一团棉花；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
③加热药品前试管已固定，预热使试管均匀受热的具体操作是：来回移动酒精灯。
（3）①欲收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法，由于二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，可选装置D；
②若用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出方可收集，避免收集到装置内原有的空气而使氧气不纯，故填：连续均匀冒出。
（4）装置C中的多孔塑料板与活塞共同作用可以随时控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中关闭活塞，试管内气压增大，试管内液面下降，直到液面低于多孔塑料板，这个过程中长颈漏斗内将上升一段液柱。液面低于多孔塑料板后，大理石和稀盐酸脱离接触，反应停止。重新打开活塞，试管内气体将沿着导管流向收集装置，试管内气压减小，液面回升，液面高于多孔塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应继续进行，从而达到随时控制反应进行与停止的效果，而装置B不具备这个功能，故填：随时控制反应的发生与停止。
29. 近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。
【查阅资料】
固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，，
任务一：电解水制取氧气
（1）空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为________。
任务二：二氧化碳再生制氧气
为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。
（2）向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到________的现象，小吴认为与反应并生成了。
（3）小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是________。
任务三：测定干燥管中剩余的质量
将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。
（4）装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母）
A. 必须冷却至室温再读数
B. 读数时应移动量筒，使DE液面相平
C. 读数时不需要使DE液面相平
（5）气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？________（填“有”或“无”），原因是________。
【拓展延伸】
（6）在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是________。
【答案】（1）
（2）木条复燃
（3）中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成
（4）AB
（5）①. 无 ②. 虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定
（6）该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源
【解析】（1）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，而，，所以一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到木条复燃；
（3）根据可知，中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成；
（4）A、气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故说法正确；
B、读数时应移动量筒，使DE液面相平，气体体积准确，故说法正确；
C、读数时不移动量筒，不使DE液面相平，气体体积不准确，故说法错误；
故选AB；
（5）根据反应关系、可知，虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定；
（6）从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法是“二氧化碳再生制氧气”，理由是：该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含量基本维持平衡，且不消耗电能，节约能源。
五、计算题（本题共6分）
30. 化学兴趣小组的同学为测定某生铁合金中铁的质量，取25g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下：
请分析并计算：
（1）25g该生铁合金中铁的质量为________g。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）23.8
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，



所用稀盐酸中溶质的质量分数，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。
【解析】（1）铁合金中的杂质不与酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由表中的数据可知，反应后剩余的固体为杂质，杂质的质量为1.2g，则合金中锌的质量为：25g−1.2g=23.8g；
（2）见答案。
选项
甲
乙
丙
A
CuO
B
C
Cu
D
选项
实验目的
实验方案
A
分离和
溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥、蒸发滤液
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去中混有的C粉
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
比较Cu和Ag的金属活动性
将Cu片和Ag片分别放入稀硫酸溶液中
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
19.4
13.8
8.2
2.6
1.2
1.2