内蒙古自治区呼和浩特市2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古自治区呼和浩特市2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了作答时，将答案写在答题卡上，1ml)则至少需要0等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生须将自己的个人信息填写于答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 内蒙古自治区拥有丰富的自然资源，下列说法错误的是
A. 牛奶最终水解产物中含有氨基酸
B. 棉花、羊毛、奶油组成元素相同
C. 煤的气化为化学变化
D. 光伏发电实现了太阳能向电能的转化
【答案】B
【解析】A．牛奶的主要成分是蛋白质，蛋白质最终水解产物中含有氨基酸，A正确；
B．棉花的主要成分为纤维素，属于多糖，组成元素为C、H、O；羊毛的主要成分是蛋白质，组成元素为C、H、O、N、P、S等；奶油的主要成分是油脂，组成元素为C、H、O，B错误；
C．煤的气化为炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为化学变化，C正确；
D．光伏发电是将太阳能转化为电能，实现了太阳能向电能的转化，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的化学键类型：离子键和键
B. 的电子式：
C. 聚丙烯的链节：
D. 的空间结构模型：
【答案】A
【解析】A．是由钠离子和过氧根离子构成的，存在离子键，过氧根离子中存在键，A正确；
B．二氧化碳电子式为，B错误；
C．聚丙烯的链节：，C错误；
D．价层电子对数为3，根据可知无孤对电子，故其空间结构模型为平面三角形，空间结构模型：，D错误；
故选A。
3. 进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是
A. 金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B. 对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理
C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D. 表示排风的图标；
【答案】D
【解析】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误；
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误；
C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误；
D．排风的标记为：，D正确；
答案选D。
4. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①中足量与反应转移电子数目为
B. 溶液中含有离子数目为
C. 分子中含有中子数目为
D. 反应④生成标准状况下需要数目为
【答案】C
【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2ml电子，电子数目为2，A错误；
B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于001ml，数目小于，B错误；
C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确；
D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1ml)则至少需要0.1ml，氯气分子数目不是，D错误；
故选C。
5. 实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解氯化铁固体，A错误；
B．制取氢氧化铁胶体的方法是：沸水中滴加几滴饱和溶液，然后加热到红褐色，不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法，二者反应直接生成沉淀，方程式为：，B错误；
C．胶体在光照下会产生丁达尔效应，可以用电筒或者激光笔照射观察，C正确；
D．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离不能采取过滤的方法，二者都会通过滤纸，应该采取渗析法，D错误；
故选C。
6. 下列解释实验事实的方程式正确的是
A. 用作野外生氢剂：
B. 氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
C. 除去工业废水中的：
D. 白醋除去水壶中的水垢：
【答案】A
【解析】A．用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为：，A正确；
B．溶液只吸收时，得到的产物为：和，故反应的离子方程式为：，B错误；
C．难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：，C错误；
D．白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
7. 奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是
A. 能形成分子内氢键
B. 分子中采取杂化方式的原子有3种
C. 该分子能与反应
D. 该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应
【答案】C
【解析】A．奥司他韦分子中含有邻位氨基和酰胺基，氨基的氢原子能与酰胺基的氧原子可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，A正确；
B．奥司他韦分子中的饱和C原子、N原子、O原子均采用的杂化，B正确；
C．1ml奥司他韦分子中含有1ml酰胺基和1ml酯基，水解后形成的羧基最多可以消耗2ml，C错误；
D．奥司他韦分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、还原（加成）反应；含有酯基，能发生取代反应，D正确；
故答案为：C。
8. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 简单氢化物的键角：
C. 电负性：
D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物
【答案】B
【解析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。
A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确；
B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误；
C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确；
D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确；
答案选B。
9. 为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解金被包覆。
下列说法错误的是
A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B. “氨浸”中，发生反应
C. 物质a为
D. 葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为
【答案】A
【解析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a为被氯化银包裹的金单质；
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误；
B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化二氨合银离子，发生反应，B正确；
C．由分析，可知物质a为，C正确；
D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为，D正确；
故选A。
10. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
A. 相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B. 实验①，，
C. 实验②，时处于平衡状态，且
D. 实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4ml/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误；
B．实验①中v(NH3)==2.00×10-5ml-1•L-1•min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5ml-1•L-1•min-1，B正确；
C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误；
D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
11. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I
C. 与反应的能量变化应为图中曲线
D. 若与反应，氘代甲醇的产量
【答案】D
【解析】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确；
D．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，D错误；
故选D；
12. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误；
B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确；
C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误；
D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们的溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误；
故选B。
13. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。
转化过程：、
下列说法正确的是
A. a为电源负极
B. 阳极区发生转化i的电极反应为
C. 若氯苯完全转化为，生成气体
D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大
【答案】C
【解析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X为H2。
A．根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，a为正极，A错误；
B．阳极区是酸性条件下的反应，没有OH-离子参与，正确的离子方程式为：，B错误；
C．1ml氯苯完全转化为CO2，共失去28ml电子，X为H2，共生成H2，C正确；
D．阴极上有多少H+放电生成H2，就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液不变，D错误；
答案选C。
14. 锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是
A. 锰元素基态原子的价电子排布图为：
B. 该氧化物化学式为
C. 出现空位，的化合价升高
D. 晶体难以通过形成空位具有半导体性质
【答案】D
【解析】A．Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的价电子排布式为：，不是电子排布图，故A错误；
B．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，B错误；
C．晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，C错误；
D．中Na的化合价下降只能为0，说明Na2O不能通过这种方式获得半导体性质，D正确；
故选D。
15. 马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是
A.
B. 无催化剂存在时，溶液显酸性
C. 常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值
D. 常温下，有催化剂存在且时，
【答案】D
【解析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化；
A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确；
B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH