江苏省盐城市五校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省盐城市五校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案），文件包含高一化学联考试卷docx、高一年级化学答题纸pdf、高一化学联考答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
（总分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分．
2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试
卷及答题纸上．
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置
上 ，作答选择题必 须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
一、单项选择题：（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分．）
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换半导体材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2. 人们在金星大气中探测到 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：
可制备 PH3。下列说法正确的是
A. KOH 的碱性弱于 NaOH B. K+的结构示意图为
C. H2O 的电子式为 D. KHPO2 中含有离子键和共价键
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3 受热易分解，可用于制氮肥
B. 铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰
C. NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
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4. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
5. X、Y、Z、M、Q 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的核外电子数等于
其周期数，元素 Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电
子数之和。M 与 X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素最高化合价：Y＜Z
C. M2Z 与 MQ 的晶体类型不同
D. 由 X、Y、Z 三种元素组成化合物的水溶液均显酸性
6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. c(H+)=2ml·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-
B. 强碱性溶液中：Na+、NH +、Cl-
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C. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3-
D. 含 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN-
7. 下列反应中，一定属于吸热反应的是
A. 需要加热才能发生的反应 B.NaOH 溶液与盐酸的反应
C. 晶体与 晶体的反应 D. 的反应
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8.温度和容积不变，能表明反应 3Fe(s)＋4H2O(g)⇌ Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是
A．容器内压强不再变化 B．反应不再进行
C．v(H2O)=v(H2) D．氢气浓度不再变化
9. 向一定温度下的 2L 密闭容器中通入 NO2 发生反应：
⇌
。NO2 的物质的量 n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的 X、Y 两条线代表有、无
催化剂)，下列叙述正确的是
A. Y 线表示无催化剂
B. X 线上 a 点时 的转化率为 75％
C. c 点时的
D. X 线前 内的平均反应速率可表示为
10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
溶 液 中 一 定
取 溶液，滴加 溶液 5～6 滴
KI与 溶
B
，继续加入 ，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴 液的反应有一
定限度
加 KSCN 溶液，溶液变为血红色
C 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 一定有
氧化性：
D 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液呈棕黄色
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A 向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
含 Cl-
11.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 在氨水中加盐酸：
B. 铜溶于稀硝酸：
通电
C. 电解饱和食盐水：2NaCl ====2Na + Cl 2
D. 铝热反应：
12. NH3 原 NO，其反应过程与能量关系如图 1 所示；有氧条件下，Fe3+催化 NH3 还原 NO
的反应历程如图 2 所示。下列说法正确的是
A. 图 1 所示热化学方程式为
B. 图 1 所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：3
C. 图 2 所示过程中 的物质的量减少
D. 图 2 所示过程生成 1ml 氮气，转移电子的数目为 2.4ml
13.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、
环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为
B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C. 电流的流动方向为从电极 导线 电极
D. 标准状况下，若有 反应，则转移了 电子
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14. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C．采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、NO2 的充分吸收
D．若尾气中 n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中 NO 含量升高
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分)
15.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时，反应 2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的
变化如下表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/ml 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上图中，A 点处 v 正___________v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示 NO2 变化的曲线是_______。用 NO 表示从 0～2 s 内该反应的平均速率 v=_____
。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出 NO2 气体 b 适当升高温度
c.增大 O2 的浓度 d.选择高效的催化剂
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16. 碳酸亚铁 难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种 的制备装置如下
图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反
应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得 沉淀。
（1）恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是
___________________________________________________。
（2）反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是
_________________________________________________。
（3） 在潮湿的空气中先转化为 ，最终变为 ，并进一步转化为
。写出 在潮湿的空气中转化为 的化学方程式：___________。
（4）某 固体被部分氧化，为测定其中 的质量分数，现进行如下实验：称取
固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至 。量取 该溶液，
加入 溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如
下： 。计算 固体样品中 的质量分数，写出计算过程
___________。
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17.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置 A、F 分别为氨气
和氯气的发生装置，装置 C 为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为 。装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填字
母)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置 B、D 的作用均为 。从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 ，
为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
（3）装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，装置 E 的作
用是除去 中的 HCl，洗气瓶中盛放的试剂为 。
（4）氮的氧化物(NO、NO2 等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
①臭氧脱硝法：O3 氧化 NO 结合水洗，可产生 HNO3，该反应的化学方程式为
。
②氨气催化吸收法处理尾气法：已知 7ml 氨气恰好能将含 NO 和 NO2 共 6ml 的混合
气体完全转化为 N2，则混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比 。
③研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2 溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～
80℃ 时，NO 脱除率下降的原因
是
。
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18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重
要价值。回答下列问题：
(1)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极 a 为锌片、电极 b 为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以
看到的现象为 ， 向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式
为 。
②若电极 a 为 Al、电极 b 为 Mg、电解质溶液为 KOH 溶液，则该原电池工作时，Mg 作
极(填“正”或“负”)，Al 电极上的反应式为 。
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b 均为石墨电极)。
假设使用的“燃料”是甲烷( )，则通入甲烷气体的电极反应式
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为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增
强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为 3.36L，假设化学能完全转化为电能，
则转移电子的数目为 (设 为阿伏加德罗常数的值)。
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