江苏省徐州市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 含答案

这是一份江苏省徐州市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷共 6 页，包含选择题，碱性锌锰电池的总反应为． ，电等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1、本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题～第 13 题，共 13 题）、非选择题（第 14 题～第 17
题，共 4 题）共两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题 卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答
题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物 （OH），下列元素位于元素周
期表 VIA 族的是
A.H B.P C.0 D.Ca
2．液氨与钠发生反应： 下列说法不正确的是
A.H 与 D 互为同位素 B. 中 N 元素的化合价为-3
C．NH3 的球棍模型 D. 的电子式为
3．氨是重要的化工原料，能与 结合生成 ，加热条件下 能将 CuO 还原成
Cu，某兴趣小组制取少量 ，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 NH3 B.用装置乙干燥
C.用装置丙探究 的还原性 D.用装置丁吸收多余的
4．硫酸氢氯吡格雷片 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是
A.半径： B.沸点：
C.热稳定性： D.酸性： 阅读下列材料，完成 5～7 题：
VA 族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 是常用的火箭 燃料；羟肤（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 是三元酸，次磷酸 是
高一化学试题 第 1 页（共 6 页）
一元弱酸。
高一化学试题 第 1 页（共 6 页）
5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 化学性质很稳定 可用于工业合成氨
B．NH2OH 具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C.肼具有还原性，可作为火箭燃料
D．NH3 易与酸反应，可用于制取硝酸
6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．可用浓盐酸检测输送 NH3 的管道是否发生泄漏 B.自然固氮、人工固氮都是将 转化为 NH3
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D.氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因
7．下列化学反应表示正确的是
A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：
B．向 AlC13 溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：
C. 与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：
D.氨水吸收过量 的化学方程式：
8、碱性锌锰电池的总反应为． ，电
题 8 图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，MnO2 发生还原反应
B.电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成 1ml MnOOH，转移电子数目约为
9．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如题 9 图所示。下列推断不合理的是
A.将足量铜丝插入 d 的浓溶液产生气体中含有 b
B.a 只能被氧化，不能被还原
C.c 溶于水能同时生成 b 和 d
D.自然界中可存在 a→b→c→d→e 的转化
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.硫酸工业：
B.工业制硝酸：
C.纯碱工业 NaCl 溶液
D.HCI 制备 NaCl 溶液 和
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B.100mL 2ml· 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.反应 在一容积可变的密闭容器中进行，增加 C（s）的量，
反应速率增大
D.汽车尾气中的 NO 和 CO 发生反应生成 和 ，减小压强反应速率加快
高一化学试题 第 2 页（共 6 页）
12、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能
与浓硝酸反应
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有 K＋
13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了
雾霾微颗粒中硫酸盐（含 、 ）生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如题 13
图所示，下列说法正确的是
题 13 图 A.在第 I 阶段中体现了 的氧化性
B． 在第 II、III 两个阶段共失去电子为 2ml C.NO2 是反应转化过程中的催化剂
D.硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（16 分）2020 年 9 月中国提出 2030 年“碳达峰”与 2060 年“碳中和”目标，科研工作者利
用合成气（主要成分为 和 在催化剂的作用下合成甲醇（CH，OH）和甲酸（HCOOH）
是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：
I. 与 反应合成甲酸：
II.CO2 与 反应合成甲醇： 已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。
（1）上述反应中符合原子经济性的是反应 （填“I”或“II”）。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应 I 的反应速率减小的是 （填字母，下同）。
a.恒温恒容下，再充入 b.降低温度 c.恒温恒容下，向其中充入 Ar （3）HCOOH 是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子（HCOO-）达到 平衡。 ①写出甲酸的电离方程式 。
②0.1ml·L-1 的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度 c 为 。
A.c>0 B. C. D.c=0
高一化学试题 第 3 页（共 6 页）
B 向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
溶液 X 中无 NH4+
D 将 0.2ml·L-1FeCl3 溶液与 0.1ml·L-1KI 溶液等体积混合，取
少量混合液滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色
限度
与I-的反应有一定
（4）一定温度下，在 2L 密闭容器中发生反应 II，开始时加入 8mlCO2（g）、9mlH2（g）、2mlH2O（g）， 在 2min 末测得 CH3OH（g）的物质的量为 2ml。 ① 用 浓度变化表示该反应的平均速率是 。
② 2min 末， 的浓度是 。 ③2min 末， 的转化率是 。
（5）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应 II，下列说法可以表明反应达到化学平衡 状态的是 。
A．单位时间内消耗 3mlH2，同时生成 1mlCH3OH B．c（CH3OH）不再改变
D. 的质量保持不变
15．（16 分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如题 15 图-1 为合成氨以
及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：
题 15 图-1
（1）实验室制备氨气的原料是 （写出物质的化学式）。 （2）氧化炉中氨气发生反应的方程式为
（3）向吸收塔中持续通入 A 的作用为 （答题时要指明 A 物质）。
（4）由气态基态原子形成 1ml 化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键 N-H
键能 kJ·mL-1 a b c
则 ΔH=_________ 、用字母表示）。
（5）44.8g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变
浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为 22.4L。则反应中消耗 HNO3
的物质的量为_____________（写出计算过程）
（6）某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品
和 ，实验流程如题 15 图-2 所示：
题 15 图-2
① 写出生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式为____________________。
②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用 MgO 与 C1 固体混合
加热制得 的化学方程式 。
高一化学试题 第 4 页（共 6 页）
16．（12 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
I.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果
记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu
3 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
（1）实验 1、2 中 Al 电极的作用是否相同？ （填”是”或”否”）。
（2）实验 2 中 Cu 为 极，电池总反应离子方程式
（3）实验 3 中 Al 为 极，其电极反应式为 。
II．如题 16 图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
（4）电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，该极的电
极反应式为 。
（5）电池工作一段时间后电解质溶液的 pH （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
17．（17 分）对氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的课题。
I.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含
硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如题 17 图-1 所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，上图物质中属于酸性氧化物的有 （任写两种化学式）。 （2）下列叙述正确的是 。
A.雾和霾的分散质均为空气
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.大气中的氨气在反应过程中被氧化
II.工业排放的烟气中常含有氮的氧化物（NOx），研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
（3）选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的 NOx 进行无害化处
理。写出选取 NH3 做还原剂时与烟气中的 发生反应的化学方程式 。
（4）纯碱溶液吸收法：用 溶液吸收处理氮的氧化物尾气（NOx）。NO 和 NO2
混合气体被 溶液完全吸收只生成一种氮的含氧酸盐和一种无色无味的气体。
写出上述反应的离子方程式 。
高一化学试题 第 5 页（共 6 页）
（5）氧化法：以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气
中的 NO 转化为 NO3。
已知：溶液中 HCIO 和 C10 二物质的量分数（α％）随溶液 pH 变化的关系如题 17 图-2 所示：
题 17 图-2
写出 pH=3.5 时 NaClO 溶液脱除 NO 的离子方程式 。
III.化肥工业产生的氨氮废水（主要含 ，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流
程如题 17 图-3 所示：
题 17 图-3
（6）过程③：一定条件下向废水中加入 CH3OH，可以实现 ，称为反硝化过程。其
的作用为 。
（7）②中 O2 可用 NaClO 替代，此时含氮化合物可被氧化为 将一定量的氨氮废水与不同量
的 NaClO 混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的
总量）去除率与 NaClO 投入量（用 x 表示）的关系如题 17 图-4 所示：
题 17 图-4
当 时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是
高一化学试题 第 6 页（共 6 页）
高一期中化学试题参考答案
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D
11.A 12.C 13.D
14.（每空 2 分，共 16 分）
(1) I (2) b (3) HCOOH HCOO- + H+ ，C
(4) 1.5ml•L-1 •min-1 ， 3ml•L-1 ，25％
(5) BD（漏选 1 个扣 1 分，错选不得分）
15.（共 16 分）
(1) NH4Cl Ca(OH)2 （2 分）
(2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）
(3) A 为氧气 目的是氧化 NO，使 NO 尽量充分转化为 HNO3 （2 分）
(4) (a+3b-6c) （2 分）
(5) n(Cu) = 44.8g ÷ 64g·ml-1 =0.7ml 1 分
气体物质的量 n(NOX) = 22.4L ÷ 22.4L·ml-1 = 1 ml 1 分
由氮元素守恒可得
n(HNO3) = 2n(Cu) +n (NOX) = 0.7ml×2 + 1 ml = 2.4ml 1 分
（其他合理答案参照给分）
(6) ① NH3·H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓ （2 分）
或 NH3+H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓
△
②2NH4Cl +MgO === MgCl2 + 2NH3↑ + H2O （3 分）
16.（共 12 分）
(1) 否（1 分）
(2) 正（1 分）， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（2 分）
(3) 负（1 分），
高一化学试题 第 6 页（共 6 页）
Al-3e-+4OH- =［Al(OH)4］-（或 Al - 3e- + 4OH- = AlO2-+2H2O，共 2 分）
(4) a（1 分），CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O （2 分），减小（2 分）
17.（共 17 分）
(1) SO2 SO3 N2O5（任写两个，对 1 个给 1 分，有错不得分，共 2 分）
(2) B （2 分）
(3) 8NH3 + 6NO2 7 N2 +12H2O （3 分）
(4) NO + NO2 + CO32- = 2NO2- + CO2 （3 分）
(5) 2NO + 3HClO + H2O = 2NO3- + 3Cl- + 5H+ （3 分）
（此题写成 H+ ClO- 不得分）
(6) 还原作用(或还原剂、起还原性等合理答案) （2 分）
(7) 部分氨氮被氧化为 NO3-等可溶性离子留在废水中（2 分）
高一化学试题 第 6 页（共 6 页）