2024-2025学年重庆市高二下学期期中化学试卷

这是一份2024-2025学年重庆市高二下学期期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学来源于生活，应用于生活，下列有关生活中的现象解释不正确的是（ ）
A. 许多的可见光如霓虹灯、火焰、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 水凝结成冰时体积增大，与氢键的形成有关
C. 人们长期以来把稀有气体称为惰性气体，因为稀有气体分子中的共价键难以断裂
D. 金属能够导电，因为电子气在电场中定向移动
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图为B. 醛基的结构简式为—COH
C. KOH电子式：D. 乙烷的结构式是
3.下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是（ ）
A. BF3B. C2H4C. COCl2D. H2O2
4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的（ ）
A. 碳酸氢钠溶液显碱性+H2O⇌H3O++
B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C. 乙醇与氢溴酸加热反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 金属锂在O2中加热2Li+O2Li2O2
5.下列分子中VSEPR模型结构与分子的空间结构一致的是（ ）
A. O3B. CS2C. H2SeD. PH3
6.对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
B. 该晶体属于分子晶体
C. 该晶体的熔点比晶体硅低
D. B原子周围等距且最近的N原子数为4
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 戊烷的同分异构体沸点的大小顺序：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷
B. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 烷烃中所有的碳原子的杂化类型均为sp3杂化
D. CH3CH（CH3）CH2CH3和C2H5CH（CH3）CH3属于碳链异构
9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 图①装置可用于从食盐水中提取NaCl固体
B. 图②装置可用于分离Br2和CCl4
C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态C原子的未成对电子在同周期中数目最多；与D同周期的元素中，第一电离能大于D的只有一种；E与A同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：C＞D＞B
B. 化合物B2H2中，只含有极性共价键
C. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
D. ECl3为离子晶体，熔融状态下可以导电
11.通过植物提取的一些精油可以提神醒脑，Y是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是（ ）
A. Y物质属于醛类物质B. Y的碳原子杂化方式有sp2和sp3
C. Y中存在1个手性碳原子D. Y分子中σ键和π键的个数比为10：1
12.研究物质性质是学习化学的有效方法，下列事实解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.Fe3+、C2+的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成溶液呈浅紫色的[Fe（H2O）6]3+、红色的[Fe（SCN）6]3-、无色的[FeF6]3-配离子，且配离子的稳定性依次增大；C2+可与SCN-溶液生成蓝色的[C（SCN）4]2-配离子，但C2+不能与F形成配离子。下列说法不正确的是（ ）
A. 1ml[Fe（H2O）6]Cl3溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀430.5g
B. SCN-对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N=C=S），硫氰酸的沸点更高
C. 配离子[Fe（H2O）6]3+中H—O—H的键角比H2O分子中H—O—H的键角大
D. 可向待测液中先加足量NaF，再加少量KSCN以检验FeCl3溶液中是否含有C2+
14.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. 基态Zn位于周期表第四周期ⅡB族
B. ZnS晶胞中S2-的配位数为4
C. LixZnyS晶胞中，Li+和Zn2+之间最近的距离是apm
D. LixZnyS晶胞的密度为g•cm-3
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.C、H、O、N、P元素是构成生命体的基本元素，同时生活和自然界中也存在很多由这些元素组成的分子，例如：P4、C60、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2、CH2O等，回答下列问题：
（1）C60属于 ______ 晶体。
（2）P4分子中P原子的杂化类型为 ______ ，该分子的空间结构为 ______ 。
（3）CO2的电子式 ______ 。
（4）CH2O属于 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）CH3CH2OH分子中所含官能团名称为 ______ ，乙醇分子同分异构体的结构简式为 ______ 。
（6）解释CH3COOH分子极易溶于水的原因 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制备，该制备原理如下：

实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.6mL甲苯、100mL水和6.3g高锰酸钾（过量），慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和草酸溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤2-3 次、干燥、称量，得到粗产品为1.0g。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 ______ （填字母）。
A.1000mL
B.500mL
C.250mL
D.100mL
（2）在反应装置中应选用 ______ 冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 ______ 。
（3）加入适量饱和草酸溶液的目的是 ______ 。
（4）步骤②中用少量热水洗涤滤渣，滤渣的主要成分是 ______ 。
（5）步骤③中用少量冷水洗涤，判断已洗净的操作 ______ 。
（6）依据上述数据计算本实验中苯甲酸的产率为 ______ %。（结果取整数）
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 ______ 的方法提纯。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联，其中氮及其化合物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）基态N原子核外价层电子排布式为 ______ 。
（2）氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角：NH3 ______ （填“＞”、“＜”或“=”），原因是 ______ 。
（3）离子液体作为一种“绿色溶剂”，有着巨大的开发应用价值。某离子液体的结构简式如图，

该物质常温为液体的原因 ______ 。
（4）肼（N2H4）是一种重要的火箭燃料，可作为二元弱碱，其水溶液显碱性的原因 ______ （用离子方程式解释）。
（5）[FeF6]3-与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料，该化合物的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示：

图中“〇”代表的是 ______ （填“”或“[FeF6]3-”）。
已知该化合物的摩尔质量是Mg•ml-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ______ g•cm-3。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.某烷烃A0.2ml在氧气中充分燃烧后，生成气体CO2为1.2ml,且A的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，物质B中一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在以下物质转换关系：

已知：①CH3—CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O
②
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式： ______ ，物质A的系统命名： ______ ；
（2）B中官能团的名称： ______ ；反应A-B的反应类型： ______ 。
（3）D的结构简式： ______ ；
（4）写出由B生成C的化学方程式： ______ 。
写出由C与D反应生成E的化学方程式： ______ 。
（5）已知C有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有sp和sp3两种类型的同分异构体有 ______ 种，其中一氯取代物只有2种的结构简式为 ______ 。
参考答案
1-5CDBCB 6-10ADCCC 11-14AABD
15.分子； sp3杂化；正四面体；
；
极性； 羟基；CH3—O—CH3； CH3COOH分子与水分子均为极性分子，且形成分子间氢键
16.C； 球形；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化； 除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生氯气； MnO2； 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明已经洗净; 54;重结晶
17.【答案】2s22p3； ＜；NH3、中N原子均为sp3杂化，NH3含有一个孤对电子，没有，孤对电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力； 阴阳离子具有较大的离子半径，离子键较弱； N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；
；
18.C6H14；2，3-二甲基丁烷； 碳氯键；取代反应； CH2=CH2；
（CH3）2CClCCl（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；；
7； 选项
实验事实
解释
A
HF分子热稳定性比HCl强
HF分子间存在氢键
B
SO2易溶于水而难溶于CCl4
SO2和水都是极性分子，而CCl4为非极性分子
C
乙烯与氢气加成反应生成乙烷，断裂的是碳碳双键中的π键
乙烯分子中π键不如σ键牢固
D
NaCl晶体的熔点比KCl晶体的高
NaCl晶体中的离子键比KCl晶体中的离子键强
选项
事实
解释或说明
A
冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别
B
向碘的四氯化碳溶液的试管中加入浓碘化钾水溶液，振荡，溶液紫色变浅
因为存在反应I2+I-⇌，从而导致四氯化碳中碘的浓度减小
C
重结晶法提纯苯甲酸时，需要趁热过滤
防止过滤杂质时温度降低，苯甲酸晶体析出
D
往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液
说明NH3与Cu2+的配位能力大于H2O
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•mL-1）
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.87
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4
248
-
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水