四川省绵阳市2023_2024学年高一化学下学期期末模拟试题

这是一份四川省绵阳市2023_2024学年高一化学下学期期末模拟试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料
B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物
2．下列叙述中不正确的是
A．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
B．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
D．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
3．下列有关物质表示方法不正确的是( )
A．乙烷的结构式：B．乙烯的球棍模型：
C．醋酸的分子式：C2H4O2D．羟基的电子式：
4．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是( )
A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％
5．下列说法正确的是
A．实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3
B．由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集
C．氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D．为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3
6．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质
7．将 N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 ml·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 ml·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 ml·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v（甲）>v（乙）>v（丙）B. v（乙）>v（丙）>v（甲）
C. v（丙）>v（甲）>v（乙）D. v（乙）>v（甲）>v（丙）
8．已知反应，下列叙述不正确的是
A．可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B．反应过程中能量关系可用图乙表示
C．若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D．图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
10．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．AlN为新型无机非金属材料
B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C．上述反应属于固氮反应
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
11．抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A．化学式为B．可以发生酯化反应
C．分子中含有4种官能团D．可作食品中的抗氧化剂
12．某同学利用如图所示(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性
B．观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
13．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
14．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和1mlO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列表明到平衡状态的是
A．NO、NO2物质的量相等
B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题：本题共5个小题，共52分。
15．聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为___________，物质的名称为___________，中含有的官能团的名称为___________。
（2）合成路线①~⑦反应中，属于加成反应的是___________(填序号，下同)，属于取代反应的是___________。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________，写出反应⑦的化学方程式___________。
（4）与含有相同官能团的同分异构体有___________种。
16．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
（1）溴元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁
（4）工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
（5）步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘
（6）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。
17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是(填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的(填“正极”或“负极”)。②溶液中OH-向电极移动(填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为。
18．将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
(1)①A中反应的化学方程式是。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①试剂a是。
②产生白色沉淀Y的原因是。
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是。
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。
高一化学下学期期末模拟卷答案
1-14：ADDBB DBCBB CDCD
15．（16分）（1） ①. 石油的裂解 ②. 乙醇 ③. 碳碳双键、碳溴键(或溴原子)
（2） ①. ⑤ ②. ①②⑥
（3） ①. ②.
（4）2
（16分）
（1）第四周期第ⅦA族
（2）Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-
（3） ①. 大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加 ②. 溴不能完全蒸出，产率太低
（4） ①. 熟石灰或石灰乳 ②. 过滤
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（6 ①. 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②. 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
（15分）
（1）cbead 放出 92
（2）0.08 40% CD
（3）正极 a
18．（11分）
(1) Na2SO3
(2) BaCl2溶液 酸性条件下，有氧化性
(3)沉淀溶解，产生红棕色气体
(4)
选项
A
B
C
D
方案
目的
除去甲烷中少量的乙烯
制备少量氨水
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深