湖北省2024届高三化学下学期第四次适应性考试试题含解析

这是一份湖北省2024届高三化学下学期第四次适应性考试试题含解析，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 16 B 11 P 31 Sb 122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是
A．“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于无机非金属材料
B．“天和核心舱”腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．北斗二代卫星的原子钟“星载铷钟”的铷元素属于放射性元素
D．人造小太阳“东方超环”用到的氕、氘、氚属于同素异形体
2．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
3．下列化学用语使用正确的是
A．CO2的空间填充模型：B．N2的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H6OD．含8个中子的氧原子：
4．阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．阿斯巴甜属于糖类物质
B．分子中含有4种官能团
C．不存在含有两个苯环的同分异构体
D．1 ml该分子最多与3 ml NaOH反应
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．新制氯水置于阳光下：2H++ClO- = 2HCl+O2↑
B．泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3CO32- = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42- +2H+⇌ Cr2O72- +H2O
6．硫酸是重要的化工原料，被称为 “化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性 D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
7．元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外能级上有2个电子。下列有关说法正确的是
A．电负性： Z < X < Y B．第一电离能： Z < X < Y
C．简单氢化物键角：X < Z < YD．含氧酸的酸性：
8．利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是
9．分析微粒结构，下列说法正确的是
A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同
B．OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小
C．Al2Cl6（）中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同
D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构
10．盐酸羟胺(NH2OH﹒HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．X为H+，Y为NH3OH+
B．含Fe电极起到导电和催化的作用
C．Pt电极上的反应：H2 +2e- = 2H+
D．消耗1 ml NO，有3 ml H+通过交换膜
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
12．常温下，向0.02 ml·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5 ml·L-1认为其沉淀完全。
A．ab段主要是NaOH和HCl反应
B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全
C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的
D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16 ml·L-1
13．Beckmann重排反应是反应物肟（图中有机物X）在酸的催化作用下重排为酰胺（图中有机物Y）的反应。下列有关说法不正确的是
A． X和Y互为同分异构体
B．依据红外光谱可以区分X和Y
C．X中N原子上的孤电子对参与形成π键
D．经历Beckmann重排得到
14．室温，向a ml/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4) = -lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(C2O)随pH的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4) > c(C2O)
C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) = a ml/L
15．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm。下列有关说法正确的是
A．每个P周围距离最近且相等的P有6个
B．晶胞密度为168×1036NAa3 cm3
C．平均每1 ml BP晶体含2 ml 共价键
D．磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锌是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：
回答下列问题：
(1) “焙烧”过程产生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一种氮肥，该氮肥的主要成分为。
(2) ①用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣1的主要成分为。滤渣1、滤渣2、滤渣3均需洗涤，证明三种滤渣洗涤干净的共同方法是。
②常温下，有关金属离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时认为沉淀完全)。
“氧化除杂”中调pH的范围是。
(3) “还原除杂”中反应的离子方程式为。
(4) “还原除杂”后的滤液经操作、过滤，洗涤，干燥，可得ZnSO4·7H2O晶体。
(5) 用惰性电极电解硫酸锌溶液，如阴极生成10 ml Zn，理论上阳极产物的物质的量为
ml。电解后的电解液可返回工序继续使用。
17．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。
回答下列问题：
(1) 化合物A的名称为；化合物B的官能团名称为；化合物C→D的反应类型为。
(2) 写出化合物B到C的化学方程式。
(3) 化合物E转化为F的另一种产物是。
(4) 下列说法正确的是。
A．化合物A的碱性比化合物D弱
B．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
C．化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子
D．化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应
(5) 写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:2。
(6) 检验F中溴原子需要用到的试剂为。
18．锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物。
②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：
①易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，也可水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为，装置B中的试剂X为。
(2) 步骤①生成，写出化学方程式。
(3) A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是。
(4) 如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到混晶，解释原因。
(5) 取a g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用c ml/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为：。
①滴定终点颜色变化为。
②产品中Sb元素的质量分数是%。
19．甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。
Ⅰ.某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应1. CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ;
反应2. CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ；
(1) 反应1自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2) 升高温度，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是 (填编号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体平均密度保持不变
C．CH3OH的体积分数保持不变
D．v正(CO2) = v逆(CO)
(4) 在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%=]随着温度变化关系如图所示。
①写出一种增大平衡时CH3OH选择性的方法。
②分析温度高于236°C 后CO2转化率下降的原因。
③在244°C，向容积为V的容器内投入 1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)充分反应，计算平衡时生成 CH3OH 的物质的量为 ml (计算结果保留两位有效数字)。
II.工业上也可用电化学法制备甲醇。
(5) 采用如图原电池制备甲醇。通入CO的一端发生的电极反应为。
五月高考适应性测试
答案详解
1．A．错误，镀金钼丝属于金属材料。
B．正确，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料。
C．错误，铷不属于放射性元素。
D．错误，氕、氘、氚属于同位素，不是同素异形体。
2．A．错误，同主族元素性质也有差异，说明矛盾有普遍性也有特殊性。
3．A．错误，CO2为直线形。
B．错误，N2的电子式为：。
C．正确。
D．错误，含8个中子的氧原子：168O。
4．A．错误，糖为多羟基醛或多羟基酮，阿斯巴甜有甜味，但不是糖类。
B．正确，分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四种官能团。
C．正确。该分子不饱和度为7，两个苯环不饱和度为8。
D．正确，1ml该分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗1mlNaOH，羧基消耗1mlNaOH，共消耗3mlNaOH。
5．A．错误，次氯酸分子不能拆开。
B．错误，应是铝离子和碳酸氢根双水解。
C．错误，六氟合铝酸根是原子团，不能拆。
D．正确。
6．A．错误，FeS2中含离子键和共价键。
B．错误，工业上SO2催化氧化需在常压条件进行。
C．正确。
D．错误，将98.3％的浓硫酸换成水会产生大量酸雾，影响吸收。
7．X、Y、Z分别是N、O、C。
A．正确，电负性： C < N < O。
B．错误，第一电离能：C < O < N。
C．错误。简单氢化物键角：H2O c(H2C2O4)。
C．错误，b点横坐标在2和3之间。
D．错误，溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) < a ml/L。
15．A．错误，每个P周围距离最近且相等的P有12个。
B．错误，晶胞密度为168×1030NAa3 cm3。
C．错误，平均每1 ml BP晶体含4ml 共价键。
D．正确。
16. （14分）
(1)硫酸铵或 (NH4)2SO4（1分）
(2)①二氧化硅、硫酸铅（2分）
取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净。（2分）
② 3.3 ≤ pH < 6.2 （2分）
(3) Zn+Cd2+=Zn2++Cd （2分）
(4) 蒸发浓缩，降温结晶（2分）
(5) 5 （1分）溶浸（2分）
【解析】
（1）“焙烧”产生的SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，再氧化生成硫酸铵。
（2）①稀硫酸完全溶浸后，SiO2不和稀硫酸反应，“焙烧”产生的PbO和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸铅，所以过滤所得滤渣1的主要成分为二氧化硅、硫酸铅。
根据工业流程可知滤渣1、滤渣2、滤渣3表面的杂质都含有硫酸根，所以可以通过检验硫酸根来判断滤渣是否洗净。
②根据金属离子沉淀的pH表，要保证铁离子完全沉淀，而锌离子不沉淀，则PH范围为3.3 ≤ pH < 6.2
（3）根据工业流程还原除杂是出去Cd2+，所以离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd
（4）从溶液中要得到硫酸锌晶体则需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）阴极生成10 ml Zn则转移的电子为20 ml，阳极的电极反应为2H2O - 4e- = O2 ↑+ 4H+
根据得失电守恒阳极失去20 ml电子生成5 ml O2。阳极反应生成了H+并且溶液存在SO42-可以返回溶浸工序继续使用。
17. （14分）
(1) 苯胺（1分）酰胺基或酰胺键（1分）取代反应或水解反应（2分）
(2)（2分）
(3) HCl（2分）
(4) BD （2分）
(5) 或（其他合理答案也正确）（2分）
(6) NaOH水溶液、硝酸、硝酸银（2分）
【解析】
（1）根据第一步反应可以确定A的结构为，命名为苯胺。B的官能团是酰胺基。化合物C→D的是酰胺基发生水解，反应类型为取代反应或水解反应。
（2）根据流程B到C是硝化反应，反应方程式为
（3）E到F是E中N—H断裂，BrCH2COCl中C—Cl断裂，所以E转化为F的另一种产物是HCl。
（4）A：D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性A强于D，选项A错误。
B：根据流程A中氨基先被反应，后到D有生成则A→D的过程中，采用了保护氨基的方法，选项B正确。
C：B与足量H2加成后的产物为不含手性碳原子，选项C错误。
D：化合物G中含有酰胺基既可与盐酸反应，也可与NaOH反应，选项D正确。
（5）根据分子中含有苯环，可以发生银镜反应，可知同分异构体中含有醛基。
根据核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:2
可确定峰面积比为1是醛基，则苯环其余位置要对称，所以可得或
（6）检验F中溴原子需要先水解生成溴离子，所需试剂为氢氧化钠水溶液，然后为了避免OH-干扰需要酸化所需试剂为硝酸，最后检验溴离子所需试剂为硝酸银溶液。
18.（13分）
(1)球形干燥管（1分）水或稀硫酸（其他合理答案也可以）（2分）
(2) （2分）
(3) Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失（2分）
(4)部分水解成，难溶于乙醇，的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶（2分）
(5) ①无色变为蓝色（2分）
② (12.2cV)/a （2分）
【解析】
（1）仪器a的名称：球形干燥管；为了吸收氨气，装置B中的试剂可选择水或稀硫酸。
（2）根据反应试剂和产物分析反应为非氧化还原反应，化学方程式为：
（3）根据题目开头锑白(Sb2O3，两性氧化物)可确定需要控制碱性不能太强原因是Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失。
（4）根据已知①，分析可得部分水解成，难溶于乙醇，的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶。
（5）滴定终点生成碘，淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为无色到蓝色
根据可以确定Sb元素物质的量为CV˟10-3从而求出Sb元素质量分数
为(12.2cV)/a%。
19. （14分）
（1）低温（2分）
（2）减小（2分）
（3）AC （2分）
（4）①适当降温，适当增大压强（其他合理答案也可）（2分）
②升温，反应1平衡左移，生成CO2，反应2平衡右移，消耗CO2。温度高于 236°C 后，反应1生成的CO2大于反应2消耗的CO2。（2分）
③0.061（2分）
（5）（2分）
【解析】
（1）根据 ΔG=ΔH-TΔS，反应1 ΔH