重庆市等多校联考2023_2024学年高三化学下学期3月月考试题含解析

这是一份重庆市等多校联考2023_2024学年高三化学下学期3月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：B11 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳化硅属于无机非金属材料，故A不选；
B．铜箔是金属材料，故B不选；
C．碳纤维材料属于无机非金属材料，故C不选；
D．聚偏氟乙烯PVDF属于有机高分子材料，故D选；
故选D。
2. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法错误的是
A. 基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为
B. 的空间结构为平面三角形
C. 和分子的中心原子的价层电子对数均为4
D. 上述5种元素中，只有Fe为d区元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，两种自旋状态的电子的数目之比为=，故A正确；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；
C．分子的中心原子的价层电子对数为3+=4，分子的中心原子的价层电子对数为2+=4，故C正确；
D．上述O、As、Se、F、Fe5种元素中，只有Fe为d区元素，其它元素位于P区，故D正确；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应，产物中金属元素价态相同
B. 分别与、Na反应，生成的气体相同
C. 溶液分别与、反应，反应类型相同
D. 溶液分别与Al、Fe反应，生成的固体单质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应生成Cu2S、FeS，Cu元素由+1价，Fe元素为+2价，故A错误；
B．和F2反应生成O2，Na和反应生成H2，故B错误；
C．溶液与反应生成碳酸钙沉淀，具有还原性，和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误；
D．Al、Fe都比Cu活泼，溶液分别与Al、Fe反应都生成Cu，故D正确；
故选D。
4. 氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5ml由、组成的混合物中共价键的数目为
B. 1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
C. 标准状况下，中含有的中子总数为
D. 的中心原子的孤电子对数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.5ml由CFCl3的共价键为2ml、0.5mlCFCl2共价键的数目为1.5ml，则混合物中共价键的数目不为2NA，A错误；
B．1.6g由O2和O3的最简式相同为O，即氧原子为0.1ml，则组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确；
C．标准状况下，1.12 L18O3物质的量为0.05ml，中子总数为0.05，C错误；
D．CFCl3的中心原子C无孤电子对数，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲：用做喷泉实验B. 装置乙：验证与水反应的热量变化
C. 装置丙：观察KOH的焰色D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，方程式为，烧瓶内压强减小，可以与氢氧化钠产生喷泉，A正确；
B．过氧化钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，左低右高时说明该反应为放热反应，B正确；
C．观察KOH的焰色要通过蓝色钴玻璃，C错误；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置可以达到实验目的，D正确；
故选C。
6. 下列对应离子方程式的书写正确的是
A. 将（少量）通入溶液中：
B. 向溶液中滴加稀氨水：
C. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．将（少量）通入溶液中：，A正确；
B．向溶液中滴加稀氨水：，B错误；
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：，C错误；
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D错误；
故选A。
7. 用于治疗糖尿病的某药物W可以用3−氨基−1−金刚烷醇（结构如图）为原料合成。下列有关3−氨基−1−金刚烷醇的说法正确的是
A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中N原子采取杂化
C. 分子中键长：D. 分子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题给结构可知，3−氨基−1−金刚烷醇分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，故A正确；
B．由题给结构可知，3−氨基−1−金刚烷醇分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；
C．氧原子的原子半径小于氮原子，则分子中碳氧键的键长小于碳氮键，故C错误；
D．由题给结构可知，3−氨基−1−金刚烷醇分子的分子式为C10H17NO，故D错误；
故选A。
8. 从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是
A. 该分子中所有碳原子不可能共面
B. 与酸性溶液反应时，π键全部断裂
C. 分别与Na、反应时，该分子中均只断裂键
D. 一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子中含有很多sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共面，故A正确；
B．该分子中的-COOH不与酸性溶液反应，其中的π键不断裂，故B错误；
C．该分子中含有-COOH和-OH，和Na反应时，破坏O-H键，类型为键，-COOH和反应时，破坏O-H键，类型为键，故C正确；
D．该分子中含有-COOH和-OH，一定条件下该物质既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选B。
9. 氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（）的晶胞结构如图所示。说法错误的是
A. N原子周围等距且最近的有6个
B.
C. 相同条件下，基态的稳定性高于基态
D. 该物质的X射线衍射图谱中有明显谱线特征
【答案】A
【解析】
【详解】A．N原子位于晶胞的体心，8个Fe3+位于晶胞的顶点，则N原子周围等距且最近的Fe3+有8个，A项错误；
B．晶胞中，位于顶点和面心的Fe原子个数为，位于体心的N原子个数为1，则a:b=4:1，B项正确；
C．基态Fe3+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d5和3d6，Fe3+最高能级轨道半充满较稳定，其稳定性高于Fe2+，C项正确；
D．该氮化铁化合物属于晶体，因而其X射线衍射图谱中有明显谱线特征，D项正确；
故选A。
10. 下列实验操作和现象均正确且能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水之后生成的次氯酸因强氧化性漂白，氯气没有漂白性，SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，A错误；
B．维生素C具有还原性，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，也可能口服液中含有维生素C，不一定含有亚铁离子，B错误；
C．氯水过量，Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，无法确定Br2和的氧化性强弱，C错误；
D．向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，钡离子消耗碳酸根离子，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度慢慢减小，溶液红色逐渐褪去，D正确；
故选D。
11. 利用如图装置，实现物质1（）对的固定。下列说法正确的是
A. b电极与电源的负极相连
B. b电极发生的反应为
C. a电极生成1ml物质2时，b电极生成0.5ml气体
D. 电子由a电极经电解质溶液流向b电极
【答案】C
【解析】
【分析】CO2转化为，化合价降低，1mlCO2生成1ml物质2转移2ml电子，发生还原反应，a为阴极，则b为阳极，产生氧气，a与负极相连，b与正极相连，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，b电极与电源的正极相连，A错误；
B．b电极发生的反应为，B错误；
C．根据分析，a电极生成1ml物质2时转移2ml的电子，根据，b电极生成0.5mlO2，C正确；
D．电子不能在电解质溶液中移动，溶液中离子在移动，D错误；
故选C。
12. 一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍，下列有关叙述错误的是
A. 简单离子半径：
B. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物或共价化合物
D. 仅由Z、W组成的分子不可能为非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍，则W为O元素、Z为S元素；由结构可知，阳离子中X、Y形成的共价键数目为1、4，则X为H元素、Y为N元素。
【详解】A．离子的电子层数越大，离子半径越大，则硫离子的离子半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子半径的大小顺序为W>Y>Z，故A正确；
B．氮元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸，故B正确；
C．氢、氮、氧三种元素形成的硝酸、亚硝酸为共价化合物，形成的硝酸铵、亚硝酸铵为离子化合物，故C正确；
D．氧元素和硫元素形成的三氧化硫是空间结构为平面正三角形的对称结构，属于非极性分子，故D错误；
故选D。
13. 常温下，向的浊液中滴加稀盐酸，混合物中随的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列叙述正确的是
A.
B. N点与M点的之比约为
C. M点：
D. 向N点溶液中加固体，溶液的pH不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．N点，根据，求出N点，整个过程无气体逸出，忽略第二步水解，存在物料守恒：，，，计算可得，则，A正确；
B．根据物料守恒：，N点与M点的之比即两点之比，N点，M点，，可得，，，求得，，N点与M点的之比约为，B错误；
C．根据B项分析，M点：，C错误；
D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，浓度增大，水解溶液呈碱性，则溶液的pH增大，D错误；
故选A。
14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：2
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确；
B．随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误；
C．反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确；
D．100MPa，200℃时，若将起始时换成(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、、、、、等]原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：
Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积（）如表：
（1）基态的价电子轨道表示式为________。
（2）为去除废铁屑表面油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、、________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入，反应后溶液的，试剂A的作用是_________。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中_________。
（6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。
若转移的电子数为，右室溶液中最终的变化为________（填“增加”或“减少”）________ml。
【答案】15. 16. ①. 用热的纯碱溶液浸泡废铁屑 ②. 、
17. 浸出温度和浸出时间
18. 将溶液中氧化为
19.
20. ①. 增加 ②. 1
【解析】
【分析】由题给流程可知，向软锰矿加入铁和稀硫酸浸出，二氧化锰与铁和稀硫酸反应转化为硫酸锰，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，氧化铝、碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和含有锰离子、铜离子、亚铁离子、钙离子的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节溶液的pH将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的钙离子转化为氟化钙沉淀，过滤得到含有氟化钙的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH得到硫酸锰中性溶液，电解中性溶液在阴极得到锰和含有硫酸的阳极液。
【小问1详解】
锰元素的原子序数为25，基态锰离子的价电子排布式为3d5，轨道表示式为，故答案为：；
【小问2详解】
碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能用于去除废铁屑表面的油污，则为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为用热的纯碱溶液浸泡废铁屑；由分析可知，浸出液中含有的+2价阳离子为锰离子、铜离子、亚铁离子、钙离子，故答案为：用热的纯碱溶液浸泡废铁屑；、；
【小问3详解】
由图可知，温度为80℃、浸出时间为90min时锰的浸出率最高，则影响锰浸出率的因素为浸出温度和浸出时间，故答案为：浸出温度和浸出时间；
【小问4详解】
由分析可知，向滤液中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将溶液中氧化为；
【小问5详解】
由溶度积可知，溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中硫离子浓度为=ml/L，故答案为：；
【小问6详解】
由图可知，左侧电极为电解池的阴极，锰离子在阴极得到电子发生还原反应生成锰，右侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，硫酸根离子通过阴离子交换膜由左移向右，则转移的电子数为6.02×1023时，右室溶液中增加氢离子的物质的量为=1ml，故答案为：1。
16. 三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
①的熔点为，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。
据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。
回答下列问题：
（1）分子的空间结构为__________。
（2）装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
（3）实验装置合理的连接顺序为_______→D→B。（装置可重复使用）
（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
（5）写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（6）测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）平面正三角形
（2） ①. 除去中的HCl气体，防止硼与HCl反应干扰实验 ②. 冷凝并收集
（3）A、F、D、C、E
（4）检查装置气密性（5）
（6） ①. 滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色 ②. ③. 偏低
【解析】
【分析】装置A为氯气发生装置，该装置不需要加热，则装置A中发生反应：，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，用装置F中饱和食盐水吸收HCl气体，装置D中浓硫酸吸水干燥，发生反应前先通人一.段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在装置C中发生反应，用装置E中冰水冷凝产物BCl3并收集，装置B中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，三氯化硼与水能剧烈反应，为防止B中的水蒸气进入E装置，在B和E之间连接一个干燥装置D。
【小问1详解】
中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面正三角形。
【小问2详解】
由分析可知，装置F的作用为除去中的HCl气体，防止硼与HCl反应干扰实验，装置E的作用为冷凝并收集。
【小问3详解】
由分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→F→D→C→E→D→B。
【小问4详解】
连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是检查装置气密性。
【小问5详解】
装置A为氯气发生装置，该装置不需要加热，则装置A中发生反应：。
【小问6详解】
①滴定终点时，SCN-与Fe3+反应生成红色的硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色；
②由滴定消耗标准溶液可知，25 mL溶液中氯离子的物质的量为×100%=%，若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，会导致滴定标准溶液的体积偏大，则测得产品中的质量分数偏低。
17. 催化还原法是消除大气中的主要方法之一。回答下列问题：
（1）小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的。反应过程中部分热化学方程式如下（表示正反应的活化能）：
i.
ii.
iii.
__________（保留至小数点后一位）；已知反应的，则自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）反应动力学研究发现，在催化剂作用下，燃烧反应对还原大气中的有一定的影响。
①相同条件下，反应速率：反应i______（填“>”或“ ②. 活化能越小，反应速率越快 ③. 随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得NO、的转化率迅速升高 ④. 反应i为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低（或被过量氧气氧化，导致还原NO选择性降低）
（3）0.5（4） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律可知ΔH3=ΔH1-ΔH2=− 180.6kJ⋅ml−1；
②该反应为放热的熵减反应，则在低温条件下自发；
【小问2详解】
①相同条件下，反应速率：反应i＞反应ii；
②活化能越小，反应速率越快，根据题目所给活化能可知，反应速率：反应i＞反应ii；
③随着温度升高，NO、C3H6的转化率迅速升高，可能的原因为随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得NO、C3H6的转化率迅速升高；
④反应i为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低（或C3H6被过量氧气氧化，导致C3H6还原NO选择性降低），所以在673K之后，C3H6的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低；
【小问3详解】
的反应热=kJ / ml -kJ / ml =-41.8kJ / ml ，理论上1 ml NO2完全反应放热41.8kJ，实际放出的热量为20.9kJ，转化率为50%，根据三段式，则；
【小问4详解】
①根据晶胞可知，Cl在8个顶点和6个面心，均摊下来为，Cu有4个在内部，化学式为CuCl，Cl周围与它最近的Cu为4个，所以Cl的配位数为4；
②晶胞中相邻Cu之间的最短距离为面对角线的，体积为cm3，则边长为pm，晶胞中相邻Cu之间的最短距离为。
18. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ.（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）A的名称为________，H中含氧官能团的名称为醚键、_________。
（2）C的结构简式为________。
（3）E→F的化学方程式为_______________。
（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为________________。
（5）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线___________（其他试剂任选）。
【答案】（1） ①. 对甲基苯酚（或甲基苯酚） ②. 羧基、酮羰基
（2）（3）
（4） ①. 14 ②. 、
（5）
【解析】
【分析】结合合成流程中B和甲醛反应生成C，再结合D的结构，可以推断出C的结构是，由题目已知Ⅰ可以知道E的结构是，再利用已知Ⅱ，则可以推断出F的结构为；再结合G的分子式和H的结构可以推断出G的结构是。
【小问1详解】
结合题中A的结构可以得到A的名称是对甲基苯酚（或甲基苯酚）。结合H的结构可以知道H中含氧官能团的名称为醚键、羧基、酮羰基。
【小问2详解】
由题中流程B和甲醛反应生成C，再结合D的结构，可以推断出C的结构是。
【小问3详解】
由分析知E的结构是， F的结构为，所以E→F的化学方程式为。
【小问4详解】
B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体，则同分异构体中含有甲酸酯的结构、苯环。苯环上有一个支链的有2种：、；苯环上有两个支链的有6种：、、、、、；苯环上有三条支链的有6种：、、、、、，所以一共14种。核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为、。
【小问5详解】
A.碳化硅蜂窝陶瓷
B.高性能铜箔
C碳纤维材料
D.聚偏氟乙烯PVDF
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将、分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
、均有漂白性且漂白原理相同
B
向盛有某补铁口服液（含维生素C）的试管中滴加酸性溶液
溶液紫红色褪去
该补铁口服液中有
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变为橙色，之后变为蓝色
氧化性：
D
向加入了几滴酚酞试液的溶液中加入固体
溶液红色逐渐褪去
溶液中存在水解平衡
金属阳离子
开始沉淀的pH
6.8
1.8
3.7
8.6
5.2
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
10.1
6.7
化合物
CaS
MnS
FeS
CuS
溶解性或溶度积（）
溶于水
溶于水