四川省绵阳市2024届高三化学下学期冲刺一理科综合试题含解析

这是一份四川省绵阳市2024届高三化学下学期冲刺一理科综合试题含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 K39 V51 Fe56
一、选择题
1. 化学与生活紧密相连，下列说法正确的是
A. 除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法
B. 裂化汽油和植物油均能使溴水褪色
C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
D. 芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．矿物油污的主要成分为烃类，不与碱性物质反应，因此无法用碱液清洗干净，可选用酒精等有机溶剂洗涤，油脂类油污可用碱煮水洗法洗涤干净，A错误；
B．裂化汽油中含有烯经，植物油中含有不饱和键，二者均能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，B正确；
C．乙酸乙酯不属于油脂，所以乙酸乙酯与碱性物质发生的水解反应不是皂化反应，C错误；
D．芳纶是高分子化合物，但聚合度n不同，则芳纶是混合物，D错误；
故选B。
2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml SiC晶体中含共价键
B. 一定条件下，0.1 ml 和0.1 ml 充分反应后转移电子总数为
C. 100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为
D. 常温常压下，2.45 L 的分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si能形成4条Si-C键，故1mlSiC中含4mlSi-C键，即4NA条，故A错误；
B．H2和I2的反应是可逆反应，一定条件下，0.1 ml 和0.1 ml 充分反应生成的HI小于0.2ml，转移电子总数小于，故B错误；
C．100 g质量分数为17%的溶液中，H2O2的质量为17g，物质的量为=0.5ml，H2O2中含有2个H-O极性键，但水中也含有极性键，C错误；
D．常温常压下，2.45 L 的物质的量为=0.1ml，的分子数为，D正确；
故选D。
3. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是
A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B. 1 ml乙最多能与2 ml氢气反应
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且反应原理相同
D. 丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误；
B．乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C双键可与H2发生加成反应，1 ml乙最多能与1 ml氢气反应，B错误；
C．丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误；
D．丙含有碳碳双键、酯基能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应，D正确；
故选D。
4. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故B错误；
C．淀粉水解液于试管中，先加适量NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故C错误；
D．可能是过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故无法证明黑色固体中是否有+3价的铁，故D错误；
故选A。
5. 下图为某漂白剂结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. W、X对应的简单离子的半径：X>W
B. Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
C. 将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D. 该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】B
【解析】
【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H元素，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析。
【详解】A．由于W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则核电荷数大的离子半径小，故W、X对应的简单离子的半径：X>W，A正确；
B．Y为B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B错误；
C．W的氯化物的水溶液为MgCl2溶液，Mg2+在溶液中会水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl为挥发性酸，MgCl2溶液蒸干灼烧后，可得到MgO，C正确；
D．该漂白剂中，B原子形成4个键，最外层满足8电子结构，O原子形成2个键且含有2个孤电子对，最外层也满足8电子结构，D正确；
答案选B。
6. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的并提供，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是
A. 图中电极电势：N型半导体比P型半导体高
B. X电极的反应：
C. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
D. 图中离子交换膜为阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】装置实现“太阳能→电能→化学能”转化，电能转化为化学能，为电解装置，总反应为2CO22CO+O2，阴极发生还原反应生成CO，阳极发生氧化反应生成氧气，由电子的定向移动可知X为阴极，Y为阳极，以此解答该题。
【详解】A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，N型半导体比P型半导体低，故A错误；
B．X为阴极，电极的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误；
C．左侧为原电池，右侧为电解池，该装置实现了“太阳能→电能→化学能”转化，故C正确；
D．图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误；
故选：C。
7. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B. 水的电离程度：aT(c)，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A错误；
B．由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3-V2＞V2-V1，c点水的电离程度最小，B错误；
C．根据电荷平衡，在b点c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H+)>c(OH−)，则c()0，压强一定时升高温度，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增加，C3H8的物质的量分数减小，正反应是气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，C3H8的物质的量分数增大， C3H6的物质的量分数减小，且温度一定时压强越大，C3H8的物质的量分数越大， C3H6的物质的量分数越小，所以100Kpa 时C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是W， 故答案为X、W
③
A．随着反应的进行，C3H8的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，故A错误；
B．K是反应速率常数，只与温度有关，降低反应温度，K减小，故B正确；C．r=k·c(C3H8)，c( C3H8)增大， 则r增大，故C正确；
D．r=k.c(C3H8)，则r与H2浓度变化无关，即增大H2浓度，对反应速率无影响；
故答案选B和C；
【小问4详解】
①由图2可知，在535℃时，C3H8的转化率为6%，C3H6的产率是4%，则C3H6的选择性为，在550℃时，C3H6的选择性为61.5%，温度为575℃时C3H6选择性变为50%，所以C3H6的选择性随温度升高而减小；
②减小的原因可能是催化剂对丙烯的选择性降低，也可能是丙烷发生了其他的副反应，故答案为：减小；催化剂对C3H6的选择性降低(或发生副反应)。
【点睛】查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素等知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，把握化学平衡影响因素、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等是解题关键，注意掌握焓变与活化能的计算关系。
11. 铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
（1）基态Ni原子共有_______种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是_______。
（2）已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1 ml该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
（3）、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
（4）Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有_______个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存_______kg。
【答案】（1） ①. 7 ②. 13∶1
（2） ①. 6 ②.
（3） ①. 高于 ②. 、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强
（4） ①. 6 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Ni是第28号元素，电子排布式为，因此有7种不同能量的电子，未成对电子数为2，其成对电子数与未成对电子数之比是13∶1。
小问2详解】
配离子中与形成配位键，配位数为6；
配离子中配位键和的氧氢极性键均属于σ键，因此1ml该配离子所含σ键的数目为。
【小问3详解】
、所带电荷量相同，，则晶格能：NiO>CO，比易分解，所以真空条件下的分解温度：高于；
Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。
【小问4详解】
根据晶胞结构，晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有6个；
储氢时，晶胞中Fe的个数为，Mg的个数为8，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，其个数为，则晶体吸附后的化学式为：；
晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm，则晶胞边长为，晶胞的体积，因此理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存的质量为kg。
12. 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)H的分子式是_______，A的化学名称是__________，反应②的类型是___________。
(2)D的结构简式是______。F中含有的官能团的名称是______。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______________。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式_________。
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。
【答案】 ①. C7H7O3N ②. 甲苯 ③. 取代反应 ④. ⑤. (酚)羟基、羧基 ⑥. +3NaOH+CH3COONa+2H2O ⑦. 保护酚羟基(防止酚羟基被氧化) ⑧. ⑨.
【解析】
【分析】根据C的分子式C7H8O，结合H的结构简式，可知C的结构简式是，逆推可知A是、B是；根据可知D是；中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则E是、F是；根据，由逆推，可知G是。
【详解】(1)H是，分子式是C7H7O3N，A是，化学名称是甲苯，反应②是苯环上的氢原子被硝基代替生成，反应的类型是取代反应；
(2) C是，根据可知D是；F是，含有的官能团的名称是(酚)羟基、羧基；
(3)E是与足量NaOH溶液反应生成和醋酸钠，反应的化学方程式是+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
(4) C→D是生成， E→F是生成，两步反应的共同目的是保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)；
(5)化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，说明X不含酚羟基，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，说明结构对称，符合要求的X的结构简式有、；
(6) 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。甲苯先发生硝化反应生成，再氧化为，最后把还原为，所以的合成路线是：。
【点睛】本题考查有机合成和推断，结合反应条件利用“逆推法”准确推出各物质的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，理解官能团保护的方法正确设计合成路线。操作
现象
结论
A
常温下，相同体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出，HX放出的多
酸性：
B
向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液
产生白色沉淀
中的被高锰酸钾氧化生成了
C
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水
溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
将铁和反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液
溶液不变红
黑色固体中无+3价的铁
20℃
19.3
84.0
0.1
5.5
40℃
22.5
96.5
0.09
2.49
60℃
26.3
102
0.09
1.3
甲
乙
称取g样品溶于水，用 ml/L酸性标准溶液滴定、当溶液恰好显浅紫色，且30s必不恢复停止滴。定，测得消耗标准溶液 mL。
称取g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用ml/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液 mL。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6