青海省西宁市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案）

这是一份青海省西宁市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物
B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能
C．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅
D．高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体
2．下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．的球棍模型：
C．分子中键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化
3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗
4．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．时，
C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
5．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是
A．b和c均不是酸性氧化物B．可存在a→b→c→d的转化
C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
6．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关实验设计、操作说法正确的是
A．甲图用于测定NH3的体积
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
8．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 ml XYZ2W6含100 ml质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：W>ZB．原子半径：Y>X
C．W存在同素异形体D．X、Y的第一电离能均小于镁
9．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液中：、、、
10．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型为加成反应
B．上述分子中碳原子的杂化方式为2种
C．乙最多消耗2mlNaOH
D．丙是一种难以降解的高分子材料
11．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是
A．第2步反应的产物是离子化合物
B．第4步反应中有键和键的断裂和形成
C．是该反应的催化剂
D．该过程的总反应是为总反应为：
12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(，结构如图1)可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中的个数为4B．的空间结构为四面体形
C．中1号S原子可作配位原子D．晶体的密度为
13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
14．是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数的值为
二、解答题
15．环己酮（）是种重要的化工原料，由氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：
相关数据如下：
(1)环己酮的产率受用量影响，当用量过大时环己酮产率反而下降，其原因是 。反应温度控制在的原因是 。
(2)减压蒸馏的装置如下图所示，当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该采取的措施是 ，进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有 。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是 （填标号）。
a．停止通冷凝水 b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c．关闭真空泵 d．缓慢打开双通旋塞
(3)判断蒸馏是否完全，除了可以观察是否有馏出物，还可以通过观察 进行判断。
(4)传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为 。
(5)本实验中环己酮的产率为 （保留2位有效数字）。
16．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知：易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；、；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)纳米级可与反应，其化学方程式为 。
(3)“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知“调”过程中，溶液的范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
(5)“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是 。“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。
(6)、、可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个周围与它距离最近且相等的有 个。
17．作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”技术，并生产其它化工产品是当前化工研究领域的热点问题。
Ⅰ．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生以下反应：
①
②
回答下列问题：
(1)反应③的平衡常数，其热化学反应式为 。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在5.0MPa下，将和在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时或CO的选择性及的转化率a随温度的变化如图所示：
(3)表示平衡时的转化率的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，后，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是 。
(4)时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②在该温度下的压强平衡常数 (列计算式，气体的分压总压该气体的物质的量分数)。
(5)p、q两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”)
Ⅲ．利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。
(6)阳极生成乙烷的电极反应式为 。
18．研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；的有机反应类型为 ；D中含氮官能团的名称为 。
(2)A加氢后得到E()，E中含有 个手性碳原子。
(3)的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。写出生成F的化学方程式： 。
(4)写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 。
①能与发生显色反应；②分子中不含硝基；③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢
(5)有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并简单说明原因： 。
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇>乙醛
分子间氢键
B
键角：
电负性差异
C
熔点：
分子间形成的氢键强度
D
分解温度：
键能大小
物质
密度
沸点
/℃（101kPa）
与水形成共沸物的沸点/℃
部分性质
环己醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
0.95
155.0
95.0
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．B
12．C
13．C
14．A
15．(1) 具有强氧化性，会将环己酮进一步氧化发生开环反应温度过低，反应速率慢 温度过高，分解
(2) 停止加热，冷却后再通冷凝水 防止液体暴沸 badc
(3)温度计读数是否发生变化
(4)3
(5)83%或者0.83
16．(1)增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎
(2)
(3)或
(4) 28～6.5
(5) 等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成
(6)6
17．(1)
(2)AD
(3) z 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高
(4)
(5)
(6)
18．(1) 4-硝基-1，3-苯二酚 取代反应 酰胺基
(2)3
(3)+
(4)
(5) 不合理 有可能生成副产物，所以路线不合理