2023年高考第一次模拟考试卷：化学（广东A卷）（考试版）版

2023年高考化学第一次模拟考试卷（广东专用）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Fe 56 

Ga 70

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是

A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

C．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅

D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

2．我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是

A．镁离子结构示意图： B．与18O具有相同的中子数

C．Mg的相对原子质量为18g/mol D．18Mg与24Mg互为同位素

3．中华文明源远流长，下列文物属于无机非金属材料的是

4．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

5．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。下列关于该物质的说法正确的是

A．与乙酸乙酯互为同系物 B．分子式为C6H10O3，易溶于乙醇

C．能发生加成反应，不能发生取代反应 D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

6．下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO

B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO

C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO

D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO

8．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．a为正极，放电时发生氧化反应

B．放电时OH-往b极迁移碱性电

C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气

D．该电池负极电极反应为：

9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

10．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧制取

C．用装置丙制备用于氧化滤液中的

D．用装置丁分液时，从下口放出有机相

11．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z

D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

12．一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

A．与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B．NaOH溶液中石墨电极上的反应为

C．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

D．产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大

13．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

14．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是。

A．中含有过氧键数目为

B．标况下，中含有的羟基数为

C．反应过程中HCHO为还原产物

D．参与反应转移电子数为

15．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比=1发生反应2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.1kJ/mol，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是

A．当使用催化剂乙时，温度高于350℃NO转换率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动

B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低

C．对于反应2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动

D．T1℃的初始速率为V0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064V0，由此可知m=1

16．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是

A．曲线II表示-lg[c(CO)]与pH的关系

B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7

C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)

D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。

(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______mol·L−1。若向l mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．混合液中c(SO)=1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO)=0.1 mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀

C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰

(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。假设二：_______________。

(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_______________。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)。

(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______________________。

18．（14分）金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为_______________________。

(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______。

(3)“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_______________。

(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。

(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_______________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成___________(填化学式)可循环利用。

19．（14分）氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：

Ⅰ.  

Ⅱ.  

Ⅲ.  

已知：298K时，相关物质的焓的数据如图1。

(1)根据相关物质的焓计算_______

(2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。

①除去工业尾气中的适宜的温度为_______。

②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为_______。

(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为_______。

(4)为了探究大气中对和反应的影响，图3和图4展示了无与有存在时反应过程的相关优化构型，表1列出了相关构型的相对能量。

①无存在时的决速步骤为_______。

②对比图3与图4，的功能为_______。

(5)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为_______，的配位数为_______，两个之间最近的距离是_______pm。

20．（14分）呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。

已知：I.

II.为苯基：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为_______，该反应的目的是___________________。

(2)C→D的过程中，被还原的官能团是_______(写名称)。

(3)下列有关说法错误的是___________。

A．化合物A的名称是2，6-二羟基苯甲酸乙酯

B．化合物B含4种不同官能团

C．化合物E既有酸性又有碱性

D．用溶液可以鉴别化合物F和G

(4)化合物F易溶于水，主要原因是_______________。

(5)化合物E的同分异构体中，仅含-CONH2、-OH和苯环结构的有_______种。F→G的反应会生成一种副产物H，H与化合物G互为同分异构体，H的结构简式为_______。

(6)请你以及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮()：_______(其他无机试剂任选)。