2024-2025学年山西省太原市高二下学期 3月月考化学检测试题（含答案）

这是一份2024-2025学年山西省太原市高二下学期 3月月考化学检测试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．关于物质结构的下列说法正确的是
A．和均为直线形分子
B．基态和的未成对电子数不同
C．和分子中键的夹角相同
D．和中均存在极性键和非极性健
2．可用反应冶炼钾。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．电负性：
C．离子半径：D．碱性：
3．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是
A．H与He互为同位素
B．H2分子间存在分子间作用力，氦气中的He原子之间存在共价键
C．He位于元素周期表中的ⅠA族
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
4．十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A．为离子化合物B．离子半径：
C．电离能：D．热稳定性：
5．白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是
A．很稳定是因为分子间含有氢键
B．的空间构型为平面三角形
C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同
D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2
6．第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是
A．分子的VSEPR模型为正四面体形
B．分子是由极性键构成的非极性分子
C．的二卤代物只有1种结构
D．天然气和沼气都是可再生能源
7．蔗糖水解可以生成单糖，实验如下：
步骤1：加入少量蔗糖和水制成溶液
步骤2：加入少量稀硫酸，水浴加热
步骤3：加入溶液中和酸并调节pH至溶液呈碱性
步骤4：加入新制备的，水浴加热，观察到有砖红色沉淀
下列说法正确的是
A．步骤2中稀硫酸的作用为氧化剂
B．步骤3中可用甲基橙来检验酸碱性
C．步骤4中产生砖红色沉淀说明蔗糖已水解
D．如图所示铜的晶胞中与铜原子紧邻且等距离的铜原子有4个
8．关于NH3性质的解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．HF中的共价键为s-pσ键
B．H2O、SiF4均为极性分子
C．SiO2晶体为分子晶体
D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为
10．类比法是化学学习中的一种常用方法，下列关于物质性质的推论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是
A．W原子核外电子只有一种自旋状态
B．简单氢化物的沸点：
C．X的第一电离能大于Y
D．基态Z原子的价电子排布式为：
12．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
13．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是
A． ⇌ ，更稳定
B．因上述历程涉及的中间体均存在共轭大键，故中间体碳原子的杂化方式均为
C．上述历程中步骤③为整个反应的决速步骤
D．升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动
14．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,下列有关叙述不正确的是
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸
C．原子半径：
D．化合物ZW具有比较强的还原性
15．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
16．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
17．位于广东的中国“散裂中子源”科学装置在锂电池、铁基超导、分子研究、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述错误的是
A．基态锂原子的核外电子有3种不同的空间运动状态
B．基态的价电子排布式为
C．的立体构型为三角锥形
D．分子识别和自组装都是超分子的特征
18．下列化学用语或表述正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为9的氮原子：
C．H2O的VSEPR模型：
D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：
19．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．G中Ir的配位数为6
B．G中氯原子价层有6个电子对
C．G中第一电离能最大的元素是氮
D．G中碳氟键都是型键
20．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
二、解答题（除标注外每空2分）
21．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态： ，其中最外层有 种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3
b．还原性：H2S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
d．稳定性：HCl＞H2S
（4）写出流程③的离子方程式为： 。（3分）
（5）反应③中，每消耗0.5mlCr2O72-转移的电子数为； 。（3分）
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。（3分）
22．氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子的价电子排布式为 。
(2)HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为 。（3分）
(3)OF2分子的空间构型为 。
(4)CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为 （3分），聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。（3分）
(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个XeF2组成。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为 （3分）；晶胞中A、B间距离：d = pm。（3分）
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N-H键的键能比P-H大
C
具有还原性
NH3中氮元素化合物为-3价
D
氨水中存在
是离子化合物
选项
性质
推论
A
水解生成、
水解生成、
B
中Fe为+2、+3价
中Pb为+2、+3价
C
与水反应产生乙炔
与水反应产生丙炔
D
和的空间结构模型相同
和的空间结构模型相同
X
Z
Y
高二化学3月月考参考答案
21． （1） 极性 （2） 2
（3） bd （4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O （5） 3.0NA（或1.806×1024）
（6）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2− (aq) CuS(s)+2OH－(aq)或相同温度下，S(CuS) HCl > CH4
(3)V形
(4) sp2 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
(5) 2 (0，0，) pm或pm
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
D
C
C
A
A
题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
D
A
A
A
A