2024-2025学年山西省太原市高二下学期开学考试化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年山西省太原市高二下学期开学考试化学检测试题（附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．现有3种元素的基态原子电子排布式如下：①1s22s22p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p4。下列比较中正确的是
A．第一电离能：①①
C．未成对电子数：②>③>①D．电负性：①>②>③
2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．晶体与晶体的反应，为放热反应
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
4．某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是
A．实验②、③生成的黄色沉淀中均不含
B．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
C．实验①和②说明(aq)与(aq)的反应是有限度的
D．实验③证明浊液中存在
5．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是
6．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
已知：①温度为时，CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
B．时，密闭容器充入浓度均为1ml/L的、，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
7．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
8．下列事实与盐类水解无关的是
①实验室制氢气时加入可加快反应速率；
②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；
③溶液中；
④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；
⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；
⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦向中滴加氯水，溶液颜色加深；
⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。
A．①⑤⑦B．①⑤⑧C．⑤⑦⑧D．⑦⑧
9．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ∙ml-1；
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ∙ml-1；
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ∙ml-1。下列说法不正确的是
A．C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/ml
B．2gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ
C．反应CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的反应热为+41.2kJ∙ml-1
D．反应C(s)+H2O(g) ⇌CO (g)+H2(g)在高温下才能自发
10．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是
A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀
B．镁极发生还原反应
C．导线中电流由镁流向钢铁输水管
D．该防护方法为牺牲阳极法
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．精炼铜过程中阴极质量增重64g，溶液中通过的电子数为2NA
B．1L1ml∙L-1Na2CO3溶液中所含阴离子的数目大于NA
C．氯碱工业阳极产生22.4L气体，则阴极产生的OH-的数目为2NA
D．某温度下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.01NA
12．下列表示正确的是
A．基态硅原子价电子的轨道表示式：
B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：M
D．基态氧原子核外电子有8种不同的空间运动状态
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于一次电池
B．合成氨工业的原料气必须净化处理以防催化剂“中毒”
C．浑浊的泥水可用适量明矾净化处理
D．可从海水中获取Mg和Cl2等单质
14．25℃时，用的氨水滴定溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是
A．点溶液的等于1
B．由图中数据可知，为强酸
C．点水电离出的浓度为
D．点溶液中
二、填空题
15．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“”“
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
16．(1)
(2)
(3) 6.0≤pH＜7.6(或6.0～7.6)
(4)10-37.4
(5)分液漏斗、烧杯
(6)2H2O-4e-=4H++O2↑
17．(1) 防止倒吸 防止因pH过大，转化为，使产物不纯
(2) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，所以终点的颜色变化为无色变为浅红色 A
(3) 溶液显黄色 产生刺激性气味气体
18．(1) -48.8 kJ∙ml-1 低温
(2)AE
(3) ＞ 减小
(4) 不是 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高 随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降
选项
A
B
C
D
实验装置



实验目的
铁电极上镀铜
探究压强对化学平衡的影响
比较的与的的大小
测定盐酸与NaOH反应的中和热
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中通入气体，出现黑色沉淀
酸性：
B
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成
C
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：
D
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
C
D
C
A
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
C
A
C