浙江省A9协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷

这是一份浙江省A9协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷，共20页。试卷主要包含了 考试结束后，只需上交答题卷， 下列关于有机物说法正确的是， 下列实验装置使用不正确的是，23)远强于CH₃COOH等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg 24 Cl35.5 Cu64 Br 80 选择题部分
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项，不选、多选、 错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A.CH₃Cl B.SO₃ C.C₂H₅NH₃Cl D.NH₃·H₂O
2. 下列不用于物质分离的仪器是
A. 5 B. C. D.
3. 下列表示不正确的是
A.As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p³
B.SO3²- 的 VSEPR 模型：
C. 的系统命名为：2,2,5-三甲基己烷
D. 用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：
4. 下列说法不正确的是
A. 苯和甲苯互为同系物
B.O₂ 和 O₃ 互为同位素
C. 丙酮 )和环氧内丙烷)互为同分异构体
D. 为同一种物质
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5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 维勒通过氰酸铵加热转变为尿素打破无机物和有机物分界线
B. 聚乙烯可用于生产食品包装袋、保鲜膜等
C. “杯酚”可以分离C60 和 C₇0, 体现了超分子的“分子识别”特性
D. 荧光、LED 灯光与原子核外电子跃迁吸收能量有关
6. 下列关于有机物说法正确的是
A. 可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B. 环己烷和苯一样，所有碳原子均处于同一平面 C.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ 的一氯代物有5种
D. 乙烯、乙炔及苯的同系物一定都可以使酸性KMnO₄ 溶液褪色
7. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 通过用X 射线衍射可以获得键长、键角、键能等分子结构信息
B. 用红外光谱可获得分子所含化学键或官能团等信息
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,推断其分子式为C₅H₁2 D.CH₃CHO 与 CH₃COOH 的核磁共振氢谱谱图是相同的
8. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
9. 下列实验装置使用不正确的是
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.10℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：AlF₃ (1040℃)远高于AICl₃ (178℃升华)
晶体类型
C
酸性：CF₃COOH(pKa=0.23)远强于CH₃COOH(pKa=4.76)
羟基极性
D
稳定性： H₂O>H₂S
氢键
甲
A 饱和食盐水
电石
酸 性KMnO₄ 溶液
乙
丙
温度计
出水口
进水口
锥形瓶
丁
A. 图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
B. 图乙装置用于验证乙炔的还原性
C. 图丙装置用于四氯化碳萃取溴水中溴
D. 图丁装置用于分离甲苯(111℃)和乙苯(136℃)
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10. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A. ( 加 成 反 应 )
C.
D. 反应)
11. 异戊二烯CH₂=C(CH₃)CH=CH₂ 是一种重要的化工原料，能发生以下反应，下列说法正确的是
X(聚异戊二烯)
②
异戊二烯
③ 酸性KMnO₄溶液
Y+CO₃
溴水 ①
乙烯
④
BC₁H₂)
A
已知：①烯烃与酸性KMnO₄溶液反应的氧化产物对应关系：
A. 异戊二烯所有原子在同一平面 B.X 可发生加成反应，但不发生氧化反应
C. 物质B 的结构可为 D. 物质Y的结构为HOOC-CH₂-COOH
12. 下列示意图正确的是
13. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 可作定影剂，反应原理如下：AgBr+2Na₂S₂O₃=NaBr+Na₃ [Ag(S₂O₃)2]。 下列 说法错误的是
A.S₂O₃2- 的空间结构为四面体形，中心原子S 的杂化方式为sp³
B.Na₃ [Ag(S₂O₃)₂] 是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl 标准溶液定量测定其浓度
C.NaBr 的晶体结构与NaCl 相似，每个溴离子周围有6个最近且等距离的Na+
D.Na₃[Ag(S₂O₃)₂] 是一种配合物，其配位数为2
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子 取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
烯烃被氧化的部位
CH₂=
RCH=
R₁
C= R₂
氧化产物
CO₂
RCOOH
COOH COOH
CH₃
H H
OH HO
CH₃
A.H₂ 的共价键电子 云轮廓图
B.氯化钠的晶胞结构图
C.HF分子间的 氢键键长
D.互为对映异构体
O
O Cl或Br
apm( OCl 0
O O0 Mg 或空位
·Li ·Li
图1 图2
A. 图2表示的化学式为LiMg₂OClxBri-x B. 图1晶体密度为
C. 图 1 中O 原子的配位数为6 D.Mg²+ 取代产生的空位有利于Li+ 传导
15. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子 与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr 发生加成反应的机理如图所
示，下列说法错误的是
A. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定
B. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键
C. 与HBr 发生加成反应的主产物
D. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH₃CH=CH₂ 发生亲电加成的 速率大于CH₂=CH₂
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
解释或结论
A
分别向盛有2ml苯和2ml甲苯的试 管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振 荡
甲苯中KMnO₄溶液 褪色，苯中KMnO₄ 溶液不褪色
说明甲基活化了苯环
B
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气 体通入AgNO₃溶液
溶液中产生淡黄色沉 淀
苯和液溴发生了取代 反应
C
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2 滴0.1ml/LK₃ [Fe(CN)₆]溶液，然后
再滴加5滴0.1ml/LKSCN溶液
无明显现象
CN-与Fe³+的配位能力 强 于 S C N
D
向CuSO4溶液中加氨水得到深蓝色 溶液，再加乙醇
析出深蓝色晶体
加乙醇增强溶剂的极 性，有利于晶体析出
非选择题部分
二、非选择题部分
17. 已知W 、X 、Y 、Z 、P为前四周期元素且原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
回答下列问题
(1)X 元素原子的价层电子排布式 ▲ ,W₃Y+ 的中心原子采用 ▲ 杂化
(2)X 、Y 、Z 的简单离子的半径从大到小的顺序 ▲ (用离子符号表示)
(3)P 原子形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是 ▲
A.[Ar]3d¹04s²4p¹ B.[Ar]3d¹04s¹4p² C.[Ar]3d⁹4s¹4p³ D.[Ar]3d104s²
(4)ZCl₃ 气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，则Z 与 Cl 之间存在的 化 学 键 有 ▲
A. 极性共价键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 E. 金属键
18. 某兴趣小组制备Al₂O₃ 、AlCl₃6H₂O 及明矾大晶体，具体流程如下：
灼烧
Al₂O₃
Al(OH)₃ 固体
H₂SO₄
溶液
洗涤
K₂SO₄
明矾小晶体
溶液
Al(OH)₃ 胶状固体
盐酸
50℃
Ⅱ 明矾大晶体
过滤、洗涤 Ⅲ
干燥
IV
通HCI 溶液A 冷水浴
AlCl₃·6H₂O
已知：AlCl₃6H₂O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
请 回 答 ：
(1)步骤Ⅱ,有利于培养规则明矾大晶体操作合理的是_ ▲ 。 (无需排序)
A. 迅速降至室温
B. 自然冷却至室温
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元素
元素性质或原子结构特征
W
是宇宙中含量最多的元素
X
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离 能低于同周期相邻元素
Z
价层电子数等于其电子层数
P
与Z同主族且相邻的下一周期
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
C. 配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液
D. 配制90℃的明矾饱和溶液
E. 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
(2)由溶液A 制备AlCl₃-6H₂O 的装置如下图：
HCI
溶液A
冷水浴 NaOH 溶液
①通入HCl 的作用是 0
②步骤Ⅲ洗涤时，最合适的洗涤剂是 ▲
A. 浓盐酸 B. 冷水 C. 热水 D. 乙醇
(3)比较AlF⁴ 和 Al(OH)F₃ 中键角大小：∠F-Al-F ▲ ∠F-Al-O (填“大于”、“小于”、“等 于”),并解释原因：_ ▲ 0
19. 第IⅢA元素用途繁多，应用广泛
●a 位 置Fe Ob 位 置Cu ▲N
图I 图Ⅱ
(1)氮化铁铜晶体在磁记录材料领域有广泛应用，其晶胞结构如图I 所示，对于a 位置的铁原 子，与其最近的且距离相等的N 原子有_ ▲ 个，写出该晶胞的化学式_ ▲
(2)硼酸(H₃BO₃) 是白色片状晶体(层状结构如图Ⅱ),下列说法正确的是_ ▲ A.H₃BO₃ 比Al(OH)₃的酸性弱
B. 含1mlH₃BO₃ 的晶体中，氢键数目为3NA
C.H₃BO₃ 分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D. 硼酸的电离H₃BO₃+H₂O 一 [B(OH)4]+H+在此过程中，B原子的杂化类型发生了变化 (3)三氟化硼(BF₃) 是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。2ml BF₃水解生成1mlH₃BO₃、
1ml 一元无氧酸甲和若干摩尔HF, 甲 中B 的杂化方式是sp³, 则甲的化学式是_ ▲ (4)下列说法正确的是
A.N₂H₂ 存在顺反异构
B. 第二周期，第一电离能介于B 和 F 之间的元素有3种
C.NH₂OH 中 N 原子可通过配位键与H+ 结合而使分子本身具有碱性，且NH₂OH 的碱性 强于NH₃
D.BF₃ 的键角大于NF₃
20.1,2-二溴乙烷的制备原理是CH₃CH₂OH
浓H78C
CH₂=CH₂+H₂O;CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br
某课题小组用如图所示的装置制备1,2-二溴乙烷(加热装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器F 的名称是 ▲ ; 装 置C 的作用是 △ 0
(2)加热三颈烧瓶前，先将C 与 D 连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约 120℃时，连接C 与D, 并迅速将 A 反应温度升温到160~180℃,从F 中慢慢滴加乙醇-浓
硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00 ml 液溴(P 液=3g.cm³) 和 3 ml 水的D 试 管，直至反应结束。(1,2-二溴乙烷的相对分子质量为188)
判断反应结束的现象是_ ▲
(3)将粗产品通过以下操作提纯得到1,2-二溴乙烷。
a. 水洗涤
b. 氢氧化钠溶液洗涤
c. 过滤
d. 用无水氯化钙干燥
e. 蒸馏收集129—133℃馏分，最后得到7.05g 产品(1,2-二溴乙烷)
①粗品提纯的顺序是 a→b→a→ ▲ →_ ▲ →_ ▲ (用字母表示，不重复)。
②1,2-二溴乙烷的产率为_ ▲
(4)下列操作中，会导致产率降低的是 (填字母)。
A. 乙烯通过液溴时速率太快 B. 实验时没有E 装置
C. 去掉装置D 烧杯中的水 D.C 中的NaOH 溶液用水代替
21. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成
(酮洛芬)
已知：
请回答：
(1)下列说法不正确的是_ △ 0
A. 苯发生硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸
B. 酮洛酚的分子式为C1₆H₁₆O₃
C. 化合物A 可发生加成和取代反应
D. 化合物A 中官能团是羧基和苯环
(2)化合物E 的结构简式是_ ▲
(3)写出C→D 的化学方程式_ △ _
(4)按照上述合成路线，设计和苯为原料合成 的路线(用流程图表 示，无机试剂任选)_ 0
例：
(5)写出同时符合下列条件的同分异构体结构简式_ ▲ 0
①属于 A 的同系物，比A 多一个碳原子 ②苯环上有两种不同环境的氢
浙 江 省 A9 协作体2024学年第二学期期中联考 高二化学参考答案
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. (共10分)
(1)2s²2p³(2 分 ) sp³(2 分 )
(2)N³>O²>Al³+(2 分 )
(3)D(2 分 )
(4)AC(2 分 )
18. (共10分)
(1)BCE(2 分 )
(2)①抑制AlCl3水解和增加c(Cl),有 利 于AlCl₃6H₂O 结晶析出(2分)②A(2 分 )
(3)小于(2分) 中心Al³+均为sp³杂化，电负性F>O, 共用电子对更偏向于F,Al-F 与 Al-F 间排斥力更小，键角更小(2分)
19. (共10分)
( 1 ) 8 ( 2 分 ) FeCu₃N(2 分 )
(2)BD(2 分 )
(3)HBF₄(2 分 )
(4)AD(2 分 )
20. (共10分)
(1)恒压滴液漏斗(1分) 吸收 SO₂ 、CO₂ 等尾气(1分)
(2)D 中试管内的溴水颜色褪去(2分)
(3)①d c e(2分 ) ② 5 0 % ( 2 分 )
(4)ACD(2 分 )
21. (共12分)
(1)BD(2 分 )
(2) (2分)
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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
A
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
C
C
(3)
( 3 分 )
CH₂COOH cOH
(5)
CH₃ CH₂CH₃
(任选3种，每种1分，共3分)
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