湖北省部分高中协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省部分高中协作体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含高二化学试题docx、高二化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
1、解析：A N 能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，各具有 1、3、5、7 个
轨道，每个轨道最多可容纳 2 个电子，故可容纳 32 个电子，所以有 32 种运动状
态，A 正确；在 K 能层中，只有 1 个轨道，能容纳自旋相反的 2 个电子，B 不正
确；原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨
迹，C 不正确；电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点
不表示电子，D 不正确。
2、解析：D 原子处于基态时能量最低。A 项，Be 原子的 2s 轨道未排满电
子，2p 轨道排布 1 个电子，应为激发态，错误；B 项，N 原子核外电子排布不
符合洪特规则，错误；C 项，B 原子的 2s 轨道未排满电子，2p 轨道排布 2 个电
子，应为激发态，错误；D 项，碳原子的 1s 和 2s 轨道全部排满电子后，2p 轨道
排布 2 个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
3、解析：C NO－2 中心原子的价层电子对数为 2＋5＋1－2×22＝3，含有
1 个孤电子对，空间结构为 V 形，NH＋4 中心原子的价层电子对数为 4＋5－1－4
×12＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故 A 不选；H3O＋中心原子
的价层电子对数为 3＋6－1－3×12＝4，含有 1 个孤电子对，空间结构为三角锥
形，ClO－3 中心原子的价层电子对数为 3＋7＋1－3×22＝4，含有 1 个孤电子
对，空间结构为三角锥形，故 B 不选；NO－3 中心原子的价层电子对数为 3＋5
＋1－3×22＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CO2－3 中心原子的
价层电子对数为 3＋4＋2－2×32＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，
故 C 选；PO3－4 中心原子的价层电子对数为 4＋5＋3－4×22＝4，没有孤电子
对，空间结构为正四面体形，SO2－4 中心原子的价层电子对数为 4＋6＋2－4×
22＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故 D 不选。
4、解析：B ①BCl3 中中心 B 原子为 sp2 杂化，键角为 120°；②NH3 中中心
N 原子为 sp3 杂化，NH3 分子中有孤电子对存在，使键角小于 109°28′；③H2O
中中心 O 原子为 sp3 杂化，H2O 分子中存在两个孤电子对，使键角比 NH3 分子
的键角还小；④PCl＋4 中中心 P 原子为 sp3 杂化，键角为 109°28′；⑤HgCl2
中中心 Hg 原子为 sp 杂化，键角为 180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④
②③。
5、解析：D N 原子核外有 7 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p3，核外电
子有 7 种运动状态，5 种空间运动状态，A 项错误；该超分子中存在的作用力有
极性键(如 C—N 键)、非极性键(C—C 键)、氢键(如 O…H—N)，不存在配位键，
B 项错误；甲基中的 C 原子为 sp3 杂化，无孤电子对，—NH2 中 N 原子为 sp3 杂
化，含一个孤电子对，故甲基的键角∠HCH 大于—NH2 的键角∠HNH，C 项错
误；该超分子既可与酸反应(—NH2 和 H＋反应)，又可与碱反应(酰胺基水解)，D
项正确。
6、解析：A 水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，
与分子间形成的氢键无关，A 错误；固态冰中，1 个水分子与周围的 4 个水分子
通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B 正确；“准液体”中，水分子间的
距离不完全相等，所以 1 个水分子与少于 4 个的水分子间形成氢键，形成氢键的
机会比固态冰中少，C 正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与
下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的
水分子”，造成冰面变滑，D 正确。
7、解析：B 气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有 4 个 E 原子、
4 个 F 原子，则分子式为 E4F4 或 F4E4，故 B 错误。
8、解析：C 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，
则内层电子数＝2＋8＋18＝28，且最外层电子数为 2，所以该原子有 30 个电子，
为 Zn 元素；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 1 对成对电子，即 3p 轨道有 4 个电
子，价电子排布为 3s23p4，则 Y 是硫元素，该化合物由 Zn2＋和 S2－构成，其中
Zn2＋位于顶点和面心位置，S2－位于体内，化合物的化学式为 ZnS。ZnS 含有 Zn2
＋和 S2－，属于离子晶体，A 错误；因为化学式为 ZnS，Y2－的配位数为 4，则
X2＋的配位数也为 4，B 错误；由晶胞可知，与顶点 X2＋距离最近的 X2＋在其面
心，则共有 3×82＝12 个，C 正确；O2－半径小于 S2－，离子晶体 ZnO 的晶格能
比 ZnS 大，则 ZnO 的熔点比 ZnS 高，D 错误。
9、解析：B 由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱
内，所以 Bi 为 6 个。黑球代表 Mn 原子，个数为 12×16＋2×12＋1＋6×13＝6
(个)，则二者的原子个数比为 1∶1，晶体的化学式为 MnBi。
10、解析：D 从晶胞中可以计算，含 X 个数为 8×18＝1，含 Y 个数为 8×
12＋1＝5，含 Z 个数为 8×14＋2×12＝3，对照晶胞的化学式 LaNi5H6，可得出
Z 表示的微粒为 H2，A 正确；从图中可以看出，每个 X 周围最近且等距离的 X
在顶点上，数目为 6，B 正确；若 A 的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B 的分数坐标
为(0.75，0.75，0)，则坐标原点为底面左下角的 X 原子，晶胞参数为 1，所以 C
的分数坐标为(1，0.5，1)，C 正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则与原
晶胞比，增加 Z 的个数为 4×14＝1，而 Z 为 H2，所以晶体的化学式为 LaNi5H8，
D 不正确。
11、解析：A 由结构图可知，C 与 4 个 NH3 和 2 个 N－3 形成配位键，则
1 ml DACP 中含有 6 ml 配位键，A 正确；N－3 与 CO2 为等电子体(价电子总
数和原子总数分别相同)，结构相似，则 N－3 应为直线形，1 个 N－3 中有 2 个σ
键，1 ml DACP 中含 2 ml N－3，1 ml DACP 中 N－3 内所含σ键的物质的量
为 4 ml，B 错误；NH3 中心 N 原子价层电子对数＝5－1×32＋3＝4，ClO－4
中心 Cl 原子价层电子对数＝7＋1－2×42＋4＝4，则 NH3 和 ClO－4 中心原子均
为 sp3 杂化，C 错误；N－3 内的共价键为非极性共价键，D 错误。
12、解析：C 六种有机物分子中都含有苯环或脂环结构，且都含有官能团，
故都属于环状化合物、烃的衍生物，A 正确；①②③⑤分子中都含苯环结构，都
属于芳香族化合物，④和⑥分子中都含六元单键碳环，都属于脂环化合物，B 正
确；②分子中羟基直接连在苯环上，属于酚类，③中羟基连在苯环侧链上，属于
醇类，⑤属于甲酸酯类，官能团是酯基，⑥属于羧酸，官能团是羧基，C 错误；
单键都是σ键，双键中含有 1 个σ键和 1 个π键，苯环中含有σ键和π键，由六种有
机物的结构简式可知，都含有σ键和π键，D 正确。
13、解析：D 有机物 A 的分子式为 C8H8O2，不饱和度为 5，A 分子中只含
一个苯环且苯环上只有 1 个取代基，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，说明分子中
含有 4 种 H 原子，峰面积之比为 1∶2∶2∶3，则 4 种氢原子个数之比＝1∶2∶2
∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与 C 原子相连，故 A
的结构简式为 。苯环不是官能团，A 错误；A 分子中含有苯环
，存在π键，则 A 能发生加成反应，B 错误；A 分子中含有 O 原子，不属于烃类
化 合 物 ， C 错 误 ； 符 合 题 中 A 分 子 结 构 特 征 的 有 机 物 只 有 1 种 ， 即
，D 正确。
14、解析：A 结构相似，组成上相差若干个 CH2 原子团的有机化合物为同
系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团
数目不同，不互为同系物，A 错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同
原子互为同位素，35Cl 的质子数为 17，中子数为 18，37Cl 的质子数为 17，中子
数为 20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B 正确；由同种元素组
成的不同单质互为同素异形体，O2 和 O3 是由氧元素组成的不同的单质，两者互
为同素异形体，C 正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮
和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D 正确。
15、解析：C 由四种有机物的结构简式可知，其分子式均为 C8H8，其分子
结构不同，互为同分异构体，A 正确；b、c、d 分子均含有不饱和键，均能与
H2 发生加成反应，B 正确；c 分子含有苯环和乙烯基，二者均为平面形结构，通
过碳碳单键相连，由于单键可以旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面内，
C 错误；a、b、c、d 分子中氢原子种类分别为 1 种、2 种、5 种、1 种，则一氯
代物同分异构体最多的是 c，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（13 分）
解析：前四周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子序数依次增大，X、Z 位于第
二周期，基态原子的未成对电子数都是 2，则 X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O
元素；基态 M 原子的核外电子占据 10 个轨道，且电子全充满，则 M 为 Ca 元素；
R3＋的价层电子排布式为 3d5，则 R 为 Fe 元素。(1)氧元素的原子序数为 8，基态
原子电子排布式为 1s22s22p4，轨道表示式为 ；(2)碳元素形成
的单质中石墨、石墨烯能导电；(3)氮元素的原子序数为 7，基态原子电子排布式
为 1s22s22p3，轨道表示式为 ，原子中未成对电子数与成对电子
数之比为 3∶4；(4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、
氧三种元素的非金属性依次增强，则水分子的稳定性最强；(5)过氧化钙能与水
缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，可以起到杀菌消毒和供氧的作用，常常用于长途
运输海鲜产品，反应的化学方程式为 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；(6)高铁
酸根在酸性条件下不稳定，能与氢离子反应生成黄色的铁离子、氧气和水，反应
的离子方程式为 4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
答案：(1)
(2)石墨(或石墨烯) (3)3∶4
(4)H2O
(5)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(6)4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
17、（14 分）
解析：(3)设 Cl—F 键的平均键能为 x。根据反应的焓变＝反应物的键能总和
－生成物的键能总和可知，Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242 kJ·ml－1＋159
kJ·ml－1×3－6x＝－313 kJ·ml－1，则 x＝172 kJ·ml－1。ClF3 和 BrF3 为结构相
似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因 ClF3
的相对分子质量小于 BrF3，故 ClF3 的熔、沸点低于 BrF3。
答案：(1)X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间 作用力增大
(2)sp2 7NA CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (3)172 低 (4)离子键、氢键、范德华力
18、（14 分）
解析：(1)①由结构可知，Ba2＋位于体心有 1 个，Ti4＋位于顶点，数目为 8
×18＝1 个，O2－位于棱心，数目为 12×14＝3 个，故其化学式为 BaTiO3。②根
据晶胞结构可知，每个 Ti4＋周围有 6 个 O2－，若 Ti4＋位于晶胞的体心，Ba2＋位
于晶胞的顶点，则 O2－处于立方体面心上。③根据晶胞的结构可知，每个 Ti4＋
周围有 6 个 O2－，所以 Ti4＋的氧配位数为 6；立方晶胞 12 条棱上的 12 个 O 原
子均与体心 Ba2＋等距，所以 Ba2＋的氧配位数为 12。(2)以最右面中心 S2－分析，
连接左边有 4 个锂离子，右边的晶胞中也应该有 4 个锂离子，因此配位数为 8。
答案：(1)①BaTiO3 ②面心 ③6、12 (2) 8
19、（14 分）
解析：(2)分离提取液与残渣可通过过滤来完成，所以操作Ⅰ还需要的玻璃
仪器是漏斗；操作Ⅱ要分离乙醚和青蒿素的混合液，故操作名称为蒸馏。
(3)青蒿素在水中几乎不溶，A 项错误；青蒿素在乙醇中可溶解，加 95%的
乙醇，浓缩、结晶、过滤可提纯青蒿素，B 项正确；青蒿素在乙醚中溶解，无法
用乙醚经萃取分液实现提纯，C 项错误。
(4)①装置 E 中盛放的物质用于吸收 H2O，选择无水氯化钙；装置 F 中盛放
的物质用于吸收 CO2，选择碱石灰。②装置 F 直接与空气接触，外界空气中的
CO2 和 H2O(g)进入装置 F 中，使测得的 CO2 的质量偏大，测得含碳量偏高，测
得含氧量偏低，解决方法为在装置 F 后增加一个吸收空气中水与二氧化碳的装置。
③装置 E 增重 42.4 g－22.6 g＝19.8 g，n(H2O)＝19.8 g18 g·ml－1＝1.1 ml；
装置 F 增重 146.2 g－80.2 g＝66 g，n(CO2)＝66 g44 g·ml－1＝1.5 ml，28.2 g
青蒿素中氧原子的物质的量为 28.2 g－1.5 ml×12 g·ml－1－1.1 ml×2×1 g·
ml－116 g·ml－1＝0.5 ml，碳、氢、氧原子个数之比为 1.5 ml∶(1.1 ml×2)∶
0.5 ml＝15∶22∶5，可得出青蒿素的最简式为 C15H22O5。
答案：(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)漏斗 蒸馏 (3)B
(4)①c d ②在装置 F 后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 的装置 ③C15H22O5