2026年高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 化学物质及其变化　第4讲　氧化还原反应的概念和规律（课件+讲义）

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1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。
考点一　氧化还原反应及相关概念
考点二　氧化还原反应基本规律
氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应(1)本质： 转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有 发生变化。2.相关概念的关系
3.电子转移的表示方法(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)上述反应若产生1 ml Cl2时，转移电子数目为　 　　　　，被氧化的HCl的物质的量是　　 ml。
2NA(或1.204×1024)
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO 2HCl+O2↑C.4NH3+5O2 4NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　　，属于区域“4”的是　　。
1.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　)2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　)3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)4.向0.01 ml·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性(　　)5.反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
6. (　　)
1.3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：　　 　　　　　。其中NF3是　　　　　　　　。
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4 Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：　　　 　。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为　 　，还原剂为　　　。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：　　　 　，其中氧化产物与还原产物的质量比为　　。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。 
4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物C.生成1 ml LiFePO4时，转移2 ml电子D.1 ml H2O中所含的中子总数为8NA
1.价态规律(1)升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
某同学将H2S溶液与浓硫酸的反应表示为 ，这种表示方法是否正确？若不正确，请写出正确的表示方式。
(3)歧化反应规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
Mg>Fe>Cu>Ag
Cl2>Br2>I2>S
Na+H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。
4.得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。运用“得失电子守恒规律”可直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系，配平氧化还原反应方程式(下一讲集中突破)。
1.NO2和NH3之间反应可能生成N2(　　)2.1 ml Cl2与足量Ca(OH)2完全反应，转移电子数是2NA(　　)3.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，浓硫酸不能干燥SO2气体(　　)4.向浓硫酸中通入H2S气体，1 ml浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(　　)5.含硫化合物X、Y的转化关系为S+NaOH X+Y+H2O，硫单质的化合价最低(　　)
一、氧化性、还原性判断1.有下列化学反应：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O HCl+HClO④C+H2O(g) CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2⑥2H2O 2H2↑+O2↑
分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
二、反应产物判断2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
3.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是A.0.1 ml KClO3B.0.2 ml KClO3C.0.1 ml KClO4D.0.2 ml KClO4
四、实验情景中氧化还原反应分析5.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
6.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性： Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水 蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2
LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
1.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.生成1 ml CO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
KESHIJINGLIAN
(1)D　B　C　A(2)① +10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O　②H2O2　Cr
(1)CuI　I2　(2)2Cu+I2===2CuI(3)>　高　(4)AC
1.(2025·陕西宝鸡高三上学期模拟)下列生活中常见的现象不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.铁锅生锈C.钟乳石的形成D.天然气燃烧
2.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.CuO→Cu(NO3)2
3.(2024·北京顺义一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色D.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
4.(2024·江苏淮安期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
10.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是A.过程ⅰ中，每消耗22.4 L CH4反应中转移的电子数为6NAB.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2
C.过程ⅲ中，C得到电子，发生 还原反应D.上述流程只涉及两种单质
13.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。A.Na2O2+HCl　　H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2　　Ag+O2↑+H2OC.H2O2　　H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH　 K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是　　(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是　　，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是　　。
(2)①用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目，并将D反应配平。　 H2O2+　　 Cr2(SO4)3+ 　　 KOH===　　 K2CrO4+　　 K2SO4+　　 H2O②上述反应中氧化剂是　　　，被氧化的元素是　　。
答案　 +10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
14.CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是　　、　　。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为　　　 　　　　。
2Cu+I2===2CuI
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S　(填“>”“