浙江省台州市2024届高三下学期二模化学试题 含解析

这是一份浙江省台州市2024届高三下学期二模化学试题 含解析，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 A1－27 S－32
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 一定条件下和发生反应，生成的化合物属于
A. 非电解质B. 氧化物C. 有机物D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】一定条件下和发生反应，生成的化合物是NH3；
A．NH3是非电解质，故A选；
B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不选；
C．NH3不含有C元素，不是有机物，故C不选；
D．NH3不是由金属阳离子或铵根与酸根构成的，不是盐，故D不选。
答案选A。
2. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A. 和反应可生成
B. 可使酚酞溶液先变红色后褪色
C. 工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D. 可用焰色试验来检验中的阳离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．和反应可生成和NaOH，A正确；
B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；
C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；
D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；
答案选C。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 羟基的电子式：
C. HCl分子中键的形成：
D. 的名称：3－甲基－4－乙基己烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．铬是24号元素，铬的基态原子的电子排布式：[Ar]，A错误；
B．羟基的电子式：，B正确；
C．HCl分子中键为s-p键键，形成过程为：，C正确；
D．的主链上有6个碳原子，甲基在3号碳上，乙基在4号碳上，名称为：3－甲基－4－乙基己烷，D正确；
故选A。
4. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是
A. 该反应任意温度下自发B. S和氧化剂，C还原剂
C. 和是氧化产物D. 生成1ml 转移12ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的，，任意温度下都能自发进行，故A正确；
B．S和中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确；
C．和是还原产物，故C错误；
D．中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1ml 转移12ml电子，故D正确。
答案选C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B. 的溶液中：、Na＋、、CN－
C. 由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D. 的溶液中：K＋、Mg2+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误；
C．由水电离的c(H＋)=1×10-13ml·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，都不能大量存在，C错误；
D．Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体
【答案】D
【解析】
【分析】粗硝酸钾中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解答。
【详解】A．加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则B操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，故A正确；
B．操作Ⅱ缓慢冷却，结晶的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确；
C．操作Ⅲ是过滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确；
D．硝酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D错误。
答案选D。
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误；
B．玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确；
C．羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；
D．纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确；
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C. 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．凡士林是一种烷烃类半液态的混合物，有润滑作用，A正确；
B．聚乙烯的支链多少与聚合反应的条件有关，在低压低温的情况下进行加聚反应，可以得到支链较少的聚乙烯，B正确；
C．丙烯和丙醛的分子式均为C3H6O，但丙烯和丙醛所含官能团不同，结构简式不同，含有的氢原子种类不同，利用核磁共振氢谱可以鉴别丙烯和丙醛，C错误；
D．甲酸与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成但蓝色透明溶液，加热后有砖红色沉淀生成，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：混合无变化，加热后有砖红色沉淀生成，葡萄糖溶液分别与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成深蓝色透明溶液，加热后溶液褪色并有砖红色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象不同，可以鉴别，D正确；
本题选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B. 标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C. 标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D. 标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；
B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；
C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1ml中键的数目为2,选项C正确；
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；
答案选B。
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 甲烷的燃烧热为：
B. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C. 碱性锌锰电池的正极反应：
D. 阿司匹林的制备：
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应该是生成液态H2O，热化学方程式为：，故A正确；
B．是配合物，保留化学式，故离子方程式为：，故B错误；
C．正极上二氧化锰得电子生成MnOOH和OH-，离子方程式为，故C正确；
D．水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林，化学方程式为：，故D正确。
答案选B。
11. X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是
A. X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B. Y氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C. 和中心原子的杂化类型相同
D. 原子半径：N＞M＞Y＞Z
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，X为Li；Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，电子排布式为1s22s22p63s23p2，M为Si元素，Y为C元素，Z为O元素，N基态原子内层存在一个未成对电子，价电子排布式为3d14s2，N为Sc元素。
【详解】A．Li在新能源产业中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；
B．C的氢化物不一定比O的氢化物的稳定性差，如过氧化氢的稳定性小于甲烷，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子的杂化类型不相同，C错误；
D．在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一族（或周期）的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Sc＞Si＞C＞O，D正确；
故选D。
12. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是
A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B. ①④的目的是为了保护氨基
C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应
D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，天冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇和乙醚，溶于沸水，A正确；
B．根据反应可知，反应①氨基转化为酰胺基，反应④酰胺基转化为氨基，故①④的目的是为了保护氨基，B正确；
C．反应过程中包含了取代反应、消去反应、加成反应，C不正确；
D．阿斯巴甜分子中含有一个羧基、一个酯基和一个酰胺基，相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3，D正确；
答案选C。
13. 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是
A. a端电势高于b端电势
B. 可加快失去电子的速率
C. 其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D. 阳极区收集的气体中只含有
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，钛网上海水中H2O发生失电子的氧化反应生成O2，钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗，钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，同时生成OH-，沉淀、，钛箔为阴极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，钛网为阳极，a为电源正极，钛箔为阴极，b为电源负极，a端电势高于b端电势，A正确；
B．是催化剂，可加快失去电子的速率，B正确；
C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，会加快电子转移的速率，加快了整个反应的速率，、沉淀速率增大，C正确；
D．钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗生成CO2，D错误；
故选D。
14. 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是
A. 中4个碳原子位于同一平面内
B. 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
C. 发生该历程水解速率：
D. 在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心C原子形成3个共价键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，为平面结构，4个碳原子位于同一平面内，A正确；
B．由图可知，在NaOH溶液中反应的第I步反应活化能较大，反应速率较慢，对水解速率影响较大，B错误；
C．根据已知②可知，碳卤键的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相对速率越大，则发生该历程水解速率：，C正确；
D．C－Br键的键能越小、极性越大，C-Br越容易断，在水中越易离解成，D正确；
故选B。
15. 某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是
A. 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B. 饱和溶液中存在：
C. 饱和溶液中存在：
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为，当，s=，所以发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；
B．饱和溶液中存在质子守恒，得，故B正确；
C．由A得s=，可将等式化简得c(H+)= c(OH-)+，根据电荷守恒得，因为，故成立，故C正确；
D．，原式=，因为，Kh=，，c(H+)=10-10ml/L，原式=，故D错误；
故选D。
16. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是．
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；
B．溶液和溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误；
C．饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；
D．在溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
（1）P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为___________。
②下列说法不正确的是________。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
（2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。
①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式__________。
③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因_____________。
（3）Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为____________，P的配位数为____________。
【答案】（1） ①. ②. CD
（2） ①. ＞ ②. ③. PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键
（3） ①. GaP ②. 4
【解析】
【小问1详解】
①磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，基态P原子的价电子排布图为：，故答案为：；
②
A．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：As＜P＜N，A正确；
B．第二电离能Na失去2p6上的电子，S失去3p3上的电子，P为失去3p2上的电子，Si为失去3p1上的电子，故第二电离能（I2）大小：I2 (Si)＜I2 (P)＜I2 (S)＜I2 (Na)，B正确；
C．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：As＜P＜O，C错误；
D．相同化学键的键能不变，故O－H键的键能：F2(PO)OH=Cl2(PO)OH，D错误；
故答案为：CD；
【小问2详解】
①设AB=a，根据O位于等边三角形ABC的中心，则OA=，AD=a，根据DOE垂直于ABC的平面，可知三角形AOD为直角三角形，故有：OD==，故比较键长大小：键长OD＞OA，故答案为：＞；
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，根据杂化轨道理论可知，参与杂化的轨道数之和等于杂化之后形成的轨道数，杂化轨道用于形成σ键或存放孤电子对，故可知该阴离子化学式，故答案为：；
③已知PCl5中中心原子P周围没有孤电子对，故PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3中中心原子P周围有：=1对孤电子对，故能与金属Ni形成配位键，因而反应，故答案为：PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键；
【小问3详解】
由题干Ga与P形成的化合物晶体晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ga的个数为：=6，P的个数为：=6，故该化合物的化学式为GaP，由题干晶胞可知，晶胞中每个P与周围最近等距离的4个P形成正四面体，即P的配位数为4，故答案为：GaP；4。
18. 某固体混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答：
（1）气体B的主要成分为_____________，2ml气体B与1ml Cl2化合生成2ml C，C的空间构型为_____________。
（2）溶液F中除OH-、Cl-外的阴离子还有_____________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 根据实验中的转化关系可得：
B. 调pH范围应控制在2.8～5.4
C. X可以使用氨水或NaOH
D. 气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
（4）请设计实验检验A中的氯离子_______________。
（5）新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________。
【答案】（1） ①. NO ②. V形
（2）、、
（3）AD （4）取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）
（5）
【解析】
【分析】混合物中的遇到H+可表现强氧化性，被Fe2+还原成NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+，无色气体B为NO，溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀；若加入过量NaOH溶液，Zn2+与过量的OH-反应生成，Cu2+与过量的OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，若加入过量氨水，Zn2+、Cu2+都转化为配离子，没有沉淀产生。
【小问1详解】
根据分析，B为NO无色气体，，NOCl分子中，以N为中心原子，价层电子对数=，则空间构型为V形。
【小问2详解】
根据分析，Fe2+最终生成Fe(OH)3沉淀，Zn2+与过量的OH-生成，则溶液F中含有的阴离子有OH−、Cl−、、、。
【小问3详解】
A．溶液D中加入NaOH溶液调节溶液的pH时，先生成Fe(OH)3沉淀，则，A正确；
B．调pH范围时，要确保Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Zn2+不能生成沉淀，也就是溶液的pH应控制在2.8～4.7，B不正确；
C．由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否则没有蓝色沉淀产生，C不正确；
D．气体B为NO，它是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
在溶液中，检验Cl-时，通常加入Ag+，但也能与Ag+产生白色沉淀，从而干扰Cl-的检验，所以设计实验时，应注意排除的干扰。Ag2SO4微溶于HNO3，也可不使用Ba(NO3)2，而是直接加入AgNO3溶液，将生成的沉淀中加入足量稀硝酸。从而得出检验A中的氯离子的实验方案为：取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）。
【小问5详解】
新制蓝色沉淀Cu(OH)2的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体Cu，则SO2被氧化为，该反应离子方程式：。
【点睛】SO2具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为等。
19. 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
（1）热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变___________；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？________（填标号）；
A．0.39K B．0.49K C．500K D．525K
（2）密闭恒容容器中充满1.0ml/L CH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为___________ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号），解释原因____________。
（3）现投入CH≡CH与CH2Cl-CH2Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是 。
A. 温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大
B. 其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大
C. 其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响
D. 其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
【答案】（1） ①. 145.00 ②. CD
（2） ①. 8.0 ②. ab ③. b ④. 催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
①由题干方程式和标准数据可知，该反应的标准熵变(186.90+264.00-305.90)=145.00，故答案为：145.00；
②根据自由能变判断反应自发性可知，当=71.05kJ/ml-T×145.00×10-3kJ/J≤0时反应能自发进行，解得：T≥490K，故答案为：CD；
【小问2详解】
①由三段式分析可知：，，故平衡时：c(CH2ClCH2Cl)=1.0-0.8-0.1=0.1ml/L，c(HCl)=0.8+0.2=1.0ml/L，c(CH2=CHCl)=0.8ml/L，故反应Ⅰ的平衡常数为K===8.0ml/L，故答案为：8.0；
②由题干信息可知，升高温度反应I正向移动，反应Ⅱ移向移动，导致CH2ClCH2Cl的浓度增大，反应I进一步正向移动，导致CH2=CHCl的浓度增大，温度越高反应速率越快，故其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是ab，故答案为：ab；
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用)，催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大，则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是b，故答案为：b；催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大；
【小问3详解】
A. 由题干反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故反应Ⅲ的反应热=71.05+(-98.82)=-27.77kJ/ml，故温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，则反应Ⅲ的平衡常数K减小，A错误；
B. 由A项分析可知，其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，故导致HCl平衡浓度随温度升高而增大，B正确；
C. 用和作催化剂，只发生反应Ⅲ，反应Ⅲ是一个气体体积不变的反应，故其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积即增大压强对平衡产率不影响，C正确；
D. 已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是反应平衡发生移动，故其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂=和作催化剂，D错误；
故答案为：AD。
20. 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
（1）仪器Y的名称是________________。
（2）下列说法正确的是 。
A. 装置B中装的X溶液为饱和溶液
B. 装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C. 装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D. 步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
（3）装置A的气密性检查操作为___________。
（4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
（6）为了检验产品中二氧化硫脲含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）CD
（3）关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。（其他合理答案）
（4）
（5）防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化
（6）86.40%
【解析】
【分析】熟石膏和活性炭混合后焙烧得到CaS，CaS和盐酸反应生成H2S，H2S和CaCN2溶液反应得到溶液a继续通入H2S，迅速升温至85℃反应4h后过滤得到滤液b，主要成份为硫脲[]，向滤液b中加入H2O2发生反应：，经过减压过滤得到粗二氧化硫脲固体。
【小问1详解】
仪器Y的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
A．由分析可知，A装置为H2S发生装置，H2S和CaCN2溶液反应得到溶液a，装置B中装的X溶液为饱和CaCN2溶液，A错误；
B．装置E中的与发生反应生成CuS，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，使反应更加充分，以提高二氧化硫脲的产率，C正确；
D．由分析可知，步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀，D正确；
故选CD。
【小问3详解】
装置A的气密性检查操作为：关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。
【小问4详解】
向滤液b中加入H2O2，和H2O2发生氧化还原反应生成，化学方程式为：。
【小问5详解】
步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是：防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化。
【小问6详解】
第①步实验中两步反应消耗I2的物质的量n(I2)=0.025L×0.5ml/L-×0.01L×0.5ml/L=0.01ml，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：4x+2y=0.01×；第②步实验中两步反应消耗OH-的物质的量n(OH-)=0.05L×0.1ml/L-0.016L×0.1ml/L×2=0.0018ml，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：2x+2y=0.0018×，解得x=0.005ml，y=0.04ml，该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
21. 有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）有机物F中的官能团名称为_____________。
（2）有机物B的结构简式为____________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 有机物A在水中的溶解度比大
B. a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C. A→D的三步反应均为取代反应
D. H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
（4）写出E＋G→H的化学方程式______________。
（5）重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）_________________。
（6）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。
【答案】（1）氨基、羰基
（2） （3）CD
（4） （5） （6）、、、、
【解析】
【分析】根据流程可以得到：A()和a（）在碘单质存在条件下反应生成B()，根据B和C的分子式以及D的结构简式可以推得C的结构简式为：，根据D的结构简式和I的结构简式，推出E的结构简式为：，根据F（）和b（）推导得到G的结构式为（），根据F、G、I的结构简式以及H的分子式可以推导得到H的结构简式为：，可以作答；
【小问1详解】
根据F的结构简式判断，F中含有的官能团为;氨基和羰基
故答案：氨基和羰基；
【小问2详解】
由a的结构式、A的结构式和B的分子式经过推到分析可以得到化学方程式为
＋→＋HCl，可以得到B的结构简式为：；
故答案为：
【小问3详解】
A．有机物A 在水中的溶解度比大
B．a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C．A→D的三步反应均为取代反应
D．H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
故答案选CD
【小问4详解】
通过分析可知，的化学方程式为：故答案为：
【小问5详解】
故答案为：
【小问6详解】
根据题意可以写出
、、、、
故答案为：
、、、、。材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
的催化效果强于
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较、与的配位能力
在溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与的配位能力强于
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00