[化学][二模]浙江省台州市2024届高三下学期化学二模试卷(解析版)

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选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 一定条件下和发生反应，生成的化合物属于（ ）
A. 非电解质B. 氧化物C. 有机物D. 盐
【答案】A
【解析】一定条件下和发生反应，生成的化合物是NH3；
A．NH3是非电解质，故A选；
B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不选；
C．NH3不含有C元素，不是有机物，故C不选；
D．NH3不是由金属阳离子或铵根与酸根构成的，不是盐，故D不选。
答案选A。
2. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是（ ）
A. 和反应可生成
B. 可使酚酞溶液先变红色后褪色
C. 工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D. 可用焰色试验来检验中的阳离子
【答案】C
【解析】A．和反应可生成和NaOH，A正确；
B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；
C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；
D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；
答案选C。
3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 羟基的电子式：
C. HCl分子中键的形成：
D. 的名称：3－甲基－4－乙基己烷
【答案】A
【解析】A．铬是24号元素，铬的基态原子的电子排布式：[Ar]，A错误；
B．羟基的电子式：，B正确；
C．HCl分子中键为s-p键键，形成过程为：，C正确；
D．的主链上有6个碳原子，甲基在3号碳上，乙基在4号碳上，名称为：3－甲基－4－乙基己烷，D正确；
故选A。
4. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应任意温度下自发B. S和氧化剂，C还原剂
C. 和是氧化产物D. 生成1ml 转移12ml电子
【答案】C
【解析】A．该反应的，，任意温度下都能自发进行，故A正确；
B．S和中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确；
C．和是还原产物，故C错误；
D．中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1ml 转移12ml电子，故D正确。
答案选C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B. 的溶液中：、Na＋、、CN－
C. 由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D. 的溶液中：K＋、Mg2+、、
【答案】A
【解析】A．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误；
C．由水电离的c(H＋)=1×10-13ml·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，都不能大量存在，C错误；
D．Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体
【答案】D
【分析】粗硝酸钾中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解答。
【详解】A．加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则B操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，故A正确；
B．操作Ⅱ缓慢冷却，结晶的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确；
C．操作Ⅲ是过滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确；
D．硝酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D错误。
答案选D。
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
【答案】A
【解析】A．铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误；
B．玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确；
C．羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；
D．纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确；
故选A。
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C. 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】A．凡士林是一种烷烃类半液态的混合物，有润滑作用，A正确；
B．聚乙烯的支链多少与聚合反应的条件有关，在低压低温的情况下进行加聚反应，可以得到支链较少的聚乙烯，B正确；
C．丙烯和丙醛的分子式均为C3H6O，但丙烯和丙醛所含官能团不同，结构简式不同，含有的氢原子种类不同，利用核磁共振氢谱可以鉴别丙烯和丙醛，C错误；
D．甲酸与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成但蓝色透明溶液，加热后有砖红色沉淀生成，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：混合无变化，加热后有砖红色沉淀生成，葡萄糖溶液分别与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成深蓝色透明溶液，加热后溶液褪色并有砖红色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象不同，可以鉴别，D正确；
本题选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B. 标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C. 标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D. 标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
【答案】B
【解析】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；
B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；
C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1ml中键的数目为2,选项C正确；
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；
答案选B。
10. 下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为：
B. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C. 碱性锌锰电池的正极反应：
D. 阿司匹林的制备：
【答案】B
【解析】A．燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应该是生成液态H2O，热化学方程式为：，故A正确；
B．是配合物，保留化学式，故离子方程式为：，故B错误；
C．正极上二氧化锰得电子生成MnOOH和OH-，离子方程式为，故C正确；
D．水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林，化学方程式为：，故D正确。
答案选B。
11. X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A. X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B. Y氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C. 和中心原子的杂化类型相同
D. 原子半径：N＞M＞Y＞Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，X为Li；Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，电子排布式为1s22s22p63s23p2，M为Si元素，Y为C元素，Z为O元素，N基态原子内层存在一个未成对电子，价电子排布式为3d14s2，N为Sc元素。
【详解】A．Li在新能源产业中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；
B．C的氢化物不一定比O的氢化物的稳定性差，如过氧化氢的稳定性小于甲烷，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子的杂化类型不相同，C错误；
D．在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一族（或周期）的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Sc＞Si＞C＞O，D正确；
故选D。
12. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是（ ）
A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B. ①④的目的是为了保护氨基
C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应
D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
【答案】C
【解析】A．常温下，天冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇和乙醚，溶于沸水，A正确；
B．根据反应可知，反应①氨基转化为酰胺基，反应④酰胺基转化为氨基，故①④的目的是为了保护氨基，B正确；
C．反应过程中包含了取代反应、消去反应、加成反应，C不正确；
D．阿斯巴甜分子中含有一个羧基、一个酯基和一个酰胺基，相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3，D正确；
答案选C。
13. 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是（ ）
A. a端电势高于b端电势
B. 可加快失去电子的速率
C. 其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D. 阳极区收集的气体中只含有
【答案】D
【分析】根据图示，钛网上海水中H2O发生失电子的氧化反应生成O2，钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗，钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，同时生成OH-，沉淀、，钛箔为阴极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，钛网为阳极，a为电源正极，钛箔为阴极，b为电源负极，a端电势高于b端电势，A正确；
B．是催化剂，可加快失去电子的速率，B正确；
C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，会加快电子转移的速率，加快了整个反应的速率，、沉淀速率增大，C正确；
D．钛网为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，产生的H+消耗生成CO2，D错误；
故选D。
14. 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A. 中4个碳原子位于同一平面内
B. 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
C. 发生该历程水解速率：
D. 在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
【答案】B
【解析】A．中心C原子形成3个共价键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，为平面结构，4个碳原子位于同一平面内，A正确；
B．由图可知，在NaOH溶液中反应的第I步反应活化能较大，反应速率较慢，对水解速率影响较大，B错误；
C．根据已知②可知，碳卤键的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相对速率越大，则发生该历程水解速率：，C正确；
D．C－Br键的键能越小、极性越大，C-Br越容易断，在水中越易离解成，D正确；
故选B。
15. 某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是（ ）
A. 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B. 饱和溶液中存在：
C. 饱和溶液中存在：
D.
【答案】D
【解析】A．因为，当，s=，所以发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；
B．饱和溶液中存在质子守恒，得，故B正确；
C．由A得s=，可将等式化简得c(H+)= c(OH-)+，根据电荷守恒得，因为，故成立，故C正确；
D．，原式=，因为，Kh=，，c(H+)=10-10ml/L，原式=，故D错误；
故选D。
16. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A．分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；
B．溶液和溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误；
C．饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；
D．在溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
（1）P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为_______________。
②下列说法不正确的是________。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
（2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。
①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式__________。
③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因_________________________________________。
（3）Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为____________，P的配位数为____________。
【答案】（1）① ②CD
（2）①＞ ② ③PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键
（3）GaP 4
【解析】（1）①磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，基态P原子的价电子排布图为：，故答案为：；
②A．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：As＜P＜N，A正确；
B．第二电离能Na失去2p6上的电子，S失去3p3上的电子，P为失去3p2上的电子，Si为失去3p1上的电子，故第二电离能（I2）大小：I2 (Si)＜I2 (P)＜I2 (S)＜I2 (Na)，B正确；
C．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：As＜P＜O，C错误；
D．相同化学键的键能不变，故O－H键的键能：F2(PO)OH=Cl2(PO)OH，D错误；
故答案为：CD；
（2）①设AB=a，根据O位于等边三角形ABC的中心，则OA=，AD=a，根据DOE垂直于ABC的平面，可知三角形AOD为直角三角形，故有：OD==，故比较键长大小：键长OD＞OA，故答案为：＞；
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，根据杂化轨道理论可知，参与杂化的轨道数之和等于杂化之后形成的轨道数，杂化轨道用于形成σ键或存放孤电子对，故可知该阴离子化学式，故答案为：；
③已知PCl5中中心原子P周围没有孤电子对，故PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3中中心原子P周围有：=1对孤电子对，故能与金属Ni形成配位键，因而反应，故答案为：PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键；
（3）由题干Ga与P形成的化合物晶体晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ga的个数为：=6，P的个数为：=6，故该化合物的化学式为GaP，由题干晶胞可知，晶胞中每个P与周围最近等距离的4个P形成正四面体，即P的配位数为4，故答案为：GaP；4。
18. 某固体混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答：
（1）气体B的主要成分为_____________，2ml气体B与1ml Cl2化合生成2ml C，C的空间构型为_____________。
（2）溶液F中除OH-、Cl-外的阴离子还有_____________________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 根据实验中的转化关系可得：
B. 调pH范围应控制在2.8～5.4
C. X可以使用氨水或NaOH
D. 气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
（4）请设计实验检验A中的氯离子____________________________________________。
（5）新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________________________________________________________。
【答案】（1）NO V形 （2）、、 （3）AD
（4）取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）
（5）
【分析】混合物中的遇到H+可表现强氧化性，被Fe2+还原成NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+，无色气体B为NO，溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀；若加入过量NaOH溶液，Zn2+与过量的OH-反应生成，Cu2+与过量的OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，若加入过量氨水，Zn2+、Cu2+都转化为配离子，没有沉淀产生。
【详解】（1）根据分析，B为NO无色气体，，NOCl分子中，以N为中心原子，价层电子对数=，则空间构型为V形。
（2）根据分析，Fe2+最终生成Fe(OH)3沉淀，Zn2+与过量的OH-生成，则溶液F中含有的阴离子有OH−、Cl−、、、。
（3）A．溶液D中加入NaOH溶液调节溶液的pH时，先生成Fe(OH)3沉淀，则，A正确；
B．调pH范围时，要确保Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Zn2+不能生成沉淀，也就是溶液的pH应控制在2.8～4.7，B不正确；
C．由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否则没有蓝色沉淀产生，C不正确；
D．气体B为NO，它是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一，D正确；
故选AD。
（4）在溶液中，检验Cl-时，通常加入Ag+，但也能与Ag+产生白色沉淀，从而干扰Cl-的检验，所以设计实验时，应注意排除的干扰。Ag2SO4微溶于HNO3，也可不使用Ba(NO3)2，而是直接加入AgNO3溶液，将生成的沉淀中加入足量稀硝酸。从而得出检验A中的氯离子的实验方案为：取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）。
（5）新制蓝色沉淀Cu(OH)2的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体Cu，则SO2被氧化为，该反应离子方程式：。
19. 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
（1）热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变___________；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？________（填标号）；
A．0.39K B．0.49K C．500K D．525K
（2）密闭恒容容器中充满1.0ml/L CH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为___________ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号），解释原因____________________________________________。
（3）现投入CH≡CH与CH2Cl-CH2Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是 。
A. 温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大
B. 其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大
C. 其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响
D. 其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
【答案】（1）①145.00 ②CD
（2）①8.0 ②ab ③b 催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大
（3）AD
【解析】（1）①由题干方程式和标准数据可知，该反应的标准熵变(186.90+264.00-305.90)=145.00，故答案为：145.00；
②根据自由能变判断反应自发性可知，当=71.05kJ/ml-T×145.00×10-3kJ/J≤0时反应能自发进行，解得：T≥490K，故答案为：CD；
（2）①由三段式分析可知：
故平衡时：c(CH2ClCH2Cl)=1.0-0.8-0.1=0.1ml/L，c(HCl)=0.8+0.2=1.0ml/L，c(CH2=CHCl)=0.8ml/L，故反应Ⅰ的平衡常数为K===8.0ml/L，故答案为：8.0；
②由题干信息可知，升高温度反应I正向移动，反应Ⅱ移向移动，导致CH2ClCH2Cl的浓度增大，反应I进一步正向移动，导致CH2=CHCl的浓度增大，温度越高反应速率越快，故其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是ab，故答案为：ab；
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用)，催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大，则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是b，故答案为：b；催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大；
（3）A. 由题干反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故反应Ⅲ的反应热=71.05+(-98.82)=-27.77kJ/ml，故温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，则反应Ⅲ的平衡常数K减小，A错误；
B. 由A项分析可知，其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，故导致HCl平衡浓度随温度升高而增大，B正确；
C. 用和作催化剂，只发生反应Ⅲ，反应Ⅲ是一个气体体积不变的反应，故其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积即增大压强对平衡产率不影响，C正确；
D. 已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是反应平衡发生移动，故其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂=和作催化剂，D错误；
故答案为：AD。
20. 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
（1）仪器Y的名称是________________。
（2）下列说法正确的是 。
A. 装置B中装的X溶液为饱和溶液
B. 装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C. 装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D. 步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
（3）装置A的气密性检查操作为_______________。
（4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_________________________________。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是___________________________________。
（6）为了检验产品中二氧化硫脲含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）CD
（3）关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。（其他合理答案）
（4）
（5）防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化
（6）86.40%
【分析】熟石膏和活性炭混合后焙烧得到CaS，CaS和盐酸反应生成H2S，H2S和CaCN2溶液反应得到溶液a继续通入H2S，迅速升温至85℃反应4h后过滤得到滤液b，主要成份为硫脲[]，向滤液b中加入H2O2发生反应：，经过减压过滤得到粗二氧化硫脲固体。
【详解】（1）仪器Y的名称是分液漏斗。
（2）A．由分析可知，A装置为H2S发生装置，H2S和CaCN2溶液反应得到溶液a，装置B中装的X溶液为饱和CaCN2溶液，A错误；
B．装置E中的与发生反应生成CuS，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，使反应更加充分，以提高二氧化硫脲的产率，C正确；
D．由分析可知，步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀，D正确；
故选CD。
（3）装置A的气密性检查操作为：关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。
（4）向滤液b中加入H2O2，和H2O2发生氧化还原反应生成，化学方程式为：。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是：防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化。
（6）第①步实验中两步反应消耗I2的物质的量n(I2)=0.025L×0.5ml/L-×0.01L×0.5ml/L=0.01ml，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：4x+2y=0.01×；第②步实验中两步反应消耗OH-的物质的量n(OH-)=0.05L×0.1ml/L-0.016L×0.1ml/L×2=0.0018ml，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：2x+2y=0.0018×，解得x=0.005ml，y=0.04ml，该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
21. 有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）有机物F中的官能团名称为_____________。
（2）有机物B的结构简式为________________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 有机物A在水中的溶解度比大
B. a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C. A→D的三步反应均为取代反应
D. H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
（4）写出E＋G→H的化学方程式______________________________________________。
（5）重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）_____________________________________________________。
（6）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______________。
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。
【答案】（1）氨基、羰基 （2） （3）CD
（4）
（5）
（6）、、、、
【分析】根据流程可以得到：A()和a（）在碘单质存在条件下反应生成B()，根据B和C的分子式以及D的结构简式可以推得C的结构简式为，根据D的结构简式和I的结构简式，推出E的结构简式为，根据F（）和b（）推导得到G的结构式为，根据F、G、I的结构简式以及H的分子式可以推导得到H的结构简式为，可以作答。
【详解】（1）根据F的结构简式判断，F中含有的官能团为氨基和羰基。
（2）由a的结构式、A的结构式和B的分子式经过推到分析可以得到化学方程式为＋→＋HCl，可以得到B的结构简式为：。
（3）A．有机物A 在水中的溶解度比大；
B．a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b；
C．A→D的三步反应均为取代反应；
D．H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率；
故答案选CD材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
的催化效果强于
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较、与的配位能力
在溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与的配位能力强于
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00