安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试题 含解析

这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试题 含解析，共20页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围等内容，欢迎下载使用。
1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．
1. 祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 有机合成材料D. 复合材料
【答案】D
【解析】
【详解】铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成材料，属于复合材料；
故选D
2. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D. 用泡腾片杀灭新型冠状病毒
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
3. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法正确的是
A. 具有平面三角形结构B. 的还原性比强
C. 反应均为氧化还原反应D. 反应iv每生成，转移电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．XeO3中中心Xe的价层电子对数=3+1=4，分子为三角锥形分子，A错误；
B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；
C．i、ii、iv三组化学反应为氧化还原反应，iii 中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；
D．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D错误；
答案选B。
4. 已知：．箱细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，是反应过程中的过渡态或中间体．的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A. X的名称为环氧丙酮B. Z中采取杂化的碳原子有3个
C. W存在对映异构体D. X与互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，酸性条件下2，3-环氧丙烷与氢氰酸发生环加成反应的方程式为+HCN，据此回答。
【详解】A．由结构简式可知，X的名称为2，3-环氧丙烷，A错误；
B．由结构简式可知，Z中带正电荷的碳正离子的杂化方式为sp2杂化，B错误；
C．由结构简式可知，W分子中存在如图*所示的1个手性碳原子，所以W分子存在对映异构体，C正确；
D．X与互为同系物，D错误；
故选C。
5. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是

A. 中含有配位键B. 的空间结构为平面正方形
C. 中的O-Si-O键角为120°D. 晶体中存在的作用力只有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对以此来形成配位键，所以中含有配位键，A正确；
B．中的中心原子为Be，Be原子和四个OH-形成共价键，Be原子采用sp3杂化，空间构型应为正四面体结构，B错误；
C．SiO2为原子晶体，每个O原子被两个Si原子共用，每个Si原子分别与4个O原子相连，故Si原子采用sp3杂化，形成的应为正四面体结构，键角不为120°，C错误；
D．晶体中存在的作用力除了共价键还存在分子间作用力，D错误；
故选A。
6. 下列化学反应表示错误的是
A. 氢氧化铍溶于强碱：
B. 可溶性铝盐净水原理：
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：
D. 焦炭与石英砂反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铍是两性氢氧化物，溶于强碱，反应离子方程式为，故A正确；
B．铝离子水解生成氢氧化铝，吸附水中悬浮杂质，可溶性铝盐净水原理为，故B错误；
C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．焦炭与石英砂反应，化学方程式为，故D正确；
答案选B。
7. 对于下图所示实验，不能达到实验目的的是
A. 实验甲：验证SO2的氧化性
B. 实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
C. 实验丙：比较KMnO4、Cl2、S氧化性强弱
D. 实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2与硫化钠反应生成S，则可验证SO2具有氧化性，故A正确；
B．在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，可验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故D错误；
故选D。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。
【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；
B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；
C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确；
故选B。
9. 可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A. 的
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. 时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D. 时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡时的转化率增大，可知该反应为吸热反应，，A错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入，amin时的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知，82℃时的转化率为90%，得出三段式（单位：ml/L）：
平衡常数K=，在该密闭容然中充入和各，此时浓度商Q=1＜K，平衡正向移动，所以，D错误；
答案选C。
10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误；
故选A。
【点睛】
11. 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O
B. 右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 阴极区a%>b%
D. 阴极产生的气体是氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由图所示，Fe为阳极，故发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，A正确；
B．阳极反应消耗阴离子氢氧根离子，向右侧阳极移动，故右侧交换膜为能使阴离子通过的阴离子交换膜，B错误；
C．阴极区水被电解产生H2和OH-，故产出的NaOH浓度变大，a%”“