2025年重庆中考押题卷化学试题（一）

这是一份2025年重庆中考押题卷化学试题（一），共7页。试卷主要包含了下列有关水的说法不正确的是，下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四大题，满分70分，考试时间60分钟）
学校:_________班级:_________姓名:_________准考证号:_________
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Zn—65
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1.豆浆是早餐中的美味饮品。下列豆浆制作过程中一定发生了化学变化的是
A.选豆B.磨豆C.滤浆D.煮浆
2.我国南海有丰富的渔业资源。鱼肉为人体提供的主要营养素是
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
3.下图实验操作不规范的是
4.下列超市销售的饮品不属于溶液的是
A.白酒 B.矿泉水 C.酸奶 D.可乐
5.下列有关水的说法不正确的是
A.蒸馏可以得到纯净水 B.水是一种常用的溶剂
C.明矾可以加快水中不溶物沉淀 D.活性炭可以将硬水变软水
6.下列事实或现象用化学知识解释不正确的是
A.可燃物能燃烧——可燃物都含有碳原子 B.乙醇不导电——乙醇中没有自由移动的离子
C.金刚石比石墨坚硬——碳原子的排列方式不同 D.碱溶液具有相似的性质——碱溶液中都有OH-
7.春季到南山植物园赏花，很远就能闻到花的香味。说明分子具有的性质是
A.分子间存在间隔 B.分子可以分成原子
C.分子在不停地运动 D.分子的质量和体积都很小
8.我国再次创造了铷原子钟短期频率稳定度的国际新纪录。已知铷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A.铷元素符号为Ru
B.铷属于非金属元素
C.铷的相对原子质量为85.47g
D.铷原子的质子数m一定小于85
9.下列有关说法不正确的是
A.原子是最小的粒子 B.分子是由原子构成的
C.元素是组成物质的基本成分 D.离子是带电的原子或原子团
10.有机玻璃常用作飞机挡风玻璃，其合成原材料为甲基丙烯酸甲酯（化学式为C5H8O2）。下列有关甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是
A.它属于有机物 B.该物质中含有氧分子
C.它的相对分子质量为100 D.C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
11.下列物质用途的说法不正确的是
A.盐酸用于除锈 B.碳酸钙用于补钙
C.金刚石用于裁玻璃 D.氢氧化钠用于改良酸性土壤
12.在CO+CuO===ΔCO2+Cu的反应中，发生氧化反应的物质是
A.CuO B.CO C.CO2 D.Cu
13.正常雨水pH约为5.6,pH小于5.6的降雨称为酸雨。下列关于雨水的说法不正确的是
A.酸雨具有导电性 B.正常雨水是纯净物
C.酸雨会破坏森林和建筑 D.加热正常雨水pH会变大
14.《天工开物》中记载：“凡朱砂（主要成分为HgS）、水银（Hg）、银朱（HgS）,原同一物。…唯粗次朱砂以升炼水银，而水银又升银朱也。”下列说法错误的是
A.“水银”属于单质 B.“银朱”由两种元素组成
C.“水银又升银朱”的过程是分解反应 D.“原同一物”指三种物质都含有汞元素
15.在密闭容器内向浓度、体积均相同的足量稀盐酸中,分别加入等质量经打磨且表面积相同的镁、铝、锌、铁的金属条,用压强传感器测得各金属反应时间与气体压强变化的曲线关系如图所示。下列描述不正确的是
A.曲线a表示金属铁与酸的反应
B.曲线b与曲线a反应结束前会出现交点
C.曲线d对应的金属活动性要小于曲线b对应的金属
D.曲线c先升后降是因为反应中放热后恢复至室温
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共23分）
16.（4分）唐代陆羽撰写的《茶经》是世界上第一部茶学专著。请用化学用语填空：
（1）种茶常使用氯化铵（NH4Cl）。标出氯化铵中氮元素的化合价:_________。
（2）泡茶不能用铁器烧水,铁离子会使茶汤变暗。铁离子的符号为_________。
（3）饮茶有利于预防施齿。茶中的氟元素符号为_________。
（4）茶叶中一个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成。黄酮的化学式为_________。
17.（4分）重庆新能源汽车超级工厂每30秒可全自动生产一辆新能源汽车。
（1）生产新能源车配件所用的下列材料属于合成材料的_________是。（填序号,下同）
A.车身2000MPa超级钢材 B.真皮方向盘 C.全铝合金底盘 D.聚酯纤维遮光帘
（2）新能源车座椅电动调节滑轨为钢铁材质,下列防锈措施不合理的是_________。
A.喷涂油漆 B.涂润滑油 C.用带食盐水的毛巾擦拭 D.用干毛巾擦拭除尘
（3）该新能源车使用了高达80%的铝合金材料，使车身轻量化的同时更具抗腐蚀性。这说明铝具有的性质是_________。
A.密度小 B.良好的延展性 C.金属活动性弱 D.表面易形成致密的氧化物薄膜
（4）新能源车所用铝材利用熔融氧化铝通电制得，同时产生一种单质气体。请写出该制铝过程的化学方程式:
__________________。
18.（5分）我国2035年远景目标纲要提出“推动绿色发展,促进人与自然和谐共生”。
（1）下列措施与做法不能“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是______。（填序号，下同）
A.加强天然林和湿地的保护 B.减少化石燃料的使用
C.重点河湖加大污水排放 D.健全垃圾分类回收制度
（2）“十四五”规划纲要中指出，我国可再生能源将逐步取代化石能源。下列能源属于可再生能源的是______。
A.煤、石油 B.风能 C.天然气 D.潮汐能
(3)氢能是最理想的绿色能源,右图为光解水制氢的微观模型图。请写出反应I对应的化学方程式：______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
(4)镁铜合金是一种高效储氢合金。利用金属镁和铜熔炼制取镁铜合金的过程中，需在隔绝氧气的条件下进行，其原因是______。
19.(5分)化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行提纯。
(1)久置的NaOH固体中含有少量Na2CO3，原因是______(用化学方程式表示)。
(2)NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表所示。
（3）测定136g氢氧化钠样品中Na2CO的含量，并提纯NaOH固体的实验过程如下图所示。
请结合上表数据及实验过程回答问题：
①液A是Na2CO3的________填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②溶液A中NaOH的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“=”)溶液B中NaOH的溶质质量分数。
③136g样品中Na2CO3的质量是________g。
20.(5分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙［Ca(C10)2］和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下：
(1)漂白粉的成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为_______。
(2)步骤③发生化学反应的基本反应类型是_______。
(3)写出步骤②中氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式：_______。
(4)漂白粉投入水中生成次氯酸(HCLO),所得溶液的pH通常在9~10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：
2HClO=2HCl+O2↑。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图象符合真实情况的是_______（填序号）。
(5)实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物 Ca(OH)2通常选用石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的熟石灰）而不使用饱和石灰水的原因是_______。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分）
21.（5分）用下图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为_______。
（2）用A装置制取气体前，须进行的操作是_______。
（3）请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式: _______。该套装置_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。
（4）若用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液120g,需要水_______g。
22.（7分）食品用自热包与水作用可用于方便食品的快速加热，其部分使用说明书如图所示。化学兴趣小组对自热包发热原理开展探究活动。
【提出问题】自热包发热的主要原理是什么？
【查阅资料】
a.铝粉与水或氢氧化钠溶液均能发生反应放出氢气，并放出热量。
b.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应无明显放热现象,
（1）请写出该反应的化学方程式：_______。
【提出猜想】
猜想1：
（2）_______反应放热;
猜想2：铝粉与水反应放热；
猜想3：铝粉和氢氧化钠溶液反应放热。
【实验探究】（注:实验所用水的温度均为15°C）
【实验分析】
（3）对比实验②和________（填序号），可以得出猜想2不成立，理由是________。
（4）若要得出自热包发热的主要原理是猜想1和猜想3共同作用的结果。你认为还需补充的实验内容是________（填序号）。
氧化钙+15mL水
铝粉+15mL氢氧化钠溶液
碳酸钠+1.0g氧化钙+15mL水
（5）实验⑤除有放热现象外，还能观察到________的现象。结合上述实验探究过程，分析说明自热包使用注意事项中提出的“禁用热水”的原因:_______。
四、计算题（本大题只有1小题，共5分）
23.（5分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O,若处理16tSO2,加入100tNaOH溶液,恰好完全反应，试计算：
（1）该反应中所用氧气的质量是_______。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
重庆中考押题卷(一)
化学参考答案
一、选择题
1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.C
二、填空题
16. (1)-3NH4Cl
2Fe3+
3F
(4)C15H10O2
17.
（1）D
（2）C
（3）AD
（4）2Al2O3(熔融)=通电4Al+3O2↑
18.
（1）C
（2）BD
（3）4H2O=光照催化剂2H2O2+2H2↑ 分解
(4)防止金属被氧化光照
19.
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)129
(3)①不饱和 ②> ③8.4
20.
(1)+1
(2)分解反应
(3) 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)B
(5)饱和石灰水中氢氧化钙含量低，无法快速大量生产漂白粉
三、实验题
21.
(1)长颈漏斗
(2)检查装置气密性
(3) 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 不能
(4)100
22.
(l) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)氧化钙与水
(3)①相同条件下，铝粉与水作用放热不明显
(4)AB
(5)有气泡产生；水温高会使自热包成分与水快速反应，不能持续供给热能
四、计算题
23.
(1)4
(2)29.6%