辽宁省丹东市2025届高三下学期总复习质量测试（一）化学试卷（Word版附解析）

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总分 100 分，时间 75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 Fe56 Pb207
第Ⅰ卷(选择题共 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确选项)
1. 2025 年乙巳蛇年春晚是“春节”申遗成功后的首届春晚，以非遗文化视觉秀开场。下列叙述正确的是
A. “洛阳牡丹瓷”是一种新型无机非金属材料
B. “扬州绒花”所用蚕丝的主要成分属于有机高分子材料
C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体
D. “打铁花” 绚烂色彩仅与 Fe 原子核外电子跃迁吸收能量有关
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的空间结构模型：
B. 的电子式：
C. 反-2-丁烯的球棍模型：
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D. 分子内氢键的示意图：
3. 下列装置可以完成相应实验的是
A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．熔融 KOH 固体 D．测量氨气的体积
A. A B. B C. C D. D
4. 羰基硫 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由 和 反应可制
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与 充分反应，生成 分子的数目为
B. 参与反应，转移电子的数目为
C. 中含有 键的数目为
D. 和 的混合气体含有中子的数目为
5. 下列离子方程式书写正确的是
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A. 用 溶液吸收少量
B. 乙二醇与足量酸性 溶液反应：
C. 实验室用 和 固体加热制
D. 酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：
6. 下列实验方案和现象能得出相应结论的是
选项 实验方案 现象 结论
向饱和 溶液中加入稀 产生的气体能使澄清
A 非金属性：
石灰水变浑浊
盐酸
向溶有 的 溶液中加
酸性条件下 有强氧
B 有白色沉淀生成
入 溶液 化性
灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸 该有机物中一定含有醇 C 铜丝恢复亮红色
入某有机物中 羟基
转化为
向 溶液中加入足量 溶液从蓝色变为黄绿 D
色
固体
A. A B. B C. C D. D
7. 科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成了药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯钠盐等。下
列说法正确的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子可能共平面
B. 双氢青蒿素与蒿甲醚互为同系物
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C. 青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水
D. ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
8. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A 用激光笔照射鉴别 溶液和淀粉溶液
B. 用 溶液检验 是否完全变质
C. 用酸性 溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
9. 我国科学家成功催化氢化 获得甲酸。利用化合物 1 催化氢化 的反应过程如图甲所示(Bu 表示丁
基)，其中化合物 2 与水反应生成化合物 3 和 过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. 图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B. 化合物 1 到化合物 2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C. 化合物 2 的总键能大于化合物 3 的总键能
D. 图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
10. 已知反应 的速率方程为 。向恒温恒容的密闭容器中加入一
定量 发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间 0 10 20 30 40
A. 前 为
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B. 其他条件相同时， 的浓度越大，化学反应速率越大
C.
D. 当 的转化率为 时，容器内压强为初始压强的 倍
11. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Q 原子
核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 该化合物的水溶液显碱性
D. Q 的第一电离能比同周期相邻元素都低
12. 电催化 ( )合成 ( )，其工作原理如图 1 所示，
电极的物质转化过程如图 2 所示，各物质含量的动态变化如图 3 所示。下列说法正确的是
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A. 石墨烯电极与电源正极相连
B. 活化能：②>③
C. 若 时间内电路中通过 ，则产生
D. 一段时间后，两电极室溶液的 均减小
13. 碳酸铈 可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈 废渣为原料制备
的流程如下：
已知： 被有机萃取剂(简称 )萃取的原理可表示为：
。下列说法错误的是
A. “酸浸”时，温度不宜过高
B. “萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
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C. “反萃取”时，为了提高 的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸
D. “沉淀”时，反应的离子方程式为
14. 的晶胞结构如图甲所示，其中 位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O 围绕 Fe 和 P 分别
形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， 脱出部分 ，
形成的晶胞结构如图乙、丙。下列说法错误的是
A. 图甲中每个晶胞中含有 的单元数有 4 个
B. 图乙 中
C. 图丙中晶胞边长为 ，则晶胞密度为
D. 充电①时，阳极反应式为
15. 常温下，用 溶液滴定等浓度的 溶液，溶液的 、微粒分布分数
，X 表示 或 随 的变化如图所示，下列
说法正确的是
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A.
B. 曲线Ⅰ表示的是 随 的变化曲线
C. 时，
D. 时，
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 四氧化三锰 可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为
，含有少量 等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所
示：
已知：Ⅰ．常温下， 。
Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全( )的 如下表：
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金属离子
开始沉淀的 8.1 7.0 1.9 3.4
沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中的位置为___________。
（2）“浸出”中， 参与反应的离子方程式为___________，滤渣 1 的主要成分为___________。
（3）“调 ”中，加入适量试剂 a 调节 的目的是使 完全沉淀，则试剂 a 最适宜选用
___________(填标号)；此时溶液中 最大为___________ 。
A． B． C． D．
（4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。
（5）“氧化”中， 在空气中加热到 时反应生成 和一种对空气无污染的气体，反应的
化学方程式为___________。
（6） 也可以通过直接电解 溶液获得，电解原理如图所示(M、N 均为惰性电极)。N 极的电
极反应式为___________。
17. 己二酸是医药、合成染料和香料等的重要原料。一种以环己醇为主要原料制备己二酸的实验步骤如下：
ⅰ.按如图所示(夹持装置已省略)进行装置连接。
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ii．向①中加入 蒸馏水，使固体几乎全部溶解。
ⅲ.向④中加入 环己醇(密度 )，边搅拌边慢慢( 滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液
温度为 ，继续搅拌 。
ⅳ.反应完毕后，___________，将溶液蒸发浓缩至 左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至溶液
，析出白色晶体。
已知：Ⅰ． 将环己醇氧化为己二酸的反应较剧烈且放热。
Ⅱ．碱性条件下 溶液的氧化能力弱于酸性环境，且还原产物为 。
回答下列问题：
（1）仪器③的名称是___________，仪器①应选择的容积是___________(填标号)。
a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL
（2）步骤ⅱ中，为加快 和 的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一条即可)。
（3）步骤ⅲ中，环己醇要慢慢滴入的原因是___________，“控制反应液温度为 ”的方法可以是
___________。
（4）步骤ⅳ中空缺的实验操作为___________；加入浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。
（5）将步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到 3.0g 纯净的产品，则该制备实验的产率约为___________
(结果保留 3 位有效数字)。
18. 常见火箭推进剂燃料液肼 、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．已知在 和一定温度下，由元素的最稳定单质生成 纯物质的热效应称为该物质的标准生成
焓，用 表示。相同状况下有关物质的标准生成焓 如图所示。
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（1）火箭推进剂可用 作燃料， 作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：
___________。
Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料， 可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。
（2） 下，在某密闭容器中按 充入气体，发生反应
，平衡时 与 的分压比为 ，则 的平衡转化率
为___________，平衡常数 ___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应 ：
反应 1：
反应 2：
（3）在 时，若仅发生反应 1 和反应 2，平衡时 和 的选
择性及 的产率随温度的变化如图所( 的选择性 )
升高温度，平衡时 的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在
前后变化趋势相反的原因___________。
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（4）在密闭容器中充入 和 发生反应 1 和反应 2，下列说法错误 是
___________(填标号)。
A. 反应 1 在高温下可自发进行
B. 恒压充入稀有气体，反应 2 平衡不移动
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态
D. 恒温恒容时，增大 比值，乙醇平衡转化率减小
Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了 ，
（5）此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。
19. 磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹 J 的合成路线如下：
已知：①当苯环上原有基团为 、烃基、-X(X 表示卤素原子)时，后进入取代基主要进入到原取代基
的邻、对位；原有基团为 时，后进入取代基主要进入原取代基的间位。
②苯胺( )易被氧化，苯胺( )和吡啶( )都具有芳香性。
回答下列问题：
（1）由 A 生成 B 所需试剂是___________。
（2）C 中所含官能团的名称为___________。
（3）由 F 生成 G 的第一步反应的化学方程式为___________。
（4）H 中氮原子的价层孤电子对占据___________轨道(填轨道类型)。
（5）M 是 D 的一种芳香同分异构体，满足下列条件的 M 有___________种(不考虑立体异构)。
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①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基；
②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。
其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 的物质的结构简式为___________。
（6）以甲苯为原料可经三步合成 2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示：
中间体 A 的结构简式为___________，反应③的条件为___________。
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