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辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试（一）化学试卷（含答案）
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这是一份辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试（一）化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试（一）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项
发布内容
相关理解
A
利用全新原理实现海水直接电解制氢
海水电解制氢是将电能转化为化学能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇和丙三醇互为同系物
C
在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成
钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D
实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件
钛合金是新型合金，可广泛应用于航空航天领域
A.A B.B C.C D.D
2、下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式： B.丙炔的键线式：
C.乙烯分子中键的形成： D.醛基的碳氧双键有极性：
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.31g白磷（）中含有磷原子数为
B.中含有的中子数为
C.标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的分子数为
D.与足量的水反应转移电子数为
4、自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B.氨氧化过程中，与理论物质的量之比为1：1
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中离子有利于除去水体中的铵态氮
5、下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.测定KI溶液的浓度
B.制备乙二酸
C.实验室制取乙酸乙酯
D.检验乙醇发生消去反应的产物
6、化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A.最多能与反应
B.Y的分子式为
C.Z与浓溴水反应，最多消耗
D.反应、均为消去反应
7、锌-硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞俯视图，已知A点原子坐标为，B点坐标为下列说法错误的是( )
A.位于元素周期表的ds区 B.该晶体的化学式为
C.的配位数为4 D.C点原子的坐标为
8、用铬铁合金（含少量、单质）生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为、、、，下列说法正确的是( )
A.“浸出”产生的气体主要为
B.“滤渣1”的主要成分为、
C.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D.整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
9、下列实验方法不能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
验证中卤素原子的种类
向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象
B
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
C
验证配位键影响物质的溶解性
向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象
D
证明某酸是二元酸
用标准液滴定溶液，消耗的物质的量为的2倍
A.A B.B C.C D.D
10、我国科学家研究出一种新型水系电池（结构如图），发电的同时实现乙炔加氢，下列说法正确的是( )
A.b为电池的正极
B.右侧电极室中增大
C.a极的电极反应式为
D.外电路中每转移时有通过阴离子交换膜
11、阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是( )
A.的空间构型为正四面体
B.二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键
C.所含元素原子的杂化轨道类型均相同
D.所含元素基态原子的第一电离能最大的是N
12、在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢效果更佳。下列说法正确的是( )
A.催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂
B.代替催化释氢，生成、、及
C.溶液代替时发生反应，生成和
D.其他条件不变时，以溶液代替能提高释放氢气的速率
13、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应经历两步：①；②。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是( )
A.a为随t的变化曲线
B.时，Y的消耗速率大于生成速率
C.随着的减小，反应①、②速率均降低
D.体系中
14、偏钨酸铵是制备金属钨、合金钢以及陶瓷工业的重要原料。采用如下电化学装置可制备偏钨酸铵，双极膜中间层中的水解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
A.a膜为阴离子交换膜
B.阳极电极反应为
C.双极膜中间层中的向右侧迁移进入产品室
D.当电路中通过时，双极膜中解离水的质量为2.0g
15、难溶盐可溶于盐酸。298K下，用盐酸调节浊液的pH，测得不同pH条件下，体系中的（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.代表与的变化关系
B.298K下，的数量级为
C.X点的溶液中存在
D.Y点的溶液中存在
二、填空题
16、随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料（含、导电炭黑、铝箔）的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
（1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为________________。
（2）“碱浸”中不宜过量太多的原因是________________。
（3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：____________。
（4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：
____+_______+_______=_________+_______+_______
（5）题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：___________；当时部分会转化为___________沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
（6）磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_____________。
17、汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。
（1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式____________。
（2）向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1mol和1mol气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是________。（填选项）
A.混合气体的密度保持不变
B.断裂同时形成
C.当时，该反应处于平衡状态
②容器________（填“甲”或“乙”）在绝热条件下反应。
③气体总物质的量：a______________b（填“>”、“＜”或“＝”）。
（3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂（X、Y）进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率____________（填“>”、“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是____________。
（4）在压强为，温度为TK的体系中，投料比时，的平衡转化率为80%，则=__________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
18、高锰酸钾在医疗和工业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。
查阅资料：在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和
实验步骤如下：
i.称取固体和固体，加热熔融后，加入，继续加热，得到墨绿色熔融物。
ii.将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
iii.向溶液中趁热通入少量，使完全歧化，静置片刻后抽滤。
iv.对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到晶体的粗品。
v.纯度分析：将晶体的粗品溶于水配成溶液，用溶液（酸化）进行滴定，消耗该标准液。
回答下列问题：
（1）步骤i中，下列仪器不需要的是____________（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅，加入固体应采取______________的方法。
A.酒精灯 B.瓷坩埚 C.托盘天平 D.铁棒
（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是_____________（答出一点即可）
（3）步骤iii中，通入后，n（氧化产物）：n（还原产物）=________，该过程________（填“能”或“不能”）用稀代替。
（4）步骤iv中“一系列操作”包括___________。
（5）步骤v中测得粗品的纯度为____________。
19、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）的反应类型________________，C中官能团的名称为________________。
（2）F的名称为________________，G的结构简式为___________________。
（3）的化学反应方程式为_____________________。
（4）下列有关布洛芬的叙述正确的是_______________________________。（填选项）
a.能发生取代反应，不能发生加成反应
b.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面
c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol
d.1mol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式______________。（写一种即可）
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
③能够发生银镜反应
参考答案
1、答案：B
解析：A.海水电解制氢利用电解池原理，将电能转化为化学能，故A正确；B.乙二醇分子式为属于二元醇，丙三醇的分子式为属于三元醇，分子结构不同，二者在分子组成上不是差若干个原子团，不互为同系物，故B错误；C.钠合金常温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比金属强，可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D.合金具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天领域，故D正确；故选:B。
2、答案：A
解析：A.F原子最外层7个电子，需要共用1对电子达饱和。而B最外层3个电子，所以的电子式为故A正确B丙快中三键的C为杂化形成的直线型分子，故B错误；C.乙烯分子中键为头碰头重叠，图中为肩并肩形成的是T键，故C错误；D.电负性，所以呈负电性的为O，故D错误；故选:A。
3、答案：A
解析：A.为磷原子构成，即磷原子质量为，，则磷原子的数目为，故A正确；B.每个中中子数为，，所以含有中子数目为，故B错误；C.标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算分子数，故C错误；D.与水反应的关系式：，即每转移的电子数目为，故D错误；故选:A。
4、答案：D
解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；B.中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；故选D。
5、答案：C
解析：A.溴水可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管，故A错误；B.乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，故B错误；C.醇、乙酸发生酷化反应生成乙酸乙醋，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酷的溶解度，图中装置可制备乙酸乙醋，故C正确；D.生成的乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪色，不能检验消去产物为乙烯，故D错误；故选:C。
6、答案：C
解析：A.X分子中的2个酚羟基、1个羧基与醇形成的酯基能与发生反应，最多与反应，故A错误；B.Y分子中含有10个碳原子、10个氢原子、4个氧原子，Y的分子式为，故B错误；C.Z分子中1个碳碳双键能与溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位2个氢原子能与溴发生取代反应，则与潕水溶液反应最多消耗，故C正确；D.的过程中，分子内脱水形成碳碳双键，该反应类型为消去反应，但的过程中是羟基与酯基之间发生交换反应成环，同时生成1分子，该反应类型为取代反应，故D错误；
故选:C。
7、答案：D
解析：A.锌元素的原子序数为30，价电子排布式为，位于元素周期表的区，故A正确；B.晶胞中位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为，则晶体的化学式为，故B正确；C.晶胞中位于体内的锌原子周围距离最近的硒原子个数为4，则硒原子的配位数为4，故C正确；D.由A点原子坐标为、B点坐标为可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的C点原子的坐标为（），故D错误；故选:D。
8、答案：B
解析：A.加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，故A错误；B.共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去、元素，所以“滤渣1”的主要成分为、，故B正确；C.“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为:，故C错误；D.流程中末产生六价铬化合物，故D错误；故选：B。
9、答案：A
解析：A.氢氧根离子会干扰溴离子的检验，无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类，故A错误；B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体
通入澄清石灰水，观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，故B正确；C氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故C正确；D.用气氧化钠标准液滴定溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为的2倍说明是二元酸，故D正确；故选:A。
10、答案：C
解析：A.b为电池的负极，故A错误；B.右侧电极室发生电极反应，消耗，减小，故B错误；C.a极为正极，正极上得电子产生，电极反应式为，故C正确；D.根据反应，每转移，则有通过阴离子交换膜，故D错误；故选:C。
11、答案：C
解析：A.中P原子的价电子对数为，因此P原子为杂化，空间构型为正四面体，A正确；B.N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，因此二脲基分子中的H和离子的O形成氢键，B正确；C.该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为杂化，形成单键的N原子为杂化，P原子的价电子对数为，因此P原子为杂化，C错误；D.同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C，D正确；故选C。
12、答案：D
解析：L
13、答案：B
解析：A.反应经历两步:①；②，可知先增大，后减小，故A错误；B.时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，故B正确；C.由图甲中的信息可知，随的减小，先增大后减小，增大，因此，反应①的速率随的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，故C错误；D.在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内的减少量等于Y和Z的增加量，因此，，故D错误；故选:B。
14、答案：B
解析：A.由分析可知，a膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.由分析可知，左侧石墨电极为电解池的阳极，一水合氨在阳极失去电子发生氧化反应生成铵根离子、氧气和水，电极反应式为，故B正确；C.由分析可知，双极膜中间层中的氢氧根离子进入碱室、氢离子进入产品室，故C错误；D.当电路中通过电子时，双极膜中有氢氧根离子进入碱室，则双极膜中解离水的质量为，故D错误；故选:B。
15、答案：D
解析：A.图中代表与的变化关系，故A正确；
B.298k下氟化钙溶度积为数量级为，故B正确；C.X点溶液中，由物料守恒可知，溶液中，由溶液中可得:
，故C正确；D.Y点溶液中、
，溶液中，溶液呈酸性，则溶液中，由溶液中的电荷守恒关系可得:溶液中，故D错误；故选:D。
16、答案：（1）
（2）避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
（3）温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
（4）
（5）随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
（6）（或）
解析：
17、答案：（1）
（2）①B；②甲；③<
（3）①<；②温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降（或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降）
（4）
解析：
18、答案：（1）B；分多次、小心缓慢加入
（2）加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全
（3）2：1；不能
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（5）
解析：
19、答案：（1）加成反应；酮羰基、碳氯键（或氯原子）
（2）2，2-二甲基-1，3-丙二醇
（3）
（4）bc
（5）4；或
解析：
辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试（一）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项
发布内容
相关理解
A
利用全新原理实现海水直接电解制氢
海水电解制氢是将电能转化为化学能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇和丙三醇互为同系物
C
在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成
钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D
实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件
钛合金是新型合金，可广泛应用于航空航天领域
A.A B.B C.C D.D
2、下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式： B.丙炔的键线式：
C.乙烯分子中键的形成： D.醛基的碳氧双键有极性：
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.31g白磷（）中含有磷原子数为
B.中含有的中子数为
C.标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的分子数为
D.与足量的水反应转移电子数为
4、自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B.氨氧化过程中，与理论物质的量之比为1：1
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中离子有利于除去水体中的铵态氮
5、下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.测定KI溶液的浓度
B.制备乙二酸
C.实验室制取乙酸乙酯
D.检验乙醇发生消去反应的产物
6、化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A.最多能与反应
B.Y的分子式为
C.Z与浓溴水反应，最多消耗
D.反应、均为消去反应
7、锌-硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞俯视图，已知A点原子坐标为，B点坐标为下列说法错误的是( )
A.位于元素周期表的ds区 B.该晶体的化学式为
C.的配位数为4 D.C点原子的坐标为
8、用铬铁合金（含少量、单质）生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为、、、，下列说法正确的是( )
A.“浸出”产生的气体主要为
B.“滤渣1”的主要成分为、
C.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D.整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
9、下列实验方法不能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
验证中卤素原子的种类
向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象
B
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
C
验证配位键影响物质的溶解性
向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象
D
证明某酸是二元酸
用标准液滴定溶液，消耗的物质的量为的2倍
A.A B.B C.C D.D
10、我国科学家研究出一种新型水系电池（结构如图），发电的同时实现乙炔加氢，下列说法正确的是( )
A.b为电池的正极
B.右侧电极室中增大
C.a极的电极反应式为
D.外电路中每转移时有通过阴离子交换膜
11、阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是( )
A.的空间构型为正四面体
B.二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键
C.所含元素原子的杂化轨道类型均相同
D.所含元素基态原子的第一电离能最大的是N
12、在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢效果更佳。下列说法正确的是( )
A.催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂
B.代替催化释氢，生成、、及
C.溶液代替时发生反应，生成和
D.其他条件不变时，以溶液代替能提高释放氢气的速率
13、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应经历两步：①；②。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是( )
A.a为随t的变化曲线
B.时，Y的消耗速率大于生成速率
C.随着的减小，反应①、②速率均降低
D.体系中
14、偏钨酸铵是制备金属钨、合金钢以及陶瓷工业的重要原料。采用如下电化学装置可制备偏钨酸铵，双极膜中间层中的水解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
A.a膜为阴离子交换膜
B.阳极电极反应为
C.双极膜中间层中的向右侧迁移进入产品室
D.当电路中通过时，双极膜中解离水的质量为2.0g
15、难溶盐可溶于盐酸。298K下，用盐酸调节浊液的pH，测得不同pH条件下，体系中的（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.代表与的变化关系
B.298K下，的数量级为
C.X点的溶液中存在
D.Y点的溶液中存在
二、填空题
16、随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料（含、导电炭黑、铝箔）的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
（1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为________________。
（2）“碱浸”中不宜过量太多的原因是________________。
（3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：____________。
（4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：
____+_______+_______=_________+_______+_______
（5）题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：___________；当时部分会转化为___________沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
（6）磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_____________。
17、汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。
（1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式____________。
（2）向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1mol和1mol气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是________。（填选项）
A.混合气体的密度保持不变
B.断裂同时形成
C.当时，该反应处于平衡状态
②容器________（填“甲”或“乙”）在绝热条件下反应。
③气体总物质的量：a______________b（填“>”、“＜”或“＝”）。
（3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂（X、Y）进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率____________（填“>”、“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是____________。
（4）在压强为，温度为TK的体系中，投料比时，的平衡转化率为80%，则=__________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
18、高锰酸钾在医疗和工业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。
查阅资料：在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和
实验步骤如下：
i.称取固体和固体，加热熔融后，加入，继续加热，得到墨绿色熔融物。
ii.将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
iii.向溶液中趁热通入少量，使完全歧化，静置片刻后抽滤。
iv.对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到晶体的粗品。
v.纯度分析：将晶体的粗品溶于水配成溶液，用溶液（酸化）进行滴定，消耗该标准液。
回答下列问题：
（1）步骤i中，下列仪器不需要的是____________（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅，加入固体应采取______________的方法。
A.酒精灯 B.瓷坩埚 C.托盘天平 D.铁棒
（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是_____________（答出一点即可）
（3）步骤iii中，通入后，n（氧化产物）：n（还原产物）=________，该过程________（填“能”或“不能”）用稀代替。
（4）步骤iv中“一系列操作”包括___________。
（5）步骤v中测得粗品的纯度为____________。
19、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）的反应类型________________，C中官能团的名称为________________。
（2）F的名称为________________，G的结构简式为___________________。
（3）的化学反应方程式为_____________________。
（4）下列有关布洛芬的叙述正确的是_______________________________。（填选项）
a.能发生取代反应，不能发生加成反应
b.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面
c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol
d.1mol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式______________。（写一种即可）
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
③能够发生银镜反应
参考答案
1、答案：B
解析：A.海水电解制氢利用电解池原理，将电能转化为化学能，故A正确；B.乙二醇分子式为属于二元醇，丙三醇的分子式为属于三元醇，分子结构不同，二者在分子组成上不是差若干个原子团，不互为同系物，故B错误；C.钠合金常温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比金属强，可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D.合金具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天领域，故D正确；故选:B。
2、答案：A
解析：A.F原子最外层7个电子，需要共用1对电子达饱和。而B最外层3个电子，所以的电子式为故A正确B丙快中三键的C为杂化形成的直线型分子，故B错误；C.乙烯分子中键为头碰头重叠，图中为肩并肩形成的是T键，故C错误；D.电负性，所以呈负电性的为O，故D错误；故选:A。
3、答案：A
解析：A.为磷原子构成，即磷原子质量为，，则磷原子的数目为，故A正确；B.每个中中子数为，，所以含有中子数目为，故B错误；C.标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算分子数，故C错误；D.与水反应的关系式：，即每转移的电子数目为，故D错误；故选:A。
4、答案：D
解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；B.中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；故选D。
5、答案：C
解析：A.溴水可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管，故A错误；B.乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，故B错误；C.醇、乙酸发生酷化反应生成乙酸乙醋，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酷的溶解度，图中装置可制备乙酸乙醋，故C正确；D.生成的乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪色，不能检验消去产物为乙烯，故D错误；故选:C。
6、答案：C
解析：A.X分子中的2个酚羟基、1个羧基与醇形成的酯基能与发生反应，最多与反应，故A错误；B.Y分子中含有10个碳原子、10个氢原子、4个氧原子，Y的分子式为，故B错误；C.Z分子中1个碳碳双键能与溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位2个氢原子能与溴发生取代反应，则与潕水溶液反应最多消耗，故C正确；D.的过程中，分子内脱水形成碳碳双键，该反应类型为消去反应，但的过程中是羟基与酯基之间发生交换反应成环，同时生成1分子，该反应类型为取代反应，故D错误；
故选:C。
7、答案：D
解析：A.锌元素的原子序数为30，价电子排布式为，位于元素周期表的区，故A正确；B.晶胞中位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为，则晶体的化学式为，故B正确；C.晶胞中位于体内的锌原子周围距离最近的硒原子个数为4，则硒原子的配位数为4，故C正确；D.由A点原子坐标为、B点坐标为可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的C点原子的坐标为（），故D错误；故选:D。
8、答案：B
解析：A.加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，故A错误；B.共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去、元素，所以“滤渣1”的主要成分为、，故B正确；C.“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为:，故C错误；D.流程中末产生六价铬化合物，故D错误；故选：B。
9、答案：A
解析：A.氢氧根离子会干扰溴离子的检验，无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类，故A错误；B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体
通入澄清石灰水，观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，故B正确；C氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故C正确；D.用气氧化钠标准液滴定溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为的2倍说明是二元酸，故D正确；故选:A。
10、答案：C
解析：A.b为电池的负极，故A错误；B.右侧电极室发生电极反应，消耗，减小，故B错误；C.a极为正极，正极上得电子产生，电极反应式为，故C正确；D.根据反应，每转移，则有通过阴离子交换膜，故D错误；故选:C。
11、答案：C
解析：A.中P原子的价电子对数为，因此P原子为杂化，空间构型为正四面体，A正确；B.N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，因此二脲基分子中的H和离子的O形成氢键，B正确；C.该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为杂化，形成单键的N原子为杂化，P原子的价电子对数为，因此P原子为杂化，C错误；D.同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C，D正确；故选C。
12、答案：D
解析：L
13、答案：B
解析：A.反应经历两步:①；②，可知先增大，后减小，故A错误；B.时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，故B正确；C.由图甲中的信息可知，随的减小，先增大后减小，增大，因此，反应①的速率随的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，故C错误；D.在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内的减少量等于Y和Z的增加量，因此，，故D错误；故选:B。
14、答案：B
解析：A.由分析可知，a膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.由分析可知，左侧石墨电极为电解池的阳极，一水合氨在阳极失去电子发生氧化反应生成铵根离子、氧气和水，电极反应式为，故B正确；C.由分析可知，双极膜中间层中的氢氧根离子进入碱室、氢离子进入产品室，故C错误；D.当电路中通过电子时，双极膜中有氢氧根离子进入碱室，则双极膜中解离水的质量为，故D错误；故选:B。
15、答案：D
解析：A.图中代表与的变化关系，故A正确；
B.298k下氟化钙溶度积为数量级为，故B正确；C.X点溶液中，由物料守恒可知，溶液中，由溶液中可得:
，故C正确；D.Y点溶液中、
，溶液中，溶液呈酸性，则溶液中，由溶液中的电荷守恒关系可得:溶液中，故D错误；故选:D。
16、答案：（1）
（2）避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
（3）温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
（4）
（5）随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
（6）（或）
解析：
17、答案：（1）
（2）①B；②甲；③<
（3）①<；②温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降（或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降）
（4）
解析：
18、答案：（1）B；分多次、小心缓慢加入
（2）加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全
（3）2：1；不能
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（5）
解析：
19、答案：（1）加成反应；酮羰基、碳氯键（或氯原子）
（2）2，2-二甲基-1，3-丙二醇
（3）
（4）bc
（5）4；或
解析：
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