广东省汕头市普通高中2025届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份广东省汕头市普通高中2025届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 潮汕美食享誉海内外， 劳动最光荣， 实验是科学研究的摇篮等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
第I卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1. 中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】四羊方尊、西周利簋和商青铜觚的主要成分都是青铜，而良渚玉琮的主要成分是玉石，故答案为：B。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲酸的结构式：
B. HF中的s-p键示意图：
C. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. 3-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】D
【解析】A．甲酸的分子式为CH2O2，其中含有羧基，甲酸的结构式：，A正确；
B．HF中H-F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为：，B正确；
C．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为：，C正确；
D．3-甲基-1-丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，甲基在3号碳上，键线式：，D错误；
故选D。
3. 自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是
A. “天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
B. “深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体
C. 东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素
D. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物
【答案】C
【解析】A．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确；
B．石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确；
C．复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误；
D．航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确；
故选C。
4. 现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是
A. “校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性
B. 草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效
C. 霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态
D. 非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验
【答案】A
【解析】A．校服净中的过氧化氢（H2O2）具有强氧化性，能够氧化衣物上的有色物质，起到漂白作用，A正确；
B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含）混合时会使转化为NH3，氨气挥发，降低肥效，两者不能混合使用，B错误；
C．霓虹灯的颜色是由于电子从激发态跃迁回基态时释放能量，发出特定波长的光，而非从基态跃迁到激发态，C错误；
D．打铁花是高温铁水在空气中迅速冷却、氧化并形成火花的现象，属于物理变化和氧化反应，与焰色试验无关，D错误；
故选A。
5. 潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是
A. 肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化
B. 生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析
C. 蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应
D. 鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应
【答案】B
【解析】A．淀粉在加热糊化过程中结构改变，发生了化学变化，A正确；
B．盐析需高浓度盐溶液，而高度白酒中的酒精使蛋白质脱水变性析出，属于变性而非盐析，B错误；
C．饱和高级脂肪酸甘油酯（酯类）可水解甘油和高级脂肪酸，C正确；
D．蔗糖无游离醛基，不能发生银镜反应，D正确；
故选B。
6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意；
B．HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意；
C．熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意；
D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意；
故答案为：D。
7. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A不能达到实验目的；
B．用标准NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，由于醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，即达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，以免误差过大，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，B不能达到实验目的；
C．与的反应为放热反应，大试管中气体受热膨胀，左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，C能达到实验目的；
D．电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢气体，硫化氢也可以使溴水褪色，应该用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢，D不能达到实验目的；
故选C。
8. 类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是
A. 分子间存在氢键，则间也存在氢键
B. 浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化
C. 金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中
D. 分子的空间结构为正四面体，则分子的空间结构也为正四面体
【答案】A
【解析】A．N的电负性较大，分子间存在氢键，P的电负性较小，分子间不能形成氢键，故A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜（钝化），故B正确；
C．钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C正确；
D．CH4和CCl4中心C原子价层电子对数均为=4，碳均为sp³杂化，不含孤电子对，均为正四面体结构，故D正确；
故选A。
9. 维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A. 存在手性碳原子
B. 在碱性溶液中能稳定存在
C. 同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物
D. 能与氢溴酸发生取代反应
【答案】B
【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中含有手性碳原子，位置为，A正确；
B．该有机物中含有酰胺基，能够在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，B错误；
C．维格列汀的分子式为C17H25N3O2，其不饱和度为7，苯环的不饱和度为4，羧基的不饱和度为1，则维格列汀同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物，C正确；
D．该有机物中含有羟基，能与氢溴酸发生取代反应，D正确；
故选B。
10. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是
A. 和在一定条件下可反应生成
B. C常用于自来水的杀菌消毒
C. 和均具有较强的稳定性
D. 的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【解析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确；
B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；
C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；
D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确；
故选C。
11. 铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A. 电解冶炼铝：
B. 利用明矾进行净水：
C. 往溶液中通入过量氨水：
D. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：
【答案】D
【解析】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误；
B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误；
C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误；
D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，D正确；
故选D。
12. 氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 中含有键数目为
B. 溶液中含有数目为
C. 标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为
D. 中含有键的数目为
【答案】C
【解析】A．P4结构为，为1ml，含有6ml键，数目为6，A错误；
B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误；
C．和充分反应生成1mlNH3转移3ml电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1ml）中含有键的数目为5，D错误；
故选C。
13. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确；
B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误；
C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误；
D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误；
故选A。
14. 某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 的氧化物既能与强酸又能与强碱反应
C. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。
A．同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：，A错误；
B．Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确；
C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误；
故选B。
15. 为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 容器内的压强
B. bc段上述反应达到平衡状态
C. c点状态下v(正)>v(逆)
D. 该温度下反应的平衡常数
【答案】C
【解析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；
A．为1ml，a点反应0.4ml二氧化氮、b点反应0.8ml二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1ml+0.4ml÷2=1.2ml、1ml+0.8ml÷2=1.4ml，由于V1＜V2，则，A错误；
B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误；
C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确；
D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4ml二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2ml、0.4ml，平衡时二氧化氮0.6ml，则，D错误；
故选C。
16. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极
B. 装置中发生反应：
C. 每生成，理论上装置中可获得苯甲酸
D. 电极发生电极反应为
【答案】C
【解析】由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，电极方程式为：，电极b为阳极，电极a为阴极，以此解答。A．Cr3+在电极b失去电子生成，电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则通过质子交换膜移向a极，A正确；
B．装置M中甲苯和发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：++8H+=+2Cr3++5H2O，B正确；
C．H+在阴极得到电子生成H2，每生成，转移6ml电子，由可知，生成1ml，由++8H+=+2Cr3++5H2O可知生成1ml，质量为1ml×122g/ml=122g，C错误；
D．由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。
17. 某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。
（1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是______（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示______离子（填元素符号）。
设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成固体产物。
实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。
（2）a=______，b的取值范围是______。
（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含______，推测收集的气体可能为H2。
（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。
根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为______（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为______（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加______（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为______。
【答案】（1） ①. Cu ②. O
（2） ①. 25或33.6 ②. 14