山东省菏泽市2024年中考化学试题含解析答案

这是一份山东省菏泽市2024年中考化学试题含解析答案，文件包含2026年高考语文题型专项训练52古代诗歌语言鉴赏5突破3大考点+必备知识+典型例题+解题方法+变式演练教师版docx、2026年高考语文题型专项训练52古代诗歌语言鉴赏5突破3大考点+必备知识+典型例题+解题方法+变式演练学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分
1．低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放，实现资源回收B．安装太阳能灯，利用新能源
C．用可降解塑料，减少白色污染D．利用工业废水，直接浇灌农田
【答案】D
【解析】【解答】解：低碳生活就是减少二氧化碳的排放，防止空气污染和水体污染，爱好环境。
A、垃圾分类投放，实现资源回收，该说法正确，不符合题意；
B、安装太阳能灯，利用新能源来减少二氧化碳的排放，该做法正确，不符合题意；
C、用可降解塑料，减少白色污染来爱护环境，故该说法正确，不符合题意；
D、利用工业废水，直接浇灌农田会污染水土，该做法错误，符合题意。故答案为：D.
【分析】根据低碳生活就是减少二氧化碳的排放，防止空气和水体污染，爱护环境减少白色污染，使用新能源，垃圾回收再利用来解答。
2．商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子B．离子C．元素D．单质
【答案】C
【解析】【解答】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是元素。ABD不符合题意，C符合题意。故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
3．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ）
A．取用固体
B．加水溶解
C．测酸碱性
D．滴加盐酸
【答案】B
【解析】【解答】A、粉末状固体药品取用用钥匙，不能用手来取，防止污染药品，有腐蚀性药品更不能用手来取药品，故该操作错误，不符合题意；
B、固体药品的溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，故该操作正确，符合题意；
C、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意；
D、用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品，该操作错误，故不符合题意。故答案为：B.
【分析】A、根据粉末状药品的取用用钥匙取用来解答；
B、根据药品的溶解用玻璃棒来加快溶解速度来解答；
C、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答 。
4．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】A
【解析】【解答】A、熟石灰是碱，能与酸反应，来改良酸性土壤，故说法正确，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，利用一氧化碳的还原性来冶炼金属，故该说法错误，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，故该说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，做肥料时会降低肥效，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化钙与酸发生中和反应来解答；
B、根据一氧化碳具有可燃性可以作为燃料来解答；
C、氧气具有助燃性，支持物质燃烧来解答；
D、碳酸氢铵是中含有氮元素，可以作为氮肥来解答。
5．氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【解析】【解答】A、氟原子的质子数是9，核外电子数为9，故该说法错误，不符合题意；
B、在氟化钠的形成过程中，钠原子失去最外层的1个电子贡献给氟原子而带正电，氟原子得到钠原子的最外层1个电子带负电，均形成稳定结构，该说法错误，不符合题意；
C、和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，该说法正确，符合题意；
D、牙膏中氟元素含量越高越好的说法错误，原因是正常成年人体中约含2～3克氟元素；人体每日摄入4mg以上会造成氟中毒， 故不符合题意。故答案为：C.
【分析】A、根据在原子中质子数等于电子数来解答；
B、根据钠原子最外层1个电子易失去1个电子，氟原子最外层7个电子，易得一个电子来解答；
C、根据氟原子最外层7个电子，在化学反应中易得1个电子，带负电，元素为-1价来解答；
D、根据正常成年人体中约含2～3克氟元素；人体每日摄入4mg以上会造成氟中毒事件来解答。
6．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】【解答】A、在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减小，压强减小，且相差很大，变化明显。B曲线压强减少的更大，则由实验1二氧化碳溶于水，得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，该说法正确，不符合题意；
B、A曲线中ab段上升，是因为快速加液体后，短时间内气体被挤压，压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，该说法错误，符合题意；
C、由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更大，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，该说法正确，不符合题意；
D、通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据二氧化碳溶于水，气体体积减小，压强减小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体体积明显减小，压强减小来解答。
7．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
【答案】A
【解析】【解答】 】 解：Na2CO3的溶解度随温度变化明显，NaCl的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶氯化钠。
A、碳酸钠的溶解度随温度升高而变大，且明显，故结晶碳酸钠可以降温结晶除去Na2CO3中的少量NaCl ，该说法正确，符合题意；
B、t1℃时，两物质的溶解度相等，故饱和溶液的浓度相等，等质量的两种饱和溶液中溶质的质量相等，不饱和不一定相等，故该说法错误，不符合题意；
C、Na2CO3的溶解度随温度变化明显，NaCl的溶解度随温度变化不明显，故降低高温时的饱和溶液，碳酸钠容易结晶析出，氯化钠不溶于结晶析出，故该说法错误，不符合题；
D、任何物质的不饱和溶液均可以添加该物质达到饱和状态，也可以改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液，还可以蒸发溶剂变成饱和溶液，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、碳酸钠的溶解度随温度升高而变大的明显，可以降温结晶碳酸钠来解答；
B、t1℃时两物质的溶解度相等，饱和溶液的浓度相等来解答；
C、根据Na2CO3的溶解度随温度变化明显，NaCl的溶解度随温度变化不明显来解答；
D、根据不饱和溶液变化饱和溶液的方法有增加溶质，减少溶剂，改变温度来解答。
8．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
【答案】D
【解析】【解答】解：水在阳光以及催化剂作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，故在该反应过程中水和循环使用。
A、在水反应生成氢气和氧气的过程中，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，故该反应前后分子个数变化，故该说法错误，不符合题意；
B、反应 Ⅱ是氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
C、2个反应过程中共涉及到水、二氧化碳两种氧化物，故该说法错误，不符合题意；
D、反应Ⅱ是氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水，故该反应中参与反应的（二氧化碳）与生成的（乙烯）分子个数比为2：1 的说法正确，原因是根据原子种类、个数、质量不变，生成的一个乙烯分子中2个碳原子，一个二氧化碳分子中1个碳原子，故二个二氧化碳中有2个碳原子和1个乙烯的碳原子相等，故它们的分子个数比是2：1，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据水在阳光以及催化剂作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水来解答。
9．推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】【解答】A、酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应不是中和反应，故该说法错误，不符合题意；
B、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热是由电能转换成光能和热能的过程中没有新物质生成，是物理变化，故该说法错误，不符合题意；
C、含碳的化合物就是有机物，但一氧化碳和二氧化碳，碳酸盐不是有机物，属于无机物，故该说法错误，不符合题意；
D、质子数相同的原子是同种元素，故同种元素的质子数相等，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、酸和碱的反应是中和反应来解答；
B、根据灯泡通电发光放热是物理变化，由电能转换成光能和热能来解答；
C、根据有机物的概念是含碳元素的化合物就是有机物，但是碳的氧化物和碳酸盐不是有机物来解答；
D、根据质子数决定元素的种类来解答。
10．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A．①④B．②③C．②④D．①③
【答案】B
【解析】【解答】①蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但是不能可证明木炭燃烧生成二氧化碳，原因是酒精燃烧也生成了二氧化碳，该探究不能达成目的，不符合题意；
②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。该对比实验说明燃烧需要氧气；故该实验探究能达成目的，符合题意；
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。故该探究实验能达成目的，符合题意；
④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。也有可能是硝酸银溶液，故该探究不能达成目的，不符合题意。
故符合题意的是②③，答案为B，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】①根据碳和酒精燃烧均有二氧化碳产生来解答；
②根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时达到着火点来解答；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答；
④根据氯化钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀来解答。
二、非选择题(本题包括6小题，共30分
11．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为 。
【答案】（1）化学
（2）隔绝氧气（或空气）；D
（3）碳原子排列方式不同；B2O3
【解析】【解答】（1）粟米曲作酢，酢即醋酸的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2） 生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
②人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类；富含维生素的食品是蔬菜水果，故下列常见的食材中含维生素最多的是D西兰花，鱼含蛋白质，牛肉含蛋白质，大米是糖类。
故答案为：D.
（3）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。
利用质量守恒定律分析，元素种类、原子种类、个数不变，已知生成物中的B原子2个，N原子2个，H原子6个，O原子3个；故已知反应物质中的N2个，H原子6个，故X中有B原子2个，O原子3个，则X的化学式为：B2O3。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（2）根据灭火的原理是破坏燃烧条件，蔬菜水果是维生素食物，鱼和牛肉是蛋白质，大米是糖类来解答；
（3）根据碳的不同单质的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；质量守恒定律中原子种类、个数、质量不变来解答。
12．牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中质量分数最大的元素是 。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）
（3）碳元素/C；溶剂；随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高（合理即可）
【解析】【解答】（1）分子在永不停息的做无规则的运动，故可以闻到花香。
（2）天然气就是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量分别是：，故质量分数最大的元素是碳元素。
在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。根据图示分析可知，随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高。
【分析】（1）根据分子的运动来解答；
（2）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据化学式中各元素的质量，题意和图示分析来解答。
13． 碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称 。
（2）固体A中金属单质的化学式为 。
（3）查阅资料：
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤
（2）Cu
（3）使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【解析】【解答】（1）固体和液体分离方法是过滤。
（2）软锰铁在高温下和木炭反应生成铁、铜、氧化锰和氧化钙，能与硫酸反应的是铁、氧化钙、氧化铁和氧化锰，只有铜不反应，故固体A是铜，溶液B是硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锰、硫酸钙。
（3）溶液C是过量的硫酸和二氧化锰反应生成硫酸锰和水，硫酸亚铁和二氧化锰和氧气反应生成硫酸铁，故C是硫酸铁，硫酸钙、硫酸锰。将C转换成D的过程中加入氢氧化钠来调节溶液的pH值，使固体D中只有氢氧化铁沉淀，不含氢氧化锰。该反应的方程式为： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 。
【分析】（1）根据过滤来分离固体和液体来解答；
（2）根据铜不和硫酸反应，铁、氧化钙、氧化锰和硫酸反应来解答；
（3）根据硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁来解答。
14． 图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
（1）仪器②的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
（3）用还原时，在F装置中通入，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为 。该实验中对尾气进行处理的目的是 。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的 (填字母)装置作用类似。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BD/CD；
（3）黑色固体逐渐变红；防止污染空气
（4）C
【解析】【解答】（1）仪器②的名称是锥形瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体反应不加热，二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法装置D收集，发生装置是B或C；故该装置是可选择的装置为BD或CD。该反应的方程式为： 。
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故F装置中的现象是黑色固体变红色，气球来收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
（4）图2的甲装置是制取氧气装置，固体和液体制取氧气，则是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，同图1的C装置可以控制反应速度。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和条件来选择发生装置，气体溶解性或密度来选择收集装置来解答；
（3）根据氧化铜是黑色，铜是红色，一氧化碳有毒来解答；
（4）根据固体和液体反应，可以控制反应速度的装置来解答。
15． 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格
（2）【反思评价】
酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 (答出一点即可)。
（3）任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ → → (用字母填写)。
（4）【反思评价】
①除锈后的废液呈酸性，该如何处理 。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 。
（5）任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
⒈人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
⒉机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 。
【答案】（1）
（2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
（3）c；b；e
（4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂
（5）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
【解析】【解答】（1）实验：酸和氧化铁反应生成3价铁盐和水，该反应的方程式为： 。
（2）反思评价： 酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗， 为了避免以上现象的发生，可采取的措施有采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件。
（3） 任务二、除锈防锈方案的制定
实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→c→b→e(用字母填写)。
（4）【反思评价】
①除锈后的废液呈酸性，处理方法是用熟石灰与酸性废液中和。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。例如食品保鲜剂，暖宝宝。
（5）归纳：除锈防锈的方案要操作方便，经济、效果好且环保。
【分析】（1）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来解答；
（2）根据铁和酸反应生成亚铁盐和氢气来解答；
（3）根据生活中除铁锈的操作顺序是碱洗、酸洗、水洗、烘干、刷漆来解答；
（4）根据熟石灰中和酸性物质，铁生锈可以用作暖宝宝和食品保鲜剂来解答；
（5）根据除锈防锈考虑的是经济环保，操作方便无毒无害来解答。
16． 超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【解析】【解答】（1）根据折线图分析，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠中的沉淀质量是10克。
【分析】（1）根据折线图分析沉淀质量来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸钙的方程式中的已知碳酸钙的质量和式量来计算碳酸钠的质量，以及碳酸钠的质量在样品中的含量来解答。氢氧化物
开始沉淀
2.7
8.3
完全沉淀
3.7
9.8
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为 (写出其中一个即可)
2
取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
油污影响除锈