河南省名校学术联盟2024-2025学年高三下学期模拟冲刺化学试题（三）（无答案）

这是一份河南省名校学术联盟2024-2025学年高三下学期模拟冲刺化学试题（三）（无答案），共10页。试卷主要包含了未知，单选题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语错误的是
A．中子数为40的硒原子：
B．用电子式表示Cl2的形成过程为：
C．AsH3分子的VSEPR模型：
D．形成过程：
3．安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是
A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭
B．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗
C．吸入少量H2S气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒
D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒
阅读下列材料，完成有关小题。
CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sngashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示：
4．下列说法错误的是
A．可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯B．B与C经取代反应得到D
C．D中含有3种官能团D．CT1812中不含手性碳原子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目为2NA
B．1ml B所含π键数目为2NA
C．1ml E含有的氢原子数目为10NA
D．1ml CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA
6．下列陈述中，对应的离子或化学方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A．通入装置乙中的气体可能有NO
B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
8．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．电负性：Z>Y>W>R
B．XY2和YZ2分子都是直线形分子
C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W
D．晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体
9．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．交换膜M为阴离子交换膜
B．a极电势高于b极电势
C．b极反应式为
D．标准状况下a极生成11.2LH，时，有0.125ml被还原
11．Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解
B．“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止
C．“碱解”中发生反应的离子方程式为
D．“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同
12．Ne2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
13．常温下，。向20mL0.10HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3NH2溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3NH2溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b
B．a点：
C．V=10mL时，有
D．b点：
二、单选题
14．近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是
A．活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B．在阳极区生成甘氨酸
C．OA→GX反应式为
D．反应ⅳ的原子利用率等于100%
三、未知
15．某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。
【反应式】
【试剂】
1g(约0.0073ml)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。
【步骤】
①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。将烧瓶置于冰浴中冷却，加入1mL浓硫酸，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。
②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。
③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。
已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。
回答下列问题：
(1)步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目的是 。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因： 。
(2)步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是 。
(3)步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是 。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是 。
(4)步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是 。
(5)步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的 (填字母)。
(6)本实验产率约为 %(结果保留1位小数)。
16．二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如下：
已知：①Ce3+在空气中易被氧化且易与形成复盐沉淀；
②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
(1)硫脲()中C的化合价为 价。
(2)提高“焙烧”速率的措施有 (答一条)。“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与[CeF2]2+反应的离子方程式： 。
(4)“灼烧”在空气中进行，发生的化学方程式为 。
(5)测定CeO2产品纯度。称取wgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用标准c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液平均体积为20.00mL，该产品纯度为 %。如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
提示：，。
17．氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题：
(1)O2F2分子结构如图所示，，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。O2F2和H2O2结构相似且O2F2的相对分子质量大于H2O2，但是，常温常压下，O2F2呈气态，而H2O2呈液态，其状态不同的主要原因是 。
(2)O2F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一种酸和一种单质。写出化学方程式： 。
(3)0.1mlOF2(g)与足量水蒸气反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出该反应的热化学方程式： 。
(4)在TK下，向刚性密闭容器中充入适量OF2(g)气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。
①逆反应速率：a (填“>”“Cr(OH)3
B
在等体积等浓度的氨水、NaOH溶液中分别加入AgCl，前者溶解，后者不溶解
碱性：NH3•H2O>NaOH
C
在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅
极性：H2O>CCl4
D
在300℃下，分别加热等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3无明显现象；NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
熔点：Na2CO3>NaHCO3