2025年中考化学二轮热点题型与演练04 离子共存及物质的检验、鉴别、分离与共存(含答案）

这是一份2025年中考化学二轮热点题型与演练04 离子共存及物质的检验、鉴别、分离与共存(含答案），共35页。
物质的检验与鉴别、分离与除杂、推断及溶液中共存是江苏中考化学高频考点，合计占分约 20% 以上，其重要性体现在：
离子共存（选择题必考点）：涉及复分解反应条件、溶液酸碱性等综合判断，需掌握常见离子间的反应规律，属基础必得分点但易因细节失误丢分。
检验与鉴别（占实验题 30%+）：高频考查 O₂、CO₂、酸、碱、盐等物质的特征反应及现象分析，常以实验探究题形式呈现，侧重考查学生证据推理能力。
分离与除杂（占流程题 40%+）：结合工业流程或生活情境命题，要求选择合理试剂与操作方法（如过滤、结晶、洗气），体现化学知识的实际应用价值。
物质推断（区分度关键题型）：常以框图或文字形式综合考查元素化合物知识，需通过特征现象、反应条件等逆向推导物质组成，对逻辑思维要求高，是拉开分数差距的核心模块。
这些模块共同指向化学核心素养中的 "科学探究与创新意识"" 证据推理与模型认知 "，且常与气体制备、实验设计等结合命题，需重点强化知识体系构建与综合应用能力。
攻略01 溶液中物质（离子）能否共存的判断
【典例剖析】
【例1-1】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式1-1】（2024·江苏常州·一模）下列溶液中的离子能大量存在的是
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
B．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO
C．含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl-
D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO
【变式1-2】（2024·江苏南京·一模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Fe2+、B．Ca2+、、、Cl-
C．K+、Ag+、、Cl-D．K+、OH-、、
【变式1-3】（2024·江苏苏州·二模）下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【变式1-4】（2024·江苏盐城·二模）分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A．NaCl、NaNO3、KOHB．K2SO4、NH4Cl、NaOH
C．HCl、NaOH、CaCl2D．KCl、AgNO3、NaCl
攻略02 物质的检验
【典例剖析】
【例2-1】（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【例2-2】（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式2-1】（2024·江苏宿迁·三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】（2024·江苏苏州·二模）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：

【实验一】探究无色气体的成分
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
猜想①；；猜想②：；猜想③：。
【实验探究】小组成员进行实验：
(1)在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想 不成立；把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立；把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。
【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。
【结论】
(2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。
【实验探究】
(3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。
【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。
(4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。
(5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。
【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【设计实验】
(6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。
攻略03 物质的鉴别
【典例剖析】
【例3-1】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【例3-2】（2023·江苏扬州·中考真题）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式3-1】（2024·江苏苏州·二模）下列实验方案中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式3-2】（2024·江苏宿迁·一模）能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．碳酸钠溶液D．AgNO3溶液
【变式3-3】（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
攻略04 物质的分离与除杂
【典例剖析】
【例4-1】（2024·江苏常州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．(CO)气体：，点燃B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸D．NaOH()溶液：
【例4-2】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式4-1】（2024·江苏苏州·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式4-2】（2024·江苏镇江·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式4-3】（2024·江苏扬州·一模）下列实验方法不正确的是
A．用闻气味区分白酒和白醋
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．用灼热的铜网除去N2中的O2
D．用酚酞证明氢氧化钠是否变质
攻略05 物质的推断
【典例剖析】
【例5-1】（2023·江苏南京·中考真题）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：I 。
(2)写出反应③的化学方程式： 。
(3)写出H→F反应的化学方程式： 。
(4)写出D与G反应的化学方程式： 。
【例5-2】（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式5-1】（2024·江苏宿迁·模拟预测）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断（用化学式填空）：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀全部消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 ，一定没有 。
(3)取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中还一定含有 。
【变式5-2】（2025·江苏南京·模拟预测）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，I和J的物质类别相同，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，H中两种元素的质量之比为，J的浓溶液可作干燥剂，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：J 。
(2)写出A与B反应的化学方程式： 。
(3)写出D→G反应的化学方程式： 。
(4)写出H与I反应的化学方程式： 。
【变式5-3】（2025·江苏南京·一模）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、G均由2种元素组成，A可用作干燥剂，G中两种元素的原子个数比为2：3；D俗称苏打；C、J是常见气体；B和H属于相同类别的化合物，F和I属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A 。
(2)写出D→H反应的化学方程式 。
(3)写出G→C反应的化学方程式 。
(4)F和B反应的基本反应类型为 。
1.（2024·江苏苏州·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、NO
B．H+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-
D．Ca2+、K+、
2.（2025·江苏宿迁·一模）有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（2024·江苏常州·二模）下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是
A．通入CO2B．加入铁粉C．通入NH3D．加入H2SO4
4.（2024·江苏苏州·二模）鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是
A．蒸馏水和食盐水：测密度B．面粉和奶粉：摸手感
C．蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味D．精盐和碱面：观察颜色
5．（2024·江苏镇江·二模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．HNO3、CuSO4、NaCl、NaOHB．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2D．MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH
6.（2024·江苏南京·二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是
A．鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中
B．鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧
C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸
D．鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液
7．（2024·江苏扬州·二模）下列实验设计无法达到实验目的的是
A．用水鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体B．灼烧闻气味鉴别蚕丝和棉纤维
C．用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱度D．用燃着的木条区分氮气和氧气
8.（2024·江苏镇江·二模）现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
(2)取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。
(3)取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式 。
(5)向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaCl。
9.（2023·江苏南通·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如下图。

(1)甲在空气中的体积分数为 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
(2)若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
10.（2024·江苏宿迁·二模）如图是以为中心物质的网络关系图，甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物且属于不同类别，乙是胃酸的主要成分，丁是自然界中植物光合作用的原料。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。
(1)碳酸钠的用途 （任写一种）。
(2)反应①所属的基本反应类型是 。
(3)甲与乙反应的实质是 。
(4)写出由丁生成丙的化学方程式 。
11.（2024·江苏南京·三模）图中A-J是初中化学常见的化合物。E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，E和F、H和I物质类别相同，D属于氧化物，且两种元素质量比为7：3，I物质相对分子质量是98，农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：E ，J 。
(2)写出A与B反应的化学方程式 。
(3)写出G与H反应的化学方程式 。
攻略01 溶液中物质（离子）能否共存的判断
【典例剖析】
【例1-1】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A、、、、能大量共存，但在溶液中为蓝色，不符合题意；
B、、、、能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；
C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式1-1】（2024·江苏常州·一模）下列溶液中的离子能大量存在的是
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
B．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO
C．含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl-
D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO
【答案】D
【详解】A、蓝色的溶液中存在Cu2+，Cu2+能与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，则三种离子在蓝色溶液中不能大量存在，故选项不符合题意。
B、pH=12的溶液呈碱性，则溶液中含有OH-，OH-能与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则三种离子在pH=12的溶液不能大量存在，故选项不符合题意；
C、能与Ca2+结合成CaCO3沉淀，则三种离子在含有大量Ca2+的溶液中不能大量存在，故选项不符合题意；
D、Al3+、Cl-、 三种离子之间无法结合成气体、沉淀或水，则三种离子可以共存在溶液中，故选项符合题意；
故选D。
【变式1-2】（2024·江苏南京·一模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Fe2+、B．Ca2+、、、Cl-
C．K+、Ag+、、Cl-D．K+、OH-、、
【答案】B
【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。
【详解】A、溶液中有亚铁离子时溶液为浅绿色，选项错误；
B、在pH=1的无色溶液中，四种离子相互间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；
C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，选项错误；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳、水，不共存，选项错误。
故选B。
【变式1-3】（2024·江苏苏州·二模）下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【详解】A、、、、四种离子不能结合生成水、沉淀或气体，能在水溶液中大量共存，故选项符合题意；
B、与结合生成氢氧化铁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故选项不符合题意；
C、与结合生成氯化银沉淀，不能在水溶液中大量共存，故选项不符合题意；
D、与结合生成二氧化碳和水，不能在水溶液中大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
【变式1-4】（2024·江苏盐城·二模）分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A．NaCl、NaNO3、KOHB．K2SO4、NH4Cl、NaOH
C．HCl、NaOH、CaCl2D．KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【详解】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
攻略02 物质的检验
【典例剖析】
【例2-1】（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
【例2-2】（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
【答案】(1) 硫酸铜 有气泡产生
【详解】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式2-1】（2024·江苏宿迁·三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，则加适量水搅拌、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，能达到实验目的，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸中都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，取样滴加硝酸银溶液，都能观察到有沉淀生成，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶得到的是氯化钾，除去了原物质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加水溶解时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
【变式2-2】（2024·江苏苏州·二模）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：

【实验一】探究无色气体的成分
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
猜想①；；猜想②：；猜想③：。
【实验探究】小组成员进行实验：
(1)在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想 不成立；把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立；把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。
【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。
【结论】
(2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。
【实验探究】
(3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。
【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。
(4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。
(5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。
【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【设计实验】
(6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。
【答案】(1) ① ② ③
(2) 、
(3)①③
(4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡
(5)生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生
(6)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有
【详解】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立；氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想②不成立；点燃时把燃着木条放在试管口，氢气不纯，会产生爆鸣声，证明猜想③成立，故填：①；②；③；
（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，故填： 、；
（3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误，故填：①③；
（4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子，排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有，故填：；稀盐酸或稀硝酸；氯化钡或硝酸钡；
（5）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，其原因是反应生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生，故填：生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生；
（6）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有，故填：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。
攻略03 物质的鉴别
【典例剖析】
【例3-1】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
【例3-2】（2023·江苏扬州·中考真题）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式3-1】（2024·江苏苏州·二模）下列实验方案中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、硫酸能与过量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡，A项错误；
B、盐酸能与过量氧化镁反应生成氯化镁和水，经过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，B项正确；
C、鉴别氯化铵和碳酸钾固体，取样后加入氢氧化钙研磨闻气味可以鉴别，而加入氯化钙粉末研磨二者均无明显现象，不能鉴别二者，C项错误；
D、氯化钠、硫酸钠溶液均不能与硝酸钾溶液反应，不能鉴别二者，D项错误。
故选：B。
【变式3-2】（2024·江苏宿迁·一模）能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．碳酸钠溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠和氯化钡、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，稀硫酸和稀盐酸、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，现象不同，能一次性鉴别，正确；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钡也会产生氯化银沉淀，硝酸银和硝酸钾不反应，不能一次性鉴别，错误；
故选：C。
【变式3-3】（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意；
B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意；
C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。
故选C。
攻略04 物质的分离与除杂
【典例剖析】
【例4-1】（2024·江苏常州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．(CO)气体：，点燃B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸D．NaOH()溶液：
【答案】D
【解析】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误；
B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误；
D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。
故选：D。
【例4-2】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式4-1】（2024·江苏苏州·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、淀粉遇碘变蓝，故检验土豆中含有淀粉，滴加碘酒，观察是否变蓝，可以检验，不符合题意；
B、小苏打和面粉都是白色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故除去O2中水蒸气，通入浓硫酸，不符合题意；
D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钙溶液是氯化钙的水溶液，氯化钠溶液和氯化钙溶液都是中性溶液，肥皂水可以鉴别，肥皂水加入食盐水中，产生泡沫多，加入氯化钙溶液中，产生泡沫少，不符合题意。
故选B。
【变式4-2】（2024·江苏镇江·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，颜色变黑的是蔗糖，颜色不变的是食盐，实验操作能达到实验目，故A不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，可以将剩余的铁粉和生成的铜过滤出去，得到硫酸亚铁的溶液，符合题除杂原则，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤后得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液和碳酸钙固体，再向所得固体中加适量稀盐酸（盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），最后只能得到氯化钙溶液，氯化钠未分离出来，实验操作不能达到实验目，故C符合题意；
D、取样，先加入过量稀盐酸，将溶液中的碳酸钠充分反应完（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠不反应），再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成（硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡白色沉淀），则证明含有硫酸钠，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
【变式4-3】（2024·江苏扬州·一模）下列实验方法不正确的是
A．用闻气味区分白酒和白醋
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．用灼热的铜网除去N2中的O2
D．用酚酞证明氢氧化钠是否变质
【答案】D
【详解】A、白酒喝白醋气味不同，闻气味可进行区分，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，用水可以区分，选项正确；
C、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气不反应，可以用灼热的铜网除去N2中的O2，选项正确；
D、氢氧化钠变质是与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能用酚酞证明氢氧化钠是否变质，选项错误；
故选D。
攻略05 物质的推断
【典例剖析】
【例5-1】（2023·江苏南京·中考真题）图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：I 。
(2)写出反应③的化学方程式： 。
(3)写出H→F反应的化学方程式： 。
(4)写出D与G反应的化学方程式： 。
【答案】(1)Na2CO3
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)
(4)
【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应。
【详解】（1）I是碳酸钠，化学式：Na2CO3。
（2）反应③是指水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）H→F反应是指碳和氧气在不充分燃烧生成一氧化碳，该反应化学方程式：。
（4）D与G反应是指碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。
【例5-2】（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
【提分秘籍】
【变式演练】
【变式5-1】（2024·江苏宿迁·模拟预测）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断（用化学式填空）：
(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀全部消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 ，一定没有 。
(3)取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中还一定含有 。
【答案】(1)FeCl3
(2) Na2CO3 Na2SO4
(3)NaOH
【详解】（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有氯化铁，因为氯化铁溶液是黄色的，且形成红褐色沉淀，故填：FeCl3；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡或硫酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，沉淀全部消失并产生气泡，说明白色沉淀是碳酸钡，则固体粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，故填：Na2CO3、Na2SO4；
（3）取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，出现白色沉淀，说明固体粉末中一定含有：NaOH。
【变式5-2】（2025·江苏南京·模拟预测）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，I和J的物质类别相同，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，H中两种元素的质量之比为，J的浓溶液可作干燥剂，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：J 。
(2)写出A与B反应的化学方程式： 。
(3)写出D→G反应的化学方程式： 。
(4)写出H与I反应的化学方程式： 。
【答案】(1)H2SO4
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，A能与B反应，则A为碳，B为氧化铜；H中两种元素的质量之比为，则H为氧化铁；J的浓溶液可作干燥剂，则J为硫酸；I和J的物质类别相同，能与B、H反应，则I为盐酸；H能转化D，A能与D反应，则D为二氧化碳；C能与B反应，且能转化为D，则C为一氧化碳；E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，D能转化G，D能与E反应，则G为碳酸钠，E为氢氧化钠；D、E 、G、I、J都能转化为F，则F为水，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，J为硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
（2）A为碳，B为氧化铜，A与B反应即碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）D为二氧化碳，G为碳酸钠，D→G即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）H为氧化铁，I为盐酸，H与I反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【变式5-3】（2025·江苏南京·一模）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、G均由2种元素组成，A可用作干燥剂，G中两种元素的原子个数比为2：3；D俗称苏打；C、J是常见气体；B和H属于相同类别的化合物，F和I属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A 。
(2)写出D→H反应的化学方程式 。
(3)写出G→C反应的化学方程式 。
(4)F和B反应的基本反应类型为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)复分解反应
【分析】由题意D俗称苏打，故D为碳酸钠；A为两种元素组成的干燥剂，可能是氧化钙或无水氯化钙，由于A能与碳酸钠反应，可推出A为无水氯化钙，化学式为；G中两种元素的原子个数比为2:3，可推测G可能为氧化铁；C、J是常见气体，且J能与G 反应，故J是具有还原性的气体，可能是氢气或一氧化碳；G能转化为C，且G可能是氧化铁，推测C为二氧化碳；B能转化为A，能与C反应，推测B为氢氧化钙；B和H属于相同类别的物质，故B和H属于碱，D能转化为H，推测H为氢氧化钠；由F能与G反应，推测F可能为酸，F能转化为B，推测F可能是盐酸，F和I属于相同类别的化合物，I能转化为F，推测I可能为硫酸；J是具有还原性的气体，可能是氢气或一氧化碳，I可转化为J，推测J为氢气，由J能转化为F，I能转化F，推测F为盐酸，I为硫酸，J为氢气；由图示可知B、D、F、H、I都能转化为E，结合B、D、F、H、I表示的物质，推测E为水。将各物质带到转化关系图中验证，符合相互转化关系，故：A为氯化钙，B为氢氧化钙，C为二氧化碳，D为碳酸钠，E为水，F为盐酸，G为氧化铁，H为氢氧化钠，I为硫酸，J为氢气。
【详解】（1）由分析知A为无水氯化钙，化学式为，故填：；
（2）由分析知D为碳酸钠，H为氢氧化钠，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故D→H反应的化学方程为：；
（3）由分析知G为氧化铁，C为二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故G→C反应的化学方程式为：；
（4）F为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应。
1.（2024·江苏苏州·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、NO
B．H+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-
D．Ca2+、K+、
【答案】A
【详解】A、Ba2+、OH-、离子互相之间不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能大量共存，符合题意；
B、氢离子和氢氧根离子反应生成水水分子，不能在溶液中大量共存，不符合题意；
C、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；
故选：A。
2.（2025·江苏宿迁·一模）有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意；
B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意；
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
3．（2024·江苏常州·二模）下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是
A．通入CO2B．加入铁粉C．通入NH3D．加入H2SO4
【答案】A
【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意；
B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意；
C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意；
D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
故选：A。
4.（2024·江苏苏州·二模）鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是
A．蒸馏水和食盐水：测密度B．面粉和奶粉：摸手感
C．蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味D．精盐和碱面：观察颜色
【答案】D
【详解】A、蒸馏水的密度小于食盐水，选项A正确；
B、用手摸，奶粉比面粉更细腻，选项B正确；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时发出烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素（属于糖类），灼烧时发出烧纸的气味，选项C正确；
D、精盐（主要成分氯化钠）和碱面（主要成分是碳酸钠）都呈白色，选项D不正确。
故选D。
5．（2024·江苏镇江·二模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．HNO3、CuSO4、NaCl、NaOHB．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2D．MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH
【答案】D
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠（氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠），能使蓝色沉淀溶解的是硝酸（氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水），剩余的是氯化钠，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成白色沉淀的是硝酸银（硝酸银与氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁），能与硝酸银反应生成白色沉淀的是氯化钾（氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾），剩余的是硝酸钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，盐酸和硫酸钠不反应，无明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸钠和碳酸钠不反应，无明显现象，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故只产生气泡的是盐酸，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只产生一次沉淀的是硫酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，氯化镁和硫酸钾不反应，无明显现象，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，产生白色沉淀，硫酸钾和氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钡和氢氧化钠不反应，无明显现象，故产生两次白色沉淀的是氯化镁、氢氧化钡，产生一次沉淀的是硫酸钾、氢氧化钠，无法继续鉴别，符合题意。
故选D。
6.（2024·江苏南京·二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是
A．鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中
B．鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧
C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸
D．鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——取样，分别滴加无色酚酞溶液
【答案】D
【详解】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；
B．木炭粉和氧化铜粉在空气中灼烧，氧化铜粉不发生反应，木炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；
C．黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，有气体生成，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别；
D．氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别；
故选 D。
7．（2024·江苏扬州·二模）下列实验设计无法达到实验目的的是
A．用水鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体B．灼烧闻气味鉴别蚕丝和棉纤维
C．用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱度D．用燃着的木条区分氮气和氧气
【答案】C
【详解】A.氯化钠固体溶于水温度不变，氢氧化钠固体溶于水温度升高，现象不同可鉴别，故A正确；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉纤维灼烧为烧纸的气味，现象不同可鉴别，故B正确；
C.紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故C错误；
D.氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，则燃着的木条熄灭的为氮气，燃烧更旺的为氧气，现象不同可鉴别，故D正确。
故选C。
8.（2024·江苏镇江·二模）现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
(2)取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。
(3)取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式 。
(5)向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaCl。
【答案】(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)CaCO3、FeCl3
(3)Na2SO4、Na2CO3
(4)BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O
(5)不一定
【详解】（1）NaOH粉末与NH4HCO3混合加热，发生反应产生有刺激性气味的气体。取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。
（2）CaCO3难溶于水，FeCl3溶液是黄色的。取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含CaCO3、FeCl3。
（3）碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸。取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡、硫酸钡的混合物。则原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此可判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀的总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡发生反应生成了碳酸钡沉淀、氯化钠、水，反应的化学方程式为：BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O。
（5）因为滤液B中含有氯化钠（反应生成）、氯化钡，所以向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中不一定含NaCl。
9.（2023·江苏南通·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如下图。

(1)甲在空气中的体积分数为 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
(2)若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
【答案】(1) 78% 硝酸
(2)无色酚酞溶液
【详解】（1）甲为含有氮元素的单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；
丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；
（2）若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，食盐水呈中性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变色的是氯化钠。
10.（2024·江苏宿迁·二模）如图是以为中心物质的网络关系图，甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物且属于不同类别，乙是胃酸的主要成分，丁是自然界中植物光合作用的原料。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。
(1)碳酸钠的用途 （任写一种）。
(2)反应①所属的基本反应类型是 。
(3)甲与乙反应的实质是 。
(4)写出由丁生成丙的化学方程式 。
【答案】(1)造纸（合理即可）
(2)复分解反应
(3)氢离子和氢氧根离子结合水分子的过程
(4)
【分析】根据题意，乙是胃酸的主要成分，则乙是盐酸，丁是自然界中植物光合作用的原料。且丁能和碳酸钠互相转化，则碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，光合作用需要吸收二氧化碳，则丁是二氧化碳；甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物且属于不同类别，甲能和碳酸钠互相转化且又能和盐酸以及二氧化碳反应，则甲是氢氧化钠，则丙是盐可推知为碳酸钙等，带入题干验证，符合题意，据此分析。
【详解】（1）碳酸钠用于玻璃造纸纺织等；
（2）反应①是碳酸钠和稀盐酸反应，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应
（3）甲和乙即氢氧化钠和稀盐酸反应即酸碱中和，实质是氢离子和氢氧根离子结合为水分子的过程。
（4）由丁生成丙即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是：；（合理即可）
11.（2024·江苏南京·三模）图中A-J是初中化学常见的化合物。E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，E和F、H和I物质类别相同，D属于氧化物，且两种元素质量比为7：3，I物质相对分子质量是98，农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：E ，J 。
(2)写出A与B反应的化学方程式 。
(3)写出G与H反应的化学方程式 。
【答案】(1) H2SO4 H2O
(2)BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A-J是初中化学常见的化合物，E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，则E是硫酸；硫酸和F的物质类别相同，硫酸能转 化成F，则F可以是盐酸；D属于氧化物，且两种元素质量比为7:3，则D是氧化铁；农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液，硫酸能转化成B，能和H反应，则B是硫酸铜，H是氢氧化钙；氢氧化钙和I物质类别相同，氢氧化钙能转化成I，I的相对分子质量是98，则I是氢氧化铜；G能和A、硫酸、氢氧化钙反应，A能和硫酸、硫酸铜反应，则A可以是氯化钡，G可以是碳酸钠；氧化铁能转化成C，C能和盐酸、硫酸铜反应，则C是铁；氧化铁、盐酸、氢氧化铜都能转化成J，则J是水；
【详解】（1）由分析可知，E是硫酸，其化学式为H2SO4；J是水，其化学式为H2O；
（2）A与B的反应可以是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；
（3）G与H可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。1、熟记能够相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。
2、离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；
常见的有色离子：
含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。
实验步骤
实验现象
结论与解释
①取样，用磁铁吸引
样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：
②
③
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸
固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液
固体表面出现红色固体
一：常见检验方法：
（1）气体检验：
O₂（带火星木条复燃）、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂（点燃淡蓝色火焰）、NH₃（湿润红色石蕊试纸变蓝）
（2）离子检验：
H⁺（石蕊变红 /pH 试纸）、OH⁻（酚酞变红）、CO₃²⁻（加酸产生气体通入澄清石灰水）
二：审题技巧：精准定位考点
明确检验对象：区分物质检验（如鉴别 NaOH 和 NaCl）与离子检验（如证明溶液含 SO₄²⁻）
关注实验现象：注意 "先... 后..." 的现象顺序（如先产生沉淀后溶解）
注意干扰因素：如 Cl⁻检验需先加稀硝酸排除 CO₃²⁻干扰
选项
物质
实验目的
方案、主要操作
A
硝酸铵和氢氧化钠固体
鉴别
加适量水，搅拌，测量温度
B
与氢氧化钠中和后，盐酸是否过量
检验
取样，滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀
C
MnO2中混有的KCl
除杂
加水溶解，过滤、蒸发结晶
D
铁粉和硫酸铜粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
1. 物理鉴别法（优先使用）
颜色差异：Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫红色）
气味差异：NH₃（刺激性）、浓盐酸（刺激性）、酒精（特殊香味）
溶解性差异：CaCO₃（不溶）、NaOH（溶解放热）、NH₄NO₃（溶解吸热）
2. 化学鉴别法（特征反应）
酸碱性鉴别：酚酞（区分碱性）、石蕊（区分酸碱）：如用酚酞鉴别 NaOH（变红）和 NaCl（不变色）
沉淀反应：Cl⁻（AgNO₃/ 稀硝酸）、SO₄²⁻（Ba (NO₃)₂/ 稀硝酸）
气体生成：CO₃²⁻（稀盐酸 + 澄清石灰水）、NH₄⁺（NaOH + 湿润红色石蕊试纸）
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量硝酸钡溶液后，过滤
B
除去氯化镁溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化镁后，过滤
C
鉴别氯化铵和碳酸钾固体
取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和硫酸钠溶液
取样，滴加KNO3溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
1.物质的除杂
（1）物理方法:
①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
（2）化学方法:
①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:将杂质溶于某试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
选项
实验目的
实验方案
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
C
除去中水蒸气
通入浓硫酸
D
鉴别食盐水和氯化钙溶液
肥皂水
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，观察现象
B
FeSO4溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C
NaCl和CaCl2混合溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸
D
Na2CO3溶液是否含有Na2SO4
检验
取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，观察现象
突破口定位法
颜色特征：
固体：黑色（C、CuO、Fe₃O₄）、红色（Cu、Fe₂O₃）、紫黑色（KMnO₄）
溶液：蓝色（Cu²⁺）、黄色（Fe³⁺）、浅绿色（Fe²⁺）
沉淀：白色（CaCO₃、BaSO₄）、蓝色（Cu (OH)₂）、红褐色（Fe (OH)₃）
特殊性质：
气体：CO₂（使澄清石灰水浑浊）、O₂（使带火星木条复燃）、NH₃（刺激性气味）
物质：浓硫酸（吸水性）、NaOH（潮解性）、CaO（与水反应放热）
特征反应：
高温条件：CaCO₃分解、C 还原 CuO、炼铁反应（Fe₂O₃+CO）
置换反应：金属与酸 / 盐溶液反应、C/H₂还原金属氧化物
复分解反应：酸 + 碱→盐 + 水、碳酸盐 + 酸→CO₂↑
2. 反应关系网络
构建 “酸碱盐三角” 关系：
熟记江苏高频转化链：
CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃
NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaNO₃
CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂
1、熟记能够相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。
2、离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；
常见的有色离子：
含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。
实验步骤
实验现象
结论与解释
①取样，用磁铁吸引
样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：
②
③
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸
固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液
固体表面出现红色固体
一：常见检验方法：
（1）气体检验：
O₂（带火星木条复燃）、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂（点燃淡蓝色火焰）、NH₃（湿润红色石蕊试纸变蓝）
（2）离子检验：
H⁺（石蕊变红 /pH 试纸）、OH⁻（酚酞变红）、CO₃²⁻（加酸产生气体通入澄清石灰水）
二：审题技巧：精准定位考点
明确检验对象：区分物质检验（如鉴别 NaOH 和 NaCl）与离子检验（如证明溶液含 SO₄²⁻）
关注实验现象：注意 "先... 后..." 的现象顺序（如先产生沉淀后溶解）
注意干扰因素：如 Cl⁻检验需先加稀硝酸排除 CO₃²⁻干扰
选项
物质
实验目的
方案、主要操作
A
硝酸铵和氢氧化钠固体
鉴别
加适量水，搅拌，测量温度
B
与氢氧化钠中和后，盐酸是否过量
检验
取样，滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀
C
MnO2中混有的KCl
除杂
加水溶解，过滤、蒸发结晶
D
铁粉和硫酸铜粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
1. 物理鉴别法（优先使用）
颜色差异：Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫红色）
气味差异：NH₃（刺激性）、浓盐酸（刺激性）、酒精（特殊香味）
溶解性差异：CaCO₃（不溶）、NaOH（溶解放热）、NH₄NO₃（溶解吸热）
2. 化学鉴别法（特征反应）
酸碱性鉴别：酚酞（区分碱性）、石蕊（区分酸碱）：如用酚酞鉴别 NaOH（变红）和 NaCl（不变色）
沉淀反应：Cl⁻（AgNO₃/ 稀硝酸）、SO₄²⁻（Ba (NO₃)₂/ 稀硝酸）
气体生成：CO₃²⁻（稀盐酸 + 澄清石灰水）、NH₄⁺（NaOH + 湿润红色石蕊试纸）
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量硝酸钡溶液后，过滤
B
除去氯化镁溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化镁后，过滤
C
鉴别氯化铵和碳酸钾固体
取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和硫酸钠溶液
取样，滴加KNO3溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
1.物质的除杂
（1）物理方法:
①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
（2）化学方法:
①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:将杂质溶于某试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
选项
实验目的
实验方案
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
C
除去中水蒸气
通入浓硫酸
D
鉴别食盐水和氯化钙溶液
肥皂水
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，观察现象
B
FeSO4溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C
NaCl和CaCl2混合溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸
D
Na2CO3溶液是否含有Na2SO4
检验
取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，观察现象
突破口定位法
颜色特征：
固体：黑色（C、CuO、Fe₃O₄）、红色（Cu、Fe₂O₃）、紫黑色（KMnO₄）
溶液：蓝色（Cu²⁺）、黄色（Fe³⁺）、浅绿色（Fe²⁺）
沉淀：白色（CaCO₃、BaSO₄）、蓝色（Cu (OH)₂）、红褐色（Fe (OH)₃）
特殊性质：
气体：CO₂（使澄清石灰水浑浊）、O₂（使带火星木条复燃）、NH₃（刺激性气味）
物质：浓硫酸（吸水性）、NaOH（潮解性）、CaO（与水反应放热）
特征反应：
高温条件：CaCO₃分解、C 还原 CuO、炼铁反应（Fe₂O₃+CO）
置换反应：金属与酸 / 盐溶液反应、C/H₂还原金属氧化物
复分解反应：酸 + 碱→盐 + 水、碳酸盐 + 酸→CO₂↑
2. 反应关系网络
构建 “酸碱盐三角” 关系：
熟记江苏高频转化链：
CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃
NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaNO₃
CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂